全国(第十六届天原杯)初中化学河南赛区初赛试卷及答案

合集下载

十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷

十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷2006 年全国初中学生<第十六届天原杯）化学比赛<上海赛区）初赛试卷2006.04.08.9:00<总分 100 分时间一小时）得分H-1C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每题有一个正确答案<每题 2分，共 52分）1< <A<B<C-<D2< <A Si O Al Fe <B O Si Al Fe <C Al Fe O Si<D Si Al O Fe3点燃C2H2+O2H2O+CO 2<<<A 10<B 15<C 13<D 184<<A<B<C<D5<<A<B<C<D6<<A<B<C<D7<mg/L Ca 20 K 39 Mg-3 Zn 0.06 F-Ca K Mg Zn F<<A<B<C<D8<<A<B<C<D9<<A<B<C<D10<十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷<C <D11 tt<<A 2：1080(NH 4>2SO 4450NH 4 NO 3810NH 4HCO 3330m<<A CO(NH 2>2： 2SO 416COHCl CO 2<<A<B<C<D17 CoFe 2O 4<Co+2 +3<<A +2 +2 2 C O 3 ]CuO<<A 52.8% 7 A B2m n PH=7A B<<A NaCl B a( O H >22<D NaOH H SO4221<<A CaCO3 HClH2SO42：2550g10g1.2g<15g50g<<A 1.1%<B 17.4%<C 22.2%<D 36.1%26H 2 CuO Cu H2O<CuO CO Cu CO2<A<B<C CuSO4+Fe → Cu +FeSO4<D CuCl 2 +Zn → Cu +ZnCl 2二、每题有一个或二个正确答案；多项选择或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分 <每题 3分，共 48分）2799.6%0.05%<<A<B<C<D28< <A<B<C<D29C<C6H8O6C C < <A C<BC686 <C C CHO 9112 <D30MgSO 4NaOHCuCl 2 KNO 3<A<B<C<D31<<A Na2SO4→ NaOH 2<D CuO→ C u ( O H > 232< <A<B<C<D3322 9<<A C6H 12O6<B C2 H5OH<C C2H2<D C3H 634C U2+C U2+<<A<B<C<D35CO2<<A Na2CO3 NaHCO 3<B NaHCO 3 MgCO 3<C Na2CO 3 MgCO 3<D CaCO3 KHCO 336CaCO35g2<<A K 2CO3<B NaHCO 3<C MgCO 3<D KHCO 337“”<<A<B<C<D38< <A<B<C<D39< <A<B<C<D40</ M 3<<A<B<C<D41<<A<B<C<D424%—74.2%<<A10% <B50% <C29% <D70%2006 年全国初中学生<第十六届天原杯）化学比赛上海初赛试卷参照答案一．选择题 <只有一个答案）1． C； 2． B； 3．C； 4．D ；5． D；6． A ； 7． C； 8． B； 9．D ； 10． C；11． A ； 12． D； 13．C ；14．B； 15． C； 16． A ； 17．B ； 18． A； 19． A ； 20．C； 21． A ； 22． B； 23．D ； 24． A ； 25．B； 26． C。

初中化学竞赛试题河南版

初中化学竞赛试题河南版一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量，若方程式为2A + 3B → 4C + D，已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，求A的摩尔质量。

3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯净水4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应属于哪种基本反应类型：A. 分解反应B. 置换反应C. 合成反应D. 双置换反应5. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。

6. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的类别。

7. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。

8. 根据题目所给的实验现象，判断物质的化学性质。

9. 根据题目所给的原子量，计算化合物的摩尔质量。

10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的平衡常数。

二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素具有相似的化学性质。

12. 物质的量浓度是指每__体积的溶液中所含溶质的摩尔数。

13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

14. 根据题目所给的实验数据，写出实验现象。

15. 根据题目所给的原子结构，写出元素的电子排布。

16. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的离子方程式。

17. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的热化学方程式。

18. 根据题目所给的实验条件，写出实验操作步骤。

19. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的平衡方程式。

20. 根据题目所给的实验数据，写出实验结果的分析。

三、简答题（每题10分，共30分）21. 解释什么是质量守恒定律，并举例说明。

22. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。

23. 简述氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念。

四、计算题（每题15分，共30分）24. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65一、选择题〔此题包括20个题，每题1分，共20分。

