气体基本知识
初中化学气体知识归纳总结
初中化学气体知识归纳总结气体是物质的一种状态，具有比较强的运动性和可压缩性。
在初中化学中，我们学习了很多关于气体的知识，包括气体的性质、气体的压强、气体的混合、气体的溶解等等。
在本文中，我将对初中化学气体知识进行归纳总结，帮助大家更好地理解和记忆相关概念。
一、气体的性质1. 压力：气体对容器壁施加的力的大小与气体分子的碰撞次数和力的大小有关。
单位为帕斯卡（Pa）或者标准大气压（atm）。
2. 容积：气体占据的空间大小，通常用升或者立方米表示。
3. 温度：气体分子的平均动能与温度成正比。
二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
2. 摩尔气体定律：在一定温度和压力下，不同气体的相同摩尔数的体积相等。
3. 查理定律：在恒定的压力下，气体的体积与气体温度的绝对温度成正比。
4. 盖吕落地定律：在恒定的体积下，气体的压力与气体温度的绝对温度成正比。
三、气体的压强1. 大气压：地球表面上空气对单位面积的压力。
2. 气压计：水银气压计和扰动式气压计是常见的气压测量仪器。
3. 压强的计算：压强等于气体对容器壁施加的力除以单位面积。
四、气体的溶解1. 溶解度：气体在溶剂中的溶解度受到温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力等因素的影响。
2. 气体溶解度与压力的关系：亨利定律规定，在恒定温度下，气体溶解度与气体的压力成正比。
五、气体的混合1. 理想气体的混合：理想气体混合后，总的压强等于各个气体的分压之和，每个气体的分压与其分子数有关。
2. 气体溶液的摩尔分数：气体溶液的摩尔分数等于溶质气体的摩尔数除以溶液的总摩尔数。
六、气体的储存与运用1. 气体的储存：常见的气体储存方式包括气体瓶、气体管道和气体储罐等。
2. 气体的运用：氧气被广泛应用于支持燃烧和呼吸；氮气用于保护食品和制造电子产品等；氯气用于消毒和制备化学品等。
气体知识点总结
气体知识点总结一、气体的性质1. 无固定形状和体积：气体不像固体和液体一样有固定的形状和体积，它会充满容器的所有空间。
2. 可压缩性：气体是可以被压缩的，当气体受到外部压力时，其体积会减小。
3. 气体的弹性：气体分子之间存在着弹性碰撞，当气体受到外部压力时，能够产生反作用力。
4. 气体的扩散性：气体分子具有很高的速度，它们不断地进行无规则的运动并向四周扩散。
5. 气体的密度：气体分子的密度很小，因此气体通常比固体和液体更轻。
6. 充分混合性：不同种类的气体在一定条件下可以充分混合，在这种情况下它们不会相互阻挡。
7. 物理性质：气体具有物理性质，例如气体的颜色、味道、透明度等，这些性质可以通过物理手段进行测定和实验。
二、气体的运动规律1. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了气体温度、压力、体积之间的关系，它的数学表达式为：PV = nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度。
2. 理想气体的行为：理想气体是指气体分子之间没有相互作用力的气体。
在低密度、高温、大体积的情况下，气体的行为可以近似地被理想气体状态方程描述。
3. 气体的压强：气体的压强是指气体对单位面积的压力，它可以通过气体分子的碰撞力来解释。
气体的压强与温度和体积成正比，与摩尔数成正比。
4. 气体扩散速率：气体分子在空气中不断进行运动，并与周围分子发生碰撞，这种运动导致了气体的扩散。
气体分子的扩散速率与分子的质量、温度、压力等因素有关。
5. 气体的携带量：气体的携带量是指特定体积的气体中所含有的特定物质的质量。
气体的携带量受到气体本身的性质和环境条件的影响。
