2.3.1化学式和化合价6
化学式和化合价 ppt课件
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（2）元素质量与物质质量换算 元素质量=物质质量 ×该元素的质量分数 （3）物质中所含有的分子（原子）个数= 物质质量 该物质的相 对分子质量
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例 题
1. 求尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数。
N 元素的相对原子质量×N 的原子个数 CO(NH2)2 的相对分子质量
×100%
④写在元素符号正上方的数字，表示该元素的化合 价。 ⑤写在结构示意图中圆圈内的数字，表示该元素的 核电荷数，而弧线上的数字，表示该原子或离子 在该电子层上的电子数。 讨论：符号H、2H、H2、2H2 、H+、2H+各具有什 么意义？哪些符号只有微观意义? 练一练： 用元素符号或化学式填空 ①4个二氧化碳分子（ ） ②1个氧分子（ ） ③5个硫原子（ ） ④3个氧离子（ ） ⑤三氧化硫中硫的化合价为 +6价（ ） ppt课件 ⑥2个硝酸根离子（ ）
过氧化氢H2Ｏ2
氧化铜CuＯ氧化汞HgＯ
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③其他化合物 高锰酸钾ＫMnO4 盐酸 HCl 锰酸钾Ｋ2MnO4 氢氧化钠 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 氨气NH3 硫酸 H2SO4 氯化钠 NaCl NaOH 碳酸钙 CaCO3 氯化钙 CaCl2
氢氧化钙 Ca(OH)2
5、化合价
①化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数 目。 常见元素化合价记忆口诀：
纯度＝
混合物中某元素的质量分数 ×100％ 纯净物中某元素的质量分数
解法一. 样品中N的质量分数 硝酸铵的质量分数＝ ×100% NH 4 NO3中N的质量分数 （纯度） 33.3% ＝ ×100% N的相对原子质量 ×2 NH 4 NO3的相对分子质量 答：略 ＝ 95.1% ． ppt课件
化学式与化合价
化学式与化合价化学式是一种用化学元素符号和对应的下标表示化合物组成的简洁方法。
它能够清晰地描述不同元素在化合物中的相对比例及结构。
而化合价则是指元素在某个化合物中所具有的化学活性以及与其他元素化合的能力。
一、化学式的表示方法1. 分子式分子式是用化学元素符号表示化合物中的原子个数。
每个元素的下标表示相应元素的原子个数，如果某一元素的下标为1则可以省略。
例如，水分子的化学式可以写作H2O，其中H表示氢，O表示氧。
2. 组质式组质式用来表示离子化合物，其中正离子位于负离子的前面并用括号括起来。
可以使用元素符号及简化的正负离子表达式。
例如，氯化钠的化学式可以写作NaCl，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
3. 结构式结构式用来表示有机化合物，反映了分子内原子之间的连接方式和空间结构。
通常采用直线段、角度、斜线等来表示化学键以及键之间的相对位置。
例如，乙醇的化学式可以写作CH3CH2OH，其中C表示碳，H表示氢，O表示氧，化学键以直线段连接。
二、化合价的确定规则化合价的确定主要遵循以下规则：1. 单负离子的化合价等于其电荷，例如Cl-的化合价为-1。
2. 单正离子金属的化合价一般为其电荷数，例如Na+的化合价为+1。
3. 氢的化合价一般为+1。
4. 氧的化合价一般为-2。
5. 非金属元素的化合价一般遵循八电子规则，即通过化合与其他元素形成共价键，以达到稳定的八个价电子。
6. 金属元素的化合价一般为其晶体结构中最稳定的电子转移数。
三、举例说明1. 水的化学式为H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 氯化钠的化学式为NaCl，其中钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
3. 乙醇的化学式为CH3CH2OH，其中碳的化合价为+4，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
总结：化学式与化合价是化学中重要的概念。
通过化学式可以清晰地表示化合物的组成，而化合价则能够反映元素在化合物中的活性和化学性质。
正确理解和运用化学式与化合价对于深入学习和理解化学知识具有重要意义。
高中化学必修一2.3.1氧化还原反应的配平
张
@Zt
化学
氧化还原反应配平
Zt
氧化还原反应
从特征看：有化合价升降的反应 从实质看：有电子的转移的反应 我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时， 一定要抓住其电子的转移和化合价的升降，这 是解题的关键！
Zt
标出下列氧化还原反应的电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和还原剂：
10e
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Zt
三、配平步骤
1.标变价 3.求总数 5.细检查 2.列变化 4.配系数
Zt
三、配平步骤：
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出 有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最 小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒， 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 系数。 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单线改成等号。