每题只有一个选项符合题意〕1．运用2022年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。

这里的“钙〞是指A．分子B．原子C．元素D．单质2．以下过程中主要只涉及物理变化的是A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂3．食品平安与人体健康密切相关。

以下做法不会．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯洁物的一组物质是A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物5．以下实验操作不．正确的选项是．．．．．．6．以下关于氧的说法正确的选项是A. 氧和铁都是人体必需的微量元素B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反响C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气7．以下现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的选项是．．．．．．．A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关8．以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O ==H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+ HCl == NaCl + H2OD．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O +CO2↑9．以下实验现象和对应的结论描述都正确的选项是A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳10．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南省初赛试题

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题(河南赛区)说明：1．本卷分两部分，共32小题。

满分为130分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65S：32一、选择题(本题包括20个题，每题1分， 20分。

每题只有一个选项符合题意)1、河南省内许多城市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、旧橡胶制品等属于A．非金属单质 B．金属材料 C．无机物 D．有机物2、2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。

下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等3、下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是A.木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热B.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊D.块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末4、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。

钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。

依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1>Cu>TiC.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜5、我国盛产的香料八角中存在莽草酸(化学式为C7H10O5，)，由它合成的达菲(化学式为C16H31O8N2P)是抗甲型H1N1流感的一种药物。

河南初三初中化学竞赛测试带答案解析

河南初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中发生化学变化的是A．石墨导电B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石2.下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．读取液体体积C．给液体加热D．检查装置气密性3.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．伸入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水4.下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是①原子的数目②元素的种类③物质的总质量④物质的种类⑤原子的种类⑥分子的种类A．①⑤B．①②③⑤C．①③④D．①②③④5.下列化学用语与含义相符的是A．Al+3—1个铝离子带3个单位正电荷B．2H2O—2个水分子C．2H—1个氢分子由2个氢原子构成D．Na+—钠元素的化合价为+1价6.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是7.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是A．都属于阳离子：B．都属于阴离子：C．属于同一种元素：D．属于同一种原子：8.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC ．大于（a ＋b ）gD ．小于等于（a ＋b ）g9.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A ．火柴梗着火点高B ．火柴梗接触氧气少C ．火柴梗温度不易达到着火点D ．火柴梗潮湿10.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N 2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A ．等于20 gB ．小于20 gC ．大于20 gD ．无法确定11.某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，该化合物中A ．只含碳、氢两种元素B ．只含碳、氧两种元素C ．含有碳、氢、氧三种元素D ．无法确定二、填空题1.现有以下几种物质：A 石灰水 B 冰水混合物 C 矿泉水 D 氧气 E 氧化镁 F 洁净的空气 G 干冰 H 液氧 I 水银 J 金刚石 K 大理石其中属于混合物的是：（填序号）；属于氧化物的是：（填序号）。

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江苏赛区)初赛试卷

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反10．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①_________；②_________；③_________．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与_________相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气_________用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为_________．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？_________．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_________；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式_________．23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是_________．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为_________（可不写出反应条件）．反应类型是_________．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为_________．反应类型是_________．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20_________ g．24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：_________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是_________（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为_________，反应产物中H2O的质量为_________．27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为_________，Y为_________，A为_________（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为_________．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_________．②加热前先通一段时间氮气的目的是_________．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反：=110．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于=12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质100%三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①缺少氧气；②缺少水；③易受太阳紫外线灼伤．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气不能用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？先注入酒精后加水产生的空气柱较长．因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，能比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长．．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式Ti02+2C+2C12TiCl4+2CO；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．Ti+2MgCl23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是分离空气、水和二氧化碳．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为2H2+C02═2H2O+C（可不写出反应条件）．反应类型是置换反应．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．反应类型是分解反应．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20180 g．O×÷=180gO24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32﹣、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH﹣．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①NaCl、Na2CO3，②NaOH、Na2CO3，③NaCl、NaOH，④Na2CO3与HCl，⑤NaOH与HCl．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是检验C02的存在；C装置的作用是吸收CO2；D装置的作用是证明C02已被除尽．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为13.8g，反应产物中H2O的质量为16.2g．×÷÷=13.8g=27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为Zn，Y为H2SO4，A为Ag、Zn（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）+3C4Fe+3CO2+3C五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）×30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．参与本试卷答题和审题的老师有：blq728；727056；zlfzlf；lzhx；xinxiuhua；sdpylytx；xzoldman；lsj1660；巴淑侠；723383；高宪奎；mlp；王老师；737560；海影；fqk（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷

