《燃料燃烧释放的热量》参考教案
化学课件《燃料燃烧释放的热量》优秀ppt 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
5.燃料燃烧放出的热量的大小等于 形成生成物分子中化学键放出的总 能量与燃料燃烧时断裂反应物分子 中化学键吸收的总能量之差
例：在101kPa时,2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放 出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？10000L CH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？
解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：
解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q
2CO + O2 = 2CO2 放热
2×28g
Q
4g
9.6kJ
2×28g : 4g = Q : 9.6 kJ
Q =134.4 kJ 2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) ；△H =- 134.4 kJ •mol-
一、燃料的燃烧
高中化学燃烧释放热量教案
高中化学燃烧释放热量教案
1.了解燃烧是一种氧化反应，掌握燃烧释放热量的概念；
2.理解燃烧释放热量与燃烧反应的热力学性质之间的关系；
3.通过实验、观察和讨论，深入理解燃烧释放热量的原理。
教学重点：
1.燃烧释放热量的定义和原理；
2.燃烧反应的热力学性质。
教学难点：
1.理解燃烧释放热量与燃烧反应的热力学性质之间的关系；
2.通过实验加强学生对燃烧释放热量的深入理解。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引入燃烧释放热量的概念，让学生了解燃烧是一种氧化反应，并能够解释释放热量的原因。
二、学习理论（15分钟）
1.教师讲解燃烧释放热量的定义和原理；
2.学生听讲、做笔记，理解燃烧释放热量与燃烧反应的关系。
三、实验演示（20分钟）
1.教师进行燃烧释放热量实验的演示，让学生观察实验现象，记录实验结果；
2.学生观察实验现象，记录实验结果，并回答相应问题。
四、讨论交流（15分钟）
1.学生围绕燃烧释放热量展开讨论，提出问题和观点；
2.教师引导学生分析、总结，加深对燃烧释放热量的理解。
五、小结（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，强调燃烧释放热量的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对本节课内容的理解和掌握。
教学手段：
1.讲授法；
2.实验演示法；
3.讨论交流法；
4.小结法；
5.作业法。
教学过程中需要注意激发学生的兴趣，引导他们思考、探究，提高他们的实践能力和动手能力。
同时，教师应根据学生的不同程度和学习情况，灵活调整教学步骤和方法，确保教学效果。
初中化学燃料与热量的教案
初中化学燃料与热量的教案
1. 了解不同种类的燃料以及它们的特点和用途；
2. 理解燃料燃烧的化学反应过程；
3. 掌握计算燃料燃烧释放的热量的方法和步骤；
4. 培养学生的实验能力和分析思维。
二、教学内容：
1. 燃料的种类和特点；
2. 燃料的燃烧反应及其化学方程式；
3. 燃料燃烧释放的能量计算。
三、教学重点和难点：
重点：燃料的种类、燃烧的化学反应过程、燃料燃烧释放的能量计算方法。
难点：燃料燃烧释放的能量计算。
四、教学准备：
1. 实验装置和实验仪器；
2. 实验室安全指导书；
3. 相关的课件和教学材料。
五、教学步骤：
1. 引入：通过展示不同种类的燃料和它们的特点来引起学生的兴趣，让学生了解燃料的重要性和用途。
2. 教学：介绍燃料的燃烧反应和化学方程式，让学生了解燃料在燃烧过程中释放的能量。
3. 实验：设计一个简单的燃料燃烧实验，让学生观察燃料燃烧的现象，并根据实验数据计算出释放的热量。
4. 讨论：引导学生讨论燃料燃烧的能量释放和利用方式，培养学生的分析思维。
5. 总结：总结本节课的教学内容，回顾燃料与热量的关系，强化学生对此内容的理解。
六、作业布置：
1. 撰写实验报告，包括实验步骤、实验结果和数据分析；
2. 阅读相关的文章或资料，了解更多关于燃料和能量的知识；
3. 完成相关的练习题，巩固所学知识。
七、教学反思：
本节课通过实验的方式巩固了学生对燃料燃烧释放能量的计算方法的理解，培养了学生的实验能力和分析思维。
在今后的教学中，可以进一步扩展相关实验和知识，提高学生的学习兴趣和能力。
燃料和热量化学教案