三、气体的应用1. 工业生产：气体在工业生产中有广泛的应用，如氧气、氮气、氢气等的制备，以及食品生产、化工生产等领域。
2. 医疗卫生：医用气体如氧气、氧气混合气体等用于医疗卫生领域，包括手术室、急救中心等。
3. 航空航天：气体在航空航天领域有重要的应用，包括火箭推进剂、航空燃料等。
高考化学气体知识点归纳
高考化学气体知识点归纳气体是我们生活中常见的一种物质状态，它具有独特的性质和行为。
在高考化学中，对气体的认识和了解是非常重要的，因为气体在化学中有着广泛的应用。
本文将对高考化学中的气体知识点进行归纳和总结，帮助考生更好地掌握和运用这些知识。
1. 气体的性质气体是无定形无固定形状的物质，具有高度可压缩性和弥散性。
气体分子之间的距离较远，分子间的相互作用力很小，因此气体具有高度的流动性和混合性。
气体还具有压强、温度、体积和摩尔数等性质，对于理解气体的行为和特性至关重要。
2. 理想气体和实际气体理想气体是指在一定条件下，其分子间相互作用力可以忽略不计的气体。
理想气体的行为可由气体状态方程描述，其中包括波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
实际气体则是指在高压、低温等条件下，分子间相互作用力会对气体性质产生明显影响的气体。
3. 理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体状态的公式，通常以PV=nRT表示。
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。
这个方程可以用于计算气体在不同条件下的体积、压强和温度的关系，为气体的性质研究提供了基础。
4. 分压定律和道尔顿定律分压定律是指在气体混合物中，每个气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
而道尔顿定律则是指气体的总压强等于每个气体的分压之和。
这两个定律对于理解气体混合物的性质和行为非常重要。
5. 气体溶解度和亨利定律气体在液体中的溶解度会随着温度的升高而降低，与气体和溶剂的性质有关。
而亨利定律则是描述气体在液体中溶解的规律，即气体的溶解度与气体的分压成正比。
亨利定律在溶液中的气体浓度计算中起着重要作用。
6. 气体的扩散和离子导电性气体的分子由于高度的热运动，会向着较低浓度的方向扩散，直到达到平衡。
气体扩散速率与气体分子的质量、温度和气体的压强差有关。
此外，气体中的离子在电场的作用下也会发生漂移，从而导致气体的电导。
气体分类知识点总结
气体分类知识点总结一、按照物理性质分类根据气体的物理性质，可以将其分为惰性气体、非惰性气体和汽体。
1. 惰性气体：惰性气体是指在自然界稳定的大气压下，具有稳定的化学性质的气体。
主要是指空气中稀有气体成分，如氦、氩、氖、氩、氙和氪。
这些气体具有较高的稳定性和化学不活性，因此在很多领域的应用中具有很大的作用。
2. 非惰性气体：非惰性气体是指在自然界中具有一定的活动性和反应性的气体。
它们包括氢气、氧气、氮气、氯气等。
这些气体在化学反应和工业生产中具有重要的作用，比如氧气广泛用于氧化反应和燃烧，氢气用于合成氨和制备氢化物等。
3. 汽体：汽体是指在低温和高压下，气态物质会转化为液态或固态状态的物质。
这些物质在常温下呈现为气态，但通过调节温度和压力可以使其发生相变。
典型的汽体包括二氧化碳、氨气、氯气等。
二、按照化学性质分类根据气体的化学性质，可以将其分为元素气体和化合物气体。
1. 元素气体：元素气体是指由单一元素组成的气态物质。
典型的元素气体包括氢气、氧气、氮气、氯气和稀有气体。
这些气体具有独特的化学性质和反应特点，广泛用于生产、实验和制备中。
2. 化合物气体：化合物气体是由多种元素组成的气态化合物。
典型的化合物气体包括二氧化碳、一氧化碳、氯气等。
这些气体具有复杂的化学性质和反应机制，广泛应用于化工和环保领域。
