3月化学练习三
高三化学练习题三
高三化学练习题三1．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。
图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。
烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法正确的是A ．在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B ．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥C ．实验中同时打开止水夹a 、c 、d 即可分别形成蓝色和红色喷泉D ．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体2．实验室利用下图所示装置制备5SbCl 。
已知：3SbCl 的沸点220.3℃，易水解；5SbCl 在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF 。
下列说法错误的是A ．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口B ．仪器Ⅱ的主要作用是吸收2Cl 和空气中的水蒸气C ．5SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbClD ．用5SbCl 制备6HSbF 时，可在玻璃仪器中进行 3．下列有关试剂保存的说法中不正确的是 A ．存放液溴的试剂瓶要加水封 B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C ．氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中D ．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4．以下为有机物的制备实验装置。
下列相关说法错误的是A ．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B ．图2所制得的硝基苯因溶解有NO 2略带黄色，可加入NaOH 溶液分液除去C ．图3导气管口应在右侧试管中Na 2CO 3溶液液面上方，以防止倒吸D ．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水5．用质量分数为0.35、密度为0.88 g/cm 3的氨水配制9.0 mol/L 的氨水100 mL ，需要的定量仪器有①100 mL 容量瓶 ②10 mL 量筒 ③50 mL 量筒 ④电子天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 A ．①③④⑤⑥B ．①②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①③6．下列图示实验操作错误的是A ．图1装置可配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液B ．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好C ．图3装置用已知浓度的KMnO 4溶液滴定未知浓度的FeSO 4溶液D ．图4装置用蒸发皿加热MgCl 2溶液得到MgCl 2固体7．实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
初中化学 中考练习2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学质检试卷(3月份)
2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学质检试卷（3月份）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
1-12题每题只有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意）A ．烧碱潮解B ．盐酸挥发C ．胶头腐蚀D ．稀释浓硫酸1．（2分）化学实验中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．熄灭酒精灯B．加热液体C．称量固体质量D．检查气密性2．（2分）规范的实验操作是实验安全与成功的保证。
下列实验操作正确的是（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．H 2O 2D ．O 33．（2分）金属铝与酸反应能生成氢气，与碱反应也能生成氢气，铝与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2Al +2NaOH +2X ═2NaAlO 2+3H 2↑，X 的化学式为（ ）A ．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾B ．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C ．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕D ．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4．（2分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）A ．干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨B ．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C ．稀有气体的化学性质稳定，可充入灯泡以延长其使用寿命D ．浓硫酸具有吸水性，可以做食品干燥剂5．（2分）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是（ ）6．（2分）乙烯（C 2H 4）是一种无色气体，是石油化工的基本原料之一，易燃。
如图是乙烯燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该反应过程中共涉及三种氧化物B ．该反应前后原子数目、分子数目均不变C ．相同条件下，乙烯的密度比空气大D ．该反应的基本反应类型为置换反应A ．氮气和氢气化合生成氨气——分子种类发生变化B ．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成C ．“花气袭人知骤暖”——温度越高，分子运动速率越快D ．7800L 石油气在加压下可装入容积为35L 的钢瓶中——加压后分子变小7．（2分）下列宏观事实与微观解释不相符合的是（ ）A ．纸币不是可燃物，不能燃烧B ．纸币接触不到氧气，不能燃烧C ．被酒精浸湿后，纸币的着火点升高了D ．酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点8．（2分）化学课上老师给大家表演了一个魔术：“烧不坏的纸币”。
大学化学练习题3
大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+(B) Ni 2+ (C) Cr 3+(D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p(D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（ ）(A)-2O(B) CN -(C) Be 2(D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3(D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ） (A) 4, 3, 10(B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5(D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（ ） （A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（ ） (A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（ ） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CHCl 3 D 、H 2O 24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（ ） （A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（ ） (A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4](D) Li[AlH 4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m 可能取值有…………………………………（ ）(A) 1个(B) 3个(C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+21(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+21(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+21(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+2135. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
上海市复兴高级中学2023届高三3月阶段练习化学试题
上海市复兴高级中学2023届高三3月阶段练习化学试题1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。