燃料和热量化学教案第一章：燃料的分类和性质1.1 燃料的分类固体燃料：如煤、木柴液体燃料：如石油、酒精气体燃料：如天然气、煤气1.2 燃料的性质可燃性：燃料能够燃烧的特性热值：燃料燃烧时释放的热量毒性：燃料对环境和人体的危害程度第二章：燃烧的化学反应2.1 燃烧的定义燃烧：燃料与氧气发生化学反应，产生热和光的过程2.2 燃烧的化学反应式燃料+ 氧气→二氧化碳+ 水+ 能量2.3 燃烧的三个阶段预热：燃料与氧气混合，温度升高点燃：达到着火点，燃烧开始充分燃烧：燃料与氧气充分接触，产生大量热和光第三章：热量的计算和利用3.1 热量的计算热量：燃烧过程中释放的能量热量单位：卡路里（cal）、焦耳（J）3.2 热量的利用加热：利用热量升高物体的温度动力：利用热量转化为机械能照明：利用热量产生光第四章：燃料的利用和环境保护4.1 燃料的利用直接燃烧：如烧煤、烧油间接燃烧：如内燃机、发电厂4.2 环境保护减少燃料消耗：提高能源利用效率使用清洁能源：如太阳能、风能减少污染物排放：如减少硫氧化物、氮氧化物排放第五章：实验：燃料燃烧的观察和热量测量5.1 实验目的观察不同燃料的燃烧现象测量燃料燃烧时释放的热量5.2 实验材料不同燃料：如木柴、煤、酒精温度计热量计5.3 实验步骤准备不同燃料样品将燃料放入燃烧装置，点燃观察燃烧现象，记录温度和热量数据分析燃料燃烧时释放的热量与燃料性质的关系第六章：燃料的燃烧效率和能源转化6.1 燃料的燃烧效率定义：燃料完全燃烧所释放的热量与燃料完全燃烧所需的热量之比计算方法：实际释放热量/ 理论释放热量6.2 能源转化热能转化为机械能：如内燃机热能转化为电能：如热发电厂第七章：燃料的储存和运输7.1 燃料的储存固体燃料：堆放、仓储液体燃料：储罐、油桶气体燃料：储气罐、管道输送7.2 燃料的运输固体燃料：铁路、公路、水运液体燃料：船舶、油轮、管道输送气体燃料：管道输送、液化天然气（LNG）运输第八章：可再生能源和清洁能源8.1 renewable energy and clean energy定义：可再生能源：如太阳能、风能、水能、生物质能清洁能源：对环境无污染或污染较小的能源8.2 利用可再生能源和清洁能源的意义减少温室气体排放减少对化石燃料的依赖促进可持续发展第九章：实验：可再生能源和清洁能源的利用9.1 实验目的观察和了解可再生能源和清洁能源的利用方式分析可再生能源和清洁能源的优缺点9.2 实验材料太阳能电池板风力发电机水力发电装置生物质能设备9.3 实验步骤设置太阳能电池板，收集太阳能并将其转化为电能利用风力发电机，收集风能并将其转化为电能利用水力发电装置，收集水能并将其转化为电能利用生物质能设备，收集生物质能并将其转化为热能或电能第十章：总结和复习10.1 总结复习燃料的分类、性质、燃烧反应、热量计算和利用总结燃料的利用和环境保护的方法和措施回顾可再生能源和清洁能源的利用方式和意义10.2 复习通过问答、填空、选择题等形式复习本教案的内容进行小组讨论，分享学习心得和体会第十一章：化学反应中的能量变化11.1 化学反应与能量化学反应：物质之间发生原子或离子重新组合的过程能量变化：化学反应过程中能量的吸收或释放11.2 放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中释放能量，周围温度升高吸热反应：反应过程中吸收能量，周围温度降低第十二章：热力学定律12.1 热力学第一定律能量守恒定律：一个系统的内能变化等于外界对系统做的功加上系统吸收的热量12.2 热力学第二定律熵增定律：孤立系统的熵总是增加，热量从高温物体传递到低温物体第十三章：热力学应用13.1 热机定义：将热能转化为机械能的装置类型：内燃机、蒸汽轮机、热泵等13.2 热交换器定义：用于热量传递的装置类型：散热器、冷却器、热交换器等第十四章：生活中的热力学现象14.1 热传导定义：热量通过物体内部分子振动传递的过程实例：金属勺放在热水中，勺柄变热14.2 对流定义：流体中热量通过流体的流动传递的过程实例：暖气片加热空气，形成热空气上升第十五章：总结和复习15.1 总结复习化学反应中的能量变化和热力学定律总结热力学的应用和生活中的热力学现象15.2 复习通过问答、填空、选择题等形式复习本教案的内容进行小组讨论，分享学习心得和体会重点和难点解析本文主要介绍了燃料和热量化学教案，包括燃料的分类和性质、燃烧的化学反应、热量的计算和利用、燃料的利用和环境保护、可再生能源和清洁能源等内容。
初中物理燃料热量教案
初中物理燃料热量教案教学目标：1. 了解燃料的热值概念，理解热值的定义及其特性。
2. 掌握燃料燃烧时放热的计算方法。
3. 能够运用燃料热值的概念解决实际问题。
教学重点：1. 燃料热值的定义及其特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法。
教学难点：1. 燃料热值的特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法的运用。
教学准备：1. 燃料热值的定义及其特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是燃料的热值？为什么燃料的热值不同？2. 学生回答后，总结燃料的热值概念及其特性。
二、新课讲解（15分钟）1. 讲解燃料热值的定义：燃料燃烧时放出的热量与其质量的比值。
2. 讲解燃料热值的特性：与燃料的质量、燃烧程度无关，只与燃料的种类有关。
3. 讲解燃料燃烧时放热的计算方法：燃料的热值乘以燃料的质量。
三、实例分析（10分钟）1. 给出实例，让学生运用燃料热值的概念解决实际问题。
2. 引导学生思考：如何计算不同燃料燃烧时放出的热量？3. 学生回答后，总结计算方法。
四、课堂练习（10分钟）1. 给出练习题，让学生独立完成。
2. 引导学生思考：如何运用燃料热值的概念解决实际问题？五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结燃料热值的定义、特性和计算方法。
