2008江苏高三模拟分类：化学与SETS(一)
2008届江苏省靖江高级中学高考模拟考试
2008届江苏省靖江高级中学高考临阵磨枪化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Ca－40 S－32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合．．．这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．XeF6分子中Xe的化合价为+6价D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子3．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A．NH4＋－气体法 B.I－－沉淀法 C .Ca2＋－气体法 D.Fe3＋－显色法4．结构中，表示成SiO44-A．(Si2O5)n2n-B．(SiO3)n2n-C．(Si6O17)n10n-D．(Si8O24)n16n-5．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2 C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当6．某溶液中可能含有Na+．Ag+．Al3+．AlO2-．S2-．CO32-．SO32-．NO3-等离子中的数种。
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1 试题2019.091,已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可以组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是2,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe３＋、Cl-、I－、NO3-、CO32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、ＭnO４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（２）、取出部分溶液，加入少量CCl４及数滴新制氯水，经振荡后CCl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。
（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（４）、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子存在。
（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是不能确定的离子是3,癌症严重危险着人类的生命，为了战胜癌症科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。
2008届高三化学模拟考试题参考答案
2008届高三化学模拟考试题参考答案与评分标准19．（12分）（1）除去表面的油污；氧化铜（各1分）(2) 防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解。
（2分，其它合理答案也给分）（3）避免引入过多NO3－，影响后面的实验（1分）（4）溶液出现晶膜（1分）；（5）①CuSO4·5H2O（1分）；②重结晶（1分）（6）坩埚钳（1分）；避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等（2分，其它合理答案也给分）（7）化学（1分）20．（共11分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe ；漏斗（2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失（3）抑制硫酸亚铁水解（4）Fe2+ + H2C2O4 == FeC2O4↓+ 2H+（2分）（5）①A试管口略向上倾斜；产生的水会回流使试管炸裂；②结晶水；CO、CO2；Fe、FeO21．（13分）第二步：Fe2+(1分) 第三步：②③(各1分，共2分)第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失(2分)取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分) 说明：⑴加入H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。
第六步：还原性(1分)（以上各问中，其他合理答案也给分）22．（9分）（1）0.5（2分）；（2）大于（1分）；该反应正向为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小，所以T1℃大于850℃（2分）；（3）向左（1分）；b（1分）；（4）小于（2分）。
08届高考化学模拟考试试卷
08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag ： 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，每小题只有一个正确选项。
）1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A ．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B ．氧气比氢气较易液化C ．燃烧产物对发射环境没有污染。
D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．下列化学用语表达正确的是（ ） A B ．Na 2S 的电子式：C ．乙炔的分子式： CH ≡CHD ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6．用N A表示阿伏加德罗常数。
江苏省灌南高级中学2008届高三第一学期期末模拟考试化学试题_高考试题大全附答案
灌南高级中学2008届高三第一学期期末模拟考试化学试题（2）2008-1-19可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共24分）1．下列说法正确的是（）A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反．．．应缓慢，随后反应迅速．．．．．．．．．．，其原因可能是（）A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用5.下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32－+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O === H2S + 2OH－6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
2008江苏高考题型模拟
2008江苏高考题型模拟1．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．粗盐水中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－等离子，精制时先加Na 2CO 3溶液 2．用下图装置进行SO 2转化为SO 3的转化率测定实验：2SO 2＋O22SO 3 △H=－196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。
（4）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