下列说法正确的是A．复合碳纤维属于有机高分子材料B．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气C．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩D．添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理2.下列属于分子晶体的化合物是A．碘B．金刚石C．干冰D．NaCl3.下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是A．高锰酸钾溶液B．氯水C．双氧水D．医用酒精4.下列表示错误的是A．甲基的电子式：B．乙烷的球棍模型：C．甲酸甲酯分子式：C 2 H 4 O 2D．2-甲基丁烷可表示为：(CH 3 ) 2 CHCH 2CH 35.下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．SO 2和CO 2B．苯和甲苯C．乙烷和乙烯D．正戊烷和正己烷6.常温下实验室制备下列气体，能实现的是A．SO 2：铜片与浓硫酸B．NH 3：浓氨水滴入浓硫酸C．C 2 H 4：无水乙醇与浓硫酸D．C 2 H 2：电石与饱和食盐水7.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程①B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中被还原D．过程④叫做氮的固定8.同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是A．物理性质相同B．化学性质不同C．气体密度相同D．摩尔体积相同9.利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。
下列有关CO2、CH4的说法正确的是A．CO 2的空间构型是V形B．CH 4是极性分子C．非金属性：O>C>H D．CO 2转化为CH 4体现了CO 2的还原性10.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．常温下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有还原性C．c可用于自来水消毒D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b11.有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
2018学年度3月有机同步练习(含答案)
2017-2018学年度3月有机同步练习一、选择题1.现有如图所示的两种分子模型，其中“·”为碳原子，“⊙”为氧原子，“o”为氢原子，下列说法正确的是（）A. 分子式相同，是同种物质B. 两者互为同系物C. 两者互为同分异构体D. 分子中都含有羟基2.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A. 属于脂环化合物B. 属于芳香化合物C. CH3CH(CH3)2属于链状化合物D. 属于芳香烃类化合物3.0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔4.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（）A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子在同一平面内C．分子式为C9H12O D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应5.下列有机物的命名正确的是（）A．（CH3）2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷 B．（CH3）2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．H3C-C≡C-CH3 2﹣丁烯 D． 1，4﹣二甲苯6. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气8.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应9.某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）A．5种B．7种C．9种D．11种10.下列有机物叙述正确的是（）A．双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B．双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C．1mol双酚A最多可与8molH2反应D．双酚A官能团为羟基，故属于醇类物质11.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干12.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50 B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应 D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯13.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 B．CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH314.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应 B．属于甲苯同系物C．属于芳香烃 D．能发生水解反应15.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A. 无法由核磁共振氢谱推导有机物中化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH316. 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A. 3,3-二甲基-3-丁炔B. 2,2-二甲基-2-丁烯C. 2,2-二甲基-1-丁烯D. 3,3-二甲基-1-丁烯17.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯B. 苯和乙炔C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷D. 甲基环己烷和己炔18．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）19.A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素二、填空题21.现有下列几种有机物：A．CH4 B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是，互为同分异构体的是．（2）用系统命名法对B进行命名．（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应．（4）B发生加聚反应的化学方程式为．（5）用一个化学方程式表示C与足量溴水的反应．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B 与E发生双烯合成所得产物的结构简式．22.某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 gA完全燃烧后，得到17.92LCO2气体（标准状况）和7.20gH2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
初中化学 人教版练习题2022-2023学年湖南省岳阳市部分学校九年级(下)联考化学试卷(3月)
2022-2023学年湖南省岳阳市部分学校九年级（下）联考化学试卷（3月）一、选择题（共15小题，每题仅一个正确答案，每小题3分，共45分）A ．光合作用B ．汽油洗油污C ．甲烷燃烧D ．铁钉生锈1．（3分）生活处处有化学，下列常见现象中不属于化学变化的是（ ）A ．稀有气体可用于制作霓虹灯B ．氮气充入食品包装中可以防腐C ．二氧化碳是一种空气污染物D ．使用清洁能源有利于防治空气污染2．（3分）下列有关空气的说法不正确的是（ ）A ．五氧化二磷B ．矿泉水C ．澄清石灰水D ．煤3．（3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）A．验证质量守恒定律B．加热液体C．验证生石灰遇水放热D．处理废弃药品4．（3分）下列实验操作正确的是（ ）A ．由碳元素、氢元素、氧元素组成B ．由27个原子构成C ．碳元素和氧元素的质量比为27：11D ．属于氧化物5．（3分）中成药连花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有确切疗效，其有效成分之一为连翘甙（C 27H 34O 11）。
下列关于连翘甙说法正确的是（ ）A ．装置Ⅱ可控制反应的速率B ．装置Ⅰ和Ⅴ组合可用于实验室制取并收集氧气C ．装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于实验室制取并收集氢气D ．选用装置Ⅲ或Ⅳ收集气体，只需要考虑气体的密度6．（3分）如图为初中化学常见的气体发生、收集装置，有关说法正确的是（ ）A ．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色逐渐变为无色B ．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫C ．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色的溶液D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7．（3分）下列实验现象记录正确的是（ ）A ．适当提高氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧B ．消防员开辟防火隔离带主要目的是移走可燃物C ．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料D ．波尔多液盛放在铁桶内可以提高药效8．（3分）化学能够帮助人类认识和探索物质世界。
下列叙述中，不正确的是（ ）A ．因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量B ．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质C ．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D ．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的9．（3分）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为22：310．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
