溶解度(含答案)
溶解度习题(含答案)
一、气体溶解度1)影响气体溶解度得外因ﻫ①压强:气体得溶解度随着压强得增大而增大，随若压强得减小而减小。
②温度：气体得溶解度随着温度得升高而减小,随着温度得降低而增大。
2)应用气体溶解度得知识来解释得现象①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。
当打开瓶盖时,压强减小,二氧化碳得溶解度减小，因此大量得二氧化碳就会逸出而冒出大量得气泡。
（压强)②喝汽水后会打隔,就是因为汽水到胃中后,温度升高、气体得溶解度减小。
(温度）③烧开水时,刚开始会有许多小气泡不断上升，就就是因为溶解在水中得气体得溶解度随温度升高而减小。
(温度)④不能用煮拂后得凉开水养鱼，因为温度升高,水中溶解得氧气减少,因而凉开水中几乎不含氧气。
(温度）二、习题练习1、打开汽水瓶盖,会有大量气泡从溶液中冒出,此时气体得溶解度变小就是因为（)A．温度升高ﻫB.温度降低Ｃ.压强减小ﻫD.压强增大2、下图就是开启后“XＸ牌”碳酸饮料得示意图。
据图回答问题(1)饮料成分中属于氧化物得就是____＿____＿＿___;(2）开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明___＿__得减小使气体得溶解度减小；(3）开启后可以闻到香味,请用分子、原子得观点解释该现象:__＿_________＿_;3、下列说法正确得就是A．水烧开了,揭开锅盖瞧到冒出得“白气”就就是水蒸气B．水沸腾了,只要不断地加热,水得温度就可以不断地升高Ｃ.被１00℃得水蒸气烫伤较严重,这就是因为水蒸气得温度高D．降低温度,就是气体液化得一种方法４、一个封闭得池塘,水体受大量生活污水得污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量得变化曲线就是(）5、小明同学绘制了A、B、C三种固体物质得溶解度曲线(如下图)ﻫ(１)曲线Ａ与℃时将3５gB物质加入５0g水中,经充C得交点表示得含义就是___＿__.ﻫ(２)t1℃分溶解所形成得溶液就是__＿_＿_(选填“饱与”或“不饱与”)溶液.ﻫ(３)t2时，将A、C两种物质恰好饱与得溶液降到t℃，过滤，分离出晶体后,所得溶１液溶质质量分数得关系就是A_＿＿___Ｃ(填“>”、“<”或“=”）１-5题参考答案1、C2、１与3 压强分子就是不断运动得３、A、白气”就是水蒸气液化后得小水滴;故A错误；B、水沸腾后,再加热，温度也会保持不变;故Ｂ错误;C、被100℃得水蒸气烫伤较严重，这就是因为水蒸气液化时放热；故C错误;Ｄ、液化得方法有：压缩体积、降低温度;故Ｄ正确;4、选Ｄ富营养化就是指生物所需得氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,鱼类及其它生物大量死亡得现象。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
高考化学：溶解度专题解析(附答案)
高考化学：溶解度专题解析（附答案）1 ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO22．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A．再加入 g固体NaCl B．蒸发浓缩成 g NaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大4．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A．饱和溶液 B．不饱和溶液C．M未完全溶解 D．无法配制5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度)C．溶液的质量 D．溶液中Ca2＋的数目6．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A． g B． g C． g D． g7．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%8．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g9．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝10．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为A． g B． g C． g D． g11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g12．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是A．MgCl2•7H2O B．MgCl2•2H2O C．MgCl2•6H2O D．MgCl2•5H2O13．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大。
2021年中考化学考点精炼10《溶解度》(含答案)
2021年中考化学考点精炼10《溶解度》1.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )2.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是（ ）A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B.60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C.20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出3.测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( )A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红4.如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸5.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是( )A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液6.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是( )7.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
溶解度重难题(含答案详解)
溶液（偏难）一．选择题（共25小题）1．现有密度分别为ρ1、ρ2（ρ2＜ρ1）的两种液体，质量均为m0，某工厂要用它们按体积比1：1的比例配制一种混合液（设混合前后总体积不变），且使所得混合液的质量最大，则（）A．这种混合液的密度为（ρ1+ρ2）B．这种混合液的密度为C．按要求配制后，剩下的那部分液体的体积为（﹣1）m0D．按要求配制后，剩下的那部分液体的体积为2．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．a的溶解度最大，c的溶解度最小B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液3．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（）A．食盐B．氢氧化钠C．食用油D．硝酸铵4．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。
下列说法正确的是（）A．甲中加入的固体是KNO3B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等5．如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等6．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。
现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。
故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。
故选：D。
3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
初中溶解度计算(含答案)
溶解度专项训练i ．要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A ．再加入10w g 固体NaClB ．蒸发浓缩成2wg NaCl 溶液C ．蒸发掉一半溶剂D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液ii ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大C ．温度对乙的溶解度影响较大D ．温度对甲的溶解度影响较大iii ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示A ．饱和溶液B ．不饱和溶液C ．M 未完全溶解D ．无法配制iv ．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A ．硫酸铜的溶解度B ．溶液中溶质的质量分数C ．溶液的质量D ．溶液中Cu 2+的数目v ．有一杯t ℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸铵的溶解度A ．1002x gB ．2200x y -+gC ．100()2x y -gD ．200x y -g vi ．在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少?A ．11.7%B ．10%C ．9.2%D ．5.85%vii ．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是A ．20gB ．17.23gC ．30gD ．22.05gviii ．20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10g 水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R (无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g 水，则只需加入1g R (无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R 的溶解度为A ．20gB ．25gC ．30gD ．35gix ．t ℃时，在V mL 密度为dg /cm 3的FeCl 3(相对分子质量为M )饱和溶液中，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol /L 的AgNO 3溶液恰好完全反应，则t ℃时FeCl 3的溶解度为A ．g MdV M -3000400 B ．g Vd M 15 C ．g M Vd M -250100 D ．g M Vd M -750100 x ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较xxii. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。
