苏教版高中化学必修一《离子反应》教案1-新版
化学必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。
教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。
二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。
三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。
四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。
五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。
高中化学必修一 离子反应(第1课时)教学设计
（9）CH3COOH（10）乙醇
【提问】用稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4
溶液、醋酸、无水乙醇分别做导电性实验，会出现什么现象？请预测并说出依据。
思考、回答
实验验证
通过设计实验
深入理解电解
质、电离、导电
性之间的关系
环节三
从电离角度认识酸碱盐的本质【PPT】写出下列电解质在水溶液中的电离
方程式，并写出溶液中主要离子的种类和
数量关系。
【小结】酸：电离时生成的阳离子全部是
H+ 的化合物
【小结】碱：电离时生成的阴离子全部是
OH- 的化合物
【小结】电离时生成金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子的化合物
书写电解质在
水溶液中的电
离方程式，并
写出溶液中主
要离子的种类
和数量关系。
归纳总结酸、
碱、盐的本质
特点
通过分析，从电
离角度认识酸
碱盐的本质，并
且形成微观认
识电解质溶液
的方法：看溶液
中微粒种类和
数量关系。
环节四从微观角度认识电解质
溶液【PPT】分析下列溶液中微粒种类和数量关
系，比较两种溶液的组成
实验过程形成的溶液中离子
种类和数量关系
先后加入等量的
KCl溶液
NaOH溶液
先后加入等量的
判断离子的种
类和数量关系
体会到微观认
识溶液能更本
质的认识溶液，
从而建立其微
粒观，为下节课
离子反应奠定
基础。
必修一离子反应教案
必修一离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本规律。
2.掌握离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
3.理解酸碱反应的概念，掌握酸碱反应的基本规律。
4.掌握酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
5.理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律。
6.掌握氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
二、教学重点1.离子反应的基本规律。
2.酸碱反应的基本规律。
3.氧化还原反应的基本规律。
三、教学难点1.离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
2.酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
3.氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
四、教学内容1. 离子反应1.1 离子反应的概念离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。
1.2 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置。
2.反应物中的阳离子和阴离子的数量不变。
3.反应物中的阳离子和阴离子的价数相等。
1.3 离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。
2.交换反应物中的阳离子和阴离子。
3.写出反应物和生成物的离子式。
4.化简离子式，写出化学方程式。
5.平衡化学方程式。
2. 酸碱反应2.1 酸碱反应的概念酸碱反应是指在溶液中，酸和碱之间发生的化学反应。
酸碱反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。
2.2 酸碱反应的基本规律酸碱反应的基本规律包括：1.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子交换位置。
2.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的数量不变。
3.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的价数相等。
2.3 酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。
高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计
高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计一、内容分析本课时是《离子反应》这一节的第一课时，主要介绍离子反应及其发生条件。
通过本课时的学习，学生可以初步了解离子反应的原理，为后续学习酸碱盐的性质打下基础。
本课时的内容主要包括以下几个方面：1.电解质和电离的概念：通过复习电解质和电离的概念，为后续学习离子反应打下基础。
2.离子反应的原理：通过实验探究离子反应的原理，让学生了解离子反应的本质。
3.离子反应发生条件：通过实验探究离子反应的发生条件，让学生掌握离子反应发生的基本条件。
二、课程标准分析本课时内容符合高中化学课程标准的要求。
课程标准中明确指出，学生需要掌握电解质、电离等概念，了解离子反应的原理和发生条件。
因此，本课时的教学内容符合课程标准的要求，有助于学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
同时，课程标准还强调了实验探究的重要性。
通过实验探究，学生可以更直观地了解离子反应的原理和发生条件，提高对化学知识的理解和应用能力。
因此，本课时的教学过程中，应注重实验探究的方法，让学生通过观察实验现象、分析实验结果，得出结论。
三、学生在学习本课时之前，已经学习了电解质、电离等概念，对于电解质在水溶液中的电离过程有一定的了解。
同时，学生也具备了一定的实验探究能力和观察能力，能够通过实验探究的方法来研究离子反应及其发生条件。
但是，学生对离子反应的原理和发生条件仍需进一步深入学习和理解。
四、学习目标1.掌握离子反应的概念和原理，了解离子反应的种类和发生条件。
2.理解离子反应在化学反应中的作用和意义，能够运用所学知识解释一些常见的离子反应现象。
3.通过实验探究的方法，掌握离子反应的原理和发生条件，培养观察能力、分析能力和实验操作能力。
4.通过讨论法、讲解法等教学方法，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
5.培养学生对化学学习的兴趣，树立正确的化学观念和科学态度。
6.培养学生的科学探究精神、团队合作精神和科学素养。
高一苏教版化学必修一教学案(21)离子反应
《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重难点：离子方程式的书写与离子共存学习过程要点一、电解质和非电解质1.概念：电解质：。
非电解质：。
2.研究对象是，单质和混合物既不是又不是。
注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。
例题1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。
其中____________________ 是电解质； _______________________是非电解质。
练习1、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质要点二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质____________________________________ ___。
如_______________。
弱电解质_______________________________ ________。
如_______________。
2例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A H2CO3、Ba(OH)2、K2S、 H3PO4B FeCl3、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3、H2CO3、H2SO4要点三、导电性1、金属导电是因为：_____________________________________________________________。
2、溶液导电是因为：________________________________________________________。
高一化学上册必修1《离子反应》教案
高一化学上册必修1《离子反应》教案高一化学上册必修1《离子反应》教案【一】教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程1、离子反应--有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3与NaCl反应动画。
请点击画面2、离子反应方程式：--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”,删去两边没反应的离子，④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液① Ca2++CO32-=CaCO3②NH3·H2O+H+=NH4++H2O③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成点击观看离子反应发生条件之二：有难电离物质生成点击画面观看离子反应条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件课后习题1、完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)22、完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2+HCl②CH3COOH+KOH③Ba(OH)2+H2SO4H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O高一化学上册必修1《离子反应》教案【二】教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
