九年级化学期末试题及答案 (47)

九年级（上）化学期末试卷本试卷分选择题非选择题两部分。

全卷总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Mg—24S—32 Cl—35.5 Ca－40 Fe –56 Cu—64 Zn –65选择题共40分一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入非选择题前的答题栏内）1．2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。

下列认识和做法不符合这一主题的是A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭2．家庭中使硬水软化成软水的一般方法是A．煮沸B．加明矾C．加活性炭D．过滤3．在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A．①③B．②④C．①②③D．②③④4．下列变化中，本质上与其它变化不同的是①铁生锈②铁丝在氧气中燃烧③高炉炼铁④铁与盐酸反应⑤湿法炼铜：即用铁置换出硫酸铜溶液中的铜⑥用生铁铸造铁锅A．①B．②C．⑤D．⑥5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶6．常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的A．核电荷数B．最外层电子数C．核内中子数D．核外电子数7．下列说法中，正确的是A．生铁的主要成分是碳，钢的主要成分是铁B．生铁硬而脆，可铸不可锻；钢较硬，可以锻轧和铸造C．物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无任何关系D．金属在常温下都是固体8．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为A．氯化钠溶解度变小B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少D．溶液变为不饱和溶液9．除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是A．氯化钠中少量的氯化钾（蒸馏水）B ．氧化铜粉末中少量的氧化铁（一氧化碳）C ．铜粉中少量的铝粉(稀盐酸)D ．二氧化碳中少量的一氧化碳（氧气）10．在化学反应C+O 2CO 2中，若生成m 个CO 2分子，则参加反应的氧原子的个数是A ．mB ．2mC ．m2 D ．4m11．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是A ．FeSO 4溶液、Cu 、AlCl 3溶液B ．CuSO 4溶液、Fe 、AlC13溶液C ．CuSO 4溶液、Fe 、AlD ．AlCl 3溶液、Fe 、Cu12．实验室制取CO 2的实验中，下列做法可行的是A ．用镊子夹取块状石灰石固体B ．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C ．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO 2D ．把用剩的酸液倒回原瓶13．在以下反应中，有一种元素从+2价变为0价的是A ．S+O 2 SO 2B ．2P+O 2 2P 2O 5C ．Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + CuD ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 14．对水和过氧化氢的说法中，正确的是A ．由于组成元素相同，所以物理性质也相同B ．由于组成元素相同，所以化学性质也相同C ．由于组成元素相同，所以是同一种物质D ．由于分子中氢原子与氧原子个数比不同，所以氢元素的质量分数也不同 16．下列溶液中，溶质质量分数最大的是A ．t ℃时，溶解度为20 g 的某物质的饱和溶液B ．20 g 溶质配制成100 mL 溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm 3C ．100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 gD ．100 g 10%的某溶液再溶解10 g 溶质 17．检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是A ．用带火星的木条伸入集气瓶中B ．用鼻子闻气味C ．用带火星的木条平放集气瓶口D ．用燃烧的木条伸入集气瓶口 18．甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：点燃 点燃 通电点燃⑴甲+丙→ 乙⑵乙+O2→ 丙则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是A．C、CO、CO2B．C、CO2、COC．CO、C、CO2D．CO2、C、CO19．氢分子(H2)和氢原子(H)的本质区别是A．氢分子运动，氢原子不运动B．氢分子大，氢原子小C．氢分子中含有2个氢原子，可以构成物质，氢原子不能构成物质D．氢分子在化学变化中可分，氢原子在化学变化中不可分20．将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2 g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200 g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1%选择题答题栏得分栏非选择题共60分二、（本题共4小题，共24分）21．(6分)在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。

(1)氯化钾_________________；乙醇_______________。

(2)能够燃烧，具有还原性和毒性的气体___________；实验室用来制取氧气的紫黑色固体___________________________。

(3) 氧化镁中镁元素显+2价___________；2H2O 表示____________________________。

22(1) 10 0C 时，将20 g NH4Cl加入到100 g水中，充分搅拌，形成的溶液属于__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为___________。

(2) 20 0C 时，向50 g水中加入20 g NH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是__ ______________________________________(写出两种方法)。

(3) 由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________________________________ 。

23认真分析信息，回答：(1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是。

表示的是 （填粒子的名称）。

(3)由6、8、20号元素组成化合物的化学式。

(4)从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14。

由此你还可以得到或推理硅元素的哪些信息？___________________________________________________________ (写出两点)。

24．(6分)根据下列框图回答问题，其中M 是由金属和非金属三种单质组成的混合物，B 是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物，部分反应的生成物未全部列出。

(1)气体D 的分子式是______________。

(2)分别写出反应①、④的化学方程式：①________________________________________________________； ④________________________________________________________。

(3)反应①②③④中属于化合反应的是____________(填反应的序号)。

三、（本题1小题，共10分）25．(10分) 空气是一种十分重要的天然资源。

(1)空气的成分按体积计算，含量最多的是________(填写分子式)；空气属于混合物，其理由是_____________________________________________________。

(2)拉瓦锡用金属汞通过定量的方法研究了空气的成分，写出该实验中发生的一个反应方程式_______________________________________。

(3)工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”变化；实验室可通过多种途经制取氧气，如分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氯化锰、加热高锰酸钾、电解水等，从减少能量耗用 (“低碳”)上思考，你选择的实验室制取(浅绿色)氧气的方法是____________________。

(4)下列物质能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧的是_____________；A．红磷B．木炭C．铁丝D．硫煤是一种常用的化石燃料，通常情况下，堆在露天的煤没有燃烧，是因为______________________；煤和石油等化石燃料燃烧会造成对空气的污染，需要使用和开发新能源，如氢能(氢气)，还有你熟悉的新能源是________________(举出两种即可)。

四、（本题共2小题，共18分）26．(8分)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

若在实验室配制150 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答有关问题：(1) 配制150 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠_________g，水_________g。

(2)图中②所示的玻璃仪器名称是___________；操作中应选用____________mL的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是______________________________。

(3)用药匙(图①所示)取用氯化钠后，应______________________________，以备下次使用。

用量筒量水时，若视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，而是采用了俯视的方法，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签，你为配好的溶液写的标签是_________________。

27．(10分)有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。

因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动。

(1)经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是___________。

A．绿色固体B．不溶于水D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜(2)加热孔雀石样品使之分解，应选用下列_________(填装置的序号)装置，其理由是_____________________________________________________。

(3)检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是________________；观察到_________________________________________________时，证明实验中有CO2产生。