03-1第三章 第一讲 钠及其化合物答案
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物——钠及其氧化物(两套带答案)
钠及其氧化物一1．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 ()3．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 ( ) A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO34．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是 ( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③5.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器6.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）Ａ.钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ.钠的硬度小Ｄ.有强还原性7.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊8．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO49．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu10．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%11．一块已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2是 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L 的HCl溶液（含HCl 2.92g）中和，则生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂14．下列叙述正确的是 ( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、NO3－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO3216．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高中化学 钠及其化合物(解析版)
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．谷氨酸钠
【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误；故选C。
14．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()
A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【答案】C
【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH 反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
2022新高考新教材化学一轮总复习学案：第3章第1讲 钠及其重要化合物Word版含答案
第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反响可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强复原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎪⎨⎪⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 (2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反响的现象与解释(3)与酸(如HCl)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反响时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反响时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4外表，与空气接触而变质。
②用钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反响，不能与水溶液反响，如4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti ；Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K ↑(制取金属钾时，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(对点练习) 含解析
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol －1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a 膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第3章 第1节 钠及其化合物 Word版含答案
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相像性和递变性。
5.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2022·全国甲卷T 12、T 13(D)/全国丙卷T 7(A)2021·全国卷ⅠT 8(C)/全国卷ⅡT 10(B 、C)、T 13(A)2022·全国卷ⅠT 8(A)/全国卷ⅡT 7(B)、T 9(B)、T 10(B)2021·全国卷ⅡT 10(B)(C) 2012·全国卷T 28(1)考点1| 钠及其氧化物 基础学问自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
试验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
高考化学讲与练第3章第1讲钠及其重要化合物(含解析)新人教版(2021年整理)
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第3章第1讲钠及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2。
了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠（1）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低（小于100℃),密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质--还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===2Na2O（现象：银白色固体变暗）2Na＋O2错误!Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体)②与酸、水（滴有酚酞)、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红）2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)（3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑.②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
（4)钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂.②用作电光源，制作高压钠灯.③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误! 4NaCl＋Ti。
2．氢氧化钠（1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
高一化学--钠及其化合物习题-答案
第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 gC．大于6.72 g D．无法计算4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
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第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
答案 C5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( ) A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1 C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。
令各物质的物质的量均为 1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋12H 2O ，则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。
答案 A6．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析 将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。
答案 D7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()。
A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。
答案 C二、非选择题8．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：(1)写出A的电子式______________。
(2)①B加热产生D的化学方程式______2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O __。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式____ HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O __。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途___2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2_。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_________ Na2CO3_________。
解析 A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。
9．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
(1)写出a 点以前发生反应的离子方程式：___ CO 2－3＋H ＋===HCO －3___。
(2)写出a 到b 点发生反应的离子方程式：__ HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O _______。
(3)若某Na 2CO 3溶液中含m mol Na 2CO 3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl －和HCO －3的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl 的物质的量等于__4m3_mol(用含字母m 的代数式表示)。
解析 向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为[ Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3① NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ② (1)a 点前发生反应①，离子方程式为： CO 2－3＋H ＋===HCO －3。
(2)a 点到b 点发生反应②，离子方程式为： HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
(3)根据反应①、②，当n (Cl －)∶n (HCO －3)＝2∶1时，Na 2CO 3部分转化为NaHCO 3，所以：n (HCl )m mol －[n (HCl )－m mol]＝21，解得n (HCl)＝4m3mol 。
10．已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____样品重，砝码轻___。
(2)装置中干燥管B 的作用是__防止空气中的CO 2和水蒸气进入U 形管中__。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__把反应中的CO 2全部排入U 形管中____。
(5)步骤⑦的目的是_判断反应中的CO 2是否全部排出，并被U 形管中的碱石灰吸收_。
(6)试样中纯碱的质量分数为__106(d －b )44a ×100%__(用含a 、b 、d 的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法__取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO 3)(或其他合理答案)__。
解析 该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO 2，测出CO 2的质量，通过CO 2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。
若将H 2SO 4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl 气体被U 形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。
由题中反应及操作可得Na 2CO 3 ～ CO 2 106 44106(d －b )44g (d －b )g 则w (Na 2CO 3)＝106(d －b )44a ×100%＝106(d －b )44a ×100%。
(7) 11．向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出O A 段所发生反应的离子方程式： H ＋＋OH －===H 2O ；CO 2－3＋H ＋===HCO －3_。
(2)NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为_ NaOH 和Na 2CO 3__， 其物质的量浓度之比为_1∶1_。
(3)产生的CO 2体积(标准状况下)为____0.056 L ____。
(4)原NaOH 溶液的物质的量浓度为_0.75 mol·L －1__。
解析 将CO 2通入NaOH 溶液中，可能发生两个反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，所以反应后的溶液中溶质有四种可能：NaOH 和Na 2CO 3、Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3。
(1)在Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程是Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
只有当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3后，滴入盐酸才会产生CO 2。
从图像中可以看出，与NaHCO 3反应的HCl 为n (HCl)＝0.1 mol·L －1×(75－50)×10－3L ＝0.002 5 mol ，所以溶液中的Na 2CO 3也为0.002 5 mol ，将Na 2CO 3转化为NaHCO 3需消耗盐酸25 mL ，所以开始加入的25 mL 盐酸应是用来中和NaOH 的。