2023年3月高中化学试题练习3
化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）向密度为d g・cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。
A.25.4 dmol・L-1B.12.7 dmol・L-1C.6.97 dmol・L-1D.6.35 dmol・L-1用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是摩尔每千克（即mol・kg-1），已知5 mol・kg-1的硫酸溶液的密度为1.2894 g・cm-3，则此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为（）。
A.5.00 mol・L-1B.5.25 mol・L-1C.3.56 mol・L-1D.4.33 mol・L-1下列物质中，能与100mL 0.5mol・L-1H2SO4恰好完全中和的是（）。
A.4g NaOHB.2.8g KOHC.50mL 0.5mol・L-1 Ba（OH）2溶液D.100mL 0.25mol・L-1KOH溶液V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀释成2 V L，则稀释后溶液中的c（Fe3+）为（）。
A.mol・L-1B.mol・L-1C.mol・L-1D.mol・L-1配制100 mL 1 mol・L-1氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）。
A.在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度相切为止已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是（）。
A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB.所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1∶3相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）。
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2012高三化学3月1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．可利用废油脂制肥皂 B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A ．B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH3 B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是A ．实验室制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －==Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－+ H 2O D ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－=2C 6H 5O －+CO 2↑＋H 2O高温高温高压9．下列说法正确的是A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 10．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11．铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OC．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO212．下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有F e3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+13．下图所示的实验，能达到实验目的的是14．室温下，有2种溶液 ①0.01 mol ∙L －1NH 3·H 2O ②0.01 mol ∙L －1NH 4Cl ，下列操作可以使2种溶液中c (NH 4+)都增大的是 A ．加入少量H 2O B ．加入少量NaOH 固体 C ．通入少量HCl 气体D ．升高温度15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)3(g)+CO 2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是A ．若T 2＞T 1，则该反应的ΔH ＜0B ．向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加C ．NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D ．T 1、T 2时，H 2NCOONH 4转化的Δn (T 2)=2Δn (T 1) 16．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2 阴17．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中Cu 2S 既做氧化剂，又做还原剂D ．1 molCu 2S 参加反应时有8 mol 电子转移 18．（6分）常温下，将0.1000 mol ∙L －1NaOH 溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol ∙L －1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH 变化曲线如下图所示。
（1）HA 与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的 是 （填序号）。
a ．2c (Na +)= c (HA)+c (A －)b ．c (Na +)+c (H +)=c (A －)+c (OH －) c ．c (Na +)>c (A －)>c (H +)>c (OH －)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
19．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
20．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ ∙mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ ∙mol－1②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ ∙mol－1则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为。
② 下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
21．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1 mol∙L－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石 2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol∙L－1 HNO3的体积为 L。
22．（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。
合成Z的流程图如下所示：已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基（1）A的结构简式是。
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是。
（3）反应①的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
a．D→E的反应类型为消去反应b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有种（不含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。
（6）反应③的化学方程式是。
（7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是。
北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
10第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（6分）（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）（2分）<19．（12分）（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑②（1分）Mg(OH)2（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③（1分）b（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2Br2(aq)或Br2+H2O HBr+HBrO平衡向左移动②（1分）加热浓缩、冷却结晶③（2分）18220．（12分）（1）（2分）-28.5c3(CO2)c3(CO)（2）（1分）————（1分）减小（3）①（2分）60 % ②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）②（2分）锌21．（12分）（1）（1分）第三周期、ⅣA族（2）（1分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH—= SiO32—+H2O（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率（2分）3×10422．（16分）（1）（2分）CH≡CH（2）（2分）醛基（3）（2分）（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2分）（7）（2分）。