2006年全国初中学生<第十六届天原杯）化学竞赛<上海赛区）初赛试卷 2006.04.08.9:00 <总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案<每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………< ）<A）对燃烧现象的深入研究 <B）对空气组成的研究<C）用原子-分子论来研究化学反应之后<D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………< ） <A）Si、O、Al、Fe <B）O、Si、Al、Fe <C）Al、Fe、O、Si <D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数<化学计量数）之和为< ）<A）10 <B）15 <C）13 <D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………< ） <A）硝酸钾受热熔化 <B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾<C）海水晒盐 <D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………< ）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质<A）①②③④⑥<B）①③⑤⑥⑦<C）①③⑤⑦⑧<D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

初三化学天原杯竞赛试题汇编《物质的变化及分类》

→ → →天原杯试题汇编-07 物质的变化及分类【7.1 物质的变化与性质】1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（）A ．“新物质”就是自然界中不存在的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质【答案】D2、人类使用材料的变化标志文明的进步,下列材料广泛使用时,其制得与化学反应无关的是（） A. 石器 B. 青铜器C. 铁器D. 高分子材料【答案】A3、下列变化中．前者是物理变化,后者是化学变化的是（）A. 冰雪融化、雨后出彩虹B. 汽油挥发、工业上制氧气C. 食物腐败、煤气中毒D. 电扇通电转动、大米酿造【答案】D4、ICl 能发生下列变化,其中属于化学变化的是（）A. 升华B. 熔化C. 溶于 CCl 4D. 受热分解【答案】D5、下列属于物质物理性质的是（）A ．氮气有稳定性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性【答案】C6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是（）A. 酒精用作燃料B. 生石灰用作干燥剂C. 干冰用作人工降雨D. 铁粉用作抗氧化剂【答案】C7、研究发现,空气中少量的 NO 2 能参与 SO 2 转化为硫酸的反应,反应过程如下： ①SO 2+NO 2 −− SO 3+NO ②SO 3+H 2O −− H 2SO 4③2NO+O 2 −− 2NO 2,下列叙述错误的是（）A ．常温下,SO 2 很难与 O 2 反应生成 SO 3B ．常温下,NO 能与 O 2 生成 NO 2C ．NO 2 是 SO 2 转化硫酸的中间产物D ．NO 2 是 SO 2 转化为硫酸的催化剂【答案】C2、某些科学家对 3 个互相联系的化学反应：①3FeCl 2＋4H 2O− →− Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2− ②Fe 3O 4＋ 23 Cl 2＋6HCl− →− 3FeCl 3＋3H 2O ＋ 21 O 2,③3FeCl 3→3FeCl 2＋ 23 Cl 2 很感兴趣,他们想 −→ → →8、关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（）A. 若丙为气体,则甲、乙中一定有单质B. 若丙为沉淀,则甲、乙中有一种物质是碱C. 若丁为水,则该反应一定是中和反应D. 若丙、丁为盐和水,则该反应可能是中和反应【答案】B9、关于化学变化的说法,正确的是（）A. 分子一定发生变化B. 原子核一定不发生变化C. 元素的种类一定发生变化D. 元素的化合价一定发生变化【答案】AB10、汽车尾气净化装置中,气体在催化剂作用下反应的示意图如下,相关说法正确的是（）A. 该装置有助于降低氮氧化合物的排放B. 该装置有助于缓解温室效应C. 该装置可有效降低汽车尾气中的 PM2.5D. NO 2 是该过程的中间产物【答案】AD【7.2 化学变化的表示】1、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜,是铁的防腐方法之一,该方法的主要反应如下.保护膜的成分是（）①3Fe+NaNO 2+5NaOH −− 3Na 2FeO 2+NH 3+H 2O②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O −− 3Na 2Fe 2O 4+NH 3+7NaOH③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O −− Fe 3O 4+4NaOHA. NaNO 2B. Fe 3O 4C. Na 2FeO 2D. Na 2Fe 2O 4【答案】B800℃300℃利用这三个反应来制取一种很有意义的物质.这种物质应为（）A ．H 2B ．O 2C ．Cl 2D ．