二轮复习黑白瓶
新高考化学二轮复习化学实验综合课件(42张)
(1)常见的防倒吸装置
(2)常见平衡气压的措施 图中橡皮管 a、支管 b、玻璃管 c 都有平衡气压的作用。
考点二 实验操作目的、实验现象的规范描述 [必备知识]
1．实验现象的规范描述 现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的
答题 现象描述要准确：指明产生这种现象的部位 要素 按“现象＋结论”的模式描述，忌现象和结论不分、由理论推现象、
[CuCl2]－(aq)。 ③氯化亚铜露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl，见光易分解。
(1)下列说法错误的是________(填字母)。 A.步骤Ⅰ中加 HCl 的目的是增大溶液中氯离子浓度 B.流程中可循环利用的物质有 NaCl、HCl 和 HNO3 C.步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 Na[CuCl2]转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化 D.通入氧气的主要目的是与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，以 减少硝酸的损失 (2)① 实 验 中 反 应 装 置 仪 器 的 名 称 为 ________ ； 步 骤 Ⅰ 中 最 适 宜 的 加 热 方 式 为 ________。 ②流程中先制得 Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为 Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)制得 CuCl 的理由是_____________________________。 (3)步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是________________________________________。
2．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O 实验室可用如下装置(略去部分 夹持仪器)模拟生产过程。
仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是 _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：关闭装置两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好
高考二轮复习化学实验测试4(解析卷)
2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。
3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
高三化学二轮复习 热点专练12 化学实验-探究型实验(2021年整理)
2017届高三化学二轮复习热点专练12 化学实验-探究型实验编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高三化学二轮复习热点专练12 化学实验-探究型实验）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学实验--探究型实验1．NH3及其盐都是重要的化工原料.（1)用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
(2）按右图装置进行NH3性质实验.①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格,完整体现实验方案［列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积］。
物理量实验序号V（溶液）/mL……1100旋塞1旋塞2HClA BNH3水溶液2100③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响）。
2．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
高考化学二轮复习(讲解典型例题分析)4.6常见化学药品的贮存
魁夺市安身阳光实验学校常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
解释：1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
[联想：AgCl、AgBr、AgI、王水等受热见光易分解的物质，也要按这种方式存放。
2、液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封：意思是说液溴和浓氨水很易挥发，应在阴凉处密封于棕色瓶中保存（在液溴的上面要用少量水水封）。
3、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
4、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
5、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制。
[联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水、溴水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色；⑤银氨溶液，的碱性悬浊液也要现涌现配。
]6、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
7、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。
的是（）A．少量白磷贮存在冷水中B．少量碘的固体贮存在酒精中C．硝酸银溶液贮存在棕色玻璃瓶中D．烧碱溶液贮存在用橡皮塞的玻璃瓶中【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】掌握物质的一些特性，了解储存的要求，解答时往往利用该物质的明显特性解决，白磷易自燃，硝酸银见光会分解，烧碱能与玻璃中的成分反应等，是解题的依据【解析】A、白磷易自燃，一般要存放到水中，方法正确；B、碘能溶于酒精中形成碘酒，所以点不能储存在酒精中，方法错误；C、硝酸银见光会分解，储存在棕色的玻璃瓶中能很好的避光，方法正确；D、烧碱会与玻璃的成分反应，所以烧碱溶液贮存在用橡皮塞的玻璃瓶中的方法正确。
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习大题突破练二化学实验综合题
大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。
稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。
稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。
(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。
Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。
用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。
(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。
2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
2023届高三化学二轮复习+考点突破--无机物的性质实验
2023届高三化学二轮复习考点突破--无机物的性质实验一、单选题1．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）A．Na2CO3俗名小苏打B．分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C．各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是NaHCO3 D．NaHCO3加热易分解2．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明K sp(Ag2S)sp(AgCl)B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B FeCl2Fe FeCl3C Al2O3AlCl3Al(OH)3D SO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①②则两种方案制得单质铜的量为（）A．①多B．②多C．相等D．无法判断5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液6．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是：（）A．向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制取Fe(OH)3胶体B．石英能用于生产光导纤维，高纯硅可以制芯片、CPU等半导体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C．是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D．常温下能够使铁、铝等金属钝化8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选实验操作现象解释或结论项A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分溶液呈红色稀HNO3将Fe氧反应后，滴入KSCN溶液化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列关于胶体的叙述中错误的是（）A．丁达尔效应可用来区别胶体与溶液B．有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分C．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合10．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C SO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12．下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1二、填空题13．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：∶．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．∶．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5∶，与水发生水解反应．∶．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．14．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为．（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：．（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是（填编号）．a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀c．用排水法测定产生气体的体积d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．①稀释时，应先往（填仪器名称）中加入（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．②该方法测得的余酸浓度（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为．15．某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是。