高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练一
高考化学复习河南省滑县实验高中高三下期4月月考化学试卷(解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省滑县实验高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．元素A 的阳离子a A m+与元素B 的阴离子b B n —具有相同的电子层结构。
以下关于A 、B 元素性质的比较中，正确．．的是（ ） ①原子序数：A ＞B ②离子半径：a A m+ ＜b B n —③原子半径：A ＜B ④元素所在的周期数：A ＞B⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m －nA ．②③④B ．①②④C ．④⑤⑥D ．②⑤⑥【答案】B【解析】2．某盐的混合物中含有0.2 mol Na +、0.4 mol Mg 2+、0.4 mol Cl -，则SO 42- 为( )A ．0.1 molB ．0.3 molC ．0.5 molD ．0.15 mol【答案】B【解析】试题分析：由于溶液是电中性的，所以溶液中SO 42－的物质的量是mol mol mol mol 3.024.024.02.0=-⨯+，答案选B 。
考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。
该题的解题思路是借助于电荷守恒，学生理解并记住即可。
3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A ．小苏打在生活中可用做发酵粉B ．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C ．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D ．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】D【解析】试题分析：A ．小苏打成分是NaHCO 3，不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体从固体中逸出，是面团酥松，因此在生活中可用做发酵粉，正确；B. 过氧化钠可与水及CO2发生反应产生氧气，因此可用于呼吸面具中氧气的来源，正确；C. 可溶性铁盐或铝盐由于金属阳离子水解产生氢氧化铁、氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使水澄清，因此可用于净水，正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，而制作硅芯片和光电池是晶体硅，错误。
河南省滑县2024年4月高三联考化学试题试卷含解析
河南省滑县2024年4月高三联考化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）2、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高3、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期化学7+4仿真专练4Word版含答案
滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练四可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是()A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75%2．下列解释事实的离子方程式不正确的是()A．氯化铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H22＋2H＋B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na>Si>O5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七
2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35．5 Ca －40 Ba －137 K －39 S －32 Cu －64 Fe －56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语或模型表达正确的是( )A ．乙烯的比例模型为B ．Na ＋的结构示意图为C ．葡萄糖的实验式为C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式为2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A ．所含分子数和质量数均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用Pt 电极电解少量的MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 4．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2既有氧化性，又有还原性，与Cl 2、KMnO 4反应是表现H 2O 2的氧化性D ．H 2O 2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，与SO 2不同5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是( )A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －=== H 2↑ B.K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(2)解析
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作极，生成Na2FeO4的电极反应式为．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）．9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QK和温度的关系如下表所示：H0“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）该化学方程式中a：b：c为，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为．（保留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是．11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：，证明有CO气体生成的现象是：．②写出H2C2O4分解的化学方程式：．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：．③Na2C2O4的纯度是：．12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为，当雷达波吸收能力最强时x=．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法，副产品A是，从废墟中提取A的方法是．②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42﹣，写出对应的离子方程式：，写出沉锰时反应的离子方程式：（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为．2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，=4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）周期元素中最强，故5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机2的碳链为只有一种沉淀的浅紫色火焰，应透过蓝色钴酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4Na 2S+CO 2+2H 2O．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．44××的质量分数为9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QH＜0＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（保（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．△×=0.4mol/L=0.2mol/L=0.1mol/L=×11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是BD．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．②写出H2C2O4分解的化学方程式：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mo l/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）．③Na2C2O4的纯度是：33.5%．44×12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为+2，当雷达波吸收能力最强时x=0.2．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，副产品A是（NH4）2SO4，从废墟中提取A的方法是重结晶．②酸浸时的氧化物是Fe、SO42﹣，写出对应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42﹣，写出沉锰时反应的离子方程式：Mn+HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4+H2O（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为158g．备实验方案的设计．）根据物质的量之比等于原子个数之比，得﹣。
2020年河南省安阳市滑县第六高级中学高三化学月考试题含解析
2020年河南省安阳市滑县第六高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N AC．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AD．SiO2晶体中，有N A个Si就有4N A个Si—O键参考答案：D略2. 下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 参考答案：D略4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是参考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确； B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误； C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确； D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。
高考化学复习河南省滑县第六高级中学高三下期5月月考化学试卷(解
河南省滑县第六高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B．任意条件下，16g O3所含的原子数为N AC．由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A【答案】B【解析】2．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A【解析】3．乙醇、甘油和苯酚所具有的共同点是A．都易溶于水 B．都能与NaOH溶液反应C．分子结构中都含有羟基 D．都属于醇类化合物【答案】C【解析】试题分析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH，二者都属于醇，均可与水以任意比例互溶，苯酚只在70 ℃以上的热水中易溶，A项错误；乙醇、甘油分子中均含有羟基，但都不能与NaOH溶液反应，B项错误；C．苯酚的结构简式为C6H5OH，分子结构中都含有羟基，C项正确；D．苯酚虽然也含羟基，但属于酚类，D项错误；选C。
考点：考查常见物质的结构与性质。
