2018届人教版 实验方案的设计与评价 单元测试
2018-2019学年人教版化学必修一第一单元从实验学化学单元测试(一)(含答案)
2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6．下列说法中，不正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC ．Cl 2的摩尔质量是71 g·mol －1D ．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·mol －18．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－115．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶1116．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9V mol·L－1 B.125a18V mol·L－1C.125a36V mol·L－1 D.125a54V mol·L－1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
2018年高三化学一轮复习(人教版)化学实验方案的设计与评价达标检测(学生版)
化学实验方案的设计与评价达标检测一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列实验的设计不可行的是( )A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如图所示的装置测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，依次加入的物质是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4――→32溶液Mg(NO 3)23．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是( )A ．称量所需要的仪器是托盘天平B ．样品放在蒸发皿中灼烧C ．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D ．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大 4．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 3：5．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl 2。
2018届一轮复习人教版 化学实验方案设计与评价 学案
第十单元化学实验第五课时化学实验方案设计与评价复习目标：根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
考点一定量型实验试题分析自主梳理1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
2018版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评5 物质的量在化学实验中的应用 新人教版必修1
学业分层测评(五) 物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解析】 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的110，即0.01 mol/L，D正确。
【答案】 C2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的【解析】容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。
【答案】 B3．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )A．950 mL 30.4 g B．500 mL 16 gC．1 000 mL 32 g D．任意规格30.4 g【解析】没有950 mL的容量瓶，只能用1 000 mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1 000 mL 溶液来计算。
n(CuSO4)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol，m(CuSO4)＝0.2 mol×160 g/mol＝32 g。
人教版中考化学第五单元《科学探究》第18讲 实验方案的设计与评价专项训练
第18讲实验方案的设计与评价考点内容年份题型题号分值考查方式实验方案的设计与评价2014 选择题 5 2 以选择题形式考查实验设计能否达到目的2013 实验探究题35 2 以实验探究题的形式考查验证氢氧化钙的方案设计2012 选择题14 2 以选择题形式考查了对理化实验的分析计在2016年我省中考仍将以理化综合题的形式,采取实验拼图的形式(也叫实验拼，即物理实验和化学实验拼在一起）考查对实验的设计及综合评价能力。
实验方案的设计1.实验设计的基本要求：(1)科学性:实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
（2)安全性:实验操作要尽量防止带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触.（3)可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
(4）简约性:实验设计应简单易行。
装置简单,实验操作简便,实验现象明显。
2。
解题思路和方法：（1)明确目的原理：明确实验的目的原理,弄清题目所给的新信息。
（2）选择仪器药品:选择合理的化学仪器和药品。
（3）设计装置步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
（4）记录现象数据:全面而准确地记录实验过程中的现象和数据.(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
实验方案的评价这类试题的出现,使化学实验命题中批判思想得到更新和升华。
对实验方案的评价一般从以下角度进行:1。
可行性:(1)实验原理是否正确、可行;(2)实验操作是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、科学；（4）实验现象是否明显；（5)实验结果是否与实验目的一致等.2。
“绿色化学”：(1）原料是否易得、安全、无毒;(2）反应速率是否适中;(3)原料利用率以及生成物质的产率是否较高;（4)合成过程中是否会造成环境污染.命题点1实验方案的设计（2014·河北)如图所示实验设计不能达到目的的是（）A、鉴别碳酸钠和，氢氧化钠溶液错误!错误!错误!思路点拨：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不能,可使用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体,且进气管与出气管的方向符合“长进短出”,B项实验设计能达到实验目的；红磷能够在空气中燃烧,生成固体五氧化二磷，因此用红磷可以测定空气中氧气的含量;红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,且该反应在密闭容器内进行，能直接用于验证质量守恒定律.1。
2018年高考化学一轮总复习 10.4a实验方案的设计与评价习题 新人教版
10.4a实验方案的设计与评价时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )A．①④⑤ B．②③⑤C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 22O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO 22O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三 实验方案的设计与评价 Word版含答案.pptx
①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。
学无 止 境
实验②检验的离子是
(填离子符号)；实验①和③说明：在 I－过量的情况下，溶
问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L －1 的溶液。在 FeCl2 溶液
中需加入少量铁屑，其目的是
。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，
说 明 Cl2 可 将 Fe2 ＋ 氧 化 。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
可得到纯净的 CO2 气体，A 项正确；NH4Cl、FeCl3 均与 NaOH 溶液反应，B 项错误；CO2
可被NaOH 溶液吸收，再用浓 H2SO4 干燥，可除去 CH4 中的水蒸气，C 项正确；铁与 CuCl2
发生反应生成Cu 和 FeCl2，过滤可除去铜，D 项正确。 答案：B 4．(2017 届宜春市靖安县模拟)下列说法正确的是( )
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
CH4(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
D
FeCl2(aq)
CuCl2(aq)
铁粉
实验方案的评价与设计(人教版)(含答案)
实验方案的评价与设计（人教版）一、单选题(共5道，每道15分)1.下列各组对比实验，能达到实验目的是( )A. B.C. D.答案：C解题思路：A．探究燃烧的条件，应考虑两个变量，一是可燃物不一样，另一个隔绝氧气，所以还应该在水中加入白磷看是否燃烧，A错误。
B．铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是看只有水时是否生锈，二是看只有氧气时是否生锈，三是看氧气和水同时存在时是否生锈，B错误。
C．探究MnO2对H2O2溶液分解速率的影响只需改变有无MnO2保证其他条件相同即可，C 正确。
