蒸馏及沸点的测定实验分享资料
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。
而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。
实验步骤：1. 蒸馏实验。
（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。
（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。
（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。
2. 沸点测定实验。
（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。
（2）点燃酒精灯，加热液体。
（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。
实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。
而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。
这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。
在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。
实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。
综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。
通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。
实验2 蒸馏和沸点的测定
实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。
一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。
蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。
沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。
相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。
通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。
二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。
我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。
b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。
c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。
d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。
2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。
b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。
c. 开始加热，逐渐递增温度。
当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。
d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。
e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。
3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。
分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。
b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。
c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。
4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。
蒸馏和沸点的测定
蒸馏和沸点的测定一、实验目的1 了解沸点测定的意义2 掌握常量法（蒸馏法）测定沸点的原理和操作技术3 掌握微量法测定沸点的操作技术4 了解蒸馏操作的应用二、实验原理1 沸点的定义：液态物质受热时，蒸汽压增大，当蒸汽压增大到和外界大气压或所给的压力相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。
2 纯的液态有机物有固定的沸点，沸程在0.5～1.5℃之间；不纯净的液体没有恒定的沸点，蒸馏过程中温度变化大。
3 蒸馏包括沸腾气化与冷却两个过程4 蒸馏操作的应用：（1）分离液体混合物蒸馏仅对混合物中各成分的沸点相差较大时（≥30℃）才能有效地分离，沸点低者先蒸出。
（2）测定液体化合物的沸点（沸腾时的温度）（3）提纯除去不挥发性杂质（4）回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液5 为消除过热和爆沸，必须加入止爆剂（助沸剂），引入气化中心。
三、实验仪器和药品1 仪器：圆底烧瓶蒸馏头、温度计套管温度计直形冷凝管尾接管接收瓶（圆底烧瓶或磨口锥形瓶）电热套铁架台（带铁圈、铁夹）2 药品：工业酒精（b.p78.15℃）四、仪器安装仪器安装要求：（1）蒸馏烧瓶内的液体体积占烧瓶容积的1/3～2/3（2）仪器装配原则先下后上，从左至右（3）温度计的水银球的上缘与支管口的下缘持平（4）铁夹不应夹得太紧或太松，应夹在烧瓶的口径壁厚处（5） 130℃以上用空气冷凝管，130℃以下用水冷凝管冷凝（6）各仪器的轴线要求在同一平面上，整套仪器准确端正，无扭曲。
五、蒸馏操作（1）液体经由漏斗加入（2）加入沸石（3）检查是否造成密闭体系（4）先通冷凝水，后加热（5）控制蒸馏速度1～2滴/秒，收集馏分。
（6）烧瓶内残留0.5～1ml时，停止蒸馏或当温度骤降时停止蒸馏，千万不能蒸干，否则易发生事故。
（7）停止蒸馏时，先停止加热，后停止通水（8）拆卸仪器与安装时相反。
七、思考题1．蒸馏过程中应注意的问题？包括仪器的安装和蒸馏操作两部分的注意事项。
