河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题(解析版)
河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试化学试题及答案
2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。
下列说法中不．正．确．的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。
青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。
下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl－4和Al Cl－两种离子在Al电极上相互转化，27其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。
河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题
② 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ________________________。
③ 当铬酸钾的转化率达到 x 时，阳极液中 K 与 Cr 的物质的量之比为 ________________ 。
（ 3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有
Cr2O72－ ，处理时可用焦亚硫酸钠（
Na 2S2O5）将 Cr2O72－
转化为毒性较低的 Cr3＋ ，再调节 pH 约为 8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中
Cr 3＋浓度，低
于 0． 5mg·L －1 则达到排放标准。
① Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ____________________ 。
② 经上述工艺处理后的废水，理论上
Cr3＋浓度约为 __________mg ·L －1。
河南省八市重点高中 2016 届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题
7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A ．空气中 PM2 ． 5（2． 5 微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D．水体的富营养化与含 N、 P 洗衣粉广泛使用有关
量取所得的乙醇溶液 20． 00mL 于锥形瓶，滴加 2～ 3 滴酚酞指示剂，然后用预先配好的 0． 1000moL
／ KOH 标准液滴定，到达滴定终点时消耗
KOH 溶液 18 ． 00mL 。产品中苯甲酸的质量分数为
________ 。下列情况会使测定结果偏低的是 __________ （填字母）。
（ 2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少， 可能的原因是 ________________ 。
河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合物理试题
河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合物理试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14．下面关于物理学研究方法叙述中正确的是A ．电场强度的定义式为E ＝F q，这个定义应用了极限思想 B ．在“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功。
这是应用了微元法的思想C ．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，这里采用了等效代替的思想方法D ．在不需要考虑带电体本身的大小和形状时，常用点电荷来代替带电体，这是应用了假设法15．如图所示，在真空中固定两个等量异号点电荷＋Q 和－Q ，图中D 点为两点电荷的连线中点，P 点为连线上靠近－Q 的一点，MN 为过O 点的一条线段，且M 点与N 点关于O 点对称。
则下列说法正确的是（ ）A ．同一个试探电荷在M 、N 两点所受的电场力相同B ．M 、N 两点的电势相同C ．将带正电的试探电荷从M 点沿直线移到N 点的过程中，电荷的电势能先增大后减小D ．只将－Q 移到P 点，其它点在空间的位置不变，则O 点的电势升高16．如图所示，竖直面内半径为R 的光滑半圆形轨道与水平光滑轨道相切于D 点。
a 、b 、c 三个物体由水平部分分别向半环滑去，最后重新落回到水平面上时的落点到切点D 的距离依次为AD ＜2R ，BD ＝2R ，C D ＞2R 。
设三个物体离开半圆形轨道在空中飞行时间依次为t a 、t b 、t c ，三个物体到达地面的动能分别为E a 、E b 、E c ，则下面判断正确的是A ．E a ＝E bB ．E c ＝E aC ．t b ＝t cD ．t a ＝t b17．据新闻报导，“天宫二号”将2016年秋季择机发射，其绕地球运行的轨道可近似看成是圆轨道。
河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题
河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、今有如下三个热化学方程式：H 2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H 2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ·mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA3、豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质．关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣5、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol·L﹣1·min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=27、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32﹣B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42﹣D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A．该装置中a极为负极B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大D．CuSO4溶液浓度保持不变第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．10、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe （OH ）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe （OH ）2]=8.0×10﹣16， Ksp[Mg （OH ）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn （OH ）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe 3+，生成Fe （OH ）3沉淀除去（3）原料价格表（1）请设计实验证明卤块中含有Fe 3+ （2）在步骤②中加入的试剂X ，最佳的选择是（3）在步骤③中加入的试剂Y 应是 ，步骤⑤中发生的反应是 （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在 （填仪器名称）中灼烧． （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c （Fe 3+）= ．11、工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS 2）中硫的质量分数（忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A ．连接好装置，并检查装置的气密性B ．称取研细的黄铁矿样品C ．将2.0g 样品小心地放入硬质玻璃管中D ．以1L/min 的速率鼓入空气E ．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃F ．