内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题B卷 【含答案】
2019-2020学年内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率2．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl3．下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4D．Na2CO34．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）5．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣16．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①②⑥C．②③④ D．④⑤⑥7．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol N2的质量为28 g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC . Cl2的摩尔质量为71 gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 0.5mol·L-13. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .4. （2分）下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（）A . 该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/LB . 需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mLC . 取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10D . 该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %5. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D . 沉淀I一定是Al（OH ）36. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA7. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象8. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀9. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA10. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B . 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC . 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA12. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中13. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视视容量瓶刻度线14. （2分） (2019高一上·福清期末) 某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、SO42-B . Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C . Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D . OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-15. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑16. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . H2SO4C . Na2SO4D . CaCl217. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化铁溶液B . 碳酸钠溶液C . 氢氧化铁胶体D . 醋酸溶液18. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为×100%C . 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体D . 20℃时，NaCl的溶解度S=19. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH320. （2分）某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯22. （2分）下列说法中错误的是（）①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；③苯和溴水混合可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A . 只有①和④B . 只有②和③C . 只有①和③D . ①②③④23. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
2019-2020学年赤峰市高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年赤峰市高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是()A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 新能源的优点是没有污染或者很少污染D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3.在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(？)⇌3Z(g)ΔH<0，经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。
下列说法正确的是()A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L⋅min)B. 该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)c2(X)⋅c(Y)C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大4.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH−C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−=Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/molB. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌500℃,300MPa催化剂2NH3(g)△H=−38.6kJ/molC. NaOH(s)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/molD. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2589.6kJ/moL6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列化学用语正确的是()A. NaHCO3的水解：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO−+H+C. H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)= H2O(g)△H=−285.8kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32−(aq)8.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市东沙布台中学高二化学下学期期末试题含解析
2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市东沙布台中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A．1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略2. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是 ( )A. NH3B. HNO3C. N2O3D. N2参考答案：B略3. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3参考答案：D略4. 某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）A、氨基酸B、油脂C、蛋白质D、葡萄糖参考答案：A略5. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略6. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B>0，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC OH参考答案：D略7. 有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．电子流出的电极是正极 B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．锌电极是负极参考答案：D略8. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。
下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A9. 实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯B 溶有溴的苯C 溶有溴的溴苯D 氢溴酸参考答案：C略10. 下列有关材料的说法不正确的是()A.金属材料是指金属及合金,合金性能优于纯金属B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.复合材料是由基体和增强体两部分组成的D.C60也是一种材料参考答案：B解析：传统无机非金属材料是硅酸盐材料,而新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐范围,而是指具有特殊性能的无机材料。
内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷
内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 相同质量的O2和O3 ，一定具有相同的（）A . 分子数B . 物质的量C . 氧原子数D . 体积2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L3. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA4. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 将200mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液与200mL0.2mol•L﹣1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42﹣浓度是（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.15mol•L﹣1C . 0.04mol•L﹣1D . 0.4mol•L﹣15. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . CO2B . NH3C . Cl2D . H2S6. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
(试卷合集3份)2023届内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应2．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为123．下列各性质中不符合图示关系的( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法错误的是（）A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。
