化学反应原理各章知识结构全面版

二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃 烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配 平,其它计量数可整数也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:
C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)
2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其 表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般 不用固体、纯液体表示化学反应速率；
4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学 反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等 于化学方程式中的化学计量数之比。
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→pH
解的应用(平衡移动)
应用
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转 化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和�
位“kJ/mol”。 2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
反应热 焓变
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 可直接测量，测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 2. 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单
可逆反应达到平衡的标志：
①正逆反应速率相等 V正=V逆。 ②各组分浓度保持不变。相关物理量
恒定不变（压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等）。
2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 （） A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
化学平衡状态：
是指在一定条件下的可逆反应里，正 反应和逆反应的速率相等，反应混合物中 各组分浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
逆 —— 一定条件下的可逆反应； 动 —— 化学平衡是一种动态平衡； 等 —— 正逆反应速率相等； 定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定； 变 —— 条件改变,平衡发生变化。
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反 应后放热为 5.73 kJ
第二章知识结构
测
定量表
量 的
示方法 方
法
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向 熵判据
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素
催化剂
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点 化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
化学平衡常数
化学反应速率
（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）单位mol /（L•s）， mol / （L•min）， mol/（L•h）等 。
（三）数学表达式：
|△c|
V = △t
可逆反应：
在同一条件下，能同时向正、逆两个 方向进行的化学反应称为可逆反应。
选修4《化学反应原理》 各章知识结构
目录
绪 言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体， 放出 92.3 kJ的热量，
)。
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
盖斯定律
定义: 化学反应的反应热只与反应体系
的始态和终态有关,而与反应途径无关.
注意
① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数;
② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减;
③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变.
1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；
第三章知识结构
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
化学平衡理论
§1 弱电解质的电离 电解质有强弱→
弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数
深入
§4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡
应用 生成 溶解 转移
溶度积
§2 水的电离和溶液
的酸碱性
综合运用
水是极弱电解质→
§3 盐类的水解 水的电离平衡
2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； △H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热 57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和 后，放热为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶 液反应后放热为5.73 kJ