HCl【答案】A③2NH 4VO 3 −− 2NH 3↑+H 2O+V 2O 5 →高温高温 → →【7.3 化学基本反应类型】1、在 A+B→C+D 的反应中,下列叙述错误的是（）A ．若 C 和 D 为盐和水,该反应不－定是中和反应B ．若 A 是氧化铜、C 为铜,该反应一定是置换反应C ．若 10gA 和 15gB 恰好完全反应,则生成 C 、D 的总质量为 25g D ．此反应可能是复分解反应【答案】B2、工业上从海水中提取镁的流程如下,相关分析正确的是（）A. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程,降低成本B. 试剂 a 可能是盐酸,也可能是氯化钡C. 操作②中有物理变化发生,操作③中有化学变化发生D. 上述过程中发生了化合反应,分解反应、复分解反应【答案】CD3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应.据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A ．ZnO+H 2SO 4→ ZnSO 4+H 2OB ．Fe 2O 3+3CO −− → 2Fe+3CO 2C ．Na 2CO 3+2HCl→2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．CaCO 3 −− → CaO+ CO 2↑【答案】B4、某种氯氟烃（以 m 代替其化学式）可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m+O 3→mO+O 2,mO+O→m+O 2, 根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．稳定剂【答案】A5、钒（V ）是一种重要的金属.以下对三个涉及钒化合物反应的分析错误的是（）①KClO 3+6VOSO 4+3H 2O −− KCl+3(VO 2)2SO 4+3H 2SO 4 ②2NH 4Cl+(VO 2)2SO 4+2H 2O −− 2NH 4VO 3↓+2HCl+H 2SO 4 ∆A ．反应①中 VOSO 4 被氧化B ．反应①中钒元素的化合价升高C ．反应②中钒元素的化合价降低D ．反应③是分解反应【答案】C①2MoS 2+7O 2 −−− 2MoO 3+4SO 2④H 2MoO 4 −− MoO 3+H 2O →→ →6、镍（Ni ）是重要的金属,镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl→NiCl 2+H 2↑ ②NiO+2HCl→NiCl 2+H 2O ③NiO 2+4HCl→NiCl 2+Cl 2↑+2H 2O 对上述反应的分析判断错误的是（）A ．镍能与氯化铜发生置换反应B ．反应①、③中的化合价都发生了变化C ．反应②和③都是复分解反应D ．置换反应中,必有某些元素的化合价在反应前后发生变化【答案】C7、2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂. 工业上冶炼钼（Mo ）的原理如下：高温②MoO 3+2NH 3.H 2O −− (NH 4)2MoO 4+H 2O③（NH 4）2MoO 4+2HCl −− H 2MoO 4↓+2NH 4Cl∆⑤用还原剂将 MoO 3 还原成金属钼下列说法正确的是（）A. 反应①中 MoS 2 发生了氧化反应B.（NH 4）2MoO 4 是一种铵盐,而 MoO 3 是碱性氧化物C. 在上述冶炼原理中,将 160MoS 2 全部转化成 Mo,理论上需 18g 铝D. 生产过程中产生的尾气可直接排放【答案】A。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn:65一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A．用棉、麻等植物纤维纺纱织布B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳C．用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃D．用铝箔制成各种形状的制品2．下列叙述中不正确．．．的是（）A．阳离子获得电子后一定变成原子B．仅含一种元素的物质不可能是化合物C．由同种分子构成的物质一定是纯净物D．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素3．下列说法或做法中，你不赞成．．．的是( )A．某饮料纯天然，绝对不含任何化学物质B．为保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收C．为使养分还田，要鼓励农民将植物秸杆就地粉碎还田D．将工厂烟囱建高些，只能转移煤烟产生的环境污染4．由a g溶质的质量分数为15%的某溶液，欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是（）A．蒸发掉溶剂的1/2 B．取出1/2的溶质C．加入3a/14 g的溶质D．加入3a/20 g 的溶质5．下列各组物质分别放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．CuSO4NaCl H2SO4B．Na2CO3KOH NaNO3C．CaCl2Na2CO3AgNO3D．BaCl2HNO3Na2SO46．现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4五种物质，两两混合后，能发生的反应共有（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。