降低3 ×2 化合价降低的N 原子为2个
0
+5
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合 价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的 原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学 计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
Zt
例：配平以下方程式
Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O
请在配平以后检查：
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
Zt
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得 到的电子总数相等（即化合价升降总数相 等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正 负电荷总数相等
化学必修一第三章知识点
化学必修一第三章知识点化学必修一第三章知识点随着时代的发展，化学这门学科的科技含量越来越高，已经成为现代科技的重要支柱之一。
而作为化学学科的开端，化学必修一第三章是学习化学的基础，也是学习化学必不可少的一部分。
下面就为大家介绍化学必修一第三章知识点。
一、化学式和化合价1. 化学式：化学式是化学元素符号的组合，用来表示某一种化合物由哪些元素组成，每个元素有多少个原子。
2. 化合价：此处的化合价是指元素化合生成某种化合物时，元素形成价态的相对大小。
化合价的背后是共价键和离子键的生成。
在学习化合价的时候，有两个需要特别注意：1. 主族元素的化合价通常等于元素族数；2. 在氢氧化物和一些酸中，氢的化合价通常为+1。
二、化学键1. 非极性共价键：当共价键两侧的原子电负性相同时，原子的电子对在两个原子之间共享，这种化学键就是非极性共价键。
如氧气分子（O2）。
2. 极性共价键：当两个原子的电负性不同的时候，就会在更电负的原子侧形成一个部分负电荷，另一侧形成部分正电荷。
这种偏向一方的化学键就是极性共价键（偏极分子）。
如水（H2O）分子。
3. 离子键：当元素形成离子时，会通过形成离子键来保持离子之间的联系。
如NaCl。
4. 金属键：金属中的原子之间并非是共价键，而是通过金属键连接在一起。
三、简单的化合物1. 气体熔沸点低，分子间的相互作用力很小。
（包括分子分子引力，静电作用力和车壳力等）2. 水（液体）水的分子结构是极性分子，氢键是次级键，在纯水中没有振动状态的离子。
3. 固体它的力作用比气体和液体要大。
四、消解反应和双替代反应1. 消解反应：化合物在加热过程中分解成较简单的分子，通常释放气体。
例如：碳酸氢钠（NaHCO3）-- >碳酸钠（Na2CO3）+水+二氧化碳。
2. 双替代反应：一个化合物的中的阳离子和另一个化合物中的阴离子相互交换。
例如：钠氯化物（NaCl）和银亚硫酸钠（Ag2SO3）会发生反应：NaCl + Ag2SO3 --> Na2SO4 + 2AgCl。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
化学式与化合价知识点归纳
化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。
化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。
化合价可以是正的、负的或零。
以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。
2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。
3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。
4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。
5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。
6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。
7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。
例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。
8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。
例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。
9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。
以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。
化学式和化合价
2．(2009 中考变式题)高铁酸钾(化学式：K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于 一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为( ) A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋5 价 D．＋6 价
解析： 本题考查化合价的计算。 化合物中各元素的化合价之和为 0， Fe 的化合价为 x， 设 则 2×(＋1)＋x＋4×(－2)＝0，解得 x＝＋6。
答案：D
10．(2010·自贡)下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3 的是( A．NO B．NH3 D．HNO2 C．HNO3
)