三、按照功能分类根据气体的功能用途，可以将其分为工业气体、医用气体和特殊气体。
1. 工业气体：工业气体是指在工业生产和制造过程中广泛使用的气态物质，包括氧气、氮气、氢气、氩气、甲烷气等。
这些气体在金属加工、化工原料、半导体制造和生产等领域具有重要的作用。
2. 医用气体：医用气体是指在医疗卫生领域中用于治疗、诊断和疾病预防的气态物质，主要包括氧气、氮气、二氧化碳、氦气等。
这些气体在手术、急救、医疗气体和疾病治疗中扮演着不可替代的角色。
3. 特殊气体：特殊气体是指在特定领域具有独特用途和特殊性质的气态物质。
高中物理气体知识点总结
高中物理气体知识点总结一、气体的性质1. 气体的无定形：气体没有固定的形状和体积，能够自由流动。
2. 气体的可压缩性：由于气体分子之间的间距较大，气体易受到外界压力的影响而发生压缩或膨胀。
3. 气体的弹性：气体分子之间存在相互作用力，当气体受到外力作用时，能够产生弹性形变。
二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 理想气体状态方程的应用：可以用于计算气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，也适用于气体的混合、稀释等情况。
三、气体的压强1. 气体的压强定义：单位面积上气体分子对容器壁的撞击力。
2. 压强的计算公式：P = F/A，其中P为压强，F为气体分子对容器壁的撞击力，A为单位面积。
3. 压强的单位：国际单位制中，压强的单位为帕斯卡（Pa）。
4. 大气压：大气对地面单位面积上的压强，标准大气压为101325Pa。
四、气体的温度1. 气体的温度定义：气体分子的平均动能的度量。
2. 温度的单位：国际单位制中，温度的单位为开尔文（K）。
3. 摄氏度和开尔文度的转换：T(K) = t(℃) + 273.15。
五、气体的分子速率与平均动能1. 气体分子速率的分布：气体分子的速率服从麦克斯韦速率分布定律，速率越高的分子数目越少。
2. 平均动能与温度的关系：气体的平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。
六、理想气体的压强与温度的关系1. Gay-Lussac定律：在等体积条件下，理想气体的压强与温度成正比，P1/T1 = P2/T2。
2. Charles定律：在等压条件下，理想气体的体积与温度成正比，V1/T1 = V2/T2。
3. 综合气体状态方程和Gay-Lussac定律、Charles定律，可以得到压强、体积和温度之间的关系。
七、气体的扩散和扩散速率1. 气体的扩散：气体分子由高浓度区域向低浓度区域的自由运动过程。
气体物理知识点
气体物理知识点气体是一种物质的状态，其质量和形状可变，具有压力、温度和体积等特性。
气体物理是研究气体的一门学科，涉及到气体的行为、性质和相互关系等方面。
本文将介绍一些与气体物理相关的知识点。
一、理想气体定律理想气体定律是描述气体性质的基本定律之一，其中包括以下几个方程式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R表示气体常数，T表示气体的温度。
该方程表明，在一定条件下，理想气体的压力和体积成正比，与温度和物质量成正比。
2. 玻意耳定律：V1/T1 = V2/T2根据玻意耳定律，如果气体的温度变化，而其压力和物质量保持不变，那么气体的体积和温度成正比。
3. 查理定律：P1/T1 = P2/T2查理定律表明，在气体的体积保持恒定的情况下，气体的压力和温度成正比。
二、气体行为1. 压力气体的压力是指气体分子对容器壁的撞击力所产生的作用。
一般来说，压力与分子数和分子速度有关。
气体的压力可以用以下公式计算：P = F/A其中，P表示气体的压力，F表示气体对单位面积的力，A表示单位面积。
