配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例 1：配置 0.05mol/L ， 400mL NaOH 溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400 毫升的容量瓶，则选用 500 毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称 1.000 克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500 毫升容量瓶里，分 3 次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400 毫升，称的时候只要称0.8 克就可以了。
举例2：配置 1.5mol/L的稀硫酸200mL 步骤：第1 步：计算：根据 C1V1=C2V2 ，计算需要浓硫酸的体积；第2 步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3 步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4 步：转移 ,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL 容量瓶中；第 5 步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6 步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7 步：摇匀 ,将溶液摇匀 ,如果液面下降也不可再加水定容；第 8 步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制 500mL ，0.1mol/L 碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量 5.3 克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～ 3 次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～ 2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
溶液配制要诀(步骤、仪器、注意事项)
溶液配制要诀（步骤、仪器、注意事项）江苏省海安县城东镇南屏初中戎世萍溶液的配制是人教版九年级化学教材中的学生实验之一，该实验旨在：①练习配制一定质量的溶液；②加深对溶液组成的认识和理解。
从而更好地应用溶液，服务于社会生产及日常生活。
一、溶液配制步骤以配制50g5%的氯化钠溶液为例：①计算：所需NaCl和水的质量，其中氯化钠2.5g，水47.5g②称：用托盘天平称取所需氯化钠的量，倒入烧杯中量：由于水是液体，取用时常通过量取体积的方式而不称其质量，因此该实验中应先将47.5g水利用其密度近似看成1g/cm3，折算成体积47.5ml，再用量筒里取所需水的体积倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠在水中充分溶解。
全过程如下：利用固体和液体配制溶液的操作步骤概括起来：①计算；②称量；③溶解。
二、实验操作中所用仪器该实验操作中所用仪器应紧扣操作步骤来进行选择，在第２步“称”中应选用托盘天平、药匙、烧杯。
“量”中应选用量筒（100ml）、胶头滴管。
第３步操作中所用仪器：玻璃棒。
概括起来所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒三、溶液配制中的注意事项1、计算的科学性：要通过计算科学把握配制溶液所需物质及其用量。
2、操作步骤的简约性：根据自己对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
如用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①计算；②称量；③溶解。
若液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①溶解；②量取；③溶解，所选仪器中的托盘天平和药匙自然就不需要了。
3、仪器选择的合理性在配制溶液时，需要多种仪器，其中最需慎重选择的仪器便是量筒，选择量筒的基本原则是：①要确保所需液体一次性取出；②量筒规格尽可能小，如量取8ml水，用100ml量筒、10ml量筒均可一次性取出，但10ml量筒显然比100ml 量筒规格要小得多。
溶液的配制的实验原理
溶液的配制的实验原理实验原理：溶液的配制是通过将固体溶质溶解于液体溶剂中，制成一定浓度的溶液。
溶液的配制实验可以根据所需溶液的浓度与体积来确定所需溶质和溶剂的量。
实验中通常采用称重或体积计量的方法来准确配制溶液。
一般来说，有效的配制溶液的步骤包括以下几个方面：1. 确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求，确定所需溶液的浓度和所需体积。
2. 选择合适的溶质和溶剂。
根据溶质的特性和溶剂的溶解能力，选择合适的溶质和溶剂。
3. 准备溶液的容器。
选择适当的容器并清洗干净，以避免对溶液造成污染。
4. 称量溶质和溶剂。
使用天平或称量器具精确称量所需溶质和溶剂的量。
5. 溶解溶质。
将溶质加入容器中的溶剂中，使用搅拌棒或加热等方法促进其溶解。
6. 混合均匀。
使用搅拌棒充分搅拌溶液，使其溶质均匀分布。
7. 按需调整溶液的浓度和pH值。
根据实验需求可以通过稀释或加入酸碱等方法调整溶液的浓度和pH值。
