高二化学下学期期末模拟试题word版本

云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期

末模拟试题理

1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第

II卷为非选择题，共58分。

2、考试时间为120分钟。

3、请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）

1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min

内NH3的平均反应速率是

A.0.1 mol·L-1·min-1

B.0.2 mol·L-1·min-1

C.0.3 mol·L-1·min-1

D.0.6 mol·L-1·min-1

2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是

A．甲苯

C．植物油D．CH3COOH

3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为

A.2A+3B2C

B.A+3B2C

C.3A+B2C

D.A+B C

4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为

A.2A2+B22A2B

B.A2+B22AB

C.A2+B2A2B2

D.A2+2B22AB2

5．某有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述中正确的是

A．M的分子式为C12H15O5N2

B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应

C．M的水解产物中一定含有醇类

D．1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

6.下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位:kJ·mol-1)代表燃烧热的是

A.CH4(g)

B.S(s)

C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

7.已知热化学方程式:

H2O(g)H2(g)·mol-1

H2(g)·mol-1

当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是

A.吸热88 kJ

B.吸热2.44 kJ

C.放热44 kJ

D.吸热44 kJ

8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液9．下列说法中正确的是

A．物质燃烧放出的热量是燃烧热

B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O (l)放出的热量值相等

10．下列关于反应热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2

反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH

＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．下列关于反应能量的说法正确的是

A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量

C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2

12．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A ．该反应为放热反应

B ．催化剂能改变该反应的焓变

C ．催化剂能降低该反应的活化能

D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能

13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下， H 2(g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同

14．下列对化学反应热现象的说法正确的是 A ．放热反应发生时不必加热 B ．化学反应一定有能量变化

C ．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D ．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

15．下列热化学方程式书写正确的是

A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1

B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1

16．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是

A ．0.5Q

B ．Q

C ．2Q

D ．5Q