用200mL 的饱和碘水吸收SO 2，发生的反应是：I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4G ．吸收液用CCl 4萃取H ．取20.00mL 吸收液，用标准0.2000mol ·L ﹣1的NaOH 溶液滴定． 试回答：（1）写出装置③中发生反应的化学方程式 ． （2）步骤G 中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．（3）装置①的作用是 ．（4）步骤H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点．（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位）（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 ．A ．硝酸银溶液B ．氯化钙溶液C ．澄清石灰水D ．氯化钡溶液． 12、【选修五 有机化学基础】芳香酯类化合物A 、B 互为同分异构体，均含C 、H 、O 三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．（1）C中所含官能团的名称是．（2）A的分子式是．B的结构简式是．（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是．A与NaOH溶液共热的化学方程式是．（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ·mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．2.【答案】C【解析】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．故选C．3.【答案】D【解析】A．由结构简式可知该物质的分子式为C9H16O2，故A正确；B．该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．该物质属于烃的含氧衍生物，故D错误．故选D．4.【答案】A【解析】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．5.【答案】D【解析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl 元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．6.【答案】B【解析】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），A、根据v=可知v（B）=mol·L﹣1·min﹣1=0.02mol·L﹣1·min﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）C （g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】解：A．HCO3﹣也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故C错误；D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe2+，氯气氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．故选D．8.【答案】D【解析】解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故B错误；C．左边装置中的总反应是2H2+O2=2H2O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．故选D．9.【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．【解析】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥．10.【答案】（1）取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）漂液（NaClO）；（3）烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）坩埚；（5）4×10﹣8mol/L．【解析】解：（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，故答案为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；故答案为：漂液（NaClO）；（3）加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，c（Fe3+）=4×10﹣8mol/L，故答案为：4×10﹣8mol/L．11.【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）分液漏斗；上；（3）除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）16.0%；（6）D．【解析】解：（1）装置③中FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液，故答案为：分液漏斗；上；（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率，故答案为：除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，滴定达到终点时滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml，根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH﹣═H2O，得关系式S～SO2～4H+～4OH﹣，所以样品中硫元素的质量为：mol×32g/mol×=0.32g，所以样品中硫元素的质量分数为×100%=16.0%，故答案为：16.0%；（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42﹣反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，故选：D．12.【答案】（1）醛基和羧基；（2）C10H10O4；；（3）ac；（4）；酯化反应；；（5）．【解析】解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，C能发生银镜反应，则C中含﹣CHO，F经连续氧化可生成C，则F为CH3OH，C为HCOOH，C与D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，则A为，B 为，（1）C 为HCOOH ，含醛基和羧基，故答案为：醛基和羧基；（2）由上述分析可知，A 为，其分子式为C 10H 10O 4，B 为，故答案为：C 10H 10O 4；；（3）D 为CH 3CH 2OH ，1molD 消耗氧气为3mol ，a 、c （共（2分），每个一分） a ．1molC 3H 6O 3消耗氧气为3+﹣=3mol ， b ．1molC 3H 8O 消耗氧气为3+﹣=4.5mol ， c ．1molC 2H 4消耗氧气为2+=3mol ， d ．1molC 2H 6O 2消耗氧气为2+﹣=2.5mol ， 故答案为：ac ；（4）C 与F 反应的化学方程式是，属于酯化反应；A与NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；酯化反应；；（5）水杨酸的同分异构体符合含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．。
河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质【答案】C【解析】试题分析：A．加碘盐加入的含碘元素的物质是KIO3，不是I2，所以其溶液遇淀粉不会变蓝，错误；B．汽油为石油分馏得到的产品，而乙烯是石油裂解气的成分，不是石油分馏得到的产品，错误；C．CaO可与废气中的SO2发生反应产生CaSO3，使空气中SO2的含量降低，因此用作工业废气的脱硫剂，正确；D．蔗糖、淀粉水解产生的是葡萄糖，是非电解质；油脂水解产生甘油是非电解质，产生的高级脂肪酸是电解质，错误。
考点：考查化学在生活、社会、环保中的作用的知识。