2. 引导学生思考：如何更好地运用燃料热值的概念解决实际问题？教学延伸：1. 引导学生探究：燃料热值与燃料的化学成分有何关系？2. 学生进行实验探究，总结规律。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析和练习，使学生掌握了燃料热值的定义、特性和计算方法。
在教学过程中，注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
在实例分析和练习环节，让学生运用所学知识解决实际问题，提高了学生的实践能力。
但在教学延伸环节，时间安排不够充分，学生探究活动的深度和广度有待提高。
下一节课将继续深入探讨燃料热值与燃料化学成分的关系，加强学生的实验探究能力。
燃料和热量教学教案
燃料和热量教学教案燃料和热量教学教案燃料和热量教学教案1一、教学目标⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
二、教学重点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化难点⒈燃料充分燃烧的条件和意义⒉化学变化中能量的变化三、教学模式（或方法）：探究活动与教师讲述结合四、教学过程复习课题1燃烧的条件⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶温度要达到着火点教师强调可燃物有许多是燃料，引导学生阅读课本上第一小节，引出三大化石燃料——煤、石油和天然气。
一、煤、石油和天然气煤：是非常复杂的混合物，主要由碳元素组成，还含有氮、硫等元素，讨论回答课本上有关煤的知识中的探究问题。
教师小结。
石油：是非常复杂的混合物，主要由碳、氢元素组成，通过一些方法可以炼制得到许多产品，如汽油、煤油、柴油、石蜡等；讨论回答课本上有关石油的知识中的.探究问题。
教师小结。
天然气：主要成分是甲烷，化学式为ch4，做甲烷燃烧的探究实验，提醒学生一定要检验气体的纯度，让学生观察现象，并根据现象判断出甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，并根据该实验推断出甲烷中含有碳元素和氢元素。
介绍“可燃冰”二、燃烧中能量的变化做探究实验——镁带和稀盐酸的反应。
现象：有气泡生成，试管壁发烫。
结论：镁带和稀盐酸的反应时要放出热量。
有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等。
要使燃料充分燃烧的条件：一是要有充足的氧气二是要和空气有足够大的接触面积。
教师小结：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
《燃料和热量》教案
《燃料和热量》教案《燃料和热量》教案作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的《燃料和热量》教案，欢迎阅读与收藏。
《燃料和热量》教案1一、教学目标⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
二、教学重点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化难点⒈燃料充分燃烧的条件和意义⒉化学变化中能量的变化三、教学模式（或方法）：探究活动与教师讲述结合四、教学过程复习课题1燃烧的条件⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶温度要达到着火点教师强调可燃物有许多是燃料，引导学生阅读课本上第一小节，引出三大化石燃料——煤、石油和天然气。
一、煤、石油和天然气煤：是非常复杂的混合物，主要由碳元素组成，还含有氮、硫等元素，讨论回答课本上有关煤的知识中的探究问题。
教师小结。
石油：是非常复杂的混合物，主要由碳、氢元素组成，通过一些方法可以炼制得到许多产品，如汽油、煤油、柴油、石蜡等；讨论回答课本上有关石油的知识中的探究问题。
教师小结。
天然气：主要成分是甲烷，化学式为ch4，做甲烷燃烧的探究实验，提醒学生一定要检验气体的纯度，让学生观察现象，并根据现象判断出甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，并根据该实验推断出甲烷中含有碳元素和氢元素。
介绍“可燃冰”二、燃烧中能量的变化做探究实验——镁带和稀盐酸的反应。
现象：有气泡生成，试管壁发烫。
结论：镁带和稀盐酸的反应时要放出热量。
有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等。
要使燃料充分燃烧的条件：一是要有充足的氧气二是要和空气有足够大的接触面积。
热化学方程式燃料燃烧释放的热量课件
本 课
(2)每天消耗脂肪物质的量 n＝3.351×0 110245k.3J·kmJol－1≈0.3 mol。
第2课时
解析 1 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，
ΔH<0，则 1 mol H2 燃烧放出 285.8 kJ 的热量，故反应的热化
本 学方程式为 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
课 时
