2019-2020学年度高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版习题精选第一百篇
2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第九章 初识元素周期律9.2 无素周期表习题精选八十
2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.2 无素周期表习题精选八十第1题【单选题】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是( )A、原子半径：甲<乙<丙B、最外层电子数：丙>丁C、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A、ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B、I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是( ) A、B、C、D、【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能为18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第5题【单选题】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是( )A、原子序数：X＜Y＜ZB、气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C、元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD、电子层数：Y＞X＞Z【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能是8、18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是( )A、H2CO3B、H2SiO3C、H3PO4D、H2SO4【答案】：【解析】：第8题【单选题】美国劳伦斯?利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是( )A、该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B、该元素属于第七周期C、该元素一定是一种金属元素D、该元素位于零族【答案】：【解析】：第9题【单选题】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A、金属性比钾强B、最高价氧化物的化学式是SeO3C、高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D、氢化物稳定性：H2Se＞H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列递变情况中，正确的是( )A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D、C、N、O的原子半径依次减小【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ，S与Fe反应生成FeSA、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑤⑥⑦C、④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑦⑧【答案】：【解析】：第12题【综合题】镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第9单元《初识元素周期律》单元检测题(含答案)
《初识元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列说法中不正确．．．的是 A ．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B ．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C ．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D ．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2．下列各组性质的比较中正确的是( )A ．酸性：HClO 4＜H 2SO 4＜H 3PO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞H 2SD ．离子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +3．不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是（ ）A ．两种元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子B ．2Cl 与2H S 溶液能发生置换反应C ．Na 与2Cl 、S 均能发生化合反应D ．S 与Fe 反应生成FeS ，而2Cl 与Fe 反应生成3FeCl4．关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．它们相差1个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子的最外层电子数比钠离子少D ．它们的质子数相同5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数a>b>c>dB ．离子的还原性Y 2->Z -C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W <Y<Z6．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。
Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键C ．由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的D ．X 分别与 Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM ，沸点 X 2Z ＞XM7．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
沪科版化学高二上9.1《元素周期律》和元素周期表习题
元素周期律和元素周期表习题知识网络 中子N原子核质子Z原子结构 ：电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
(完整版)高中化学必修二元素周期律练习题.doc
作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2019年精选高中化学高二上学期第九章 初识元素周期律9.1 元素周期律沪科版课后辅导练习八十八
教学资料范本2019年精选高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.1 元素周期律沪科版课后辅导练习八十八编辑：__________________时间：__________________20xx年精选高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.1 元素周期律沪科版课后辅导练习八十八第1题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B、Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C、Na^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋的离子半径依次增大D、H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强【答案】：【解析】：第2题【单选题】短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是( )A、气态氢化物的稳定性:X>Y>QB、X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C、Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D、相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法正确的是( )A、ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B、第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C、ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列结论错误的是? ( )①微粒半径：K^+＞Al^3+＞S^2^﹣＞Cl^﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S^2^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A、只有①B、①③⑤C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥【答案】：【解析】：第5题【单选题】各组性质比较的表示中，正确的是( )A、沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC、氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI【答案】：【解析】：第6题【单选题】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A、元素原子半径大小呈周期性变化B、元素的相对原子质量依次递增C、元素原子核外电子排布呈周期性变化D、元素的主要化合价呈周期性变化【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、①的单质加热时能与氧气化合B、②的单质常温下可与水剧烈反应C、③与⑥可以形成离子化合物D、非金属性④>⑤【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列各组中，性质比较不正确的是( )A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C、稳定性：PH3＞H2S＞HClD、非金属性：F＞O＞S【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列判断正确的是( )A、核电荷数：Al＜NaB、金属性：Na＞AlC、原子序数：Na＞ClD、原子半径：Cl＞Na【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列说法正确的是( )A、SiH4比CH4稳定B、O^2^﹣半径比F^﹣的小C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强【答案】：【解析】：第11题【单选题】类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是( )A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C、Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO?Pb2O3D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性【答案】：【解析】：第12题【单选题】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A、原子半径：As＞Cl＞BrB、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC、还原性：As^3^﹣＞S^2^﹣＞Cl^﹣D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】：【解析】：第13题【单选题】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A、碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B、酸性：H3BO3＞H2CO3C、热稳定性：NH3＜PH3D、还原性：S^2^﹣＜F^﹣【答案】：【解析】：第14题【综合题】A元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为______，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为______，中子数为9 的核素表示为______。
精选2019-2020年高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版复习特训二十四
精选2019-2020年高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版复习特训二十四第1题【单选题】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。
X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。
下列说法正确的是( )A、最简单气态氢化物的稳定性：W>XB、化合物WX、YZ2中化学键类型相同C、W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D、简单离子的半径：Y<X【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A、因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法不正确的是( )A、H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B、I^﹣的还原性比Br^﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C、H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D、已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮【答案】：【解析】：第4题【单选题】周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是( )A、IA族，单质的熔点逐渐降低B、ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强C、VA族氢化物的沸点逐渐升高D、ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列叙述错误的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH^﹣＞CH3COO^﹣＞Cl^﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A、仅有②④⑥B、仅有①⑤⑦⑨⑩C、仅有②③④D、仅有①⑤⑥⑦⑨⑩【答案】：【解析】：第6题【单选题】运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是( )A、元素Be的金属性比Na的金属性弱B、At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C、Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D、As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定【答案】：【解析】：第7题【单选题】居室装修用石材的放射性常用^22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是( )A、RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D、一个^22688Ra原子中含有138个中子【答案】：【解析】：第8题【单选题】含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A、非金属性比硫强B、氢化物比HBr稳定C、原子序数为34D、最高价氧化物的水化物显碱性【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】：【解析】：第10题【单选题】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA 和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )A、原子半径：Ga＞As＞PB、热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D、Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物【答案】：【解析】：第11题【单选题】元素周期律的实质是( )A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素化合价呈周期性变化【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列叙述中正确的是( )A、卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B、碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D、卤族元素单质都能与水剧烈反应【答案】：【解析】：第13题【填空题】元素周期律（1）定义：______．（2）实质：______【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．锂在元素周期表中的位置是______可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是______下图是以某富铿卤水（主要含Na^+、K^+、Li^+、Mg^2+、Cl^一等）进行的沉锂工艺路线图．①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和______②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是______将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是______②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：______③该法中可循环利用的物质是______．【答案】：【解析】：第15题【综合题】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(2021年整理)高中化学元素周期律的练习题
(完整版)高中化学元素周期律的练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)高中化学元素周期律的练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B。
元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D。
元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。
元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行.各元素之间的原子结构递变规律是客观存有而不可改变的，但元素周期表的形式是能够改变的,如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现,周期表内的元素数目还要增加。
2(2010浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦"，元素大厦尚未客满.若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A。
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2019-2020学年度高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版习题精选第一百篇第1题【单选题】
Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是( )
A、碱性NaOH>Mg(OH)2
B、原子半径r(Mg)<r(S)
C、离子半径r(Na^+)>r(Mg^2+)
D、氧化性Cl2>S
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是( )
A、Q、W、Y不可能形成离子化合物
B、在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C、原子半径的大小顺序：X>Y>W
D、X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
下列排列顺序正确的是( )
A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B、原子半径：Na＞Mg＞O
C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D、金属性：Na＞Mg＞Ca
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A、N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B、氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D、N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 【答案】：。