高三化学一轮复习基础训练之钠元素及其化合物
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物
2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物一、单选题（共21题）1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。
针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法2．从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除Na O可作供氧剂B．22C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐3．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化5．下列说法不正确．．．的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金NO与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾D．26．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C ．溶液呈蓝色是因为产生()x -3e NH D ．钠和液氨可发生反应：3222NH 2Na=2NaNH H ++↑9．实验测得等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示。
2022年高三化学复习备考精炼-钠及其化合物
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：钠及其化合物(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指( )A．KOH B．KAl(SO4) 2C．KHCO3D．K2CO32．下列有关钠的说法正确的是( )A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为3．盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成5．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L－1盐酸、100 mL 1 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同6．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷15 钠及其化合物(讲解版)
检测卷十五钠及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中【答案】D【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。
2．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3【答案】C【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
高三化学第一轮复习方程式专练----钠及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：钠与氯气：2.钠与硫反应（加热）3.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________4.钠与硫酸反应：离子方程式：__________ _____________5.钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________ 钠与氢氧化钙溶液反应：离子方程式：__________ _____________6.工业上制取金属钠：___________ ___7.氧化钠与水反应：_______________ ____________8.过氧化钠与二氧化碳反应：9.过氧化钠与水反应： _离子方程式：______ ______ ____ 10.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ 11.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __ ________12. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：离子方程式：__________ _ __________ 13. NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液：离子方程式：__________ _ __________ 14. 氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：___________15.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________16.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 氢氧化钠不能用玻璃塞的玻璃瓶存放：离子方程式：__________ _ __________ 17.氢氧化钠的制取（氯碱工业）离子方程式：___________ __________ 18.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式19.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：20.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：21.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：22.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：离子方程式：23.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：24.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：离子方程式：25.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：27.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：。
高三化学一轮复习基础训练之钠元素及其化合物
1．(2011·潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2.有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样3.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．C a2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－35.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不．正确的是()A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑6.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④7.定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO38.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl9.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
高三化学一轮复习【钠及其化合物 】
高三化学一轮复习钠及其化合物知识网络考点一钠的性质、制备、保存和用途1．钠的物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水的密度____，比煤油的密度____ 较小较低，小于100 ℃2.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O2反应生成白色固体Na2O，化学方程式为____________________。
点燃条件下，钠与O2反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为________________________。
(2)钠与水的反应①化学方程式为_____________________________________。
②离子方程式为_____________________________________。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl)2Na＋2HCl===________________(4)与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b．与盐溶液反应Na与CuSO4溶液反应的化学方程式___________________(5)与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)______________可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作________。
Array(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的________，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
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1．(2011·潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤
2.有关钠的叙述正确的是()
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
3.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()
A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
C．C a2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3
5. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不．正确的是()
A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑
6.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④
7. 定量CO
通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入
n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
8. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO
9. 如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象
正确的是()
A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变
10. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义是()
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有H2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致
11.将足量CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为()
12.多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为
Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是( )
A 、5
B 、4
C 、3
D 、2
13. 现有等物质的量的NaHCO 3和KHCO 3的混合物a g 与100mL 盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示
（1）该混合物中NaHCO 3和KHCO 3的质量比是___________________________
（2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为____________________
（3）如盐酸过量，生成CO 2体积为______________________________________________
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道______________
（5）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量的混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 2的体积范围是____________________________________________
14. 实验室里常用Na 2O 2与H 2O 反应快速制取少量的O 2，下面装置用来制取O 2并演示Na 在O 2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。
试判断装置是否
漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A 装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B 装置中盛放的试剂是_____________，其作用是__________；C 装置中观察到的现象是______________。
15. 某同学想通过下图装置实验、探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B 的作用是吸收水，干燥SO 2气体，其原因是 。
装置D 除了吸收过量的SO 2，避免污染空气外，还起到的作用是 。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O 2生成时，其实验操作步骤是：
①先 ;②再用带火星的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C 中固体产物．．．．
提出如下假设：假设1：只有Na 2SO 3 ;假设2：只有Na 2SO 4;假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式 。
（2）若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na 2SO 4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
高三化学一轮复习基础训练002答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.C
6.C
7.B
8.B
9.C 10.C 11.A 12.A
13.（1）84:100或（21:25）（2）5a/46 （3）22．4a/92或5．6a/23
（4）盐酸的物质的量浓度c（HCl）（5）（22．4/100）a～（22．4/84）a
14. (1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)浓硫酸除去O2中的水蒸气；剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
15.Ⅰ．2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应
Ⅱ．打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，
Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4
（2）否（3）③①②。