必修二化学方程式[1]
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总热化学方程式写反应条件。
一般的在等号上方标记Δ。
配平系数大多不可以是可以是分数(相互之间可以约分除外)。
今天小编在这给大家整理了必修二化学方程式汇总，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式(一)乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)化学方程式(二)化学方程式(三)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
高一必修二化学方程式
高一必修二化学方程式1.镁与盐酸响应：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al+ 6H+=2Al3++3H21
3.锌与盐酸响应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO+2H+=Mg2++ H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- +H+ -H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag++Cl-=AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2++SO42- =BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2+2OH⁻=CO32⁻+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2+2OH⁻=SO32−+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH---HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。
高中化学(苏教版-必修二)化学方程式总结
高中化学（苏教版 必修二）化学方程式总结甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4CO 2+2H 2O2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④） 分步 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl②CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2CH 2Cl 2+2HCl③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2CHCl 3+3HCl④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl3.甲烷高温分解 CH 4C+2H 24.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18+C 8H 16乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H 2CH 2CH 3CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2ClCH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl点燃光照光照光照光照光照光照光照光照高温点燃催化剂催化剂加热、加压十六烷 辛烷 辛烯5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2[CH 2 CH 2]n乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOCH 2=CH 2+O 2CH 3COOH苯1.苯燃烧 2 ○ +15O 212CO 2+6H 2O2.苯与纯溴反应 ○ +Br 2○ Br+HBr3.苯与浓硝酸反应 ○ +HNO 3○ NO 2+H 2O4.苯与氢气反应 ○ +3H 2（ 是6个CH 2各个C 相连接的简式，结构与之相同）乙醇1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银）分式 2Cu+O 22CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O 乙酸1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑催化剂点燃催化剂浓H 2SO 450-60℃Ni点燃催化剂 △△△催化剂催化剂催化剂3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO(CH 3COO)2Cu+H 2O4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOHH SO 24△浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O酯1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3CH 2OH+CH 3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH3.油脂反应 C 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 H 2O3C 17H 35COOH+ CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 NaOH3C 17H 35COONa+CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OH糖类1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C 6H 10O 5）n ,即有n 分子纤维素或淀粉，生成n 分子葡萄糖。
人教版 高一化学必修二化学方程式
人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高一必修二化学方程式
CH3—C—OH + H—O—C2H5 <＝＝＝> CH3—C—O—C2H5 + H2O（可逆反应）
一氯甲烷继续反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷（四氯化碳）
二氯甲烷： H 三氯甲烷： Cl
│ │
苯燃烧：2C6H6 + 15O2 ———→ 12CO2 + 6H2O
1、苯的取代反应：
（苯环打不出来，只好截图了....)
│ │ │ │
H—C＝C—H + Br—Br ——→ H—C＝C—H
│ │
5、原电池的反应：锌片：Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2（还原反应）
干电池的反应：Zn → Zn 2- + 2e-
放电
Br Br
（二溴乙烷）
7、有机物反应： H H
│ 光 │
H─C─H + Cl─Cl ——→ H─C─Cl + H—Cl（取代反应）
点燃
乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH + 3O2 ——→ 2CO2 + 3H2O
Cu或Ag
乙醇被酸性高猛酸钾溶液氧化的化学方程式：
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4
乙酸的酯化反应：
O O
蔗糖水解:C12H22O11 + H2O ————→C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总在必修二化学教材中，我们学习了许多重要的化学方程式，这些方程式描述了化学反应过程中物质的转化和生成。
下面是对一些重要方程式的汇总。
1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌Zn+H2SO4→ZnSO4+H22.锌和稀盐酸反应生成氯化锌Zn+2HCl→ZnCl2+H23.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H24.铝和稀盐酸反应生成氯化铝2Al+6HCl→2AlCl3+3H25.二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸SO2+H2O→H2SO36.氢氧化钠和硝酸反应生成水和硝酸钠NaOH+HNO3→NaNO3+H2O7.氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O8.硫化氢气和氧气反应生成水和二氧化硫2H2S+3O2→2H2O+2SO29.硝酸和氧化亚氮反应生成二氧化氮和水4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO210.醋酸和碳酸氢铵反应生成水、二氧化碳和乙酰氨CH3COOH+NH4HCO3→H2O+CO2+CH3COONH411.氯气和氢气反应生成氯化氢Cl2+H2→2HCl12.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和水Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O13.白磷和氧气反应生成五氧化二磷P4+5O2→P4O1014.二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O→H2SO315.氢氧化钠和硝酸铵反应生成水、氨和硝酸钠NaOH+NH4NO3→H2O+NH3+NaNO3以上是一些必修二化学教材中重要的方程式汇总。
这些方程式描述了化学反应中的物质转化过程，可以帮助我们理解和预测化学反应的产物。
化学方程式的理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。
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必修二化学方程式
1、Li与O2反应：4Li + O 22Li2 O
2、Na与O2反应: 2Na+O 2Na2O2
3、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
5、卤素单质F2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF
6、卤素单质Cl2氢气反应：Cl2 + H2 === 2HCl
7、卤素单质Br2与氢气反应：Br2 + H2 === 2Br
8、卤素单质I2与氢气反应：I2 + H2 === 2HI
9、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
10、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl
11、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2
催化剂
△ 2H 2O+O 2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−
→−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2−−→
−点燃12CO2+6H2O （2）取代反应:
①与Br2
+ Br2
−+ HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于
水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方
程式：
+ HONO2浓硫酸
△
+ H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2
−
−→
−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2−
−→
−点燃2CO
2
+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2−
−→
−Ag
Cu或
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH−
−
−
−
−
−
−
−→
−或酸性重铬酸钾溶液
酸性
4
KMnO
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
NO2
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→
−酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O−→
−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O−
−→
−酶等各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解：
2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2
O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C 高温Mg ＋CO↑
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋2Al 高温2Fe ＋Al2O3
④Fe还原CuSO4：CuSO4 ＋Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)
电解
冰晶石4Al ＋3O2↑。