元素周期表复习
元素周期表专题复习
元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
元素周期表专题复习
小结
高考要求
1）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉 常见元素的化合价。掌握电子式、原子结构示意图 2）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量 数与质子数、中子数之间的相互关系。 以第1、2、3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 理 解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初 步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶 体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 3）掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律;以IA和VIIA族为例，掌握 同一主族内元素性质递变规律
作业：完成练习提纲
11、（06年重庆29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大 的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。 （2）ZW2的电子式是_________，它在常温下呈液态， 形成晶体时，属于_______晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的 化学方程式是_____________。 （5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反 应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________。
族 周期 1 2 3
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩
高考总复习考试元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
元素周期表复习
周期 长 （横向） 周 期
第4周期： 18 种元素
第5周期：ห้องสมุดไป่ตู้18 种元素
第6周期： 32 种元素 第7周期： 26 种元素 又称不完全周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元素周期表 复习
知识要点
一.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
二.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行，即族。
三.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 第3周期： 8 种元素 种元素
周期表中的位置。 原子序数 核外电子排布 6 13 2，4 2，8，3 周期数 二 三 族序数 ⅣA ⅢA ⅥA
34
53 88 82
四 五
七
ⅦA
ⅡA
六
ⅣA
熟记稀有气体元素的符号和原子序数
2、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？ 解题思路：三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二、第三周期元素 7N 8O 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 15P 16S C是硫元素
1-1元素周期表
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
高考化学复习高中总复习：专题5第2讲元素周期律 元素周期表
第2讲 元素周期律 元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一 元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。
2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
元素周期表口诀【超好背】37014复习课程
第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰-------------------- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----- 如此一告你钼锝钌--- 不得了铑钯银镉铟锡锑----- 老爸银哥印西提碲碘氙--- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----- （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡--- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆：元素周期表中各种元素名称的读音 氢 [ 化学符号 ]H, 读“轻” 氦 [ 化学符号 ]He, 读“亥 锂 [ 化学符号 ]Li, 读“里” 铍 [ 化学符号 ]Be, 读“皮” 硼 [ 化学符号 ]B, 读“朋” 碳 [ 化学符号 ]C, 读“炭” 氮 [ 化学符号 ]N, 读“淡” 氧 [ 化学符号 ]O, 读“养” 氟 [ 化学符号 ]F, 读“弗” 氖 [ 化学符号 ]Ne, 读“乃 钠 [ 化学符号 ]Na, 读“纳” 镁 [ 化学符号 ]Mg, 读“美 , [ 英文名称 ]Hydrogen , [ 英文名称 ]Helium , [ 英文名称 ]Lithium , [ 英文名称 ]Beryllium , [ 英文名称 ]Boron , [ 英文名称 ]Carbon , [ 英文名称 ]Nitrogen , [ 英文名称 ]Oxygen , [ 英文名称 ]Fluorine , [ 英文名称 ]Neon , [ 英文名称 ]Sodium , [ 英文名称 ]Magnesium 一家请驴脚拿银， 二家羊盖美背心。
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减
增
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
元素周期表的应用
（1） 预测新元素 （2） 寻找原料 ① 半导体—金属与非金属的分界线附近。 ② 催化剂——过渡元素 ③ 耐高温、耐腐蚀性的合金—过渡元 素。
同周期：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
已知：A+、B2+、C-、D2-具有相同的核外电子排布。 D2A+ B2+ B> A> C> D A > B> D > C
C-
原子序数 原子半径 离子半径 单质性质 最高价氧化物 的水化物
氢化物
B2+ < A+ < C- < D2氧化性: C > D 还原性: A > B AOH > B(OH)2 碱性： 酸性： HCO4 > H2DO4 稳定性: HC > H2D HC < H2D 还原性
A = Z + N 1、原子的质量数 = 质子数 + 中子数 中子数N = A - Z 原子符号 A X Z
127
Ⅰ 53
质量数
质子数
中子数
核外电子数
127
53
74
54
元素 核 素 …… 核素
（同位素）
元素、核素、同位素的关系
同位素 原子
同素异形体 单质
同主族上下相邻两周期的元素的原子序数 相差多少？ IA 12 差2 28 差8 38 差8
4 18 5 18
2、8、18、32
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
零族
差8 差18 Br Se 差18 Ⅰ Te At Po 差32
6 32
K Ca 差18 Rb Sr 过渡元素 差18 Cs Ba 镧系15
19
Ga Ge In Tl Sn Pb
As Sb Bi
Kr Xe Rn
732 Fr
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质
原子结构
原序数= 质子数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数
金属性、 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同主族
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
Ra
第三周期元素 IA
结构
ⅡA Mg +2
ⅢA Al +3
IVA Si +4 -4
VA P +5 -3
ⅥA S +6 -2
ⅦA Cl +7 -1
Na 主要化合 +1
价
单质
还原性
减弱 。
氧化性 增强 。
最高价 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2 O5 SO3 Cl2O7 氧化物 最高价氧 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 化物的水 化物 碱性 减弱 。 酸性 增强 。
氢化物
SiH4
PH3
H 2S
HCl
很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定
原 氧化 子 还原 半 性 径 单
递 质 还 原 性 递 增 氧 化 性 递 减
金属性 非金属 性
金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性 递
原 子 半 径
递
增
碱 性 递 增 酸 性 递 减