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃
料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。
③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。
学习·探究区
第2课时
3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处
理的目的是
(A )
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少 SO2 的产生，避免
栏
目 的空气，但是过量的空气又会带走部分热量，造成损失。综上
开
关 所述，只有 C 不正确。故正确答案为 C。 答案 C
自我·检测区
第2课时
2.1 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，下列表
示该反应的热化学方程式中，正确的是
()
本 A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
课 时
B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
栏 目
C.2H2＋O2===2H2O
开 关
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
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第二单元 化学反应中的热量
第二课时 燃料燃烧释放的热量
教学过程：
【复习】1、常见放热和吸热反应
2、热化学方程式的书写
【练习】1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量
2、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量
【看书】各种燃料燃烧产生的热量各不相同，表2-3 热值
【板书】一、燃料的热值
1克燃料燃烧产生的热量 单位：kJ/g
【讨论】燃料燃烧的条件，怎样才能燃烧得更完全？
【总结板书】二、燃烧的条件
1、反应接触面大
2、足量的氧气
3、温度达到着火点
【思考和交流】
化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。反应中的热量
由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
【学生回答】引起化学反应中的能量变化的原因：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
【例】在25℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：
1mol H2生成2molH 消耗能量约436 kJ
1molCl2生成2molCl 消耗能量约242 kJ
2H + 2Cl---HCl 释放能量约862 kJ
H2 + Cl2---2HCl 共放热约184 kJ
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【总结]化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热量多于放出的热量时，总
反应表现为吸热。吸收的热量少于放出的热量时，总反应表现为放热。
【交流与讨论】1已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol
O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ
的能量，试说明2H2 + O2 = 2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值
标注在图2—5中。
【填图】书P37 图2-5、
【看书】P36 各种共价键的键能
【练习】2、下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确
的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
已知破坏1mol N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、
391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论
值。
【本课总结】1、什么是热值
2、充分燃烧的条件
3、键能与化学反应热量的关系：化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热
量多于放出的热量时，总反应表现为吸热。吸收的热量少于放出的热量时，总反
应表现为放热。
【作业】作业本：燃料燃烧释放的热量
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【本课反思】本课以键能和化学反应热量变化的关系为要点，学生要学会计算利
用键能计算反应的热量变化，这也是本课的难点所在，在讲解时要把键能与物质
本身具有的能量进行区分，并加强练习巩固。