辽宁省沈阳二中最新—最新学年度高三上学期期中考试化学
辽宁省沈阳二中高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）A2．（2分）主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是4．（2分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释+5．（2分）（2012•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，6．（2分）分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）233m molm molm molm mol7．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的8．（2分）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为339．（2分）用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，=28×21.6=6.4g，所以二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11．（3分）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）12．（3分）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好2213．（3分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不2﹣414．（3分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）15．（3分）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下17．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol 2电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．18．（3分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O19．（3分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）20．（3分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极+﹣三、简答题21．（6分）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．22．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O ；该燃料电池正极电极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．23．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O ．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性，请写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．444424．（8分）（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25% ．（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a= 6 ．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为41% ．的转化率×100%=25%，故k==0.5所以所以×100%=41%，25．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A 和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式NH4HS（2）写出由E生成G的化学反应方程式2SO2+O22SO3（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O（4）由E直接转换成I可以加入Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O ．（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为0.1125 mol/L ．2222N22N=0.03mol==0.1125 mol/L26．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO2表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．确到0.01，下同）②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 0.17 ．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O ．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•m ol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1．=0.13mol/×100%=40%，实验×100=。
辽宁省沈阳市重点高中联盟2023届高三上学期期中检测化学试题附参考答案
沈阳市2022-2023学年高三上学期期中检测政治试卷化学(满分：100分 考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24第I 卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。
下列说法不正确的是A. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料FAST 2. 下列符号表征或说法正确的是A. -32Fe(OH)Fe(OH)+OHB. 的电子式为NaClO C. O 位于元素周期表s 区D. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形()33O=P N 3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 中所含键的数目为21molN σAN B. 标准状况下，中含有的中子数为18222.4LH O A 10N C. 与少量氯气反应转移电子数一定为1molFe A 2ND. 中所含离子数为2278gNa O A4N 4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是A. 用浓氨水和碱石灰制氨气B. 用固体和浓硫酸制23Na SO 2SOC. 用和浓盐酸制D. 用和制2MnO 2Cl 2MnO 22H O 2O5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A. 通入漂白粉溶液中：2SO 2+-2223SO +H O +Ca +2ClO CaSO +2HClO ↓=B. 与反应，离子方程式为：22Na O 2H O +-22222Na O +2H O 4Na +4OH +O =↑C. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：4NaHSO 2Ba(OH)2-2+-44+2H +SO +Ba +OH H O+BaSO =↓D. 用铁作电极电解硫酸钠溶液：2222H O 2H +O ↑↑电解6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A. 恒压下充入，化学反应速率不变22H (g)+S(s)H S(g) He B. 已知，则该反应能在高温下自发进行22Mg(s)+CO (g)C(s)+2MgO(s)ΔH<0C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到HI 222HI(g)I (g)+H (g) 平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大HI HI D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大3222NH (g)N (g)+3H (g) 2N 7. 前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同主族。
辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题
辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A ．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B ．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 C ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 D ．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 2．下列化学用语中表示错误的是 A ．碳原子的价电子轨道表示式B ．氢元素的三种不同核素：H 、D 、TC ．2SOCl 的VSEPR 模型为平面三角形D ．钠原子y 2p 电子云图3．下列工业生产中涉及的原理中错误的是 A ．制备硝酸：32224NH 7O 4NO 6H O Δ++催化剂B ．海水提溴：22Cl 2NaBr 2NaCl Br +=+C ．制备氢氧化钠：2222NaCl 2H O H Cl 2NaOH +↑+↑+电解D ．冶炼银：22Δ2Ag O 4Ag O +↑4．A N 表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是 A ．1mol 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为A 3N B ．24100mLpH 2H SO =溶液中H +数目为A 0.002N C ．632gS 和8S 混合物中硫原子数目为A ND ．标准状况下，生成222.4LSO 时，理论上转移的电子数为A 2N 5．下列离子方程式中书写正确的是A ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2422222MnO H O 6H 2Mn3O 4H O -++++=+↑+ B ．4NiSO 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：()2232326Ni 6NH H O Ni NH 6H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．将水垢中4CaSO 转化为3CaCO 的原理：2233Ca CO CaCO +-+=↓ D ．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：233CO H HCO -+-+=6．下列说法中错误的是A ．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：2H O HF >B ．根据推电子基团种类不同，推断酸性：332CH COOH CH CH COOH >C ．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S P >D ．根据中心原子电负性不同，推断键角：33NH PH >7．某立方晶系的锑钾()Sb K -合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1/8晶胞。
沈阳二中2023~2024学年度上学期高三10月化学阶段测试(含答案)
沈阳二中2023—2024学年度上学期10月阶段测试高三（24届）化学试题命题人：审校人说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16F：19Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Zn：65Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。
下列有关说法正确的是()A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料B．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．火箭箭体采用铁合金是由于其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g Mg和6.4g Cu分别与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2N AB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1N AC．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N AD．3mol的NO与H O完全反应时转移的电子数为4NA．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．氯水宜保存在低温、避光的条件下C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色D．向溴水中加入少量的硝酸银溶液后，溶液的颜色变浅6．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是()A ．Ni(s)+C 2H 6(g)=NiCH 2(s)+CH 4(g)ΔH=—6.57kJ·mol -1B ．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行C ．Ni 在该反应中作催化剂D ．中间体2→中间体3的活化能大于中间体1→中间体27．根据下列实验操作进行分析和推断，不正确．．．的是()A ．②中铜丝附近区域变红是因为发生了还原反应B ．①和②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域颜色不同C ．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝D ．①和②中发生负极反应均可表示为2M 2e M -+-=(M 代表锌或铁)8.下列“类比”“推理”正确的是（）A ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2B.过量的Fe 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)2，则过量的Fe 与Cl 2反应生FeCl 2C.H 2S 与CuSO 4溶液反应生成CuS ，则H 2S 与FeSO 4溶液反应生成FeS 测定未知22Na C O 测量氯水的pH制备氢氧化亚铁结合秒表测量锌与硫酸的反应速率A ．A C ．C D ．D10.下列反应的离子方程式正确的是()A ．电池充电时，MnOB ．电池工作时，H +C ．放电时，导线上每通过D ．电池充电时，Si@C 12.下列实验由方案设计和现象得出的结论不正确的是实验abc所加试剂无氧的2BaCl 溶液无氧的()32Ba NO 溶液有氧的实验现象无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成下列说法错误的是（）A.实验a ，如果在溶液中同时通入NH 3，也可产生白色沉淀B.实验c 发生的反应是：222242Ba O 2SO 2H O 2BaSO 4H↓＋＋＋＋＋＝＋C.由曲线b 、d 可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化SO 2的速率D.推测无氧的0.1mol·L －1的NaNO 3溶液不可能氧化SO 214.体积恒定的2L 密闭容器中加入CO(g)和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min 测得CO 气体转化率如图所示，T 2温度下两曲线相交，下列说法正确的是()A ．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B ．在A 点时，使用催化剂1反应达到平衡C ．C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用H 2表示速率为v(H 2)=0.01mol·L -1·min -1D ．增大压强对该反应的速率无影响15.四水合磷酸锌［()3422Zn PO 4H O ⋅］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷讲明：1．测试时刻：90分钟总分：100分2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第一卷〔48分〕选择题〔每题有1—2个正确答案，少选给1分，多项选择、错选不得分。
16个小题，每题3分，共48分〕1．为了幸免青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是〔〕A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器储存在干燥的环境中C．将青铜器储存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是〔〕A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液3．以下各组物质的稀溶液相互反应，不管是前者滴入后者，依旧后者滴入前者，反应现象相同的是〔〕A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)24．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑5．以下除去杂质的方法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤6．向某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，含有以下离子的溶液中符合此条件的是〔〕①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥AlO2-、K+、Al3+A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥7．氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹〔AtBr〕可发生以下反应：①2AtBr+2Mg==MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3(1)==NH4Br+AtNH2。
