第四节海水中的元素
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18-19 第3章 第4节 海水中的元素
攻
重
学 业 分 层 测 评
难
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自
当
主
堂
预
达
习
标
• 探
2．微量元素及其作用
• 固
新
双
知
每升海水里，含量低于 1 mg 的元素称为海水中的微量元素。如锂： 基
合 热核反应 的重要材料之一；铀：可作为核燃料 ；碘：用于制药，如碘酒，人
作 探
缺碘易患甲状腺肿瘤 ，我国规定食盐中加入碘酸钾 。
究
•
攻
)学
业 分 层 测 评
难
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
返
首
页
自 主Leabharlann 2．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
当 堂
预
达
习 •
①H
②O
③Na
④Cl
⑤Li
⑥I
⑦Au( 金 )
⑧Ca
⑨K
⑩Br
标 •
探 新
⑪F
固 双
知
基
A．①②③④⑧⑨⑩⑪
B．③④⑧⑨⑩⑪
合 作
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪
难
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[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
(
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
当 堂
达
(1)微量元素含量太小，无多大用途。 ( )
标
•
(2)有 80 多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。
固 双
基
)
合 作 探 究 • 攻 重
(3)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。 ( (4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀( ) (5)CO2 是一种灭火剂，所以 CO2 不能支持燃烧( )
化学课件《海水中的元素》优秀ppt5 鲁教版
a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素
二 镁与海水提镁
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
二 镁与海水提镁
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
③瓶壁有黑色固体附着
二 镁与海水提镁
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（ C）
A．不锈钢
二 镁与海水提镁
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
二 镁与海水提镁
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
③瓶壁有黑色固体附着
二 镁与海水提镁
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（ C）
A．不锈钢
海水中的化学元素
溴是一种贵重的药品原料，可以生产 许多消毒药品。例如大家熟悉的红药水就 是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏 蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上９９％ 以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有 “海洋元素”的美称。１９世纪初，法国 化学家发明了提取溴的传统方法（即以中 度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工 艺），这个方法也是目前工业规模海水提 溴的惟一成熟方法。此外，树脂法、溶剂 萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究
肾脏——它是维持人体水电解质平衡的重要器官。 它可以通过一系列神经、体液调节来维持渗透压的恒定。 当人体需要钠时，肾脏便可通过肾小管的重吸收作用减 少钠的排出；如果体内含钠量太多，肾脏就会增加钠的 排出。当肾脏有病变的时候，就不能及时地将摄入体内 过多的钠排出体外，血液中钠离子浓度升高，通俗地说 也就是咸度增加。这时，较多的水进入血管，血液容量 增加了，心脏的负荷也就增加了。这时，心脏要加倍工 作，将静脉内回流的较多血液“泵”到动脉中去，从而 导致血压升高。故有肾脏病变时，必须限制食盐摄入量， 严重的肾病患者还应用专用盐，每日不可超过2 克。中 老年人，特别是有高血压倾向者，以低盐饮食为好。如 何掌握，应请专业医师指导。摄入食盐适当、适量，可 使自己健康长寿。
2.与水的反应在常温下，镁和水的反应 非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时， 可观察到气泡。 热水 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2 中的C还原？ 高温 2Mg+CO2==2MgO+C 问：相同质量的Mg分别在纯氧气中，CO2中燃 烧，质量增加最多的是什么？
液溴
碘
振荡
溴水
振荡
水
水
汽油
碘水
汽油
海水中的元素-完整版分析
第4节海水中的元素一、海水——元素宝库海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
常量元素：海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取、、。
其反应原理。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、镁与海水提镁1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：2.镁的物理性质。
工业上，金属镁常用作和。
3.镁的化学性质①与氧气的反应现象。
反应方程式。
②与CO2的反应现象。
反应方程式。
③与其他非金属的反应：（写反应方程式）Cl2：。
S：。
N2：。
④与酸的反应。
【随堂练习】1．下列元素属于海水中的常量元素的是（）① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ FA．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）NaOH 电解A 海水 Mg(OH)2 MgHCl 电解B 海水 MgCl2 Mg石灰乳 HCl 电解C 海水 Mg(OH)2 MgCl2 MgCl2 电解D 海水 MgCl Mg3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．用于飞机制造业的重要材料是（）A．不锈钢 B．Cu—Sn合金C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。