内蒙古赤峰市2022届高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应2．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀4．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-5．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是()A．三角锥型、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥型、sp26．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A7．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池8．下列叙述正确的是( )A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形9．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D11．关于有机物和的说法正确的是A ．二者互为同系物B ．的一氯代物有 3 种C ．的二氯代物有 12 种D ．二者均能发生还原反应、加聚反应12．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na 2SO 4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体m g ，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A ．电解后溶液质量减少(m ＋18)gB ．原溶液中Na 2SO 4的质量分数为71161(18)m m + C ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H 2D ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体仍为m g13．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④14．一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种15．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．H +B ．OH -C ．CH 3COO -D ．Na +16．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2−−−→加热CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2OB ．CH 3CH 2OH ＋CuO −−−→加热CH 3CHO ＋Cu ＋H 2OC ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂加热2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O17．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A 的浓度为0.5 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A 的浓度为0.2 mol/L ，下列判断正确的是A ．平衡向逆反应方向移动B ．x ＋y<zC ．C 的体积分数保持不变D ．B 的转化率降低18．广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A ．分子中碳原子不在一条直线上B ．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品19．（6分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
内蒙古自治区赤峰市2019_2020学年高二化学下学期期末考试联考试题B卷含解析
内蒙古赤峰市2019-2020学年下学期期末联考试题（B卷）高二化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27第I卷一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好C. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理【答案】B【解析】【详解】A．浓度太小消毒效果不好，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入，则医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%，故A正确；B．84消毒液主要成分为NaClO，有强氧化性，能氧化酒精，则不能混合使用，降低杀菌消毒效果，故B错误；C．聚丙烯纤维为加聚反应合成的高分子，相对分子质量在10000以上，故C正确；D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力，可用于自来水消毒，故D正确；答案为B。
2. 下列叙述不正确的是A. 使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】C【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，不能改变反应的反应热，A正确；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，B正确；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D正确；答案选C。
3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是A. 升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，平衡正向移动D. 加入催化剂，平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A.合成氨是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，平衡逆向进行，说明对逆反应的反应速率影响更大，故A正确；B.反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应的反应速率都增大，平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；C.减小反应物浓度，平衡逆向进行，故C错误；D.催化剂能同等程度影响正逆反应速率，不改变化学平衡，则加入催化剂，平衡不移动，故D 正确；故选C。
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内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（B卷）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号.框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷.上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27第I卷选择题 (共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.下列叙述不正确的是A.使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.“ 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H2O HCOO- +H3O+B. CO2+H2O HCO3- +H+C. CO32-+ H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg2+、 NO3-、Cl-C. c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：K+、 Ba2+、 Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、Cl-、H+溶液，下列说法不正确的是7.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.物质B与物质C不是同一种物质C. A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为1：18.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 mol/L，该溶液可以是A. pH=4的NH4Cl溶液B. pH=10 的NaOH溶液C. pH=9的Na2CO3溶液D. pH=2 的硫酸9.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.在室温下，100 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量水11.下述实验能达到预期目的的是:编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的还原性强弱研究温度对化学平衡的影响C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的研究催化剂对H2O2分解速率的影响H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO212.下列叙述正确的是A.95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4C. 25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。
若最初加入的A、B都是4 mol，A 的平均反应速率为0.12mol/ (L·s)，10 s后容器中B的物质的量是A.3.6 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.6 mol14.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H++2e-= H2↑B. Fe2++2e- =FeC. 2H2O+O2+4e-=4OH-D. Fe3++e- = Fe2+15.用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，溶液仍呈蓝色时，收集到2.24 L气体(标准状况)。
下列有关说法正确的是A.阳极生成的铜为5.6 gB.电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液呈碱性第II卷非选择题 (共55分)二、必答题(本题包括3小题，共25分)16. (14分)按要求填空。
(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_______________；加热后颜色变深，原因________________________________。
(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)__________________________。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)___________________________。
(4)已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。
向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为________mol/L；(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数K sp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于______________。
(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为K(HF)=________________。
17. (5分)由Cu2+、Cl-、 Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_________________________________>18. (6分)某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为____________；(2)在实验2，A的初始浓度c2____________mol/L，反应经_____min就达到平衡；(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__ _v l(填＜、＞或＝)v1，且c3____2.0mol/L(填填＜、＞或＝)；(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是___________反应(填吸热或放热)。
三、选考题：(共30 分。
请考生从24和25题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分)。
19. [化学-选修3：物质结构与性质] (30分)19 (A) (20分)已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第- -至第四电离能如下表：(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；②CH4是含有__________键(填“极性”或“非极性”)的_______分子(填“极性”或“非极性”)；③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因______________________。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为__________；H2O分子的空间构型为____________。
(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为__________(填代号)；a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积②Cr元素在其化合物中最高化合价为__________；③Cu2+离子的核外电子排布式为______________；19(B)(10分)氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_________________。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为__________________。
20. [化学-选修5：有机化学基础] (30分)20 (A) (20 分)已知(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成H 。
(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出下列物质的结构简式：B_____________，D_______________，E_____________；(2)反应①~⑦中，属于消去反应的是_____________ (填反应数字代号，下同)，属于加成反应的是_______________，属于取代反应的是_____________；(3)反应④的条件为______________，反应⑦的条件为______________；(4)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的 E可能的结构简式为______________。