鲁科版必修二第二章第一节化学键和化学反应(共29页)

结构式： H — Cl （短线代表什么意思？）
离子键
Na
×
‥
+ ·Cl ：
‥
Na+
‥ ×·‥Cl
：-
离子键——阴、阳离子之间通过 静电作用 形成的化学键
既包括静电吸引，也包括静电排斥
一般活泼金属原子（或NH4+）与活泼非金属原子之间 形成离子键
离子化合物 ——含有离子键的化合物
单质
共价 化合 物
③绝大多数的分解反应
④C与H2O反应
C + H2O(g) 高=温= CO +H2
反应吸热、放热与反应条件无关 与反应物、生成物的能量有关
1、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗?
不一定,有些需要加热进行的反应是放热反应, 如硫与铁的反应。
2、放热反应一定容易发生,吸热反应一定难以发生?
不一定,有些放热反应需要加热才能进行, 如铜与氧气、硫与铁的反应。 吸热反应不一定难发生,有些吸热反应常温下能进行, 如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。
反应需要 吸收 能量。
反应物能量
> 生成物能量
当拆开旧键所需要的能量小于形成新键放出的能量时，化学反
应需要 释放 能量。
常见的放热反应
①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③铝热反应 ④金属与酸（水）反应 ⑤绝大多数的化合反应
常见的吸热反应
①C与CO2反应 C + CO2 高=温= 2 CO
②铵盐与碱的反应
下列反应既属于吸收能量的反应,又是氧化还原反应的
是( D )
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.铁丝在氧气中燃烧的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.灼热的木炭与CO2的反应
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻 分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用
2、化学变化的实质是
——旧化学键的断裂和新化学键的形成
离子 化合 物
O H、O C、O
H、Cl Na+、ClNa+、OH-
共价键 共价键 共价键 共价键 离子键
离子键、共价键
4、用电子式表示化合物的形成
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点（或×） 来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式 。如：
H O Cl Mg Na
(2)用电子式表示化合物的形成过程
（ B）
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
5、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离子化 合物还是共价化合物
NaF
CH4
H2O
CaO
KBr 电子式书写： ①原子的电子式要对称
HF
CaCl2
NaNO3 HNO3
O2
CO 2
NaOH
NH3
②简单阳离子的电子式最外层失去， 直接写离子符号；复杂阳离子，比 如铵根，加中括号。
本节要求： 1.通过对化学键的含义、类型等知识的学习,认 识化学反应的实质,初步了解物质是怎样构成的。 2.了解离子键、共价键的形成,以此达到从原子、 分子水平来认识物质的组成及物质的变化的目的。 3、用电子式书写物质及描述化学反应。
[联想、质疑] 课本P31， 思考问题1、化学反应中为什么有物质的变化？
温度升高
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O， 反应时放出热量
锌 有 溶粉 气 液逐泡温渐产度生升溶，高解，Z反n应＋时2H放C出l=热=量ZnCl2＋H2↑
混合粉末变成糊 Ca(OH)2＋2NH4Cl=△=2NH3↑
状物，有刺激性 气味气体产生，
＋CaCl2＋2H2O
玻璃片与小烧杯 反应时吸收热量
课堂练习
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ） A. 加热分解氯化铵 B.. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
A. NH3 和 H2O
B. HCl 和 HNO3
C. H2S 和 Na2S
D. CaCl2 和 NaCl
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是
2、化学反应中为什么会有能量的变化？
2
通电
H2O == 2
H2↑+
O2 ↑
一、化学键与物质变化
1、化学键 ——相邻原子间的强相互作用
注： 1、只有相邻的两个或多个原子（或离子）之间 才能形成化学键，其他不能。 2、化学键存在的范围小，但作用力强，破坏它 需要较高的能量。 3、相互作用既有吸引作用又有排斥作用。 4、稀有气体分子都是单原子分子，其中没有化 学键。
化学反应的过程中，不仅有旧化学键的断 裂和新化学键的形成，同时还伴随有能量的变 化
离子键
3、化学键的分类
共价键
共价键
H× +
‥
·Cl ：
‥
电子式
H
‥ × ·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过 共用电子 形成的化学键
一般非金属原子之间易形成共价键（除NH4+、AlCl3）
共价化合应都伴随能量变化，有的化学反 应放热，有的化学反应吸热。
2、化学反应与能量变化的定量定性关系
反应物（旧化学键断裂 ，吸收 能量）； 生成物（新化学键形成 ， 释放 能量）
2、化学反应与能量变化的定量定性关系
反应物能量
<
生成物能量
当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键放出的能量时，化学
③阴离子符号写出阴离子最外层电 子数外加中括号，右上角标注所带 电荷。
第二课时 化学键与化学反应中的能量变化
本节要求： 1.了解化学反应中存在能量变化。 2.了解化学反应的实质。 3.知道常见的放热反应和吸热反应。 4.了解化学反应中能量变化的实质。
化学反应能量变化实验-国语流畅.qsv
1．化学反应与能量变化的探究实验。
书写电子式的注意事项：（同步P29）
1、单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该 阳离子的电子式。eg：Al3+为铝离子的电子式。
2、所有的阴离子、复杂的阳离子都要用[ ]标记， 右上角标上所带电荷数。
3、在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、 阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两 个阳离子写在一起。 4、在用电子式表示物质形成的过程时，不能出现=， 应当使用→。→前是原子的电子式，→后是生成物 的电子式。
区委非公 经济党 建工作 要点介 绍
20XX年 本文档格式为WORD,若不是word文档 ,则说 明不是 原文档 。 最新最全 的年终 总结年 终报告 工作总 结个人 总结述 职报告 实习报 告单位 总结
20XX年,全区各级非公经济党组织要 始终坚 持以邓 小平理 论、“ 三个代 表”重 要 思想为指导,继续深入开展学习实践科 学发展 观活动, 认真贯 彻落实 党的十 七大和 十 七届四全会精神,围绕创建国家创新型 科技园 区这一 心,服务 服从推 动金融 危机后 非 公经济稳定发展大局和区域非公党建 实际,进 一步巩 固和加 强党的 基层组 织,优化 组 织设置、扩大组织覆盖、创新组织活 动、增 强生机 活力,进 一步发 挥非公 经济党 组
面结合、整体推进”的组建方法,确保 全区规 模型非 公企业 单独组 建率动 态保持 98%及以上。二是重点开展规模型以 下新经 济、新 社会组 织的组 建工作, 利用好 信
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高中化学 必修二
第二章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一课时 化学键与化学反应中的物质变化
[再回首]：
点燃 点燃
高温高压 催化剂
H—H OO
H—H Cl — Cl
NN H—H
O —H H — Cl N— H
离子化合物与共价化合物的判断 (1)根据化合物类别判断 ①强碱、大多数盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物; ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物 属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 ①熔化状态下导电的化合物是离子化合物。 ②熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物;溶于水和熔 化状态下不导电的化合物为共价化合物。 ③根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结 合来判断。一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原 子间形成离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共 价键。
织推动发 展、服 务群众 、凝聚 人心、 促进和 谐的政 治核心 作用和 非公党 员先锋 模 范作用,切实增强党在非公有制经济领 域的凝 聚力、 影响力 和战斗 力,开创 全区非 公
经济党建 工作新 局面。
一、突出一个“深”字,组织覆盖务求 新提升 一是巩固和扩大规模型非公企业单独 组建的 成果,推 广“区 域统建 、多极 孵化、 点