重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾溶液的标准溶液标定
重铬酸钾溶液的标准溶液标定一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：1、硫代硫酸钠法：1）原理：在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。
其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→N a2S4O6＋2NaI2）应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 %溶液。
3）测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
4）计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1 /V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLN—重铬酸钾溶液之用量，mL每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取克溶于水中，然后于20±℃恒温槽内保温，并稀释至一升。
未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/×V式中：G—重铬酸钾之量，克V—重铬酸钾溶液之体积，mL—每毫升当量K2Cr2O7之克数。
重铬酸钾标准溶液的配制
二 重铬酸钾法的应用
重铬酸钾法的应用
2
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二 重铬酸钾法的应用
学习内容2. 铁矿石中全铁含量的测定 化学需氧量的测定 土壤中有机质的测定
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二 重铬酸钾法的应用
测定原理
在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，
半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
分 析 化 学
分析化学
重铬酸钾法
分析化学
日照职业技术学院
重铬酸钾法
学习内容
11 重铬酸钾标准溶液的配制 2
重铬酸钾法的应用 3
拓展讨论
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重铬酸钾法
学习目标2. 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法
掌握重铬酸钾法的应用
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重铬酸钾法
重铬酸钾标准溶液的配制
1 直接法
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3. 计算公式
（2）.过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后在 1-2mol/LH2SO4 -H3PO4混合酸介质中进行滴定
加入H3PO4可与Fe3+生成无 色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴 离子，消除了Fe3＋的黄色， 有利于终点颜色的观察
2.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件， 在140—150℃时干燥后，用直接法配制。
3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。
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重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它的配制方法在实验室
中也是非常常见的操作。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性具有至关重要的作用。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备好一定质量分数的重铬酸钾固体，通常情况下，实验室中
会提供相应的质量分数的重铬酸钾固体。
在配制之前，需要先将固体称取到所需的质量，精确称取非常重要，可以使用精密天平进行称量。
在称取之后，将重铬酸钾固体置于干燥的容器中，以备后续使用。
其次，我们需要准备好一定体积分数的硫酸溶液，通常情况下，实验室中也会
提供相应的体积分数的硫酸溶液。
在配制之前，需要先将硫酸溶液的体积测量到所需的体积，精确测量同样非常重要，可以使用容量瓶进行测量。
在测量之后，将硫酸溶液置于干燥的容器中，以备后续使用。
接下来，我们将称取好的重铬酸钾固体溶解于一定体积分数的硫酸溶液中，搅
拌均匀直至完全溶解。
在此过程中，需要注意搅拌的均匀性，以及溶解的完全性，确保重铬酸钾固体完全溶解于硫酸溶液中。
最后，我们将配制好的重铬酸钾标准溶液转移至干燥的容器中，封闭保存。
在
保存过程中，需要注意避光和防潮，以确保溶液的稳定性和可靠性。
总的来说，配制重铬酸钾标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作规程
进行操作，确保每一个步骤的准确性和可靠性。
只有这样，我们才能得到质量稳定、浓度准确的重铬酸钾标准溶液，从而保证化学实验的准确性和可靠性。
希望以上内容能对大家在实验操作中有所帮助。
化学需氧量的测定(重铬酸钾法)
化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一、原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量来计算水样化学需氧量。
二、仪器1．500mL全玻璃回流装置。
2．加热装置(电炉)。
3．25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液(c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)；称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)0.695g硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中，稀释至100mL,贮于棕色瓶中。
3．硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O≈0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
四、标定方法：准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，摇匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=(0.2500×10.00)/V式中：C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol/L)；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量(mL)。
4．硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置1—2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
五、测定步骤1．取20.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入10mL 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾计时)。
重铬酸钾法 测COD
重铬酸钾法测COD试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（2）试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
（3）硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确取10.00ml重铬酸钾标准溶液与500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
式中，c—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）;V—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml）。
（4）硫酸－硫酸银溶液：与2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解（如无2500ml容器，可在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（5）硫酸汞：结晶或粉末。