8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+【答案】C【解析】试题分析：A．含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN)63-会发生反应形成沉淀，不能大量共存，错误；B．使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、CH3COO一会发生反应形成弱酸，不能大量共存，错误；C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．含有大量NO3-的溶液：NO3-、I一、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。
河南省八市重点高中高三理综下学期第三次质量监测试题(扫描版)
河南省八市重点高中2016届高三理综下学期第三次质量监测试题（扫描版）河南省八市重点高中质量检测试题 理科综合参考答案及评分标准一、选择题：1.C2.B3.B4.D5.C6.D7.D8.B9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.A 15.B16.D 17.D 18.D 19.BD 20.ACD 21.BCD22.（1）F:R 2 H:R 4（2分） （2）如解析图所示（2分） （3）I 1－I 2I 2R 223.（1）μ＝E 0q(mg )2-(E 0q )2(5分) （2）用大型平行板电容器给m 斜向上加上电场即可，与水平方向夹角为θ＝tan -1(E 0q (mg)2-(E 0q)2)（4分，只要描述出加上倾斜电场即可给2分）24．解：(1)对M 受力如图 Mg -2F sin θ=Ma M ……(1分)对m F cos θ=ma m …………(1分)2211tan 22M m a t a t θ=…………(2分)解以上三个方程得：22tan M Mga M m θ=+…………(2分) （2）对M 、m 212M h a t =下…………………………………………………(1分) M M v a t =下 …………………………………………………(1分)0=M v gt -上 …………………………………………………(1分)tan m M v v θ= …………………………………………………(1分)22M2(tan )=2(1+)tan M+2tan m s h v t h m θθθ∆=+上 ………………(2分)25.解：（1）对m ，当它运动到最底点时，受向上的洛仑兹力和重力，由∑F=ma 得：mmM2 θL hF FF F 地 Mg mgR 2A 2A 1答22题图2DD v qv B mg m R-=…………………………………………………(2分)∴20D D m v qBv mg R-+= ………………………………………………(1分) ∴2224()40m gb ac qB R ∆=-⇒-≥…………………………………………(2分) ∴2224m gR B q≥……………………………………………………(1分)取最小有： 2224m gR B q=……………………………………………………(1分)（2）对m 由于洛伦兹力不做功，得： 212D mgh mv = ……………………………………(2分)由R 及（1）中第二式得：()22D qB mgv m Bq R--==………………………………(2分)解以上两式得：222222D v m g h g B q ==……………………………………………(1分) (3)对m ,当0y a =时，有y v 最大，故由∑F=ma 得： 0x mg qv B -=…………(1分) y x qv B ma =…………(1分)对上式求和消t 得：x y vq B m t t∆∆=∆∆∑∑…………(1分) x qyB mv =……………………………………………………………(1分) mg y P mgv = …………………………………………………………(1分) 212mgy mv =…………………………………………………………(1分) 222y x v v v =- …………………………………………………………(1分)B m xyO× × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × ×× × × × × × × ×× × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × ×vmg F=qvB v D解以上7个式子得：22maxmg m g P Bq……………………………………………………(1分)26.（14分）Ⅰ. (1)2CO 2（g ）+6H 2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H =-259.8kJ•mol -1（2分）332622CH OCH K CO H =c c c （）（）（）（2分）(2)3CO ＋3H 2一定条件CH 3OCH 3＋CO 2 （2分）(3) ①CH 3OCH 3＋3H 2O －12e -= 2CO 2＋12H +, （2分） ②0.24g （1分）Ⅱ. (1)b,d （2分） (2) ① 0.006mol/（L ·min ） （1分）② <（1分） a=c<b （1分）27.(每空2分，共14分) （1）① ② CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ ③B D（2）①NaHCO 3 ②2CN -+5ClO -+2OH - = 2CO 32-+ N 2↑+ 5Cl - + H 2O 75%③c （HCN ）＞c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +） 28. (15分)Ⅰ.（1）溶液变红 NH 3（每空1分）（2）①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO 2的干扰 D 中出现白色沉淀（每空1分）II ．（1）MnO 4- + 5Fe 2+ 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3++ 4H 2O ，(2分)Fe 2+已被空气部分氧化(1分)取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe 2+已被空气部分氧化(2分)（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO 3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(2分)（3）c （1分） （4）175V/m 或3922010044.8××V %m (2分)29.（除标出外每空1分，共10分）（1）休眠的 减少（降低） 种子胚细胞呼吸作用分解部分有机物生成二氧化碳和水，导致干重降低（2分）。
河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测理综试卷(含答案)
河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测理科综合注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 M24 A127 S32 K39 Ca40 Br80Fe56 N14第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下图甲、乙、丙表示真核细胞不同生物膜的结构和功能，下列有关叙述中不正确的是A．图甲表示线粒体内膜上进行的有氧呼吸B．图乙可表示信号分子与细胞膜特异性受体结合C．图丙表示叶绿体内膜上进行的光反应D．三种生物膜功能的差异取决于膜蛋白的不同2．下列有关酶与无机催化剂的叙述中正确的是A．在相同温度条件下酶的催化速率总是远高于无机催化剂B．酶能催化很多无机催化剂根本不能催化的复杂反应C．酶的催化不需要加热但无机催化剂都需要加热才反应D．酶能一定程度降低化学反应的活化能而无机催化剂不能3．下图表示某种组织细胞癌变过程与相关基因突变的关系，结合癌变的原理以及特点判断下列分析中不正确的是A．由图可见正常细胞发生癌变的本质原因是一系列基因突变的结果B．若第1处突变使原癌基因激活，2－4处的突变可能导致抑癌基因激活C．恶性细胞不仅形态结构发生改变其生理功能也不同于正常细胞D．导致癌变的基因突变发生在不同的染色体上并且具有随机性4．右图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系。
下列分析中正确的是A．该植物生长对甲元素的需要量大于乙元素B．在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长C．当该植物生长速率最大时对甲乙元素的需要量相近D．持续保持甲乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常5．镰刀型红细胞贫血症可以通过骨髓移植来根治。
2016届高三下学期第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综试卷..