2. 温度气体的温度是指气体分子的平均动能。
温度可以通过测量气体分子的平均速度或平均动能来确定。
常用的温度单位有摄氏度（℃）和开尔文（K）。
3. 体积气体的体积是指气体所占据的空间大小。
气体的体积可以通过测量容器的体积来确定。
常用的体积单位有升（L）和立方米（m³）。
三、气体相变气体在不同的温度和压力下会发生相变，包括以下几种情况：1. 融化气体从固态相变为液态的过程称为融化。
融化过程发生在气体的熔点处，通常需要吸收热量。
2. 沸腾气体从液态相变为气态的过程称为沸腾。
沸腾发生在气体的沸点处，通常需要吸收大量的热量。
3. 凝固气体从液态相变为固态的过程称为凝固。
凝固过程发生在气体的凝固点处，通常需要释放热量。
4. 升华气体从固态直接相变为气态的过程称为升华。
初三物理气体知识点归纳
初三物理气体知识点归纳气体是物质的三种状态之一，它具有以下特点：无固定形状，无固定体积，但具有质量。
初三物理中，气体的知识点主要包括以下几个方面：1. 气体的微观特征：- 气体分子间的距离远大于分子直径。
- 气体分子在容器内自由运动，碰撞容器壁。
2. 气体的压强：- 气体压强是由于气体分子对容器壁的频繁碰撞产生的。
- 压强的大小与分子数密度和分子平均动能有关。
3. 理想气体状态方程：- PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是绝对温度。
- 这个方程适用于理想气体，在实际应用中，许多气体在低压和高温条件下可以近似为理想气体。
4. 气体的热力学性质：- 温度是气体分子平均动能的标志。
- 气体的内能只与温度有关，与体积和压强无关。
5. 查理定律：- 在恒定体积下，理想气体的压强与绝对温度成正比。
6. 盖-吕萨克定律：- 在恒定压强下，理想气体的体积与绝对温度成正比。
7. 阿伏伽德罗定律：- 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。
8. 气体的扩散现象：- 气体分子由于热运动而自发地从高浓度区域向低浓度区域扩散。
9. 气体的液化：- 降低温度或增加压强可以使气体液化。
10. 气体的等温变化：- 在温度不变的情况下，气体体积的变化与压强的变化成反比，即波义耳定律。
11. 气体的绝热变化：- 在没有热量交换的情况下，气体体积的变化会导致温度的变化。
12. 气体的等压变化：- 在压强不变的情况下，气体体积的变化会导致温度的线性变化。
这些知识点是初三物理中气体部分的基础，理解这些概念对于掌握气体的性质和行为至关重要。
在实际问题中，这些知识点可以帮助我们解释和预测气体的物理现象。
气体流动知识点总结
气体流动知识点总结一、气体流动的基本特性1.1 气体的基本特性气体是一种物态，具有一些特殊的基本性质，如可压缩性、弹性、可扩散性等。
这些特性决定了气体在流动过程中表现出的独特行为。
在理想气体状态下，气体具有简单的状态方程，即PV=RT，其中P为压力，V为体积，T为温度，R为气体常数。
这个方程描述了理想气体的状态，但在实际工程中，气体流动往往还受到多种因素的影响，因此需要更复杂的流动方程来描述。
1.2 气体的流动特性气体流动具有一些与其特性相关的基本规律。
首先是密度的不连续性。
在压缩气体流动的过程中，气体密度会发生突变，导致流场中密度的不连续性。
此外，由于气体分子的热运动，气体流动具有一定的湍流性质，因此在实际的气体流动过程中，需要考虑湍流的影响。
1.3 气体流动的基本方程描述气体流动的基本方程为流体力学方程，即连续性方程、动量方程和能量方程。
这些方程描述了气体流动的守恒性质，分别描述了质量、动量和能量在流动过程中的传递和转化关系。
了解这些方程对于分析和控制气体流动具有重要意义。
二、气体流动的流动方程2.1 连续性方程连续性方程描述了流场中流体的质量守恒关系，它可以用来描述气体流动中流体的流动速度和密度的变化关系。