4．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3【答案】B【解析】能水的电离程度增大的措施有：升高温度、加入能水解的盐、电解、加入活泼的金属；所以正确选项为B；5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①②则两种方案制得单质铜的量为A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断【答案】B【解析】试题分析：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑、H2 +CuO Cu+H2O；②CuO+ H2SO4═FeSO4 +H2O、Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。
高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练十.docx
高中化学学习材料2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练十可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是( )A．将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物2．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至其完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )A ．3CuSO 4=====△3CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑B ．4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑C ．5CuSO 4=====△5CuO ＋SO 3↑＋4SO 2↑＋2O 2↑D ．6CuSO 4=====△6CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑3．根据表中信息判断，下列选项正确的是( ) 序号 反应物 产物 ①KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4…… ②Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3 ③ MnO －4…… Cl 2、Mn 2＋…… A.第①组反应的其余产物为H 2OB ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 24．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)( )A ．9种B ．12种C ．24种D ．36种 5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )选项化学反应 离子方程式 评价 A NaClO 溶液中通入过量SO 2气体ClO －＋H 2O ＋SO 2===HClO ＋HSO －3 正确 B NH 4HSO 3溶液中加入等量NaOHHSO －3＋OH －===SO 2－3＋H 2O 错误，OH －能同时与NH ＋4、HSO －3反应 C Na 2CO 3的水解CO 2－3＋H 2O CO 2↑＋2OH － 错误，水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O 错误，等式两端电荷不守恒222温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量减小7．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
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滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练一可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表达正确的是( )A．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物B．NH4I的电子式：C．糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．l mol氯气在足量铁中反应，转移的电子数为3 N AB．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的氯化钠溶液中，所含氯化钠分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A3．有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．4 B．6 C．10 D．184．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO32﹣．A．①③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③⑥5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2-3 mL酚酞试液作指示剂B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32 C．38.4 D．487．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是A．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOHB．原子序数：W>Z>X>YC．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）二．非选择题（共58分）8．（15分）某化学课外活动小组通过实验制备并研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O任务一利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置已略去)。
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_______________________________________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3的还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③________________________________________________________________________。
(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________________________________________________________________________________。
任务二探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：______________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务一中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)____________________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。
9．（14分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。
一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：(1)甲酸在反应中的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2＋，此时铁元素的存在形式是_____________________________________________________________________(写化学式)。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为________________；②经测定，化合物A由三种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。
则A的化学式为______________________________。
(4)700 ℃“焙烧1”的目的是________________________________________________，550 ℃“焙烧2”的目的是__________________________________________________。
10．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0。
①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在t l时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的条件可能是。
（写出一条）(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+l/2O2(g) CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2．8×l0-9。
现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
11．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）乙苯是一种重要的化工原料。
以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
己知：I．II．III．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：。
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）关于．B的说法正确的是。
（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____ 种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：。
①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练一参考答案1—7 ADBCC CB8.[解析]任务一根据NO2和NH3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成N2，故预期现象应为装置C中气体的颜色变浅。
而对于没有达到预期的实验现象，可从反应能否发生、是否为可逆反应，且转化率是否太低以及反应速率等方面考虑。
此外，凡涉及有毒气体的实验均需要对尾气进行处理。
任务二分析NO2和Na2O2的化合价，氮元素和氧元素的化合价均既可升高又可降低，故NO2可能被Na2O2氧化，也可能被Na2O2还原。
在基于NO2可能被Na2O2氧化的假设上设计实验并予以验证，需要解决的问题是NO2的干燥，反应产物的验证以及尾气的吸收或处理，根据氧化还原反应的规律可知反应产物应为NaNO3。
[答案](1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)混合气体的颜色变浅(其他合理答案也可)(3)③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)(6)①EDBDF②Na2O2＋2NO2===2NaNO39.[解析](1)根据框图上的信息可知，加入甲酸后PdO转化成了Pd，则甲酸的作用是还原剂。
(2)铁元素被王水氧化后的价态一定是＋3价，在加浓氨水后转化为Fe(OH)3。
(3)王水中的硝酸被还原后生成的无色、有毒气体应该是NO，根据元素守恒可知化合物A由H、Pd、Cl三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为：0.8 1∶42.4106∶56.835.5＝0.8∶0.4∶1.6＝2∶1∶4，故化合物A的化学式为H2PdCl4。
(4)根据信息可知，废催化剂中除了含有钯元素之外，还含有活性炭、铁、有机物等杂质，活性炭和有机物可以通过焙烧除去，故700 ℃“焙烧1”的目的是除去活性炭和有机物；550 ℃“焙烧2”的对象是Pd(NH3)2Cl2，产物是PdCl2，故550 ℃“焙烧2”的目的是脱氨或将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2。