绝密★启用前2016年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）1.生物学是一门以实验为基础的学科。
下列有关实验检测的叙述，正确的是（）A.蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色B.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料C.用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色D.观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2的多少2.内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们被真核细胞吞噬后与宿主长期共生，逐渐演化为相应的细胞器。
下列选项中不能利用该学说解释的是（）A.线粒体和叶绿体都具有DNA，是半自主性细胞器B.线粒体和叶绿体都具有核糖体，能合成蛋白质C.线粒体和叶绿体都具有较大的膜面积，分别由内膜折叠和类囊体薄膜堆叠D.线粒体和叶绿体都具有双层膜，外膜与真核细胞的细胞膜相似3.如图是在不同环境温度中人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A.Ⅱ阶段的环境温度比Ⅰ阶段的环境温度低B.t1～t2段散热量增加不是体温调节的结果C.t2～t3段产热量增加是体温调节的结果D.t3之后产热量比0～t1段产热量高，体温会升高4.如图是物种a、b对不同资源和空间利用量的变化过程，其中物种a表示迁入该环境的新物种。
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7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A【解析】试题分析：1微米是1 000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；高温能使蛋白质受热变性，故B正确；聚乙烯是无毒的高分子化合物材料，故C正确；N、P是植物需要的营养元素，故D正确。
考点：本题考查化学与生产、生活。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB．1molC9H20中含有共价键数目为28N AC．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A【答案】B【解析】试题分析：1molCl2只做氧化剂时，转移电子数一定为2N A，故A错误；一个C9H20分子含有28个共价键，1molC9H20中含有共价键数目为28N A，故B正确；标况下二氯甲烷是液体，故C错误；1．8 g重水（D2O）的物质的量是1.820mol，一个D2O分子含有10个中子，1．8 g重水（D2O）中含中子数1.81020AN⨯⨯=0.9N A，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】C【解析】试题分析：有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；有机物M含有羟基、羧基、苯环能发生取代；含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；碳碳双键、苯环能与氢气加成，发生还原反应；碳碳双键能加聚，故C正确；有机物M不含醛基，M不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误。
考点：本题考查官能团性质。
10．下列实验现象与实验解释正确的是【答案】C【解析】试题分析：由于碘单质溶解在四氯化碳中，所以欲使二者分离开来，可以采用蒸馏的方法进行分离，利用四氯化碳易挥发，故A错误；高锰酸钾能氧化葡萄糖、乙醇，故B错误；浓硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化然后碳和浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+H2O，故C正确；SO32-能被硝酸氧化为SO42-，故D错误。
考点：本题考查实验现象与实验解释。
11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【答案】D【解析】试题分析：X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X是氢元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是氧元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y是氮元素；W的族序数比X的族序数大1，W是镁元素。
N2O5中氮氧元素的质量比为7 ：20，故A正确；硝酸铵中H、N、O元素原子个数比为4 ：2 ：3，故B正确；Mg3N2与H2O反应可生成Mg(OH)2、NH3两种碱性物质，故C正确；H、N、O元素任意两种组成的具有10电子的微粒H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+等，故D错误。
考点：本题考查元素周期表。
12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是A．电极甲为电池正极B．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2OC．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲【答案】D【解析】试题分析：该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子，甲为电池负极，故A错误；反应生成物均为无毒无害的物质，电池总反应为N2H4＋O2N2＋2H2O，故B错误；O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池正极反应式为O2＋4e－2O2－，故C错误；阴离子总是从负极移向正极，故D正确。
考点：本题考查原电池原理。