连续性方程的数学表达形式为：∂ρ/∂t + ∇·(ρu) = 0其中，ρ为流体密度，t为时间，u为流速矢量。
这个方程表明了流体密度的变化与流速的关系，对于描述气体流动的密度分布和流速分布具有重要意义。
2.2 动量方程动量方程描述了流场中流体的动量守恒关系，它可以用来描述气体流动中流体的受力和流动的加速度关系。
动量方程的数学表达形式为：∂(ρu)/∂t + ∇·(ρuu) = -∇p + ∇·τ + ρg其中，p为压力，τ为应力张量，g为重力加速度。
这个方程描述了流体在流动过程中受到的压力、应力和重力等力的作用，对于描述气体流动的力学特性具有重要意义。
2.3 能量方程能量方程描述了流场中流体的能量守恒关系，它可以用来描述气体流动中能量的传递和转化关系。
有关气体知识点总结
有关气体知识点总结1. 气体的性质1.1 可压缩性气体是一种具有可压缩性的物质状态，这是与液体和固体不同的重要特征。
由于气体分子之间的间隔非常大，因此当气体受到外压时，其分子间的间隙可以被进一步缩小，使得气体的体积变小。
这就是气体的可压缩性，而液体和固体则因分子排列方式的紧密而导致了不同的性质。
1.2 压强和体积气体的性质可以通过压强和体积来描述。
压强是单位面积上所受的力，通常用P表示，单位为帕斯卡(Pa)。
气体的体积则是描述气体空间的大小，通常用V表示，单位为立方米(m³)。
理想气体状态方程PV=nRT中的P和V即分别代表了压强和体积，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 理想气体和真实气体理想气体是一种理想化的气体状态，在此条件下气体分子之间不存在相互作用，分子体积可以忽略不计。
在低温、高压、分子体积与分子间引力吸引相对所占比例较大等情况下，理想气体的假设不再成立，因此实际气体在这些情况下将呈现出与理想气体不同的性质，称之为真实气体。
3. 气体状态与状态方程气体的状态变化可以通过温度、压强、体积这三个基本参数来描述。
根据理想气体状态方程PV=nRT来描述气体状态，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
4. 气体的扩散和扩散率气体分子具有自由扩散的能力，当气体分子遇到空隙时，它会向四周扩散。
扩散速率受温度、压强、分子质量等因素的影响。
根据格雷厄姆定律，气体的扩散速率与分子质量成反比，扩散速率与根号下分子质量成正比。
5. 气体的溶解气体可以溶解在液体中，溶解的程度对溶解度、温度、压强等因素有较大影响。
亨利定律和拉瓦定律分别描述了气体溶解度和气体分压与溶解度之间的关系。
6. 气体的化学性质气体也具有一系列的化学性质，其中以氧气、氮气、氯气、氢气等为典型代表。
气体可以发生燃烧反应、氧化还原反应、及与其他物质进行反应等。
《气体基础知识》课件
气体状态方程
气体状态方程的定义
气体状态方程是指描述气体状态变量 的数学方程，它包括气体的压力、体 积、温度和物质的量等变量。
常见气体状态方程
常见气体状态方程有查理方程、波义 尔方程、盖吕萨克方程和道尔顿分压 定律等。这些方程在不同的温度和压 力范围内有不同的适用范围和精度。
气体性质与分类
气体性质
物等。
环保气体在垃圾焚烧中用于减少 二噁英的产生，如活性炭吸附剂
等。
05
气体安全与防护
气体泄漏的危害与预防
总结词
气体泄漏的危害与预防
详细描述
气体泄漏可能导致环境污染、人员中毒、火灾和爆炸等危害。为预防气体泄漏 ，应定期检查设备、加强密封措施、安装泄漏检测报警装置等。
气体的储存与运输安全
总结词
气体的储存与运输安全
详细描述
惰性气体是指那些不容易与其他物质发生化学反应的气体，如氮气、氩气等。反应性气体是指那些容易与其他物 质发生化学反应的气体，如二氧化碳、氢气等。活性气体是指那些具有强氧化性或还原性的气体，如氧气、氯气 等。
02