高一必修一化学第四节海水中元素
答：应选择氧化性比溴单质强的氧剂 如氯气 来 氧化溴化物，从而提取溴。
海水提溴
一般步骤
浓缩 氧化 提取
工
艺
晒盐
流
程
Cl2
热空气
或水蒸
汽
反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
途溴 的 用
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光 容 易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构I
性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
观察Br2、I2
2
2
氯溴碘比较
物理性质 颜色
氯单质Cl2
黄绿色
溴单质Br2
深红棕色
状态
气体
液体
水中 可溶，浅黄绿色 较小，橙黄色
溶解
性和 酒精 溶液 中
——
橙红色
颜色 四氯 化碳 中
——
易溶，橙 红色
碘单质I2
紫黑色 固体
镁的主要化学性质- 还原性
１、与酸反应置换氢气：Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
3、在空气中燃烧
1）与氧气反应：
点燃
2Mg+O2=点=燃=2MgO
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
3）与CO2反应：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
海水提溴
一般步骤
浓缩 氧化 提取
工
艺
晒盐
流
程
Cl2
热空气
或水蒸
汽
反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
途溴 的 用
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光 容 易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构I
性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
观察Br2、I2
2
2
氯溴碘比较
物理性质 颜色
氯单质Cl2
黄绿色
溴单质Br2
深红棕色
状态
气体
液体
水中 可溶，浅黄绿色 较小，橙黄色
溶解
性和 酒精 溶液 中
——
橙红色
颜色 四氯 化碳 中
——
易溶，橙 红色
碘单质I2
紫黑色 固体
镁的主要化学性质- 还原性
１、与酸反应置换氢气：Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
3、在空气中燃烧
1）与氧气反应：
点燃
2Mg+O2=点=燃=2MgO
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
3）与CO2反应：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
第4节__海水中的元素
(1)、Cl-离子的检验
AgNO3溶液和稀HNO3
NaCl溶液
白色沉淀
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） Cl-+Ag+==AgCl↓（白色）
(2)、Br-、I-的检验
稀HNO3+AgNO3 溶液 稀HNO3+AgNO3 溶液
KBr溶液 (淡黄色沉淀）
KI溶液 (黄色沉淀）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓ KI+AgNO3==KNO3+AgI↓(黄色) (淡黄色)
氯碱工业简介
通电 原理： 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料： 饱和食盐水
产品和用途：
有机合成 造纸 玻璃 肥皂 纺织 印染 有机合成 氯化物合成 农药 盐酸 HCl 有机合成 金属冶炼
电 解 饱 和
碱液
NaOH
含氯漂白剂 湿氯气 Cl2
食
盐
水
湿氢气
H2
二、镁和海水提镁 1.海水提镁
成有关，甲状腺素对人体的智力发育有 影响：儿童缺乏得呆小症，成年人缺乏
得大脖子病。
成人缺碘导致大脖子病
儿童缺碘导致呆小症
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_______ 碘酸钾 。 KIO3 )。 (化学式______
资料：食盐的作用：人体必需的物质，对
人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作 用。人体缺盐会感到头晕、全身无力等， 但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。 （成人每天2~6g为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需 的物质，更被誉为“化学工业之母“在工 业上，主要通过氯碱工业被综合利用
AgNO3溶液和稀HNO3
NaCl溶液
白色沉淀
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） Cl-+Ag+==AgCl↓（白色）
(2)、Br-、I-的检验
稀HNO3+AgNO3 溶液 稀HNO3+AgNO3 溶液
KBr溶液 (淡黄色沉淀）
KI溶液 (黄色沉淀）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓ KI+AgNO3==KNO3+AgI↓(黄色) (淡黄色)
氯碱工业简介
通电 原理： 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料： 饱和食盐水
产品和用途：
有机合成 造纸 玻璃 肥皂 纺织 印染 有机合成 氯化物合成 农药 盐酸 HCl 有机合成 金属冶炼
电 解 饱 和
碱液
NaOH
含氯漂白剂 湿氯气 Cl2
食
盐
水
湿氢气
H2
二、镁和海水提镁 1.海水提镁
成有关，甲状腺素对人体的智力发育有 影响：儿童缺乏得呆小症，成年人缺乏
得大脖子病。
成人缺碘导致大脖子病
儿童缺碘导致呆小症
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_______ 碘酸钾 。 KIO3 )。 (化学式______
资料：食盐的作用：人体必需的物质，对
人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作 用。人体缺盐会感到头晕、全身无力等， 但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。 （成人每天2~6g为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需 的物质，更被誉为“化学工业之母“在工 业上，主要通过氯碱工业被综合利用
海水中的元素ppt课件
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
海水中的化学元素
2Mg&在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
思考：
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要 的非金属元素，地球 上９９％的溴元素以 Ｂr－的形式存在于 海水中，因此，溴也 称“海洋元素”
