高中化学必修二测试题教案资料
高中化学必修2配套教案
高中化学必修2配套教案
第一课：化学基础概念导入
1. 学习目标：了解化学的基本概念和重要性，培养学生对化学学科的兴趣和探索精神。
2. 学习内容：化学的定义、化学元素、化学物质的分类、化学方程式等基础概念。
3. 学习活动：
(1) 分组讨论：让学生以小组形式讨论化学在日常生活中的应用，并分享自己的见解。
(2) 观察实验：组织学生观察化学实验，让他们通过实际操作感受化学反应的过程和特点。
(3) 知识梳理：引导学生总结本课学习内容，提出问题和疑惑，帮助他们建立对化学知识
的系统化认识。
4. 拓展延伸：让学生自主探索化学知识，寻找与化学相关的新闻、科技成果等，激发他们
的学习兴趣。
5. 总结反思：引导学生总结本课学习内容，提出自己的见解和体会，为后续学习打下基础。
注：以上内容仅为教案范本，实际教学过程中可根据具体教学需要进行调整和完善。
高中化学必修二全部教案
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第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
人教版高中化学必修二全册完整教案
人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
免费高中化学必修2教案
免费高中化学必修2教案
主题：化学反应速率
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算反应速率和绘制速率曲线图
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中的例子引出化学反应速率的概念，让学生了解反应速率的重要性，并激发学生对课题的兴趣。
二、学习（30分钟）
1. 介绍化学反应速率的定义和计算公式
2. 分析影响化学反应速率的因素
3. 讲解如何绘制速率曲线图，分析曲线图上不同部分的含义
三、实践（20分钟）
1. 按照实验步骤进行反应速率实验，并记录数据
2. 让学生计算反应速率，并绘制速率曲线图
3. 分析实验结果，讨论实验中的发现和可能的原因
四、总结（15分钟）
1. 回顾本节课所学内容，强化反应速率的概念和计算方法
2. 总结影响化学反应速率的因素
3. 引导学生思考如何控制反应速率以实现特定的化学反应
五、作业（5分钟）
布置作业：完成课堂练习题，巩固对反应速率的理解和计算能力
备注：教案中的实验和课堂练习应根据实际教学情况进行调整，保证学生能够更好地理解和掌握化学反应速率的相关知识。
高中化学必修二全套教案
高中化学必修二全套教案第一课时：原子结构教学目标：1. 了解原子的组成，包括质子、中子和电子；2. 掌握原子核的结构和布局；3. 能够解释原子的大小和质量。
教学内容：1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子核的结构和布局；3. 原子的大小和质量。
教学活动：1. 观察原子结构模型，理解原子的组成；2. 进行原子尺寸和质量实验，加深对原子结构的认识；3. 讨论原子核的结构和电子分布方式。
教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型引发学生兴趣；2. 讲解原子的组成和结构；3. 实验：测量原子的大小和质量；4. 总结：讨论原子核的结构和电子的分布。
课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 研究原子结构在化学反应中的应用。
第二课时：化学键教学目标：1. 理解化学键的概念和分类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 能够解释化学键在物质性质中的作用。
教学内容：1. 化学键的概念和分类；2. 离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 化学键在物质性质中的作用。
教学活动：1. 观察离子键、共价键和金属键模型，加深对化学键的理解；2. 进行化学键性质实验，探究化学键的作用；3. 讨论不同类型化学键的应用和实例。
教学过程：1. 导入：回顾上节课原子结构知识，引出化学键的概念；2. 讲解化学键的种类和特点；3. 实验：观察化学键的性质；4. 总结：讨论化学键在物质性质中的作用。
课堂作业：1. 完成课后习题，检查对化学键的掌握程度；2. 研究不同类型化学键在化学反应中的应用。
（以上内容仅为示例，实际教案设计应根据具体教学内容和需要进行调整和完善。
）。
新人教版高中化学必修二教案(全册)
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、 原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子 （A-Z）个
与 板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章 物质结构 元素周期律
第 1 页 共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)
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高中化学必修二测试题课时分层训练(十六)微粒之间的相互作用与物质的多样性(建议用时：45分钟)(第282页)A级基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是()A．(2015·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4C．(2012·课标卷)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A[6060×11N A＝11N A。
]2．下列表达正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2S的电子式为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋―→2Na＋[]2－D．N2H4的结构式为D[A项，电子式应为H H；B项，电子式为H S H；C项，Na2O的电子式应为Na＋[]2－Na＋。
]3．(2017·上海市徐汇区高考二模)新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．电子式为C[A项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B项，B4C属于原子晶体，组成微粒是B、C原子，不含分子，故B错误；C项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明其属于原子晶体，故C正确；D 项，原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，故D错误。
]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D 项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。
]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－> W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。
]6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是() 【导学号：91720195】A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为[D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1 mol NH5中含有4N A 个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋4＋H －＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
]7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClB[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D 项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。
] 8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：【导学号：91720196】(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。
(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。
(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有______________。
(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式______________________________________________________________。
(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________________________________________________________。
(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式： ________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________________。
【解析】依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。
由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。
所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
【答案】(1)11H(2)2Na＋[]2－Na＋(3)离子键、共价键(或极性键)(5)Na>Al>C>O>H(6)O===C===O Na＋[]2－Na＋NaAlO2AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3]B级能力提升9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。
F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第3周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
【答案】(1)3ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键 61．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )A ．I 2升华B ．NaCl 颗粒被粉碎C ．乙醇溶于水D ．NH 4HCO 3加热分解时可以闻到刺激性气味D [A 项，I 2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，由反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 知，产生了有刺激性气味的气体NH 3，在此过程中破坏了NH 4HCO 3中的离子键和共价键。
]2．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。
X 、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素。
W 原子的质子数等于Y 、Z 原子的最外层电子数之和。
Y 与X 形成的分子中有3个共价键。
Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号为X________、Z________。