2．沸石的作用：沸石是多孔性物质，当加热液体时，孔内的小气泡形成气化中心，使液体平稳地沸腾。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过常压蒸馏和沸点测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体的蒸馏过程，并学会使用玻璃仪器。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置，包括加热设备、冷却装置和接收烧瓶。
2. 烧杯、试管、胶头滴管、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验步骤：1. 将待测液体倒入烧瓶中，加入适量沙子，以免液体沸腾时波动过大。
2. 将烧瓶放入常压蒸馏装置中，接好冷却装置。
3. 开始加热，用温度计不断测定液体的温度，记录下液体开始沸腾的温度。
4. 当液体完全蒸发后，停止加热，记录下此时的温度。
实验数据：1. 以水为例，测得其沸点为100℃。
2. 以乙醇为例，测得其沸点为78℃。
实验结果分析：1. 水的沸点为100℃，符合常规情况下的沸点温度。
2. 乙醇的沸点为78℃，也符合其在常压下的沸点温度。
实验总结：通过本次实验，我们成功掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，了解了液体的蒸馏过程，加深了对沸点的认识。
同时，我们也学会了使用玻璃仪器的技巧，提高了实验操作的能力。
实验中遇到的问题和解决方法：1. 在加热过程中，烧瓶内液体波动较大，影响了温度的准确测定。
解决方法，在烧瓶中加入适量沙子，可以减小液体波动的幅度。
2. 在记录温度时，温度计的读数不够准确。
解决方法，使用更加精准的温度计，提高温度测定的准确性。
实验中的注意事项：1. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。
实验的意义和应用：沸点测定是化学实验中常见的实验方法，可以帮助我们了解液体的性质，对于酒精饮料的鉴别、水的纯度检测等具有重要意义。
同时，也为日常生活中的烹饪、酿酒等提供了参考依据。
结语：通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，还提高了实验操作的能力，增强了对液体性质的认识，为今后的化学实验打下了坚实的基础。
实验2蒸馏和沸点的测定
• 三、实验仪器及药品：
• 1、仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、 接受管、锥形瓶、电热套、温度计、 沸点测定仪、水浴；
• 2、药品：无水乙醇（AR），苯（AR）。
• 四、实验操作：
• 蒸馏法（常量法）测定沸点：首先，安装蒸 馏装置，安装顺序为：蒸馏烧瓶→冷凝管→ 接引管→接收器（如：三角烧瓶）。各个部 件尽量选择能够紧密套进其口部的塞子。
• （3）用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固 体物上）
• （4）置于干燥器中干燥• 六、影响本次实验成败的关键：
• （1）粗产品的溶解应注意溶剂的量（实际的） • （2）活性炭的使用及热过滤操作 • （3）减压过滤及晶体的干燥
实验2蒸馏和沸点的测定
•
蒸馏的概念和操作方法：所谓蒸馏就是将液态
物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体，
这两个过程的联合操作称为蒸馏。当蒸馏沸点差别
较大（>30℃）的液体混合物时，沸点较低的先蒸出，
沸点较高的随后蒸出，布挥发的留在蒸馏器内，这
样可达到分离和提纯的目的。故蒸馏为分离和提纯
液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操
作，必须熟练掌握。纯液体在蒸馏过程中沸点范围
较小，所以可利用蒸馏来测定沸点。用蒸馏法测定
沸点叫常量法，此方法用药量比较大，若样品的量
不多是可采用微量法测定沸点。
•
为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾
的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石，或一端封闭
的毛细管。因为它们都能防止加热时的暴沸现象，
故把它们叫做止暴剂。
• 如重结晶溶剂沸点较高，在用原溶剂至少洗涤一次 后，可用低沸点的溶剂洗涤，使最后的结晶产物易 于干燥（要注意该溶剂必须是能和第一种溶剂互溶 而对晶体是不容或微溶的）。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告
实验目的：通过蒸馏和测定物质的沸点，掌握蒸馏和测定沸点
的方法，了解不同物质的沸点特性。
实验仪器与试剂：蒸馏装置、酒精灯、温度计、饱和氯化钠溶液、水、酒精。
实验原理：蒸馏是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，液体被加热至沸点，然后蒸气冷凝成液体。
沸点是
指物质在一定压力下由液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来判断物质的纯度和成分。
实验步骤：
1. 将蒸馏瓶和冷凝管连接好，将饱和氯化钠溶液倒入蒸馏瓶中。
2. 将待测液体（水和酒精）倒入蒸馏瓶中。
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的液体，观察液体开始沸腾的温度。
4. 用温度计测定液体开始沸腾的温度，记录下沸点。
5. 用同样的方法分别对水和酒精进行蒸馏和测定沸点。
实验结果：
1. 对水的蒸馏和测定沸点：水的沸点为100℃。
2. 对酒精的蒸馏和测定沸点：酒精的沸点为78℃。
实验分析：根据实验结果可知，水的沸点为100℃，而酒精的沸点为78℃。
这与已知的数据相符，说明实验结果准确。
水和酒精的沸点差异较大，因此可以通过蒸馏和测定沸点来对它们进行分离和鉴别。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了蒸馏和测定沸点的方法，并且了解了不同物质的沸点特性。
实验结果表明，蒸馏和测定沸点是一种简单而有效的分离和鉴别方法，可以广泛应用于化学实验和工业生产中。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。
实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。
在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。
1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。
通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。
实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。
