程兰征版物理化学习题解答
程兰征版物理化学习题解答3知识讲解
程兰征版物理化学习题解答3第三章 化学平衡1、气相反应：2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)在1000K 时的平衡常数θc K =3.54×103，求该反应的θK (1000K)和θx K (1000K)。
解：第一问能做，第二问不能做（不知道系统总压）。
解答略。
2、氧化钴(CoO)能被氢或CO 还原为Co ，在721℃、101325Pa 时，以H 2还原，测得平衡气相中H 2的体积分数2H φ=0.025；以CO 还原，测得平衡气相中CO 的体积分数2H φ=0.0192。
求此温度下反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 的平衡常数θK 。
解：CoO(s) + H 2(g) = Co(s) + H 2O (1)0.025θp (1-0.025) θp390.025025.0-11==θK CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO 2 (2)0.0192θp (1-0.0192) θp510.01920192.0-12==θK (2)-(1)= CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ，所以θθθ123/K K K ==51/39=1.313、计算加热纯Ag 2O 开始分解的温度和分解温度。
（1）在101325Pa 的纯氧中；（2）在101325Pa 且2O φ=0.21的空气中。
已知反应2Ag 2O(s)=4Ag(s)+O 2(g)的)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)J ·mol -1。
解：分解温度即标态下分解的温度。
令)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)<0，得T >480K 开始分解温度即非标态下分解的温度。
令)(T G m r ∆=(58576-122T/K)+8.314×Tln0.21<0，得T >434K4、已知Ag 2O 及ZnO 在温度1000K 时的分解压分别为240及15.7kPa 。
《物理化学》教材习题参考解答
第一篇化学热力学第一章热力学基本定律.1-1 0.1kg C6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6) =30.80 kJ mol-1。
试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。
解：等温等压相变。
n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为pϑ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p,m为29.29 J K-1·mol-1。
)解：理想气体等压升温（n变）。
Q=nC p,m△T=(1000pϑ)/(8.314×290)×C p,m△T＝1.2×107J1-3 2 mol单原子理想气体，由600K，1.0MPa对抗恒外压绝热膨胀到。
计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
(Cp ,m=2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q＝0 。
ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因V2= nRT2/ p2, V1= nRT1/ p1，求出T2=384K。
ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K，6×101.3kPa压力下，1 mol单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为pϑ，若为；(1)可逆膨胀(2)对抗恒外压膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p,m=2.5 R)。
解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K ,ΔU＝W＝nC V,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-3.17kJ(2)对抗恒外压膨胀,利用ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出T2=198.8K。
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第五章 相平衡1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。
（1）部分互溶的两个液相成平衡。
（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。