溴单质和碘单质的物理性质
物理性质 颜色 状态 溶解 水中 性和 酒精中 溶液 颜色 四氯化碳中 Br2
红棕色 液体 微溶 易溶 易溶 橙色 耶和 经济 紫黑色 固体 微溶 易溶 易溶 有 那样 谈话
I2
思考：
1、在保存溴单质和碘单质时 应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么 重要用途
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
海水提溴的步骤： 浓缩 氧化 提取
苦盐可做提溴原料
溴的用途：
工业：制造燃料的抗爆剂 ＡgＢr可做胶卷的感光材料 农业：含溴杀虫剂 医药：ＮaＢr，ＫＩ用做镇静剂
海水虽然是一个巨大的化学 资源宝库，但由于开发技术复 杂，生产成本较高，目前工业开发镁， 氯化钠，溴，氯化钾等的提取，对 于碘，铀，锂，金等微量元素，直接从 海水中提取非常困难，至今还没有达 到工业开发的程度，单科学家们在这 个领域的探索从没有停止过．
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
思考：
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要 的非金属元素，地球 上９９％的溴元素以 Ｂr－的形式存在于 海水中，因此，溴也 称“海洋元素”
溴单质和碘单质的物理性质
物理性质 颜色 状态 溶解 水中 性和 酒精中 溶液 颜色 四氯化碳中 Br2
红棕色 液体 微溶 易溶 易溶 橙色 耶和 经济 紫黑色 固体 微溶 易溶 易溶 有 那样 谈话
I2
思考：
1、在保存溴单质和碘单质时 应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么 重要用途
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
海水提溴的步骤： 浓缩 氧化 提取
苦盐可做提溴原料
溴的用途：
工业：制造燃料的抗爆剂 ＡgＢr可做胶卷的感光材料 农业：含溴杀虫剂 医药：ＮaＢr，ＫＩ用做镇静剂
海水虽然是一个巨大的化学 资源宝库，但由于开发技术复 杂，生产成本较高，目前工业开发镁， 氯化钠，溴，氯化钾等的提取，对 于碘，铀，锂，金等微量元素，直接从 海水中提取非常困难，至今还没有达 到工业开发的程度，单科学家们在这 个领域的探索从没有停止过．
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
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自主学习：
【基础知识】 1、海水中的化学元素 常量元素 1 L 海水中的含量 包括元素 元素在海水中的存在形式 主要元素的重要作用 2.海水中提镁 (1)基本流程 生石灰 过滤 苦卤 ― → ― → ― ― ① ② (2)基本步骤及主要反应 ①制碱： ②沉淀： ③酸化： ④蒸发结晶析出 MgCl2· 2O。 6H ⑤脱水： 。 HCl ― → ― ③ 蒸发结晶 HCl 熔融 (aq)― — — MgCl2· 2O― →MgCl2― →Mg。 — — → 6H ― ― △ 电解 ， 。 。 。 盐(离子) 钠元素对人体的血液循环和新陈 人体缺 代谢有重要作用 腺肿大 ， 共 11 种 Li、I、U 盐(离子) 会形成甲状 微量元素 ，
第四节 【教学目标】
海水中的元素
⑥电解： 3、溴、碘单质物理性质的比较 物理性质 颜色 状态 水中 溶解性 有机溶剂中 溶解度不大 ， Br2 色 ，
。
I2 色 ， 溶解度不大 ，
知识与技能：1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法 2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理 3.了解卤素化学性质及卤离子的检验 过程与方法：通过基础检测与习题训练，增强知识体系的运用。 情感态度与价值观：能够对海水的开发利用形成正确的认识。 【教学重点】海水提镁与溴的原理 【教学难点】卤素氧化性比较与运用
，
。 。 。
例 1 0.1 mol 镁粉分别在足量 O2、CO2、N2 中燃烧，生成固体的质量依次为 w1、w2、w3，下 列关系正确的是 ( A．w2>w1>w3 ) C．w1＝w2＝w3 D．w3>w2>w1
B．w1＝w2>w3
例 2 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的 性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） ① ② ③ ④
方法：
4、氯、溴、碘单质化学性质的比较 （1）X2（X=Cl、Br、I）分别于 H2O、NaOH 溶液、金属（Na）反应 ， 。 （2）Cl2 分别与 NaBr、NaIl 溶液反应 ， （3）Br2 与 NaI 溶液反应 （4）X2（X=Cl、Br）分别与 Na2SO3、FeCl2 溶液反应 ， 2．海水提溴 (1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和 Cl2。 (2)反应原理： (3)提取流程： Cl2 溶有Br 的浓 热空气 浓缩海水或制盐 2 ― → ― ― → 溴蒸气 ― 卤水，用硫酸酸化 缩海水或卤水 或H2Og 【例题】 。
A B C D 【拓展题】
黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色
橙色 橙色 橙色 无色
蓝色 紫色 蓝色 紫色
白色 白色 无色 白色
1、镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是 ( ) A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属 － ＋ B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg－2e ― →Mg2 C．MgCl2 及 AlCl3 溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 △ 800℃ D． 历史上曾用反应 3Na＋AlCl3=====Al＋3NaCl 制铝； 现代工业用反应 Mg＋2RbCl=====MgCl2 ＋2Rb↑制铷，所以活动性：Mg>Rb>Na>Al 2、将一定质量的 Mg、Al、Fe 组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生 2.8 L 氢气，则金属的 质量是( ) A．2 g B．4 g C．7.2 g D．8 g 3、下列说法不正确的是( ) A．从海带中提取碘单质的过程途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 4、在某无色溶液中，加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该 溶液的判断中正确的是 ( ) 2－ A．一定含有 SO4 － ＋ B．含有 SO2 和 Ag 4 ＋ － － － 2－ C．可能含有 SO4 或 Ag 或 SO2 或同时含有 SO2 和 SO2 3 4 3 2－ 2－ D．可能含有 SO4 或 CO3 【课后总结】 知识点：