气体定律与性质
理想气体定律
理想气体定律
理想气体定律是指在一定温度和压力下，气体的压力与气 体的物质的量和温度成正比，与气体的体积成反比。
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理想气体定律的数学表达式
$PV = nRT$，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积 ，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，T表示气体的 温度。
理想气体定律的意义
理想气体定律是气体性质的基本规律，它描述了气体压力 、体积、温度和物质的量之间的关系，对于气体性质的预 测和计算具有重要的意义。
真实气体与理想气体的差异
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工业气体基本知识
1.温度
温度-----表示物体冷热程度的物理量(物质分子运动平均动能的度量)
华氏温标(Fanrlenheit)----1714年
规定:水冰点为320F---水沸点为2120F---两点间180等分为1度
摄氏温标(Celsius)------1742年
规定:水冰点为00C---水沸点为1000C---两点间100等分为1度
开氏温标(Kelvin)----1848年热力学温标
规定纯水三相点为273.16K(=0.010C),分度值同摄氏温标
换算关系: 0C=5/9(0F-32) 0F=9/5× 0C+32
K=0C+273.15 0C=K-273.15
2.压力:
压力（压强）单位面积上所受的垂直作用力。
(气体分子不规则运动对容器壁撞击产生的一种作用的宏观表现，垂直于容器壁)
基本单位------帕斯卡-----Pa=N/m2牛顿/平方米
M Pa=1000K Pa=1000000Pa K Pa=1000Pa
标准大气压(物理大气压) 1atm=101325Pa
地心引力对大气层作用的结果
(规定纬度45度,海平面上常年平均空气压力为标准大气压) 工程大气压
公斤力/平方厘米------at=kgf/cm2 =9.8×104 Pa=98 kPa
(1kgf=1kg*9.8m/s2=9.8N---1 cm2 =1 m2×10-4)
磅力/平方英寸
lbf/in2--- PSI (P ounds per S quare I nch)
1MPa=145PSI
其他压力单位
巴---BAR----气象常用压力单位----1bar=0.1MPa=100Kpa
1bar=1.02 kgf/cm2
毫米汞柱------------------mmHg
毫米水柱(英寸水柱)---mmH
2O(inH
2
O)
1bar=750mmHg=10197mmH
2
O
绝压与表压
绝压=表压+当地当时大气压-----atm
gauge----g----表压 absolute----a----绝压
3.比容,体积 ,流量
比容----单位物质所具有的体积----v=m3/kg
密度----单位体积物质所具有的质量----d=kg/m3
流量----单位时间内通过流体的量(体积/质量)----m3/h, kg/h
质量----表示物质的多少的物理量----kg, g , lb,pound
体积----表示气体所占体积大小-----m3, L, mL
一定体积内的气体量随气体的压力和温度变化 ,给出气体体积时必须指出在什么温度和压力下
标准状态: 0 0C, 101325Pa=1atm （700F,101.325kPa=1atm）
Nm3(Normal Cubic Meter)
SCF(Standard Cubic Foot)
(1Nm3氧=1.43kg 1Nm3氮=1.25kg)
4.纯度,露点
浓度---混合气体中某种成分的多少----%
