2018年吕梁市中考化学押题卷与答案

2018年吕梁市中考化学押题卷与答案注意事项：1．全卷共四大题20小题；试卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

3．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

4．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C l 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题（本题包括13小题，共39分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．祖国文化灿烂辉煌，有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（）A．蚕“丝”是天然纤维 B．“蜡炬成灰”有化学变化发生C．蜡炬流“泪”发生了物理变化 D．“蜡炬成灰泪始干”只发生了化学变化2．下列属于置换反应的是（）A. H2 + CuO Cu + H2OB. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. HCl + NaOH = NaCl + H2OD. 2Mg + O2 2MgO3．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）A．取用氯化钠固体 B. 量取蒸馏水 C.氯化钠溶解 D．溶液裝瓶贴签4. 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中错（）A．水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子数目减少了D．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变5. 现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y6．下列说法中正确的是（）A．pH＜7的雨水都叫酸雨B．pH＜7的溶液pH越小，溶液酸性越弱C．pH＞7的溶液，pH值越大，溶液碱性越强D．用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时，则测得的值应会偏小7．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（）A. 陶瓷花瓶B. 纯棉帽子C.黄金首饰D. 塑料油瓶8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂10. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B. H+、K+、Cl﹣、OH﹣C. Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D. K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣11．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO312．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（）A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳B．乙处发生的反应属于置换反应C．丙装置的作用是收集二氧化碳D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂第Ⅱ卷（非选择题共61分）二、填空题（本题包括5小题，共29分）14．（4分）用适当的化学符号填空。

① 2个氢分子；②不含金属元素的碱；③五氧化二磷分子；④铵根离子。

15．（6分）人类的生产生活离不开金属材料．（1）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中．乙中发生反应的方程式为．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为．16．（4分）2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g 该物质含氢元素的质量为g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为。

17．（6分）如图中A、B分别是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是地壳中含量最多的元素，则该元素的离子符号为．（2）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母）．a.8b.10c.11d.12（3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为．18.（9分）A、B、C、D、E、F、X是初中化学常见的物质．已知A、C是组成元素相同的化合物，且常温常压下均为液态，X是红色固体单质，F为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示：（1）反应①的化学方程式，其中MnO2起作用．（2）物质D的化学式为．（3）反应④的化学方程式为．（4）反应⑤的现象为，该反应的基本反应类型为．三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）19．（18分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究．I．实验室制备气体，结合以下如图1装置回答问题：（1）写出带标号仪器的名称：①；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是．II．酸碱中和反应的探究：【实验1】证明酸和碱发生了化学反应．小青同学按图2所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到实验现象．为此，她继续进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加，若观察到，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化．（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是（填序号）．A．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中（2）当加入溶液质量为b g时，溶液中的溶质有（填化学式）。

【实验3】证明酸碱中和反应生成水。

【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气。

取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。

（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？。

（2）实验经过改进后，通过实验中现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。

19．（8分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？【建立猜想】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了。

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）20. 22．某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是．（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．参考答案一、选择题（本题包括13小题，共39分。

每小题只有一个选项符合题意）1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.C8.B9.B 10.D 11.D 12.D 13.D二、填空题（本题包括5小题，共28分。

）13.（4分）① 2H2② NH3·H2O ③ P2O5④ NH4+14. （6分）（1）混合物；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．15.（4分）0.2； 3：1．16.（6分）（1）O2﹣；（2）cd；（3）硫化铝．17. （9分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）；催化（1分）（2）Ca（OH）2（2分）；（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O（2分）；（4）有蓝色沉淀物生成（1分）复分解反应（1分）．三、实验探究题（本题包括2小题，共26分。

）18.I．（1）①长颈漏斗．（1分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2分）（3）B（1分）；C（1分）II．【实验1】酚酞试液；（1分）酚酞试液不变色；（2分） NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2分）【实验2】（1）B（2分）（2）NaCl、NaOH．（2分）【实验3】（1）加入药品后试管应该密封．（2分）（2）丁中固体变蓝色．（2分）19.（8分）【实验分析】（1）硫酸铜．（2分）【实验结论】（2）二氧化硫（2分）【拓展延伸】SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（4分）四、计算题（本题包括1小题，共10分）20.解：（1）11.2g、4g．（2）生铁中铁的质量分数为：×100%=93.3%，答：生铁中铁的质量分数为93.3%．（3）设200g稀硫酸中硫酸质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 9822.4g x=，x=39.2g，稀硫酸的质量分数为：×100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．设完全反应后生成氢气质量为y，消耗硫酸质量为z，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 98 260g﹣4g z y==，y=2g，z=98g，消耗稀硫酸质量为：98g÷19.6%=500g，反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示：。