8. 过滤（可选）。
如果溶液中有不溶的固体杂质或分散物质，可以通过过滤将其去除。
9. 转移和储存溶液。
将配制好的溶液转移到干净的容器中，并在适当的条件下储存。
为了确保实验结果的准确性和可重复性，配制溶液时应注意以下几点：1. 使用精准的称量工具，避免量取和称量误差。
2. 尽可能使用纯净的溶质和溶剂，以避免杂质对实验结果的影响。
3. 在溶液配制过程中，配比计算准确，通过加入适量的溶质和溶剂避免过量或不足。
4. 搅拌时应充分均匀，确保溶质均匀分布于溶液中。
5. 如需调整浓度和pH值，应按照实验要求准确操作。
6. 配制完毕后应立即转移和储存，避免溶质溶解度的变化和外界杂质的干扰。
通过以上实验原理和配制步骤，可以准确配制所需浓度和体积的溶液，为后续实验提供所需的溶液条件。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，我们需要明确溶液中所含物质的浓度以及所需的溶液体积。
浓度通常用百分比、摩尔浓度或质量浓度来表示，体积则以升为单位。
二、计算所需的溶质质量或溶液体积根据所需溶液的浓度和体积，我们可以利用溶质的摩尔质量或溶液的密度来计算所需的溶质质量或溶液体积。
如果已知溶质的摩尔质量，可以通过浓度与摩尔质量的关系计算所需的溶质质量。
如果已知溶液的密度，可以通过浓度与密度以及体积的关系计算所需的溶液体积。
三、准备所需的溶质或溶液在配制溶液之前，我们需要准备所需的溶质或溶液。
如果所需的溶质是固体，我们需要称取相应的质量。
如果所需的溶质是液体，我们可以直接取用相应的体积。
如果所需的溶液已经存在，我们只需要取用相应的体积即可。
四、溶解溶质一般来说，溶质的溶解是在溶剂中进行的。
根据实验需求，我们需要选择适当的溶剂，并将溶质溶解在其中。
在溶解过程中，可以加热溶剂以加速溶解速度，但需注意不要超过溶液的沸点。
在溶解过程中，需要充分搅拌溶液，以保证溶质均匀分布在溶剂中。
五、调整溶液的体积或浓度在溶解完溶质后，我们可能需要对溶液进行进一步的调整。
如果所需溶液的体积与实际溶液体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液来调整溶液的体积。
如果所需溶液的浓度与实际溶液浓度不符，可以通过加入适量的溶质或稀释溶液来调整溶液的浓度。
通过以上五个步骤，我们可以成功配制所需的溶液。
在实际操作中，需要注意溶液的配制过程要严格按照实验要求和操作规程进行，尽量避免误差的产生。
此外，为了保证实验的准确性和可重复性，我们还需要记录配制过程中的关键参数，如溶质的质量或溶液的体积、溶剂的选择、溶解温度等。
这些记录可以作为实验结果的一部分，也可以为日后的实验提供参考。
通过正确的配制溶液，我们可以为后续的实验提供准确可靠的实验条件，从而得到准确的实验结果。
溶液的配制的实验内容
溶液的配制的实验内容1. 溶液配制的概述嘿，大家好！今天咱们要聊聊一个既简单又有趣的话题——溶液的配制。
听起来可能有点严肃，但其实这个过程就像是在厨房里做菜一样，关键是掌握好比例和步骤。
想象一下，配制溶液就像是调配一杯完美的鸡尾酒，你得知道要加多少酒、多少果汁，才能让它味道恰到好处。
那么，溶液到底是什么呢？简单来说，溶液就是一种均匀混合的液体，里面有溶质和溶剂。
就好比是水和盐，水是溶剂，盐就是溶质。
把它们混在一起，你就得到了盐水，这就是一个简单的溶液！2. 配制溶液的步骤2.1 准备材料首先，咱们得准备好需要的材料。
你需要的东西其实不多：溶质、溶剂和一个量具。
溶质可以是盐、糖或者其他化学物质，溶剂一般是水。
还有，一个量具很重要，可以是量筒、电子天平，甚至是厨房的量杯，能称量或者量出你想要的量就行了。
2.2 精确测量接下来，测量就来了。
这可是关键的一步，别偷懒哦！量错了，结果可就大不相同。
比如说，盐水浓度太低，喝起来没味；浓度太高，恐怕你得喝水解渴了。
一般来说，溶质和溶剂的比例要根据你需要的浓度来调整。
你可以参考一些标准配方，当然，自己也可以大胆创新，试试不一样的配比。
不过，创新之前最好先做好功课，不然搞得一团糟就不好了。
3. 溶解过程3.1 混合溶质与溶剂然后，就是最有意思的环节了——混合！把测量好的溶质慢慢倒进溶剂里，看到它在水里慢慢消失，简直就像魔法一样！你可以用玻棒轻轻搅拌，帮助溶质更快地溶解。
这时候，千万别心急，慢慢来。
搅拌得越均匀，溶液就会越清澈透明，就像天上的云朵一样纯净。
3.2 观察变化最后，别忘了观察一下变化。
这可不是在看电影，而是在看你亲手制作的作品！看看溶液的颜色、清澈度，有时候你甚至能发现一些小气泡，像是它在跟你打招呼呢！这时候，你可以心里默默得意，想想自己刚刚调配的这杯“鸡尾酒”，感觉特别有成就感。
4. 注意事项4.1 安全第一在配制溶液的时候，安全第一，千万别忘了这一点！如果使用一些比较刺激的化学品，最好佩戴好手套和护目镜，保护好自己。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤：一、准备工作1. 根据需要配制的溶液浓度，确定所需的试剂和溶剂，并准备好相应的量筒、容量瓶、搅拌棒等实验器材。
2. 检查容量瓶和其他实验器材的清洁度和完好性，确保无残留物和破损。
二、称量试剂1. 使用天平称取所需试剂的质量。
注意，应使用干燥、净化的容器进行称量，避免试剂受潮或受污染。
2. 将称取的试剂转移到干净的容量瓶中。
可以使用漏斗和玻璃棒等辅助工具，确保试剂完全转移。
三、加入溶剂1. 根据所需溶液的体积，选择合适大小的容量瓶，并用洗净的容量瓶预先加入一部分溶剂。
2. 将称取的试剂和已加入一部分溶剂的容量瓶放在天平上，逐渐加入剩余的溶剂，同时用搅拌棒搅拌均匀。
3. 注意，加入溶剂时应保持容量瓶的液面接近刻度线，以避免溶液过量或不足。