纯度---对于产品,其气体成分占了绝大多数,一般称之为纯度----%
对于纯度较高的气体,一般是指出某些杂质的含量---PPM,PPB
PPM=1/1000000 百万分之一; PPB=1/1000000000 十亿分之一
露点---使某特定状态气体达到其中水蒸汽饱和时的温度。
在一定压力下,气体中的含水量(绝对湿度)与露点一一对应,测定露点就是
测定气体的绝对湿度。
（含水量愈低，露点也愈低）
露点与湿度的对应关系
5.热,功,能:
热量---衡量传热过程中物体吸收或放出能量大小的物理量----J 焦耳冷量---吸收热量的能力---J 焦耳
功-----力与在其作用方向位移的乘积-----J =N*M 焦耳=牛顿*米功率---单位时间所作的功-----W =J/S 瓦=焦耳/秒
能量---作功的能力或本领----动能,位能等
内能---物体内部所具有的能量:
气体分子热运动动能-----温度
气体分子间相互作用-----压力/比容
当气体加热或作功时会改变气体的内能,表现为温度,压力等的变化
6.理想气体定律
气体压力、温度、体积之间存在一定关系----气体定律
玻意尔-马略特定律--当一定质量气体温度不变时,压力与比容成反比pv=常数
查理定律---一定质量的气体,体积不变时,绝对温度与压力成正比
p/T=常数
盖.吕萨克定律---一定质量气体,压力不变时,绝对温度与比容成正比v/T=常数
以上三个定律的综合即为理想气体定律
pv-RT
所谓理想气体即完全符合理想气体定律的气体. 实际上真正的理想气体是
不存在的, 当气体的压力不太大,温度不太低时可近似地看作是理想气体.
空气的液化及分离
1.空气的组成
空气是多种气体混合物,主要成分为氧气和氮气,
2.物态变化
任何物质分子都可能以气态、液态、固态存在，简称为物质的三态
在一定条件下，物质的状态可以相互转化，称为物态变化（相变）：气化…液体变为气态的过程（蒸发－表面、沸腾－内部）
液化…气体变为液态的过程
凝固…液体变为固态的过程
溶解…固体变为液态的过程
升华…固态物质不经过液态直接转变为气态的过程（反之为结晶）
临界温度：只有将气体温度降低到临界温度以下，才能将其液化。
3.获得低温的方法：
压缩气体的节流－对外不作功，也不进行热交换，压缩气体由于流动
遇到局部阻力而造成压力有较大降低的过程。
影响因素－1节流前后压差 2节流前温度
气体作外功等熵膨胀－压缩气体在膨胀机内膨胀，并对外作功，使气体本身能量减小，温度降低。
影响因素－膨胀机效率、进出口压力、进口温度、膨胀量
气体液化循环－由一系列热力过程组成的持续的循环，目的是使气体
工质冷却、液化并补偿循环过程中的冷量损失。
1895年德国的林德和英国的汉普森分别独立地提出一次节流循环，是
最早在工业上采用的气体液化循环。
1902年法国的克劳特首先实现了带有活塞式膨胀机的空气液化循环，
是目前工业上采用的各种液化循环的基础。
4.空气精馏
气－液相平衡
整个气－液系统在相等压力与温度下，各部分状态参数保持不变，这种状态称为气－液相平衡状态。
平衡是相对的，动态的，与一定的条件有关。
如条件（压力、温度、组分）改变了，原来的平衡将破坏，重新建
立起与新条件相适应的相平衡。
当气－液处于相平衡状态时，液面上方的蒸气叫饱和蒸气，其压力称为饱和蒸气压，相应的温度叫沸点。
沸点随蒸气压的升高而升高。
混合物的相平衡
在一定压力和温度下，处于平衡状态的混合物的气相组成与液相组成有关。
氧－氮二元混合物的气－液平衡关系如下：
1、平衡后液相中的氧浓度大于气相中的氧浓度。
或气相物中低沸点组
分的浓度大于液相中低沸点组分的浓度。
2、压力越低，饱和气体与饱和液体中的浓度差越显著。
精馏
同时并多次运用部分蒸发与部分冷凝过程，使达到平衡状态的气相和
液相分开并又进入新的平衡状态，使氮逐渐地从液体中分离出来掺入
到气体中去；同时氧逐渐从气体中分离出来混入到液体中去。