2022-2023学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高三上学期期中考试化学试题(含答案)
沈阳市郊联体2022-2023学年高三上学期期中考试化 学考试时间：75分钟 试卷总分：100分注意事项：本试卷由第I 卷和第II 卷组成。
第I 卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II 卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 3第I 卷 选择题（45分）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。
每小题有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．食品包装袋中常见的干燥剂有氯化钙、活性炭、铁粉B ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质C ．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料D ．T-碳是一种新型三维结构晶体，未来有很大的发展空间，与C 60互为同位素2．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．182 8O -的离子结构示意图：C ．Fe 2+的价层电子排布式：3d 5D ．3NO -的空间结构：平面三角形3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫磺（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）A ．Au 2SB ．Ag 2SC ．CuSD ．FeS4．下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A ．金刚石 > 晶体硅 > 金刚砂B ．NaF > NaCl > NaBrC ．邻羟基苯甲酸 > 对羟基苯甲酸D ．生铁 > 纯铁 > 钠5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N AB ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，阳极溶解铜32gC ．60g SiO 2中含有Si —O 键数目为4N AD ．1 mol NaHSO 4晶体中，阴阳离子个数之比为2：16．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．刻蚀电路板：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+B ．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 4H + + 24SO - + 2Br － C ．铝与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －+ 6H 2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H 2↑D ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl － + 2H 2O =====电解 Cl 2↑ + H 2↑ + 2OH －7．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
辽宁省高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
辽宁省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2015高三上·朝阳期中) 如图关于碳循环的说法不正确的是（）A . 氧元素也参与了碳循环B . 绿色植物可吸收大气中CO2C . 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D . 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化2. （1分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法3. （1分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .4. （1分） (2018高一上·惠州期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使湿润的酚酞试纸变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5. （1分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行6. （1分）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧7. （1分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。
2021-2022学年辽宁省沈阳二中辽东南协作体高三上学期期中考试化学试题(解析版)
辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．2021年中国高铁总里程达3.79万公里，举世闻名，其车体为铝合金锻造而成B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展，争取在2030年前实现碳达峰D．日本福岛核电站事故核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素，6Li+n→3He+3H属于化学变化3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．818O2−的离子结构示意图：B．NH4H的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO3⇌H++Na++CO32−4．实验室中下列做法正确的是（）A．可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mLB．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用缠在玻璃棒上的铁丝代替C．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡5．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）A．Na、Mg、Al原子的电负性依次增大B．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同C．氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3D．基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等6．下列有关实验操作、现象、解释和结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，水解的最终产物均是葡萄糖D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物8．BF3是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成HBF4和H3BO3，下列说法错误的是（）A．一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3⋅BF3B．BF4−离子为正四面体结构C．B−F键键长小于B−O键键长D．HBF4和H3BO3中B原子都是sp3杂化9．下列实验装置设计正确的是（）A．干燥氯气B．稀释浓硫酸C．实验室制氨气D．测定盐酸浓度10．雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。
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辽宁省沈阳二中2020┄2021学年度高三上学期期中考试化学试题说明：1．测试时间：90分钟总分：100分钟2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40第I卷（54分）一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项，共54分）1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3 HClUoh那么该元素原子2．假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是375186的中子数与核外电子数之差为（）A．186 B．375 C．3 D．1893．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB．30g甲醛中含共用电子对总数为4N AC．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N AD．SiO2晶体中，1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价建4．0.6molCu s S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（）A．3.2mol B．4.8mol C．8.4mol D．6.0mol5．采用不同分类方法，可将非金属氧化物分为不同类别。