13．下列电解质溶液有关叙述正确的是A ．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF 的K a 增大，水的K W 不变B ．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH 4Cl 固体，c （Mg 2＋）、c （OH －）浓度均增大 C ．0．1mol ／LNaHCO 3溶液中，c （Na ＋）＞c （3HCO －）＞c （3CO 2－）＞c （H 2CO 3） D ．0．1mol ／LNa 2SO 3溶液中，加入少量NaOH 固体，c （23SO －）与c （Na ＋）均增大 【答案】D【解析】试题分析：弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，恒温条件下稀释氢氟酸时，HF 的K a 不变，故A 错误；Mg(OH)2的溶度积常数只与温度有关，向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH 4Cl 固体，c （Mg 2＋）增大、c （OH －）减小，故B 错误；0．1mol ／LNaHCO 3溶液呈碱性，3HCO －水解大于电离， c （Na ＋）＞c （3HCO －）＞c （H 2CO 3）＞c （3CO 2－），故C 错误；NaOH 抑制23SO －水解，0．1mol ／LNa 2SO 3溶液中，加入少量NaOH 固体，c （23SO －）与c （Na ＋）均增大，故D 正确。
考点：本题考查电解质溶液。
26．（14分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）主要用于制革、印染、电镀等。
其水溶液中存在平衡：227Cr O －＋H 2O 224CrO －＋2H ＋（1）已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K 2Cr 2O 7的操作过程是：向Na 2Cr 2O 7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH 约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x 时，阳极液中K 与Cr 的物质的量之比为________________。
（3）铬对环境能造成污染。
某酸性废水中含有227Cr O －，处理时可用焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）将227Cr O －转化为毒性较低的Cr 3＋，再调节pH 约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr 3＋浓度，低于0．5mg·L －1则达到排放标准。
①Na 2S 2O 5参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr 3＋浓度约为__________mg·L －1。
（已知室温下K sp [Cr （OH ）3]≈6×10－31）【答案】（1）KCl 冷却结晶 （2）① 阴 2H 2O ＋2e —＝2OH —＋H 2↑② 阳极OH —放电，溶液中H +浓度增大，使Cr 2O 72-+ H 2O2 CrO 42-+ 2H +向生成Cr 2O 72-方向移动，部分K +通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K 2Cr 2O 7。
③ 2－x （2分）（3）① 3S 2O 52—+2Cr 2O 72-+10H +＝6SO 42—+4Cr 3++5H 2O② 3×10-8【解析】试题分析：（1）Na 2Cr 2O 7与KCl 发生复分解反应，所以化学方程式为：Na 2Cr 2O 7+2KCl=K 2Cr 2O 7+2NaCl ；根据图像可知：低温下K 2Cr 2O 7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7溶解度明显减小。
所以向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl ，搅拌溶解，调节溶液pH 约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品；（2）①不锈钢与电源的负极相连，故为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极方程式为2H 2O ＋2e —＝2OH —＋H 2↑；②惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电极方程式为：2H 2O-4e -═4H ++O 2↑，阳极区酸性增强，使Cr 2O 72-+ H 2O 2 CrO 42-+ 2H +向生成Cr 2O 72-方向移动，部分K +通过阳离子交换膜移动到阴极区，所以阳极区能得到重铬酸钾溶液；③设开始时K 2CrO 4的物质的量是a mol ， 2 K 2CrO 4 ~ ~ ~~~~~~~~~~~~~~ K 2Cr 2O 7起始量(mol) a 0转化量(mol) a x 2a x 平衡量(mol) a-ax2a x阳极区的钾离子:2×a-ax)+2×2a x ，铬:a由题目已知，可得:K/Cr=(2a-ax)/a= 2-x（3）①焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）将227Cr O －还原为毒性较低的Cr 3＋，反应的离子方程式为3S 2O 52—+2Cr 2O 72-+10H +＝6SO 42—+4Cr 3++5H 2O ；②调节pH 约为8，610OH --⎡⎤=⎣⎦，K sp [Cr （OH ）3]≈6×10－31，即33Cr OH +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦≈6×10－31，3311861010Cr +--⎡⎤=⨯÷⎣⎦=6×10-131mol L -⋅，约合3×10-8 mg·L －1。
考点：本题考查电解、沉淀溶解平衡、化学实验。
27．（14分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。