“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐8．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应。

下列化学反应属于非氧化还原反应的是（）A．2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2+ O2↑B．2Na + Cl2 == 2NaClC．Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O9．氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。

在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是( )A．用启普发生器制取，用排水法收集B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集10．某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9︰22，则该有机物可能是（）A．C2H2B．C2H5OHC．C6H12O6D．CH411．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。

Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu 、Ni12．长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A．Ca(OH)2和MgCO3B．CaSO4和Mg(OH)2C．CaCO3和Mg(OH)2D．CaCl2和MgCO313．2005年7月以来，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药。

达菲的化学式为C16H28 N2O4·H3PO4。

下列关于达菲的叙述中正确的是（）A．达菲分子由六种元素组成B．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是192∶28︰31C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗禽流感药物了14．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确．．．的是（）A．钠不能保存在水中B．将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色C．不能用手直接拿金属钠D．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1∶115．同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。

现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能．．达到目的的是（）A．减少双氧水的用量B．加水稀释C．逐滴加入双氧水D．降低温度16．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。

下列说法正确（）A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大17．如图是实验室制取某种气体的装置图，锥形瓶里的固体和向长颈漏斗内加入的液体可能是（）A．铜片和稀盐酸B．石灰石和浓硫酸C．铁片和浓硫酸D．石灰石和稀盐酸18．下列各组物质在水溶液中，能共存的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．H2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、HCl、Na2SO419．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2 == CO2B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl == CuCl2+2AgC．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe十3CO220．在四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴有石蕊试液。

现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）A．CaCO3B．K2O C．NaOH D．Na2SO4二、填空题（本题包括8个题，每空1分，共30分）21．（2分）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

请根据要求回答下列问题：(1）胶头滴管用过后，应____________________，再去吸取其他药品。

(2）下列图示的化学实验基本操作中，正确的是________________。

①②③④⑤22．（3分）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？(1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用_________和_________；(2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用__________。

23．（3分）欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用试剂的化学式或名称填写在横线上。

(1）Na2SO4 (Na2CO3）_____________；（2）C(CuO) _____________；(3）NaOH (Na2CO3) _____________。

24．（5分）（1）有些牙膏中添加有少量NaF，刷牙时NaF与牙齿中的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F] 和另一种物质X，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的作用。

反应的化学方程式是Ca5(PO4)3OH+NaF＝Ca5(PO4)3 F+X，则X的化学式为_______________，该反应属于四种基本反应类型中的。

羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]的相对分子质量为。

(2）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图（1），也可简写为下图（2）。

现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3），该种物质的名称是，化学式是（4）（将结果填在方框内）。

(1) (2) (3) (4)25．（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。

请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________；②_______________________；③__________________________。

(2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。

A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源26．（4分）（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为_________________。

(2）氯元素有多种化合价，在①Ca(ClO)2②HClO4③KClO3④Cl2⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是_______________。

(3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

反应生成氢气质量是 ____________。

(4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的 ① Mg ②MgO③Mg(OH)2 ④MgCO 3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是 ____________。

27．（4分）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题。

(1）在t 3℃时，在三只烧杯中各装入50g 水，分别充分溶解A 、B 、C 三种物质，其中溶解最多的物质是_______________； (2）在__________℃时，分别配制A 、B 两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；(3）t 4℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各500g ，分别蒸发掉100g 水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_____________________； (4）t 4℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降至t 3℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为_______________________。

28．（5分）硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸。