《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课后提升训练十六323铁的重要化合物.doc
人教版高中化学必修一课时作业：3-2-3铁的重要化合物
课时作业17铁的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN 溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将铁元素转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中FeO3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则2无Fe3＋。
答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有()A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：该题可用极值法进行判断。
n(HCl)＝0.3 mol，设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl可知，消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl可知，消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。
反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应，假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质为NaCl，根据n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的NaOH 的物质的量为n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部转化为AlO－2，故反应后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2和Cl－。
高一化学(人教版)必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物
高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物1．以下物质能用化合反响直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④答案C2．下述三个实验均能发作化学反响：以下判别正确的选项是()A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而能够含有Fe2＋，停止如下实验操作的最正确顺序为()①参与足量氯水②参与足量KMnO4(H＋)溶液③参与大批KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案C4．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不动摇，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发作丁达尔效应答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案B6．以下除杂方案错误的选项是()答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，参与a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充沛反响后失掉c g剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确的选项是()A．剩余固体是铜和铁B．最后失掉的溶液中一定含有Cu2＋C．将剩余固体参与到稀H2SO4中，有气泡发生D．最后失掉的溶液中能够含有Fe3＋答案B8．以下各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④答案B9．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但寄存不当很容易蜕变，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。
假定将药片配成溶液，需运用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，缘由是_________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学323铁的重要化合物课时作业新人教版必修1
铁的重要化合物一、选择题1．以下物质中能经过化合反应制取的是()①F e3O4②Fe(OH) 3③FeCl 2④FeCl 3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④点燃分析：3Fe＋ 2O=====Fe3O4； 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2HO=== 4Fe(OH)3； 2FeCl 3＋ Fe===3FeCl2；点燃2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3。
答案：D2．以下物质反应后必定有＋ 3 价铁生成的是 ()①过分的 Fe 与 Cl 2反应②Fe 与过分稀硫酸反应③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2④Fe 和 Fe2O3的混杂物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．所有分析：①中的 Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋ 3 价，因为不是在溶液中反应，所以过分的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe 与稀硫酸反应只好生成Fe2＋。
③在溶液中Fe2＋被 Cl 2氧化生成 Fe3＋。
④中第一发生Fe 与盐酸生成 FeCl2、 Fe2O3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl所有还原为 FeCl 。
32答案：B3．以下关于 Fe2＋和 Fe3＋的表达中，错误的选项是 ()A． Fe2＋的水溶液为浅绿色B． Fe3＋的水溶液为黄色C． Fe3＋拥有氧化性， Fe2＋拥有还原性3＋－的溶液，马上出现红色积淀D． Fe溶液中滴入含 SCN分析：3＋溶液中滴入含－Fe SCN 的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色积淀。
答案：D2＋3＋4．能检验某溶液中有Fe而无Fe的实验事实是()B．向溶液中加入少量氯水后再加 2 滴 KSCN溶液马上变血红色C．向溶液中加入 2 滴 KSCN溶液无显然变化，再加入少量氯水马上变血红色D．向溶液中加入少量NaOH溶液马上产生红褐色积淀分析： A 选项证明溶液中必定含Fe3＋，不必定含Fe2＋；B 选项因先加氯水，后加KSCN 溶液，变血红色，没法证明原溶液含Fe2＋还是 Fe3＋； C 选项先加KSCN溶液无变化，证明无3 ＋，加氯水后，因为 2Fe 2＋3＋－3＋与 KSCN反应生成血红色物质，Fe＋ Cl ===2Fe＋ 2Cl，生成的 Fe2证明溶液中含有Fe2＋； D选项证明溶液中含有Fe3＋。
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课时达标训练232氧化剂和还原剂.doc
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课时达标训练1.（2017 •嘉兴高一检测）下列微粒中，只有氧化性的是（）①萨②F/ ③F/ ④S⑤£ ©Na* ©MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥【解析】选Co元素在最高价时只有氧化性。