例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、N2O5、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．CO2 D．H2O6．同族元素所形成同一类型化合物往往其结构和性质相似。
化合物碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，下列对它的叙述中正确的是（）A．这种化合物受热时可能产生有色气体B．它是一种含极性键的共价化合物C．这种化合物的水溶液呈碱性D．它是非电解质7．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Br—、Cl—B．AlO2—、K+、NH+4、Na+C．K+、Na+、NO—3、H+ D．K+、S2—、SO2—4、OH—8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+ + OH—+HCO—3 = CaCO3↓+H2OB．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO2—4+H++Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 = 4OH—+18O2↑+4Na+D．过量的SO2溶于漂粉精的溶液中2SO2+H2O+2ClO—=2HSO—3+2HClO9．下列有关叙述中正确的是（）A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期IIIA族元素的原子序数有可能为m+10 C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有较高熔沸点及较大的硬度10．关地Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．Cl2和SO2均为易液化的有毒气体C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气通入BaCl2溶液时，无明显现象D．常温下，等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色都立即褪去11．在二氧化碳中混有少量的氧气、硫化氢、水蒸气和氯化氢，今用下列四种试剂①浓硫酸②饱和硫酸铜溶液③饱和碳酸氢钠溶液④红热的铜丝除去上述杂质而得到纯净的二氧化碳气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是（）A．②③①④B．③④②①C．①④③②D．②①③④12．制取下列物质的方案能够达到的目的是（）．．A．用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2B．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾C．用碳酸钙与稀H2SO4反应制CO2D．在FeCl3溶液中通入H2S制备Fe2S313．在200mL，0.5mol/L的NaOH溶液中，加一定量SO3，在一定条件下蒸干所得的溶液，析出固体物质5.0g，该固体物质的成分可能是（固体中都不含结晶水）（）A．Na2SO4B．NaHSO4C．NaOH，Na2SO4D．Na2SO4，NaHSO4 14．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．核电荷数 Y>X B．离子的还原性Y2—>Z—C．原子序数X>W D．价电子数X > W15．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲、有白色沉淀生成，在沉淀加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）16．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：B ．二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2 2SO 3C ．向KHSO 3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使pH=7：SO 2—3+H + + Ba 2+ + OH — = BaSO 3↓+H 2OD ．SO 2使溴水褪色 SO 2+Br 2+2H 2O = SO 42—+2Br —+4H +17．下列曲线表示第三周期元素单质的熔点与核电荷数关系（X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）的是（ ）18．往下列溶液中通入足量CO 2，最终溶液中没有固体物质析出的是 （ ）A ．次氯酸钙溶液B ．偏铝酸钠溶液C ．硅酸钠溶液D ．饱和碳酸钠溶液第Ⅱ卷（46分）二、问答题（共46分） 19．（10分）根据已知内容填空（1）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，这16种中 族所含种类最多。
催化剂加热（3）有下列八种晶体：A．水晶．B．冰醋酸．C．氧化镁．D．白磷．E．晶体氩．F．氯化氨．G．铝．H．金刚石。
用序号回答下列问题：直接由原子构成的分子晶体；在一定条件下能导电的是，受热熔化后化学键不发生变化的是。
20．（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增，现有A、B、C、D、E 五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z。
①X、Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数相同。
②常温常压时，B、C为气体，B、C混合时有淡黄色固体A析出。
③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反应时，产物中有B生成。
④用氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下（如氢氧化钠溶液），加入盐E，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价。
（1）物质C的电子式是；（2）写出②中反应的化学方程式；（3）写出④中反应的离子方程式。
21．（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。
回答下列问题：（1）A、B两种元素均可与F构成非极性分子，分子式分别是和。
（2）画出C2+的结构示意图：。
（3）用电子式表示C、D形成化合物的过程。
（4）由这种五元素中的几种相结合可生成的最强的含氧酸的名称为。
22．（8分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。
（1）B的结构式。
（2）写出下列反应的化学方程式：①②（3）X在医药上用作解释酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X与盐酸反应的化学方程式为：。
23．（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
分别写出①、②、③中发生的化学反应方程式24．（7分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。
某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有。
（2）装置E和F的作用是；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？（4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。
据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为。
参考答案一、B、C、B、D、C、A、D、A、D、B、A、B、C、B、D、C、D、A二、19．VIIA；14C；E、BCFG、BDE20．（1）（2）SO2+2H2S === 3S↓+2H2O（3）SO32—+Cl2 + 2OH—=== SO2—4+2Cl—+H2O21．（1）CH4（其他正确也可）、CO2（2）（3）（4）高氯酸22．O=C=O；2Mg+CO2 === 2MgO+C；2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑；3MgCO3·Mg（OH）2或Mg（OH）2（CO3）3（反应还不会写吗？）23．SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4（H2SiO3）（反应见书）24．（1）白色固体变黑（2）测量生成氧气的体积（3）不正确。
因为氧气也能与B中的溶液中发生反应（4）没必要。
因为气体通过E后，又混入了水分（5）二氧化硫为0.02mol，三氧化硫为0.01mol（6）3CuSO4 ==== 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑。