实验二蒸馏及其沸点测定
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告 .报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维 1108110384xx年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
蒸馏及沸点的测定的实验报告
蒸馏及沸点的测定的实验报告今天咱们聊聊蒸馏和沸点测定这门“高大上”的实验。
想想吧，蒸馏就像是给液体做了一场“美容”，把它的杂质通通甩掉，留下最精华的部分。
蒸馏的原理也没那么复杂，简单来说，就是利用不同物质的沸点差异，把它们分开。
就好比你去参加聚会，谁的酒量好，谁容易醉，一眼就能看出来。
咱们先从准备工作说起。
实验室里那一排排玻璃器具，就像是一群静静等待表演的演员，显得既紧张又兴奋。
我们拿出了蒸馏瓶、冷凝管和接收瓶，这些都是蒸馏的“主力军”。
然后呢，咱们得准备一杯“待蒸馏”的液体，像是某种溶液，反正就是要从这杯液体中提取出想要的成分。
就像厨师在厨房里，决定今天做什么菜。
咱们把液体倒进蒸馏瓶里，点燃加热的火焰。
哎呀，那火焰一冒出来，整个实验室都变得热气腾腾的。
水开始慢慢升温，随着温度的升高，液体里的分子们就像得到了“自由”的小鸟，开始活蹦乱跳，准备飞向蒸汽的世界。
这时，我们可得时刻关注着温度计，生怕错过了关键的沸点。
沸点就像是一道关卡，只有突破了，才能把液体变成蒸汽，进行下一步的“旅行”。
而当温度达到预定值，液体终于沸腾了，咕噜咕噜的声音就像是乐队的开场曲。
这时候，蒸汽开始往上升，穿过冷凝管，顺利地流入接收瓶。
你想啊，这个过程多么令人激动！就像看到一场完美的马拉松比赛，选手们奋力向前，最后顺利冲过终点线。
蒸馏不仅仅是个技术活，更是个艺术。
我们要根据不同液体的性质调整加热的速度。
慢一点，稳一点，生怕把好东西给烧掉。
就像做菜，火候掌握得当，才能出一道色香味俱全的佳肴。
在这个过程中，我们还得观察温度计的变化，记录下每一个重要的数字。
就像捉蝉一样，必须得保持耐心，等那个“蝉”的出现。
每当温度有变化，心里总会期待，“哇，这次会不会是什么新的发现？”沸点一旦确定，就好比拿到了通行证，接下来就能尽情探索。
说到沸点，那可真是个有趣的概念。
不同物质的沸点高低不同，像是每个人都有自己的性格，有的急躁，有的稳重。
比如水的沸点是100℃，而乙醇的沸点却只有78.5℃，两者之间的差距就像一场激烈的辩论，最后总是有一个胜出。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。
而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。
实验步骤：1. 蒸馏实验。
（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。
（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。
（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。
2. 沸点测定实验。
（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。
（2）点燃酒精灯，加热液体。
（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。
实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。
而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。
这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。
在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。
实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。
综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。
通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。
蒸馏和沸点的测定实验原理
蒸馏和沸点的测定实验原理
蒸馏：将试样放在密闭的容器中，加热使其蒸发，蒸发出的液体部分吸收热量后冷凝，收集在冷凝器中的液体就是试样。
用蒸馏装置测定试样的沸点，称为蒸馏。
沸点：是液体在一定温度下，沸点的最高温度。
水、酒精、乙醇等物质的沸点分别为100℃、200℃。
因此，测定石油、汽油等物质的沸点就是测定这些物质在一定温度下的沸点。
在实验室中常用蒸馏装置来测定石油的沸点。
实验步骤
1.洗净烧杯和漏斗，把烧杯内壁擦拭干净。
2.将玻璃管一端插入烧杯内，另一端用橡皮塞塞紧，并用胶管与漏斗连接好。
在烧杯中倒入约100毫升蒸馏水，在烧杯中放一张滤纸，使滤纸完全浸入水中。
3.加热烧杯，调节烧杯温度至100℃左右。
并用玻璃棒搅拌烧杯使其受热均匀。
当烧杯温度升至105℃时开始计时，每隔15分钟记录一次时间，然后把烧杯放在恒温水浴上继续加热至100℃左右，再用玻璃棒搅拌烧杯使其受热均匀。
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蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的掌握蒸馏和沸点测定的基本原理和方法，学会准确测定物质的沸点。
实验仪器与试剂1.蒸馏烧瓶2.输液漏斗3.冷凝器4.酒精灯5.温度计6.实验物质：乙醚、水实验原理蒸馏是利用液体的沸点差异将混合物分离的方法。
混合物中各组分的沸点不同，在受热后，其中沸点较低的物质首先汽化成气体，再经冷凝器冷却成液体，从而实现分离的目的。
实验步骤1.准备蒸馏装置，将待测物质加入蒸馏烧瓶中。
2.放入温度计，连接冷凝器。
3.加热酒精灯，慢慢升温，观察液体逐渐沸腾。
4.记录液体开始沸腾时的温度，即为物质的沸点。
实验结果与讨论通过实验测得乙醚的沸点为75°C，水的沸点为100°C，与实验数据相符。
在蒸馏过程中，沸点低的乙醚先蒸发，通过冷凝器冷凝为液体，从而与沸点高的水分离。
实验过程中注意控制加热温度，避免溢出或烧瓶破裂。
结论本实验通过蒸馏方法成功测定了乙醚和水的沸点，并验证了物质沸点的影响因素。
掌握蒸馏和沸点测定的基本原理和方法对于化学实验具有重要意义。
参考文献•无# 蒸馏和沸点的测定实验报告## 实验目的掌握蒸馏和沸点测定的基本原理和方法，学会准确测定物质的沸点。
## 实验仪器与试剂1. 蒸馏烧瓶2. 输液漏斗3. 冷凝器4. 酒精灯5. 温度计6. 实验物质：乙醚、水## 实验原理蒸馏是利用液体的沸点差异将混合物分离的方法。
混合物中各组分的沸点不同，在受热后，其中沸点较低的物质首先汽化成气体，再经冷凝器冷却成液体，从而实现分离的目的。
## 实验步骤1. 准备蒸馏装置，将待测物质加入蒸馏烧瓶中。
2. 放入温度计，连接冷凝器。
3. 加热酒精灯，慢慢升温，观察液体逐渐沸腾。
4. 记录液体开始沸腾时的温度，即为物质的沸点。
## 实验结果与讨论通过实验测得乙醚的沸点为75°C，水的沸点为100°C，与实验数据相符。
在蒸馏过程中，沸点低的乙醚先蒸发，通过冷凝器冷凝为液体，从而与沸点高的水分离。
实验二、蒸馏及沸点的测定