实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。
3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。
3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。
3.4 重复实验，确保结果准确可靠。
实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。
4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。
4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。
实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。
5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。
5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。
实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。
有机化学实验三蒸馏及沸点的测定
实验三蒸馏及沸点的测定一．实验目的：（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；二．实验重点和难点：（1）蒸馏和沸点的意义；（2）微量法和常量法测定沸点的原理和方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：温度计沸点管毛细管Thiele管（即b形管）酒精灯液体石蜡温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管接液管锥形瓶沸石主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）酒精（工业级，b.p78.2）四．实验装置图：微量法沸点测定管五．实验原理：1．定义：液体受热时，其蒸气压升高。
当蒸气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。
此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。
2．测定沸点的原理：所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差300C）的液态混合物分开。
液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 oC）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30 oC的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
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２、蒸馏（distillation）
——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷
凝为液体的过程
常用术语
➢ 沸程 始馏温度～终馏温度
➢ 馏分 不同温度范围的馏出液
➢ 前馏分 某一馏分之前的馏出液
➢ 水蒸气蒸馏 适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易 分解且不溶于水的化合物
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３、常压蒸馏装置
冷凝水 冷凝水
5
常压蒸馏装置的仪器介绍
冷凝管夹 十字架
加热套
铁架台
蒸馏头
直形冷凝管
磁搅拌器
磁搅拌子
温度计
接液管
圆底烧瓶
标准接口的磨口玻璃仪器 6
常用冷凝管
用于蒸馏
用于回流
直
空
形
气
冷
冷
凝
凝
管
管
液体的沸点低于 130 oC时
1、接好冷却水的进出水管
注意检查进出水管、冷凝管是否完好 !
2、蒸馏装置的安装 装、拆各练习三次
3、蒸馏操作
（1）加料 ➢ 将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶
顺序
➢ 将待蒸液体倒入圆底烧瓶
不得
➢ 安装好蒸馏装置
有误 （2）通冷却水
（3）开动磁搅拌
液体体积为 烧瓶容积的
2/3 ~ 1/3
（4）加热 （5）接收馏出液
蒸馏及沸点的测定
杨高升 有机化学教研室
（2007 年 3 月 9 日）
1
一、实验目的
1、了解测定沸点的原理与意义 2、学习并掌握蒸馏操作 3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理
1、沸点 (boiling point, b.p.)
——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度 物质处于沸点时： 液态物质沸腾 液态与气态平衡
前馏分与主馏分要 用不同的瓶子接收
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4、沸程记录
始馏温度（第一滴液体流出时）
乙 醇
沸程
终馏温度（最后一滴液体流出时）
沸点 蒸馏速度稳定在1~2滴/秒时的温度
5、结束蒸馏
➢ 切断电源，停止加热 ➢ 移去接收瓶，并放好 ➢ 关掉冷凝水 ➢ 冷却后拆卸仪器
四、结论和收获
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五、安全注意事项
1、一定要按照操作规程和应急处理办法操作 2、易燃液体的蒸馏要杜绝明火 3、有毒液体的蒸馏要注意通风或将出气口导
➢ 残留物 最后没有蒸馏出来的物质
蒸馏的用途
➢ 液体物质的分离与纯化 ➢ 测定化合物的沸点 ➢ 回收溶剂或浓缩溶液
液体化合物 的沸点相差 较大(>30 oC)
3
蒸馏方法
➢ 常压蒸馏 适于沸点较低且比较稳定的液体化合物
➢ 减压蒸馏 适于沸点较高或较不稳定的液体化合物
➢ 分馏 适于沸点较为接近的液体化合物
向室外 4、一定不能蒸干
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液体的沸点高于 130 oC时
球 形 冷 凝 管
蛇 形 冷 凝 管
低沸点液体
7
常压蒸馏装置的安装及要求
温度计水 银球位置
冷凝水出口
➢ 自下而上 ➢ 从左到右 ➢ 平稳端正 ➢ 横平竖直 ➢ 连接紧密
十字架 开口朝
上
通大气
接收瓶
冷凝水进
8
口
常
➢ 从右到左
压
Hale Waihona Puke ➢ 自上而下蒸馏
装
置
的
拆
卸
9
三、实验步骤及结果