（3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。
（4）气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。
解：（1）C=2,φ=2,f=2-2+2=2（2）C=2,φ=3,f=2-3+2=1（3）C=3,φ=2,f=3-2+1=2（4）C=2,φ=1,f=2-1+2=32、固态NH 4HS 和任意量的H 2S 和NH 3相混合，并按下列反应达成平衡：NH 4HS （s ）= H 2S(g)+NH 3(g)求（1）独立组分数（2）若将NH 4HS(s)放在抽真空的容器内，达到化学平衡后，独立组分数和自由度数各为若干？解：（1）C=3-1=2，f=2-2+2=2（2）C=3-1-1=1，f=1-2+2=13、右图为CO 2的平衡相图示意图。
是根据该图回答下列问题：（1）使CO 2在0℃时液化需要加多大压力？（2）把钢瓶中的液体CO 2项空气中喷出，大部分成为气体，一部分成为固体（干冰），温度下降到多少度，固体CO 2才能形成？（图略）（3）在空气中（101325Pa 下）温度为多少度可使固体CO 2不经液化而直接升华。
解：（1）3458kPa ；（2）-56.6℃；（3）-78.5℃4、固体CO 2的饱和蒸汽压在-103℃时等于，在-78.5℃时等于，求：（1）CO 2的升华热；（2）在-90℃时CO 2的饱和蒸汽压。
解：根据克-克方程（1）)5.19411701(314.8H 10.226101.325ln m vap -∆=，解得m vap H ∆=25733（J ·mol -1） （2）)5.19411831(314.825733p 101.325ln-=，解得p=(kPa)(书上答案少个0) 5、能否在容量的坩埚里熔化10kg 锡？已知锡的熔点为232℃，H fus ∆=g ，固体锡的密度为7.18g/cm 3，dT/dp=×10-5K/kPa 。
程兰征版物理化学习题解答6
第六章 电解质溶液1、 用10A 的电流电解ZnCl 2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？解：通过的电量为：10×30×60/96500=0.1865（F ）析出的Zn 为：0.1865/2×65.4=6.10（g ）析出的Cl 2为：0.1865/2×22.4=2.09（L ，STP ）2、今用电解法处理含Cr 3+离子浓度为0.10mol/dm 3的废液1dm 3，以除去Cr 3+，最终消耗了3.86×104库仑的电量，求电解过程的电流效率。
解：0.1×3×96500/38600=75%3、25℃时，在一电导池中装入0.100mol/L KCl 溶液，测得电阻为30.10Ω。
在同一电导池中，换为0.05mol/L 的NaOH 溶液后，测得电阻为33.20Ω，求：（1）NaOH 的电导率；（2）NaOH 的摩尔电导率。
解：由表6-2查得25℃时0.100mol/L KCl 的κ=1.2886Ω-1·m -1，所以K =)(A l =κR =1.2886×30.10=38.79（m -1）（1）NaOH 的电导率为：κ=38.79/33.20=1.1684（Ω-1·m -1）（2）NaOH 的摩尔电导率为：Λm =1.1684/(0.05×103)= 0.02337（Ω-1·m 2·mol -1） 注意单位换算。
4、利用表6-4求CaF 2和Na 2SO 4的无限稀释摩尔电导率。
解：CaF 2 ：59.50×10-4×2+54.40×10-4×2=227.80×10-4（Ω-1·m 2·mol -1） Na 2SO 4：50.11×10-4×2+80.00×10-4×2=260.22×10-4（Ω-1·m 2·mol -1）5、已知K +和Cl -的无限稀释离子电迁移率为7.61×10-8和7.91×10-8(m 2·V -1·s -1)，利用表6-4和上述数据求（1）KCl 的无限稀释摩尔电导率；（2）离子的无限稀释迁移率。
物理化学第一章课后习题解答
1.12 CO2 气体在 40℃时的摩尔体积为 0.381dm3 .mol-1 。设 CO2 为范德华气体，试 求其压力，并比较与实验值 5066.3kPa 的相对误差。
解： ,Vm =0.381× 10-3 m3 .mol-1 ,T=313.15K CO2 的范德华常数 a=364× 10-3 /Pa.m3 .mol-2 , b =42.67× 10-6 m3 .mol-1 代入方程得: P=5187.674KPa 相对误差=(5187.674-5066.3)/ 5066.3=2.4% 1.13 今有 0℃， 40530kPa 的 N2 气体,分别用理想气体状态方程及范德华方程计算 其摩尔体积.实验值为 70.3cm.mol-1 。 解：T=273.15K ，p=40530kPa N2 的范德华常数 a=140.8× 10-3 /Pa.m3 .mol-2 , b =39.13× 10-6 m3 .mol-1 =0.05603 m3 .mol-1
第一章
习题解答
1.1 物质的体膨胀系数α V 与等温压缩率κ T 的定义如下：