四、溶解和调整浓度1. 将容量瓶中的试剂和溶剂混合物搅拌均匀，促使试剂溶解。
2. 根据需要，可以进行浓度的调整。
如果需要增加浓度，可以加入更多试剂；如果需要减少浓度，可以加入适量的溶剂。
五、测定浓度1. 可以使用分光光度计、pH计或其他合适的仪器，对配制好的溶液进行浓度测定。
根据测定结果，可以进一步调整溶液的浓度。
六、标记容量瓶1. 在容量瓶上标明溶液的名称、浓度、配制日期等重要信息。
可以使用贴标签或直接在容量瓶上写上相关信息。
七、清洗器材1. 完成配制溶液后，及时清洗使用的实验器材。
尤其是容量瓶和搅拌棒等接触到试剂的器材，应用去离子水或其他适当的清洗剂进行彻底清洗。
八、安全注意事项1. 在操作过程中，应注意个人安全，佩戴实验手套、护目镜等防护装备。
2. 注意试剂的毒性和腐蚀性，避免直接接触或吸入有害气体。
3. 配制溶液时应注意溶液的温度，避免溶液过热或过冷。
以上是用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
通过准备工作、称量试剂、加入溶剂、溶解和调整浓度、测定浓度、标记容量瓶、清洗器材和注意安全事项等步骤，可以准确配制所需浓度的溶液。
标定法配制标准溶液步骤
标定法配制标准溶液步骤标定法配制标准溶液是化学实验中常用的一种方法，它可以用来确定某种物质的浓度，从而帮助我们进行后续的实验。
下面，我们将介绍标定法配制标准溶液的具体步骤，供大家参考。
第一步：准备试剂和仪器在进行标定法配制标准溶液之前，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
一般来说，我们需要使用天平、容量瓶、移液管、分析天平、电子天平、分析天平等实验仪器，同时还需要准备好所需的化学试剂，如纯水、标准物质等。
第二步：称取标准物质在进行标定法配制标准溶液之前，我们需要先称取一定量的标准物质。
这里需要注意的是，所称取的标准物质要尽可能地精确，并且应该根据实际需要来确定所需的量。
第三步：将标准物质溶解将所称取的标准物质加入到容量瓶中，并加入一定量的纯水进行溶解。
在溶解的过程中，我们需要不断地搅拌容器，直到完全溶解为止。
第四步：加入纯水将容器中的溶液加入到容量瓶中，并加入一定量的纯水。
在加入纯水的过程中，我们需要注意控制好加水的量，以免影响最终的浓度。
第五步：摇匀将容量瓶中的溶液摇匀，使其充分混合。
在摇匀的过程中，我们需要注意控制好力度，以免造成容器破裂或者溶液泼洒出来。
第六步：校准浓度将配制好的标准溶液进行校准，以确保其浓度符合实验要求。
在校准的过程中，我们需要使用分析天平等仪器进行精确测量，并根据实验结果进行调整。
第七步：保存标准溶液将配制好的标准溶液保存在干燥、阴凉、避光的地方，并在容器上标注清楚其浓度和配制日期。
同时，我们也需要定期检查保存情况，并根据需要进行调整或更换。
总之，标定法配制标准溶液虽然看起来比较简单，但其中还是有很多需要注意的地方。
只有在严格按照上述步骤进行操作，并且掌握好相应的实验技巧和方法，才能够得到精确可靠的实验结果。
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配制溶液的一般实验步骤
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：
第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；
第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；
第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，
至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；
第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；
第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量
=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓
度减小。
市售盐酸密度1.19，质量分数36%～38%以37%计算：步骤：1.计算：假若需要2mol/L的硫酸100mL，则需37%浓硫酸16.6mL；计算过程如下：假设盐酸VmL：（0.1L*2mol/L*36.5g/mol）/37%=V/1.19V=16.59mL,考虑到量筒的精确度0.1mL，故取16.6mL即可。
2.量取：16.6mL 浓硫酸；3.溶解：把16.6mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
4.转移：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。
5.洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将全部洗液移入容量瓶中。
6.定容：向容量瓶内加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米处时，改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：塞上瓶塞，反复颠倒容量瓶数次，使瓶内的溶液均匀，此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。