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溶解度
一、单选题(共7道，每道10分)
1.20℃时，往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )
A.加热前一定是不饱和溶液
B.加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是不饱和溶液
D.加热后一定是饱和溶液
答案：B
解题思路：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。
加热前有部分晶体未溶解，则溶液一定是饱和的；加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和也可能饱和。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：饱和溶液
2.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，要想把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氯化钾晶体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中措施正确的是( )
A.①②④
B.①③④
C.①②⑤
D.①③⑤
答案：D
解题思路：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加入溶质。
由于氯化钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后氯化钾的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和，可以采取降低温度的方法。
因此把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，可以采取加入氯化钾晶体、恒温蒸发水、降低温度这三个方法。
①③⑤符合题意。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：饱和溶液与不饱和溶液的转化
3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是( )
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
答案：B
解题思路：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度概念中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、单位为克。
由题中信息，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，溶液恰好达到饱和状态。
A．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，溶液恰好达到饱和状态，所以20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠36g，A正确；
B．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，溶液恰好达到饱和状态，此时氯化钠饱和溶液质量为136g，即136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，B错误；
C．由溶解度概念可知一定温度下，某固态物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量关系=溶解度:100g:（溶解度+100g），所以20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36，C正确；
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，溶液恰好达到饱和状态，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶解度
4.在20℃时，往100g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后，仍有16g氯化钾未溶解。
则20℃时氯化钾的溶解度为( )
A.134g
B.100g
C.34 g
D.16 g
答案：C
解题思路：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
由题中信息，在20℃时，往100g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后，仍有16g氯化钾未溶解，说明在20℃时100g水中最多溶解氯化钾固体的质量是50g-16g=34g，此时溶液恰好达到饱和状态，即20℃时氯化钾的溶解度为34g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度
5.℃时，将10 g硫酸铜放入bg水中，所得硫酸铜溶液的质量是( )
A.（10+b）g
B.大于（10+b）g
C.小于（10+b）g
D.A、C均有可能，B不可能
答案：D
解题思路：10g硫酸铜加入bg水中，若全部溶解，溶液质量等于（10+b）g，若没有全部溶解，所得溶液质量<（10+b）g，所以A、C均有可能，B不可能。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶解度
6.硝酸钾的溶解度数据表如图所示，有关叙述正确的是( )
A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
B.30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的质量，前者大于后者
C.40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为32.3 g
D.60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
答案：B
解题思路：
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，溶解度的单位为g，A错误；
B．30℃时硝酸钾的溶解度小于50℃时硝酸钾的溶解度，等质量的硝酸钾饱和溶液中，所含硝酸钾的质量：30℃<50℃，所含水的质量：30℃＞50℃，前者大于后者，B正确；C．40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为63.9 g-31.6g=32.3 g，C 错误；
D．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，即100 g水中溶解110 g硝酸钾达到饱和，形成溶液的质量为210 g，故210 g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110 g：100g=11:10，D 错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶解度
7.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.A物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C.升温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，将50g A放入200g水中，溶液恰好达到饱和
答案：C
解题思路：
A．由图知，A的溶解度随温度的升高而增大，A正确；
B．t1℃时A物质和B物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在该温度下相等，
由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，一定温度下溶解度数值相等，则此时饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；
C．B的溶解度随温度的降低而增大，故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液，C错误；D．t2℃时A的溶解度是25g，即100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和，则200g水中溶解50gA物质恰好达到饱和，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线
二、填空题(共1道，每道30分)
8.如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl____ KNO3（填“大于”或“等于”或“小于”）；（2）t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为____%（精确度0.1%）；
（3）将接近饱和的KNO3溶液变为饱和KNO3溶液，除了增加溶质和蒸发溶剂方法外，还可以是____（填“升高”或“降低”）温度。
答案：大于, 33.3, 降低
解题思路：（1）由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；
（2）由图可知，t2℃时KNO3的溶解度是50g，所以t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数
为×100%=33.3%；
（3）由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，降低温度KNO3的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液（不饱和溶液）变为饱和KNO3溶液。
试题难度：知识点：溶解度曲线。