试导出理想气体的
、
与压力、温度的关系
解：对于理想气体： PV=nRT , V= nRT/P
求偏导：
1.2 气柜储存有 121.6kPa， 27℃的氯乙烯 （C2 H3 Cl） 气体 300m3 ， 若以每小时 90kg 的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？ 解：将氯乙烯(Mw=62.5g/mol)看成理想气体： PV=nRT , n= PV/RT n=121600300/8.314300.13 (mol)=14618.6mol m=14618.662.5/1000(kg)=913.66 kg t=972.138/90(hr)=10.15hr 1.3 0℃，101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密 度？ 解：将甲烷(Mw=16g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ M w 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PMw/RT =101.32516/8.314273.15(kg/m3 ) =0.714 kg/m3 1.4 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g。充以 4 ℃水之后，总质量为 125.0000g。 若改充以 25℃， 13.33kPa 的某碳氢化合物气体， 则总质量为 25.0163g。 -3 试估算该气体的摩尔质量。水的密度按 1 g.cm 计算。 解：球形容器的体积为 V=（125-25）g/1 g.cm-3 =100 cm3 将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w Mw= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6 ) Mw =30.51(g的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度 的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮直到 4 倍于空气的压力，尔后将釜内混 合气体排出直至恢复常压，重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含 氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为 1：4。 解： 根据题意未通氮之前 : ,操作 n 次后, , 操作 1 次后, ,重复三次, ,V,T 一定, 故
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程兰征版物理化学习题解答3(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第三章 化学平衡1、气相反应：2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)在1000K 时的平衡常数θc K =×103，求该反应的θK (1000K)和θx K (1000K)。
解：第一问能做，第二问不能做（不知道系统总压）。
解答略。
2、氧化钴(CoO)能被氢或CO 还原为Co ，在721℃、101325Pa 时，以H 2还原，测得平衡气相中H 2的体积分数2H φ=；以CO 还原，测得平衡气相中CO 的体积分数2H φ=。
求此温度下反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 的平衡常数θK 。
解：CoO(s) + H 2(g) = Co(s) + H 2O (1) θp θp390.025025.0-11==θKCoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO 2 (2) θp θp510.01920192.0-12==θK(2)-(1)= CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ，所以θθθ123/K K K ==51/39=3、计算加热纯Ag 2O 开始分解的温度和分解温度。
（1）在101325Pa 的纯氧中；（2）在101325Pa 且2O φ=的空气中。
已知反应2Ag 2O(s)=4Ag(s)+O 2(g)的)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)J ·mol -1。
解：分解温度即标态下分解的温度。
令)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)<0，得T >480K开始分解温度即非标态下分解的温度。
令)(T G m r ∆=(58576-122T/K)+×<0，得T >434K4、已知Ag 2O 及ZnO 在温度1000K 时的分解压分别为240及。
物理化学答案——第四章_化学平衡习题解答[1]
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第四章 化学平衡一、基本公式和内容提要 1. 化学反应的方向和限度（1）反应系统的吉布斯自由能和反应进度反应进行过程中，A 和B 均各以纯态存在而没有相互混合，则在反应进度为ξ时反应体系的总吉布斯自由能G *为：G * = n A μA * + n B μB * = （1－ξ）μA * +ξμB * = μA * +ξ（μB * －μA *）对于封闭体系在定温定压下在反应实际进行过程中，A 和B 是不可能以纯态存在的。
它们是混合在一起的，因此还存在混合吉布斯自由能△mix G 。
△mix G = RT （n A lnX A + n B lnX B ） = RT [(1－ξ)ln(1－ξ) + ξlnξ]（2）化学反应标准平衡常数理想气体的化学反应()()()()aA g bB g gG g hH g −−→++←−− bB a A hH gG P P P P P P P P )/()/()/()/(θθθθ= e )－－(1θθθθμμμμB A H G b a h g RT－+= 常数 = K θK θ称为标准平衡常数。
（3）化学反应的等温方程式（a ）对任意反应达平衡时：△r G m θ = －RTlnK θ△r G m θ是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布斯自由能和反 应物的吉布斯自由能总和之差，称为反应的“标准吉布斯自由能变化”。
（b ）反应在定温定压条件下△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p上式称为范特霍夫(Vait Hoff) 等温方程。
（c ）依据吉布斯自由能函数可判断反应进行的方向，在温度、压力一定的条件下：RT ln Q a ＜ RTlnK θ Q a ＜K θ △r G m ＜0 反应正向自发进行 若 RT ln Q a ＞RTlnK θ Q a ＞K θ △r G m ＞0 反应逆向自发进行若 RT ln Q a = RTlnK θ Q a = K θ △r G m =0 反应达平衡 2. 反应的标准吉布斯自由能变化 （1）化学反应的△r G m 与△r G m θ（a ）在一定温度和压力为p θ下，任何物质的标准态化学势μi θ都有确定值，所以任何化学反应的△r G m θ都是常数；（b ）△r G m 不是常数，在一定T ，p 下，它与各物质的活度（分压、浓度）等有关，即与Q a 有关；（c ）在定温定压条件下0W '=时，△r G m 的正负可以指示化学反应自发进行的方向，在定温下△r G m θ的正负通常不能指示反应进行的方向，根据公式△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p ，但当△r G m θ的数值很大时，也可用其值估计反应的方向。
程兰征版物理化学习题解答1
第一章热力学第一定律1、10mol 氧在压力为101kPa 下等压加热，使体积自1000dm 3膨胀到2000dm 3，设其为理想气体，求系统对外所做的功。
解：W=-p e ΔV=-101×103×(2000-1000) ×10-3=-101×103(J) 即系统对外做功101×103J2、在一绝热箱中装有水，接联电阻丝，由蓄电池供应电流，试问在下列情况下，Q 、W 及3、10mol 的气体（设为理想气体），压力为101×104 Pa ，温度为27℃，分别求出下列过程的功：（1）反抗恒外压101×103等温膨胀到气体的压力也为101×103。
（2）等温可逆膨胀到气体的压力为101×103Pa 。
解：(1) W=-p e ΔV=-101×103×10×8.314×300×(43101011101011⨯-⨯) ×10-3=-22.45(kJ) (2)W=nRTln 12p p =10×8.314×300×10-3ln 431010110101⨯⨯=-57.43(kJ)4、在101kPa 下，气体由10.0dm 3膨胀到16.0dm 3，吸收了1255J 的热，求ΔU 、ΔH 、W 。
解：W=-p e ΔV=-101×103×(16-10) ×10-3=-606(J)ΔH=Qp=1255JΔU=Q+W=1255-606=649J5、2.00mol 的水蒸气在100℃、101325Pa 下变为水，求Q 、W 、ΔU 及ΔH 。
已知水的气化热为2258J/g 。
解：Q=Qp=ΔH=-n Δvap H m =-2×2258×18×10-3=-81.29(kJ)W=-p e ΔV=peVg=nRT=-2×8.314×373×10-3=6.20(kJ) ΔU=Q+W=-81.29+6.20=-75.09(kJ) 6、1.00mol 冰在0℃、101325Pa 下变为水，求Q 、W 、ΔU 及ΔH 。
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第五章相平衡1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。
（1）部分互溶的两个液相成平衡。