完成配制过程容量瓶的使用六忌：1.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）2.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）3.忌加水超过刻度线（浓度偏低）4.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）5.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）6.忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体/克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将
冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。
④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。
常用贮液与溶液
1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10mL。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10mL。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammoniumacetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/mL牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5mL水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4mL水，分成小份贮存于-20℃，或转移100mg的二硫苏糖醇
至微量离心管，加0.65mL的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassiumacetate）：溶解78.5g
乙酸钾于足量的水中，加水定容到100mL。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100mL。
3mol/L乙酸钠（sodiumacetate）：溶解40.8g 的三水乙酸钠于约90mL水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100mL。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的
Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA 的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90mL的水中，用NaOH调pH（6.8～8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
25mg/ml IPGT：溶解250mg 的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml水中，分成小份贮存于-20℃。
1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O 于足量的水中，定容到100mL。
100mmol/L PMSF：溶解174mg的PMSF（苯甲基磺酰氟）于足量的异丙醇中，定容到10ml。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于-20℃。
20mg/mL蛋白酶K（proteinase K）：将200mg的蛋白酶L加入到9.5mL水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
10mg/mL R-nase（无D-Nase）（D-Nase－freeR-Nase）：溶解10mg的胰蛋白RNA酶于1mL的
10mmol/L的乙酸钠水溶液中（pH5.0）。
溶解后于水浴中煮
沸15min，使DNA酶失活。
用1mol/L的Tris－HCl调pH 至7.5，于-20℃贮存。
（配制过程中要戴手套）5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100mL。
10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。
10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含0.9L的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
用水定容至1L。
2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100mL。
100％三氯乙酸（TCA）：在装有500gTCA 的试剂瓶中加入100mL水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
（稀释液应在临用前配制）2.5％X－gal（5-溴-4-氯-3-吲哚－β-半乳糖苷）：溶解25mg的X－gal于1ml的二甲基甲酰胺（DMF），用铝箔包裹装液管，贮存于-20℃。
100×Denhardt试剂（Denhardt'sregent）成分及终浓度配制100mL溶液各成分用量2%聚蔗糖（Ficoll，400型）
2%聚乙烯吡咯烷酮（PVP-40）
2%BSA（组分V）
水2g
2g
2g
加水至总体积为100mL。