D．实验中同时改变两个条件，一是所取酸种类不同，二是CaCO3状态不同，因此无法判断出哪一个变量的影响，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：实验方案的设计2.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )A.①干燥氢气B.②检验氧气是否集满C.③探究石蜡中含有氧元素D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱答案：D解题思路：A．除杂时要遵循长进短出，所以应从长端进气，A错误。
B．验满时必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，B错误。
C．石蜡燃烧与氧气反应，有氧气的参与，不能证明石蜡中含有氧元素，C错误。
D．如果金属与另一金属的化合物溶液能反应，说明在金属活动性顺序里该金属位于另一金属之前，如果不反应，说明该金属位于另一金属之后，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，可以验证锌、铁、铜的活动性强弱，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：实验方案的设计3.厨房里有自来水、白酒、精盐、碳酸钠粉末、食醋、蜡烛、火柴、玻璃杯等用品，利用厨房的这些用品无法完成的小实验是( )A.鉴别自来水和白酒B.鉴别精盐和碳酸钠粉末C.用过滤法使硬水转化成软水D.验证二氧化碳可以灭火答案：C解题思路：A．自来水和白酒，两者的气味不同，有酒精味道的是白酒，没有气味的是自来水，可以通过闻气味的方法鉴别，A正确。
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实验方案的设计与评价[题组一基础小题]1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu(OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO－2和HCO－3的水解反应相互抑制，C项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将KMnO4还原，D项正确。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案 B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色，A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水，饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案 D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；B项，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。
本题选D。
4．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()解析明确“被提纯气体”与“杂质气体”→分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同→根据“除杂必尽”“被提纯气体不消耗”“不引入新杂质”的原则，选择合适的除杂试剂→依据除杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。
A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。
5．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()解析在酸性条件下，NO－3表现强氧化性，也会把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3＋强。
[题组二高考小题]7．[2016·北京高考]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案 D解析④中存在C2H5OH，溶液变为酸性后，K2Cr2O7的氧化性增强，会将C2H5OH氧化，溶液变成绿色。
8．[2015·安徽高考]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()解析NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，镁条与H＋反应生成H2，同时平衡正向移动，溶液由弱酸性逐渐变为弱碱性，NH3·H2O浓度变大，分解产生NH3，A、B、C项均合理；pH＝8.6的NaHCO3溶液中存在HCO－3CO2－3＋H＋，Mg与H＋仍可反应产生H2，D项不合理。
9．[2014·全国卷Ⅰ]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()答案 B解析H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能说明K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)，A错误；浓硫酸滴入蔗糖中，②处试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；③处试管中溴水褪色，说明有SO2生成(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，从而证明浓硫酸有氧化性，B正确；SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4 [3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3]，但BaCl2与SO2不反应，C错误；浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D 错误。
[题组三 模拟小题]10．[2016·陕西质检]某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是( )A ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应B ．NaHCO 3占混合物的物质的量分数为50%C ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L －1D ．加入混合物9.2 g 时盐酸过量 答案 A解析 分析表格中的数据，由第二组和第三组中的二氧化碳体积数据相等可知第一组数据中盐酸过量，D 项正确；以第一组数据计算，设混合物中碳酸氢钠为a g ，则碳酸氢钾为(9.2－a ) g ，由反应过程中的碳守恒可知a g÷84 g·mol －1＋(9.2－a ) g÷100 g·mol －1＝2.24 L÷22.4 L·mol －1，计算得出a ＝4.2，所以9.2 g 混合物中碳酸氢钠为4.2 g ，即0.05 mol ，碳酸氢钾为5 g ，物质的量为0.05 mol ，B 项正确；A 项，22.4 L·mol －1×⎝⎛⎭⎪⎪⎫15.7 g ×4.2 g 9.2 g 84 g·mol －1＋15.7 g ×5 g 9.2 g 100 g·mol －1＝3.82 L>3.36 L ，则第二组中盐酸不足，A 项错误；第二组中盐酸不足，盐酸的浓度为3.36 L22.4 L·mol －1×0.05 L＝3.0 mol·L －1，C 项正确。
11．[2017·保定模拟]下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是()答案 D解析苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响。
12．[2016·山西调研]下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A．实验Ⅰ：可用于制取某些气体，并能随关随停，随开随用B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：实验室制备蒸馏水答案 B解析实验Ⅰ装置不能实现随关随停，A错误；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中由于溶剂水的减少会析出晶体，B正确；容量瓶不能用来稀释或溶解物质，C错误；蒸馏水制备所用蒸馏装置不用温度计，D错误。
[题组一基础大题]13．天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________。
(2)使用试剂A(溶质是共价化合物)调节pH的目的是让溶液中Fe3＋沉淀完全，则试剂A是________，试剂C为铵的正盐，则C是________。
(3)操作Ⅰ的名称是________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是________。
(4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________。
(5)为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素转化为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________ ____________________________________________________________ _________________________________。
②滴定时用________(填仪器编号)盛装KMnO4标准溶液。
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案(1)硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行(2)氨水碳酸铵(3)过滤引流(4)取少量溶液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液B中不含Fe3＋，溶液变红，说明溶液B中含Fe3＋(5)①否KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点②a偏高解析(1)大理石的主要成分为碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成的硝酸钙易溶于水，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不利于实验进行。