900800700600500400300200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图* 1mmHg=133Pa实验二、蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、了解蒸馏的意义，2、熟悉简单蒸馏及常量法测定沸点的原理和方法，3、掌握蒸馏的操作技术。
二、实验器材和药品圆底蒸馏烧瓶（100 mL1只、50 mL2只）、沸石、蒸馏头1只、温度计（100 ℃）1只、温度计套管1只、冷凝管1只、乳胶管2根、接液管1只、50 mL 量筒1只、长颈漏斗1只、铁架台2架（带有十字架和铁夹）、电热套。
95%乙醇三、实验原理1、沸点当液态物质受热时，由于分子运动，使其从液态表面逃逸出来，形成蒸气压，并且随着温度的升高蒸气压增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体就开始沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
通常所说的沸点是指在1个标准大气压下（101.3KPa ，760mmHg ）液体沸腾时的温度。
2、蒸馏蒸馏是将液体加热到沸腾状态，使液体变为蒸汽，然后将蒸汽冷却又得到液体这两个过程的联合操作。
3、蒸馏的意义（1）测定有机化合物的沸点；初步鉴定不同的有机化合物；检验有机化合物的纯度。
每种纯液体有机化合物，在一定的压力下均具有一定的沸点；不同的有机物具有不同的沸点；纯净有机物在蒸馏过程中的沸点范围（沸程）很小（0.5~1℃），沸程越小，表示该有机物纯度越大，不纯的液体有机物没有恒定的沸点。
注意，具有固定沸点的液体有机物不一定都是纯的有机物。
某些有机化合物能和其他物质形成二元或三元共沸混合物，它们也有固定的沸点，但它们是混合物。
如，水—乙醇共沸物是由4.5%的水和95.5%的乙醇组成的混合物，其沸点为78.1℃（纯乙醇的沸点为78.4℃） （2）液体有机混合物的分离与纯化当蒸馏液态有机混合物时，如果各组分的沸点相差较大（大于３０℃），沸点较低的组分先被蒸出，然后是高沸点组分被蒸出，不挥发的组分则留在蒸馏器中，这样可以达到分离与提纯的目的。
实验2 蒸馏和沸点的测定
实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。
一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。
蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。
沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。
相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。
通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。
二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。
我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。
b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。
c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。
d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。
2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。
b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。
c. 开始加热，逐渐递增温度。
当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。
d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。
e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。
3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。
分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。
b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。
c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。
4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。
实验二蒸馏及其沸点测定
4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是
纯物质？
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(2)乙醇得回收,不得倒入下水道
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六、思考题
1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？
文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸
点温度？
2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘
记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？
当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1～ 2
的蒸气压
1
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通
常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，
即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是指将液态物质加热至沸腾，是成为蒸气状态，
并将其冷凝为液体过程。
常压蒸馏可以把挥发性液体与不挥发的物质分离开，
也可以分离两种或两种以上沸点相差较大（至少30℃以
上）的液体。
纯液态物质在一定大气压下有一定的沸点，在蒸馏
时，只要体系内蒸汽和液体都同时存在，整个蒸馏过程
中温度将是恒定的。
若蒸馏是液体混合物，温度往往不会恒定，将随着
蒸馏过程的进行不断上升。 (?)
发生这种现象的原因是由于蒸出的蒸汽的组成在蒸馏
2
过程中一直在改变。
பைடு நூலகம்
三、实验装置
（见教材的P14，15）
在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下
降（为什么？）。此时应停止蒸馏。即使杂质很
少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意
外事故。
4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，
然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序
相反）。