初三化学知识点第四单元
初三化学知识点与复习题第四单元 物质构成的欧米
第四单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：2. 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝原子（不带电） 原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4.元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：
1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。
2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。
3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。
4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。
5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。
6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。
以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。
如有其他问题，请继续提问。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初三化学复习-第四单元
第四单元物质构成的奥秘知识脉络图一、课前预习：1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =决定元素种类（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量≈决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有的一类的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是。
（2）表示方法————拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发*排列依据*d、分类e地壳：、、、；细胞：、、；3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示： 1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+ 3 Fe 2+： 2H 2O ， c 、化合物中各元素 为零d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 2、化学式 （1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 。
b 化合物：正价在前，负价在后（ 、 除外）（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点 （3）计算：a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c 、计算物质中某元素的质量分数例1、计算NH 4Cl 中氮元素的质量分数 2、NH 4NO 3 中氮元素的质量分数3、CO （NH 2）2 中氮元素的质量分数例2、“神舟六号”宇宙飞船试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。
人教版初三化学第四单元知识点
人教版初三化学第四单元知识点第四单元为初三化学的有机物的分类与命名。
在这一单元中，我们将学习有关有机物的基本概念、分类方法以及命名规则等知识点，这些知识点对于我们理解有机化学的基础概念和原理非常重要。
1. 有机物的基本概念在化学中，有机物是指含有碳元素的化合物。
碳是地球上存在数量最多的元素，它的化学性质非常特殊，能够形成稳定的化合物。
有机物的基本特征是碳与氢的共价键，同时也可以存在其他元素的共价键，如氧和氮等。
2. 有机物的分类方法有机物能够根据其分子结构和化学性质进行分类。
一般情况下，根据有机物分子链的长度来分类，可以分为烷烃、烯烃和炔烃等。
烷烃的分子中只有碳-碳单键，烯烃的分子中含有一个碳-碳双键，炔烃的分子中含有一个碳-碳三键。
在具体分子结构上，有机物还可以根据它们的官能团进行分类。
官能团是有机化合物中决定其化学性质的基本结构，如羟基、羰基、羧酸基等。
根据官能团的不同组合，有机物可以分为醇、醛、酮、酸等不同类别。
3. 有机物的命名规则有机物的命名规则是为了表明有机物的分子结构和化学性质。
有机物的命名可分为系统命名和常用名两种。
（1）系统命名：根据有机物的分子结构和官能团，采用联前缀、基前缀和主链基命名的方式进行命名。
常见的联前缀有甲、乙、丙、丁等，基前缀表示碳骨架的长度，主链基是有机物分子中最长的一条连续碳链。
（2）常用名：一些比较常见的有机物，由于历史原因或广泛应用而得到常用名。
常用名是在系统命名之前广泛使用的命名方式，如甲醇、乙醛等。
在实际应用中，常用名仍然存在并广泛使用。
4. 标明结构的简便符号有机物的结构可以使用简便符号进行标明，以方便表示和描绘结构。
常见的简便符号包括数字表示碳链的长度，H和非碳原子表示相应的氢和其他非碳原子。
有机物的分类和命名是有机化学的基础知识，它们是进一步深入研究有机化合物和有机反应机理的重要基础。
掌握有机物的分类方法和命名规则，有助于我们更好地理解有机化学的知识，并能够更好地解决化学问题和应用化学知识。
初三化学第四单元-生命之源 水
第四章生命之源-水
4.1我们的水资源
（1）水资源分布、海洋资源宝库、我国情况（总量第六）、爱护水资源（节约、防治）（2）水的净化（静置沉淀、过滤（一贴二低三紧靠）、吸附、蒸馏）
（3）硬水和软水的鉴别与转化
4.2水的组成
（1）水的性质（物理性质、冰）
（2）水的组成
①电解水（正氧负氢、体积比、质量比）
②氢气的燃烧（验纯、现象、氢气的性质（可燃性、还原性））
4.3质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，为质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观实质：原子的重新组合（例题2，3，5 P136）
（3）实验设计
4.4化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）三种读法（质的方面、粒子方面、量的方面）
（3）书写原则：
①必须以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
（4）书写步骤（一写二配三标四等五查）
①写出三种实验室制取氧气的化学方程式：
②写出已学的单质燃烧的化学方程式：
（5）根据化学方程式的基本计算（量的方面）。
九上化学四单元笔记
九年级上册化学四单元笔记
九年级上册化学第四单元的笔记主要包括以下内容：
一、基本概念和原理
原子和分子的概念：原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子。
原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
化学键的概念：原子或离子之间通过相互作用形成的强烈连接。
化合价的概念：元素的原子在化学反应中得失电子的数量。
二、化学式和化合价
化学式的概念和书写规则。
化合价的计算方法。
化合价的规律和影响因素。
化学式的配平方法。
三、化学反应方程式
化学反应方程式的概念和书写规则。
化学反应方程式的计算方法。
化学反应方程式的配平方法。
化学反应方程式的应用。
四、实验操作和技能
实验基本操作技能，如取用固体、液体药品的方法，加热操作等。
实验方案的设计和实施，如用双氧水制取氧气，用高锰酸钾制取氧气等。
实验安全注意事项，如防止爆炸、烫伤、中毒等。
五、重要知识点和难点
原子和分子的概念及构成。
化合价的概念和计算方法。
化学反应方程式的书写规则和配平方法。
实验操作技能和安全注意事项。
六、易错点和难点突破
区分分子、原子、离子的概念和区别。
熟悉常见元素的化合价和化合物的化学式书写规则。
掌握化学反应方程式的计算方法和配平技巧。
加强实验操作技能的训练和安全意识的提高。
以上是九年级上册化学第四单元的主要内容，通过学习这些内容，可以帮助学生掌握化学基础知识，提高实验操作技能和解决问题的能力。
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初三化学知识点总结
第四单元物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子不带电
电子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素原子
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例如：水中含有氢元素和氧元素。
即。
水是由氢元素和氧元素组成的。
如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n 个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数：。