S?「在最低价态，F/处于中间价，Fe'+在最高价态，S在中间价态，I「在最高价态，N『在最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
【易错提醒】F/既具有氧化性又具有还原性。
2.已知反应2FeCh+Cu_CuC12+2FeC12,则下列判断正确的是（）A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuCl2>FeCl3【解析】选C。
该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCh是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：Cu〉Fe駕氧化性：FeCl3>CuCl2, C项正确、D项错误。
【补偿训练】已知在某温度时发生如下三个反应：①C+C02=2C0；②C+H2O（g） =CO+H2；（3）C0+H20=C02+H2,由此可判断, 在该温度下，c、CO、也的还原性的顺序是（）A. CO>C>H2B. C0>H2>CC. C>II2>C0D. C>C0>II2【解析】选D。
在相同条件（温度）下，由①可知还原性：C>CO；由② 知还原性：C>H2；由③知还原性：CO>H2O故还原性由强到弱的顺序为 OCO>H2O 3 •下列变化加入还原剂才能实现的是（）中，A. Na20->Na0IIB. ILSO L ILC. CuO—CuSO4D. S02->S03【解析】选B。
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课后提升训练十232氧化剂和还原剂.doc
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课后提升训练十氧化剂和还原剂（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1. （2017 •绵阳高一检测）下列叙述正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质【解析】选D。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，A不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，B不正确；还原剂是反应中被氧化的物质，C不正确。
【易错提醒】氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为化合价的升降。
2•对于反应CaH2+2H20=Ca（OH）2+2H21 ,有下列判断,其中正确的是（）①氏只是氧化产物②也只是还原产物③也0是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1 : 1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤【解析】选D。
只有氢元素的化合价发生变化，在CaH?中氢元素为T 价，被氧化成0价。
在水中氢元素为+1价，被还原成0价。
因此，出既是氧化产物又是还原产物，冷0是氧化剂。
氧化产物与还原产物分子个数之比为1 ： 1o故选D。
3.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①C10T+5Cr+6H=3Cl2 t +3H20②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2F C C12+C12=2F C C13A.C103>Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>C10pI2>Fe3+C.C102>Cl2>Fe3+>I2D.C103>Fe3+>Cl2>I2【解析】选c。
由反应①知，氧化性ciopci2,由反应②知，氧化性Fe3+>12,由反应③知，氧化性C12>Fe3+o综上可知，氧化性CIOJ>CI2>Fe3+>l2o4.(2017 -威海高一检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS04+5FeS2+12He_7Cu2S+5FeS04+12H2S04,下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeSz发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO和有一部分是氧化产物D.FeS?只作还原剂+2【解析】选C。
10-11高中化学课时讲练通课件323几种重要的金属化合物(人教版必修1)(共60张PPT)
【解析】本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2， 先排净装置中的空气。确定排净空气后再关闭活塞D， 通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中， 从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2沉 淀不易被氧化，所以可保存较长的时间。
答案：（1）铁屑Fe+2H+====Fe2++H2↑ （2）打开 排除B中的空气 氢气 （3）关闭活塞D，使A中的FeSO4溶液压入B瓶中与 NaOH反应，从而制得Fe(OH)2 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（） A.FeCl3 B.FeCl2 C.FeO D.Fe3O4 【解析】选B、C。从题意看，加入KSCN溶液无颜色 变化，通Cl2后呈红色，这是典型的Fe2+的性质。溶于 盐酸后生成Fe2+的是FeCl2和FeO，故选B、C。
5.将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完 毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的 金属离子是______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液 中一定含有的金属离子是______，若溶液中不含有 Cu2+时，则一定不含有的金属离子还有______。
（2）弹簧夹C关上一会儿，容器A中的反应还在进行时， 容器B中有什么现象发生？ 答：________________________________________ 写出容器B中有关反应的化学方程式：___________ （3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应在进 行时，再关上弹簧夹C一会儿，容器B中有什么现象发 生？ 答：_____________________________________。
【解析】选A。①项中，纯铁不易被腐蚀；②人体血 红蛋白中含铁元素；③Fe在纯氧中燃烧得到Fe3O4； ④Fe2O3不与H2O反应，制Fe（OH）3可用化合反应： 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3；⑤在 空气中加 热Fe（OH）2，由于O22009·广东理基）下列实验能达到实验目的且符 合安全要求的是（ ）
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课后提升训练十三313物质的量在化学方程式计算.doc
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课后提升训练十三物质的量在化学方程式计算中的应用（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1 •对于反应aA+bB=cC+dD（A. B、C、D表示物质的化学式，a> b、c、d为化学方程式中的化学计量数），下列说法不正确的是（）A.如果质量为mi的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D 的质量之和一定等于（mi+m2）B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C.（a+b）不一定等于（c+d）D.A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类【解析】选D。