（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。
（3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。
（4）气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。
解：（1）C=2,φ=2,f=2-2+2=2（2）C=2,φ=3,f=2-3+2=1（3）C=3,φ=2,f=3-2+1=2（4）C=2,φ=1,f=2-1+2=32、固态NH4HS和任意量的H2S和NH3相混合，并按下列反应达成平衡：NH4HS（s）= H2S(g)+NH3(g)求（1）独立组分数（2）若将NH4HS(s)放在抽真空的容器内，达到化学平衡后，独立组分数和自由度数各为若干？解：（1）C=3-1=2，f=2-2+2=2（2）C=3-1-1=1，f=1-2+2=13、右图为CO2的平衡相图示意图。
是根据该图回答下列问题：（1）使CO2在0℃时液化需要加多大压力？（2）把钢瓶中的液体CO2项空气中喷出，大部分成为气体，一部分成为固体（干冰），温度下降到多少度，固体CO2才能形成？（图略）（3）在空气中（101325Pa下）温度为多少度可使固体CO2不经液化而直接升华。
解：（1）3458kPa；（2）-56.6℃；（3）-78.5℃4、固体CO2的饱和蒸汽压在-103℃时等于，在-78.5℃时等于，求：（1）CO2的升华热；（2）在-90℃时CO2的饱和蒸汽压。
解：根据克-克方程（1）)5.19411701(314.8H 10.226101.325ln m vap -∆=，解得m vap H ∆=25733（J ·mol -1） （2）)5.19411831(314.825733p 101.325ln -=，解得p=(kPa)(书上答案少个0) 5、能否在容量的坩埚里熔化10kg 锡？已知锡的熔点为232℃，H fus ∆=g ，固体锡的密度为7.18g/cm 3，dT/dp=×10-5K/kPa 。
解：1131m 15mol 119g g 94J .58]dm 18kg .7mol 119kg .0)l (V [505K kPa K 1026.3-----⋅⨯⋅⋅⋅-=⋅⨯ 解得V m (l)=(dm 3)；V(l)=×10000/119=(dm 3)（书上答案不对）(注意：J ·kPa -1=dm 3)6、液体砷、固体砷的蒸汽压与温度的关系如下： 81.5K/T 2460]kPa /)l (p [lg +-= 92.9K /T 6947]kPa /)s (p [lg +-= 求三相点的温度和压力。
解：p(l)=p(s)时的温度和压力即为三相点。
令 81.5K /T 2460]kPa /)l (p [lg +-==92.9K/T 6947]kPa /)s (p [lg +-= 解得T=1092K ，代入任一式求得p=3608kPa7、已知UF 6的固态和液态的饱和蒸汽压与温度的关系式如下：773.9K/T 2559.5]kPa /)s (p [lg +-= 665.6K/T 1511.3]kPa /)l (p [lg +-= 试计算：（1）三相点的温度和压力。
（2）在101325Pa 下固态UF 6的升华温度。
（3）在（2）所求出的温度下，液态UF 6的饱和蒸汽压为多少？并说明在此温度及101325Pa下UF 6是否已固态存在？解：（1）与上题类似，求得T=337，p=153kPa（2）代入（1）式可求 T=（3）将T=代入（2）式求得 p=120kPa 。
此时UF 6以气态存在。
（书上错）8、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：Lg(p /kPa)=-(14323K)(T /K)×10-3T /K+计算液态银在正常沸腾温度2147K 下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（ΔCp ）。
解：（1）将题给表达式乘以，得Lnp=对T 求导得 22332T T 10207.0539T .03298510207.0T 539.0T 32985dT )lnp (d --⨯--=⨯--= 与2m vap RTH dT )lnp (d ∆=比较，得 Δvap H m =将2147K 代入，求得Δvap H m =256683J/mol=257kJ/mol(2)因为m ,Cp dT)H (d m ∆=∆ 所以ΔCp,m=××10-3T)R 2147K (J ·K -1·mol -1)书上答案不大正确。
9、设你体重为50kg ，穿一双冰鞋立于冰上，冰鞋面积为2cm 3，问温度需低于摄氏零下几度，才使冰不熔化？已知冰的H fus ∆=kg ，水的密度为1000kg/m 3，冰的密度为900kg/m 3。