A B CD E（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为。
（保留3位有效数字）3．（10分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题2019.091,粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑Al6Si2O13 + 5Na2CO3 →2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2↑SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 +CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。
(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。
(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。
2,下表列有几种物质的沸点：氟化铝和溴化铝相同的是。
A．NaCl和CCl4B．Na2O和SiO2C．金刚石和金属铝D．碘和干冰②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。
A．MgCl2B．MgO③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是。
⑵过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。
钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。
它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。
鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加（填化学式）溶液。
3,下图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图。
2008年高考化学江苏卷解析
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号
涉及知识点涉及模块试Fra bibliotek难度1
化学与生活包括能 源、食品安全环境 污染等
化学1
易
2
有机官能团的检验、 化学1、有 溴苯制取、常见无 机化学基础 机物醋酸和金属材 料铜在生活生产中 的应用
易
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模 块 化学1 试题 难度 易
14
有机物分子式的确 有机化学基 定 础
中等
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模块 试题难度
15
16
常用仪器的使用、 化学1、化 气体被溶液吸收的 学反应原理 安全问题、滴定中 的简单数据处理 无机物的相互转化、化学1、有 氧化还原方程式的 机化学基础 书写、氧化性还原 性强弱判断、核磁 共振氢谱
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
21A
第一电离能、分子 物质结构与 的空间构型、杂化、 性质 等电子体、核外电 子排布式、配合物
基本仪器使用、基 实验化学 本操作、氢键、有 物质结构与 机物的除杂 性质 有机 化学基础
中等
21B
中等
各模块分值比例
化学1模块涉及42分，占分值的35%， 化学2模块涉及11分，占分值的9%， 化学反应原理涉及31分，占分值的26%， 有机化学基础涉及24分，占分值的20%， 选修模块物质结构与性质涉及12分，占分 值的10%， 选修模块实验化学12分，占分值的10%
2008年高考化学江苏卷解析
苏州中学 顾菲菲
内容与结构
考试时间 100分钟 分值 120分 引入选做题 选择题 48分，分值比例40% 非选择题 72分，分值比例60%。
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2008江苏高三模拟分类：化学与SETS(一)1．(08江苏南通二摸)北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
下列有关说法中正确的是A ．丙烷是石油裂解气的主要成分B ．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C ．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D ．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀2．(08江苏镇江模拟)以氮化硅(Si 3N 4)和氧化铝(Al 2O 3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si 6－x Al x O x N 8－x ，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于 （ A ）A ．新型无机非金属材料B ．金属材料C ．有机高分子材料D ．无机高分子材料3(08江苏镇江模拟)下列关于环境问题的说法正确的是 （ B ）A ．pH 小于7.0的降雨通常称为酸雨B ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D ．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质4、（08江苏盐城二摸）可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能碱排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是A ，风电、太阳能、生物质能等属于可再生能源B ．推广可再生能源有利于经济可持续发展C ．右图是太阳能光伏发电原理图，图申A 极为正极D ．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能5．(08江苏扬州二模)“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42比He 32多1个电子6．(08江苏扬州二模)雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y 3Fe 5O 12，其中Y 是ⅢB 族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A ．可表示为3YO 3·3FeO·Fe 2O 3B ．可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C ．其中钇、铁的化合价均为＋3价D ．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价7．(08江苏扬州二模)下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A ．我国首创用CO 2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为O O C nB ．超临界CO 2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C ．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D ．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水8．(08江苏金陵中学17) (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是A ．氧原子的杂化类型发生了改变B ．微粒的形状发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．微粒中的键角发生了改变(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来(填写序号)A ．代替干冰B ．防止冰川熔化C ．在室温下制作冰雕D ．建室温溜冰场(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏(CaSO 4· H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。