化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。
2.用铝箔包裹着2. 3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为（）A.0. 05 molB.0. 2 molC.大于0. 05 mol小于等于0. 2 molD.无法判断【解析】选Bo 2.3 g 金属钠的物质的量为0. 1 mol ,根据2Na+2H 20=2Na0H+H 2?,生成的氢气的物质的量为0. 05 mol ;NaOH 的物质的量为0. 1 mol, 生成的 NaOH 和铝箔反应,2NaOH+2AI +2H 20=2NaA102+3H 21, 0. 1 mol NaOH 可以生成0. 15 mol H 2,所以生成的出总量为0.2 mo I o3. (2017 •大连高一检测)将 5. 4 g Al 投入 200. 0 mL 2. 0 mol • LB. B a (OH) 2 溶液D. HC1溶液 【解析】选Do Al 与HNOs 反应不产生出，A 项被排除。
n(AI)二 泳国 二0・2mol, B 项中 n (0K)二0. 2 LX 2. 0 mol • LX2二0. 8mol , C 项中 n(H +) =0.8 mol , D 项中 n (H +) =0.4 mol ,由 2AI +20H+2H 20=2A10?+3出T, 2AI +6H +=2A13++3H 2T ,可知 0. 2 mo IAl 与0. 2 mol OK 或0. 6 mol K 正好完全反应，则B 中0H 「过量，C 中 K 过量，D 中Al 过量。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 3.2.3铁的重要化合物 Word版含解析
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课时达标训练1.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+C.H+→H2D.Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】选D。
铁粉具有还原性，而Fe(OH)2→Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。
【补偿训练】下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-2Al+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【解析】选D。
铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑，A错；氨水为弱碱，难电离，应写化学式，B错；C 项电荷不守恒，应为2Fe3++Fe3Fe2+。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【解析】选C。
Fe3O4是一种黑色固体，A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4，B错；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对；Fe3+与KSCN反应产生的不是沉淀，D错。
3.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-1【解析】选C。
由2Fe3++Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与0.1 mol铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4mol，c(Fe2+)==0.8 mol·L-1。
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课后提升训练十六铁的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1. (2017 -绍兴高一检测)现有CuO、FeO、Fe?。
?组成的混合物mg,向其中加入100 mL 1 mol • I?硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A.(rn-0. 8) gB. (m-1. 2) gC.(旷1・6)gD.无法计算【解析】选G由关系式CuO〜CuSQ , FeO〜FeSQ , Fe2Q- Fe2( SQ)3 可知SO；-的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(SO^)=o. 1 Lx 1 n©l • L1=0.1 m)l ,所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1 rr©l x 16 g • rr©l 1=1. 6 g o若将ng原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为ng-1.6g=(m1.6) go【方法规律】本题考查混合物的计算，注意利用整体法分析，抓住酸中的硫酸根离子的物质的量与混合物中的氧元素的物质的量相等进行计算。
2•为了防止FeSOi被氧化而变质，实验室在配制FeSOj溶液吋，常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D. Fe2 (SO J 3【解析】选民FeSQ中铁元素为+2价，Fe?+具有还原性，极易被氧化为Fe* ,加入铁粉后，能将Fe•还原为Fe",且不引入新的杂质。
3.(双选)取100 mL 0.2 mol • L TeCb溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素，下列叙述正确的是()A.若烧杯中有Fe 无Cu, c (Fe2+) =0. 2 mol • L 1B.若烧杯中有Cu 无Fe, c (Fe2+) =0. 3 mol • L_1C.若烧杯中有Cu 无Fe, c (Cl )=0. 6 mol • L 1D・若烧杯中Fe、Cu 均有，c (Fe2，)=0. 3 mol • L 1【解析】选U Q阳离子的氧化性强弱顺序为Fe»>Ci?>Fe2+,单质的还原性Fe>CUo溶液中首先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2；若Fe»有剩余, 再发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故烧杯中不可能有Fe无Cu ;若有Cu 无Fe ,则有c( Fe2+) < 0. 3 m)l - L1 ;若Fe、Cu 均有，则说明Cu 未参加反应，则c( Fe2+) =0. 3 rr©l ・L1 ; c(CT)不受反应的影响，故c(G )=0. 6 n©l - L 1 ,所以C； D两项正确。
【易错提醒】解答本题，首先要了解Fe2\ Fe3\ Cif三者氧化性强弱的顺序，即Fe3+>Cu2+>Fe2+,因此溶液中有Fe和寸,不可能剩余Cu、Fe ,溶液中有Cu邙寸,Fe无剩余。
然后再进行有序思维分析计算。
4.已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中F/既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应I)•上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+【解析】选人实验①中铁钉作还原剂，氧化性：Cif'Fe2*;实验② 中Fe"只表现还原性;实验③中反应为2FeCI尹Cu—2FeCI 2+CuCI 2,不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe»>Ci?。