解：p=50/2××104+101325=×105Pa m fus H ∆=×18=6001(J ·mol -1)900101810001018V 33m fus --⨯-⨯=∆=-2×10-6（m 3） 根据mfus m fus H V T dp dT ∆∆= ，得dp H V T dT 2518000101325m fus m fus T15.273⎰⎰∆∆= 即)1013252518000(6001102273.15T ln 6-⨯-=- 解得 T=10、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa ，市售民用高压锅内的压力可达233kPa ，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为kg 。
解：m vap H ∆=×18=40669(J ·mol -1) 将已知数据代入克-—克方程，得)T115.3731(314.840669325.101233ln -= 解得T==125.3℃11、乙酰乙酸乙酯是有机合成的重要试剂，已知其饱和蒸汽压公式可表达为：B K/T 2588)kPa /p (lg +-= 此试剂在正常沸点181℃时部分分解，但在70℃时是稳定的，用减压蒸馏法提纯时，压力应减少到多少kPa ？并求该试剂在正常沸点下的摩尔蒸发焓和摩尔蒸发熵。
解：(1)当T=181+273=454K 时，p*=101kPa 所以B 4542588)101(lg +-= ，求得B= 当T=70+273=343K 时，代入公式求p705.73432588)kPa /p (lg +-=，p= (2)2588303R .2H mvap =∆，m vap H ∆=49553（J ·mol -1），m vap S ∆=49553/454=(J ·K -1·mol -1)12、汞在101325Pa 下的凝固点为，摩尔熔化焓m fus H ∆=2292J ·mol -1，摩尔体积变化m fus V ∆=0.517cm 3/mol 。
已知汞的密度为×103kg/m 3，求在10m 高的汞柱底部汞的凝固温度。
（注意：1J=1m 2·kg/s 2）解：p=×103××10+101325=×105Pa根据mfus m fus H V T dp dT ∆∆= ，得 dp H V T dT 1434000101325m fus m fus T3.243⎰⎰∆∆= 即)1013251434000(229210517.0243.3T ln 6-⨯=- 解得 T=“注意”没有什么用。
13、液态镓的蒸汽压数据如下：T/K 1302 1427 1623p/kPa作图求在101325Pa 及1427K 下，镓汽化时的θm H ∆、θm G ∆、θm S ∆。
解：作图不方便，该用公式计算。
)1623113021(314.8H 1.333133.3ln m -∆=θ，解得θm H ∆=252046（J ·mol -1） )1623114271(314.8H 13.33133.3ln m -∆=θ，解得θm H ∆=226210（J ·mol -1） 平均值θm H ∆=239128（J ·mol -1） 再求正常沸点：)16231T 1(314.8239128101.3133.3ln b -=，解得Tb=1598K 所以 θm S ∆=239128/1598=（J ·K -1·mol -1）θm G ∆=239128-1427×=25649（J ·mol -1）书上答案有问题。
14、已知铅的熔点是327℃，锑的熔点是631℃，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：合金成分w B ×100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb 转折点温度℃ 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和246 解：显然，铅锑合金为简单共晶的双组分系统，共晶点为（13Sb,246℃）15、根据金-铂相图回答：（1）w (Pt)=的合金冷却到1300℃时，固体合金之组成约为多少？（2）w (Pt)=的合金冷却到1500℃时，固相组成为多少？解：（1）w (Pt)=；（2）w (Pt)=16、根据图5-13的Ag-Cu 相图回答：（1）冷却100g 组成为w(Cu)=的合金到900℃时有多少固溶体析出？（2）上述合金在900℃平衡时，Cu 在液相及固溶体之间如何分配？（3）当上述合金温度下降到779.4℃，还没有发生共晶之前，系统由哪几个相组成？各相质量为多少？当共晶过程结束，温度尚未下降时，又有哪两相组成？各相质量为多少？ 解：(1)析出固溶体：=⨯--10060936070（g ） (2)液相中，×=41.7g ，固溶体中，×=28.3g(3)共晶之前，液体合金与固溶体，液态：=⨯--1001.28927092（g ），固溶体：65.6g 共晶之后，固溶体α与固溶体β，α：=⨯--1008.8927092（g ），β：73.6g17、MnO-SiO 2相图示意与上右：（1）指出各区域存在的是什么相。
（2）w(SiO 2)=的系统（图中R 点）从1700℃冷却到1000℃时的冷却曲线示意图。
注明每一阶段系统由哪些相？发生了哪些变化？指出自由度数为多少？（3）w(SiO 2)=的系统9kg ，冷却到1400℃时，液相中含有MnO 多少kg ？（4）w(SiO 2)=的合金在1500℃各以哪些相存在？计算其相对量。
解：（1）根据左加右原理，易。