3.2.3离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解“离子反应”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“离子反应”课题，激发学生的学习兴趣。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的“离子反应”知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
六、知识点梳理
1.离子反应的概念
-离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并形成新的物质的过程。
-离子反应通常涉及到离子的结合、分解、置换等现象。
2.教学年级和班级：2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
3.授课时间：1课时
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.知识与技能：使学生掌握离子反应的概念、特点和条件，能正确判断离子反应的发生。
2.过程与方法：通过实验观察和分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的创新精神。
5.根据所学知识，设计一个实验方案，用以探究某种离子的反应性质。例如，探究Na+离子的反应性质，可以设计如下实验方案：取一定量的NaCl溶液，加入一定量的AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，说明Na+离子与Ag+离子发生了反应，生成了AgCl沉淀。
高中化学-高一离子反应(第一课时)教案
高中化学-高一离子反应（第一课时）教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的定义和特点。
2. 掌握离子反应的简单应用。
3. 熟练掌握离子反应的化学方程式的写法。
4. 培养学生观察、实验、探究的能力。
二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点。
2. 离子反应的方程式的写法。
三、教学难点：
1. 离子反应的机理。
2. 离子反应与实验的结合。
四、教学方法：
1. 观察演示法。
2. 实验指导法。
3. 讲述和探究演示相结合的教学方法。
五、教学过程：
1. 教师导入
通过简单的实验或观察现象引入离子反应的概念。
2. 介绍离子反应的特点：
A. 参加反应的物质都是离子。
B. 反应过程中，离子之间的互相转化。
C. 反应过程中，离子数目不变。
3. 通过实验演示体验离子反应的特点。
观察反应前后的差异。
4. 简单试验：
在等量的石灰水和盐酸中同时滴加马尿酸。
观察实验现象。
5. 分析实验现象，引导学生探究离子反应的机理及反应条件。
6. 熟练掌握离子反应方程式的写法。
七、教学反思：
本次教学通过实验和讲解相结合，让学生深入地认识离子反应的特点。
通过简单实验引导学生探究离子反应的机理及反应条件。
同时让学生熟练掌握离子反应的方程式写法，达到了预期的教学目标。
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第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。
如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。
哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。
[追问]电解质和非电解质的区别是能否导电。
那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？下面我们通过实验进行探究。
[演示实验]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
[学生]盐酸、氢氧化钠溶液灯泡亮；醋酸、氨水灯泡暗。
[追问]请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢？[学生讨论][总结]这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。
这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3•H2O）的电离是不完全的。
[板书]离子反应一、强、弱电解质HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-[讲解]像HCl 、NaOH在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；像CH3COOH 、NH3•H2O在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质。
[板书] 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。
[投影]为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下[讲述]请同学们归纳出强、弱电解质电离方程式书写中的注意事项。
[总结]强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。
[讲解]常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。
常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。
[强调]1.注意判断电解质强弱与其溶解度无关。
某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。
2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
[过度]电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？[交流与讨论]在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？[学生分组讨论][总结]实验现象相同。
写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（CaCO3），另外生成的NaOH、NaCl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应。
我们把离子参加的反应称为离子反应。
[板书]二、离子反应1.离子反应：有离子参加的化学反应。
[讲述]所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ + H2O表示，像这种式子称为离子方程式。
[板书] 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
[追问]离子方程式如何书写呢？[投影] 离子方程式的书写离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。
1. 写出反应的化学方程式。
NaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O3.删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
[总结]离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。
[板书] 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
[讲解]写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质仍是以分子形式存在的。
请同学们注意以下几点：1. 沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。
2. 微溶物质若为溶液则写成离子，如Ca(OH)若为澄清石灰水，拆写成离子；2若为石灰乳、石灰浆则写化学式。
3. 浓硫酸写化学式；浓盐酸拆写成离子；磷酸写化学式。
4. 多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。
5. 查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。
如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。
6. 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
[讲]学习了离子方程式的书写，下面我们一起来写离子方程式，以巩固和强化所学知识。
[投影] 问题解决根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
2. 硫酸与氢氧化钾溶液反应。
3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。
4. 大理石与盐酸反应。
[学生板演并讲解][总结]分析以上四个离子方程式可以看出：1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + O,所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式OH- = H2能表示同一类化学反应。
例如，H+ + OH- = HO可以表示所有强酸与强碱作用2生成可溶性盐和水的中和反应。
[课堂小结]本节课我们学习了强弱电解质、离子反应及离子方程式，重点掌握离子方程式的书写，请同学们课后加强练习巩固知识。
[作业]P56~P57练习与实践：1、2、5、6七、板书设计离子反应一、强、弱电解质HCl = H + + Cl - NaOH = Na + + OH - CH3COOHCH 3COO - + H + NH3•H 2ONH 4+ + OH -强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。
二、离子反应1. 离子反应：有离子参加的化学反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。