石膏定型时发生的化学反应方程式 。
(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A 。
资料显示，A 分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A 易分解。
粉未状的KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A 和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A 的结构式是 。
(5)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］－是一种功能材料。
它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
8、(共10分)(1)A (2) CD (3) S＝C＝O（2分） (4) 熟石灰（1分） 2CaSO4· H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O（2分） (5) NH3+HCl===NH4Cl（2分）9．(08江苏金陵中学16)上世纪末，国际气候变化专业委员会(IPCO) 发布的一项报告指出，使全球气候逐步变暖的一个重要因素是人类在矿物能源利用中与森林砍伐中导致CO2浓度增加,如图所示是根据南极萨布尔基地冰穴测定的大气中CO2体积分数(y)的历史数据。
试回答下列问题：(1)由图可知，大气CO2浓度逐年增高,由于温室效应加剧，地球表面的温度也有所提高,这将导致土壤沙漠化、洪水泛滥成灾等恶果，导致CO2增高的主要原因是A、人口剧增，呼出CO2增多 B、工业污染和自然资源不合理利用C、大量植物和生物物种灭绝D、自然因素破坏了地球环境的生态平衡(2)由于大气中CO2含量增多，导致全球气温增高,这被称为温室效应，是环境保护面临的一个重大问题,CO2对地面附近气温产生影响,主要是因为CO2气体A、对太阳光中的红外线有强烈的吸收作用，这就足以使全球气温增高B、在一昼夜中对射来的太阳光，吸收的热大于它向地球外四周辐射的热，这就使CO2的温度升高，导致全球气温增高C、对由地面向外辐射的红外线有强烈的吸收作用，是这些被吸收的热使大气温度升高D、强烈吸收由地面向外辐射的红外线，又向各方向辐射的红外线，其中约一半向地面辐射，从而地面附近气温增高E、对由地面向外辐射的红外线有强烈的反射作用，从而地面附近气温升高(3)自然界“消耗CO2”的主要过程是哪些？为避免温室效应加剧给全球带来灾难性的后果，请你提出人类应采取的对策。
气体都要进行热处理。
最理想的热处理方法是；硫酸工业中炉气净化的目的是。
② 为提高原料利用率，合成氨工业和硫酸工业中都采取了 的措施。
9．（12分）(1)B (2)E （3）植物的光合作用，岩石的风化，江湖海水的溶解作用。
应采取的对策：①严格控制森林乱砍乱伐，植树造林；②控制含碳燃料使用，大力推广氢能、电能、核能作能源；③合理开发，利用自然资源等。
10．(08江苏二模20)二甲醚（CH 3OCH 3）是一种新型的合成“柴油”。
它可由生物甲烷或天然气合成。
（1(C 6H 10O 5)n+nH 24↑+3nCO 2↑，若某植物纤维素(C 6H 10O 5)n 的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg ，在微生物作用下完全转化可得CH 4在标准状况下的体积为__________________m 3。
（2若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO 2，不含其它杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N 2和O 2且体积比为4:1，下同），才能保证合成时CO 和H 2充分利用。
V[H 2O(g)]=________m 3；V （空气）=_________m 3。
（3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：制气设备：①CH 4+H 2O→CO+3H 2 ②2CH 4+O 2→2CO+4H 2合成塔I ：CO+2H 2→CH 3OH ，2CH 3OH→CH 3OCH 3+H 2O ；合成塔II ：N 2+3H 2 2NH 3假设天然气中只含CH 4，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH 4的量，以使反应①剩余的H 2和反应②剩余的N 2的体积比恰为3:1，以便合成氨。
该企业每生产34tNH 3理论上同时可以得到二甲醚多少吨（设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO 不反应）？10．（共8分）（1）由题意知(C 6H 10O 5)n+nH 2O 3nCH 4↑+3nCO 2↑162n 3n)(27.6104.223162%1010162333m n n=⨯⨯⨯⨯⨯- （2）要保证CO 和H 2的充分利用，则只能是生成的CO 和H 2必须是1:2。
在100m 3的天然气中有CH 495m 3和CO 25m 3。
解设通入的水蒸气为Xm 3，则有CH 4+CO 2→2H 2+2CO CH 4+H 2O→3H 2+CO5 5 10 10 X X 3X X2CH 4 + O 2→ 4H 2 + 2CO95－5－X 2595X -- 2(95－5－X) 95－5－X所以有21)595(23109010=--++-++X x x x ，可以得出X=10(m 3)， （3）80.5t11．(08盐城六校联考)2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是 A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B ．大量使用农药化肥提高粮食产量C ．推广垃圾的分类存放、回收、处理D ．推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染12．（08江苏扬州冲刺）目前，家庭装饰已成为一种时尚。
随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。
这些污染物中最常见的是A ．CO 和SO 2 C ．O 3和Cl 2C ．SO 2和NO 2D ．HCHO 和C 6H 6及其同系物13．(08扬州第4次模拟)我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。
下列说法正确的是A ．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化B ．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C ．葡萄糖酸钠是强电解质D ．尿素通过CO 2与NH 3发生化合反应制得14．(08通州高三三月调研) 2007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。
保护环境，保护水资源刻不容缓。