综上可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A 正确，氏UD 错误。
5. (2017 -邯郸高一检测)现有一定量FeO、Feg,的混合物，在足量H? 气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0. 8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1 mol・L 1 盐酸的体积至少为() A. 0.05 L B. 0. 1 L C. 0. 2 L D. 1 L【解析】选E剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中0的质量，则n(Q -/，8s =0. 05 m)l。
原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则n( H) =2n( Q =0. 05 m)l x 2=0.1 n©l , n( HCI) =0.1 ncl f【补偿训练】 向一定量的Cu 、Fe2()3的混合物中加入100 mL 1 mol • I?的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液屮不含Fe 3+,若用过量的C0在高温 '卜还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A. 3. 2 gB. 2. 4 gC. 1. 6 gD. 0. 8 g【解析】选Q Cu 、FbQ 的混合物若用过量的CO 在高温下还原,固 体减少的质量就是混合物中0的质量，混合物中加入100 M 1 n©l L 1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，则FezQ 中的0生成了 HO,生成的 HO 中的H 来自盐酸，物质的量为n( H) =0.1 Lx 1 n®l ・L 1=0.1 n©l , 则 n( HQ =n( Q =0. 05 rr©l ，氧元素的质量为 0. 05 nd x I6g -rra)l 1=0. 8 g,选a 二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6. (11分)(2017 •大连高一检测)某同学用如下方法可以制得白色的 Fe (0H)2沉淀。
用不含卩于的FeSOj 溶液与用不含0?的蒸帑水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 』溶液时除了加入稀硫酸［防止 FeSOi 溶于水生成Fe (0H) 2］外，还要加入 ______ 。
(2) 除去蒸僻水中溶解的6常采用 ________ 的方法。
⑶生成口色Fe(OII)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液， 插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理市(4)若长滴管不插入FeSOi 溶液液面下，会观察到什么现象:需1 n©l ・「盐酸的体积至少为1L 。
【解析】(1)根据FeSQ具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还要加入铁屑；(2)蒸馆水中若溶有Q,则会加速Fe(CHh氧化，因此可采用煮沸法除去Qo (3)为避免生成的Fe(CH)2沉淀接触Q，可用长滴管吸取不含Q的2CH溶液,插入FeSQ溶液液面下,再挤出2CH溶液。
(4)若长滴管不插入FeSQ溶液液面下，生成的Fe(CH)2会被氧化为Fe(CH)3o答案：(1)铁屑(2)煮沸(引避免生成的Fe(CH)2沉淀接触Q (4) 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色7.(14分)(能力挑战题)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
⑴试管学方程式(2)该同学欲确定反应一段吋间后试管中|古|体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是(只有一个选项符合题意)。
A.一定有Fe：Qi,可能有FeB.只有Fe (OH) 3C.一定有Fe3(\ 和FeD・一定有Fe(0H)3,可能有FeE.只有Fe304⑶该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是____________________________________________________________________ (用化学方程式表示)O(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学(5)—段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。
由此可知,实验室FeCl2溶液需现用现配制的原因是程NaOH溶液B溶液并且配制时应加入少量________ o【解析】(1)Fe在加热条件下可与HQg)反应生成Fe3Q和(2)(3)根据Fe与m g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3Q 或Feq 与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3Q+8HCI =FeQ 2+2FeQ 3+4HO,可能的反应为2FeCI 3+Fe—3FeCI 2,Fe+2HCI =FeO ；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3Q ,可能含少量Fe ;若不变红，则试管中一定有FaQ 和Fe o (4)FeQ2溶液与2CH溶液反应生成Fe(CH)2白色沉淀,Fe(CH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。
(5)FeCI 2易被氧化而生成Fe3+,故FeCI 2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。
答案：(1)3Fe+4Hq g) 2Fe3Q+4H(2) A C(3)2FeCI 3+Fe=3FeCI 2(4)FeCI 2+2hbCH=Fe( CH) +22CI ;4Fe( CH) 2+Q+2HCl=4Fe( 5 3(5) FeQ 2易被空气氧化为FeQ 3铁粉【补偿训练】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe (OH) n Cl6-n]该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
pFe(OH)3^Fe2O3 加汁足量的B 一/a口、灼烧"门•溶液——-__Al (0H ) §——^Al2 03冋答下列问题:①PAFC中铁元素的化合价为_______ o②步骤I中的A是________ (填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤III中的B是________ -③步骤II的操作是_____________ ,用到的主要玻璃仪器为(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:废料(Fe、Fe2()3、Ee().Al2()3)IIC1(或Na()11)水解------------------------ a ------- a PAr ( 调节I)H 聚合试剂X>过量稀盐酸”①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离了反应，请补全离了方程式: Fe0+2H=Fe2++H20A12O3+6H=2A13++3H2OFe203+6H =2Fe3，+3H20② ________________________________________________ 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_______________ (填序号)。