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB 11914-891 主题内容与应用范围本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。
本标准适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg／L。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg／L(稀释后)的含盐水。
2 定义在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
3 原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
重铬酸钾法 测COD
重铬酸钾法测COD试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（2）试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
（3）硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确取10.00ml重铬酸钾标准溶液与500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
式中，c—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）;V—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml）。
（4）硫酸－硫酸银溶液：与2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解（如无2500ml容器，可在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（5）硫酸汞：结晶或粉末。
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB 11914-891 主题内容与应用范围本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。
本标准适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg／L。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg／L(稀释后)的含盐水。
2 定义在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
3 原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
2-技能点1：重铬酸钾标准溶液的配制及指示剂的选择.解答
应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
Fe3+ Fe2+
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
加入H3PO4的主要作用： (1)Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点容易
观察
(2)降低铁电对Fe3+/Fe2+电位，使指示剂变色点电位
更 接近等当点电位
职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程
铁含量的测定
承担院校 宁波职业技术学院
重铬酸钾由于其纯品易得，并在日常储存过程中 十分稳定，故常用分析纯及基准试剂来直接配制 标准溶液
重铬酸钾标准液--直接配制法
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入 干燥器内冷却至室温
称取一定量的基准重铬酸钾溶于水中，然后于 20±0.5℃恒温槽内保温，并定容至所需体积， 摇匀，计算准确浓度
未保温的，根据稀释时的温度进行修正 重铬酸钾标Байду номын сангаас溶液的物质的量浓度C按下式计算
：C=m/（294.19×V ） ， mol/L 式中：m—重铬酸钾量，克
V—配制的重铬酸钾溶液之体积，L 294.19—每摩尔重铬酸钾之克数
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不如 KMnO４，但可在盐酸介质中测铁。K2Cr2O7 还原产物为Cr3＋(绿色)。
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定一、教学要求：1、进一步掌握直接法配制标准溶液；2、掌握重铬酸钾法测定Fe2＋的原理与方法。
二、预习内容1、亚铁盐中铁含量的测定原理。
三、基本操作实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、试剂瓶、量筒、容量瓶、分析天平。
四、实验原理重铬酸钾法测铁，是铁矿中全铁量测定的标准方法。
在酸性溶液中，Fe2＋可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3＋，反应为：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O滴定指示剂为二苯胺磺酸钠，其还原态为无色，氧化态为紫红色。
必须加入磷酸或氟化钠等，目的有两个：一是与生成地Fe3＋形成配离子[Fe（HPO4）]+，降低Fe3＋/ Fe2＋电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内；二是生成的配离子为无色，消除了溶液中Fe3＋黄色干扰，利于终点观察。
五、实验步骤1、配制K2Cr2O7标准溶液准确称取固体约0.6g置于250ml烧杯，加30ml水溶解，定容100ml容量瓶中，摇匀。
（思考题1）2、亚铁盐中铁含量的测定（1）准确称取0.6g硫酸亚铁试样2份于250ml锥形瓶中，加20ml水，15ml混合酸，加5-6d二苯胺磺酸钠。
（滴定至溶液呈稳定紫色。
）（思考题2）（2）用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色或紫蓝色为终点；（思考题3）（3）计算浓度。
（思考题4）六、存在的问题和注意事项1、滴定时，需添加试剂较多，容易漏掉。
2、注意容量瓶使用的规范。
3、重铬酸钾法测铁可以使用HCl介质，因为重铬酸钾的氧化能力比高锰酸钾弱，室温下不与Cl-反应。
但当盐酸浓度较大或溶液煮沸时，也能发生反应。
4、重铬酸钾溶液对环境有污染，要回收。
七、深入讨论八、思考题和测试题思考题1：为什么可用直接法配制K2Cr2O7标准溶液？思考题2：加入硫酸和磷酸的目的是什么？思考题3：用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点为什么由绿色变为紫色或紫蓝色？思考题4：怎样计算亚铁盐中铁含量？思考题5、加有硫酸的亚铁离子待测溶液在空气中放置1h后再滴定，对测定结果有何影响？附：思考题答案1、因为K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件，可以用直接法配制。
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4.9032—每毫升当量K2Cr2O7之克数
3）测定方法：
准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
一、制备：
1、应用试剂：
重铬酸钾GB642-65分析纯
2、配制方法：
每配制一升0.1N重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：
1、硫代硫酸钠法：
1）原理：
在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。其反应式为：
4）计算：
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=N1V1/V
式中：N1—硫代硫酸钠标准溶N—重铬酸钾溶液之用量，mL
每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：
浓度N
0.1~0.2
0.03
允许误差（%）
0.2
0.4
2、直接配制法：
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取4.9032克溶于水中，然后于20±0.5℃恒温槽内保温，并稀释至一升。未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=G/4.9032×V
式中：G—重铬酸钾之量，克
K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I2
2Na2SO3＋I2→Na2S4O6＋2NaI
2）应用试剂：
A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，0.1N标准溶液；
B、碘化钾HGB3526-62分析纯；
C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；
D、淀粉HGB3095-59 0.5%溶液。