解析：此题考查化学式中元素化合价的确定。熟记常见元素化合价、明确化合物中化合 价代数和为零的原则是解题的关键。NO、NH3、HNO3、HNO2 中 N 元素化合价分别为＋2、 －3、＋5、＋3。
由分子构成的单质，写出元素符号，在右下角标明
3．意义：化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成， 它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成； 根据化学式还可以进行计算， 对物质进 行定量表示。当化学式前有数字时，则只具有微观意义。如： (1)H2O 表示：水、水由氢、氧两种元素组成、一个水分子、水分子由氢原子和氧原子 构成(一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成)等。 (2)2H2O 表示 2 个水分子。 4．根据化学式的计算 (1)相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。 如：H2O 的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18。(写计算过程，下同) (2)物质组成元素的质量比 物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。 如：H2O 中 H 与 O 的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。 (3)元素的质量分数 该元素的相对原子质量×该原子个数 物质中某元素的质量分数＝ ×100% 该物质的相对分子质量 1×2 如：H2O 中 H 的质量分数＝ ×100%≈ 11.1%。 18
化学式与化合价第一课时(说课稿)
原子数。
• 元素符号前的数字表示：原子个数
[板书设计]
课题4 化学式与化合价（第一课时） 化学式
1．定义：用元素符号和数字表示物质组成 的式子。(一种纯净物只有一个化学式)；
2.如何正确读写化学式；
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观 意义。
[说教材]
二、教学目标
根据《新标准》中教学要把培养学生学习化学的兴趣，提 高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发 去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解化学式的含义及其表示的意义； 2、了解化学式周边的数字意义； 3、能用化学式表示某些物质的组成。
过程与方法
培养学生发现、归纳、利用科学规律， 并用概念认识新事物的能力。
创设情景教学法
发现教学法
互动教学法
利用多媒体课件
五、说学法
依据本课教学方法和本节课概念性强 的事实，并在认真分析我班学生接受 情况后，我确定了本节课中要注重指 导学生实施：
探究学习法
自主学习法
合作学习法
六、说
复习提问一些常用元素的符号引出新
教学 课，通过学生阅读教材内容，讨论交流， 过程 归纳总结化学式的意义，通过学生说一
以上就是我对《化学式与化合价》 这一节课的说课课件，
敬请各位老师点评，并提出宝贵意见 。
城关镇第一中学 阮绪国
谢谢！
原子构成
重在理解
交流讨论
提出问题：如何书写化学式？
利用多媒体课件，创设问题情景， 利用了多 媒体生动的呈现功能，引导设疑，启发学生 观察、讨论和寻找书写的一些规律。
可归纳为：氧后非前；金前非后
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一、化学式和化合价
1、化学式
写出CO2表示的意义： 根据葡萄糖（C6H12O6）的化学式可计算： （1）一个葡萄糖分子中，碳、氢、氧原 子的个数比组成元素的原子个数比； （2）葡萄糖的式量； （3）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比；
（4）葡萄糖中碳元素的质量分数
一、化学式和化合价
2、化合价 （2）表示方法 标在该元素的正上方，把 正负号写在数字前，1不可省 略
（3）意义 氮元素的化合价为-3价
2、化合价 （4）特点
•化合价有正负之分，在化合物里： ①O通常显-2价；H通常显+1价；
②金属元素总是显正价；非金 属元素显正价或负价
③同种元素在同种化合物中可 显不同化合价
④在化合物里正价总数和负价 总数#43;3
巩固练习
• 写出铁元素跟氧元素组成化合物的化 学式 • 写出硫化亚铁、硫化氢、碳酸铵、硫 酸钡的化学式
• 判断下列化学式书写的正误 HSO4、CO、CO2
4、已知化学式求化合价 （1）求KClO3中氯元素的化合价
4、已知化学式求化合价 （2）求N2O中氮元素的化合价
Mg、Hg、O2
练习
1、化学式
意义：宏观 、微观 根据化学式可计算： （1）组成元素的原子个数比； （2）物质的式量； （3）组成物质元素的质量比； （4）组成物质某元素的质量分数
2、化合价 （1）常见元素和原子团的化合价
原子团： OH 氢氧根 CO3 碳酸根 NH4铵根
NO3硝酸根 SO4硫酸根
2、化合价 （1）常见元素和原子团的化合价
K Na Ag H:+1 Ca Ba Mg Zn Cu:+2 O:-2 Al:+3 Fe:+2 +3
记忆方法：
•一价氢氯钾钠银
-1
-2
•二价氧钙钡镁锌 •三铝四硅 五价磷 •二三铁，二四碳，二五氮 •二四六硫都齐全 • 铜、汞正二最常见
记忆方法：
负一硝酸氢氧根（NO3、OH ） 负二硫酸、碳酸根（CO3、SO4） 正一价是铵根（NH4）
单质中元素化合价为0
3、依据化合价书写化学式 （1）写出氧化铝的化学式
写出氧化铜的化学式
写出 氢氧化铜的化学式
化学式的读法
N2、O2、Cl2、He C、Ag
单质：气体读作“某”气； 其它读元素名称
化学式的读法
Mg(NO3)2
NH4Cl
FeCl2 FeCl3
化合物：“某”化“某”（从后往前） 独特： ①H2CO3 碳酸、H2SO4 硫酸、HNO3硝酸、HCl盐酸 直接读作“某”酸 ；