假期作业7

2月7日 假期作业7可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 326．下列说法不．正确．．的是 A ．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B ．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C ．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D ．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO 2，降低对大气的污染7．下列说法正确的是A ．用氨水洗涤附着银镜的试管B ．用CCl 4作萃取剂直接从海带中提取I 2C ．用向下排空气法收集NH 3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满D ．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率8．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl － B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH － C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X 的原子序数大于Y 的原子序数。

下列说法正确的是A ．X 的金属性比Y 的强B ．X 的最高正化合价比Y 的高C ．常温下，X 和Y 的单质一定不与水反应D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比X 的弱10．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。

下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液 11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正．．确．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS 2）或辉铜矿（Cu 2S ）中提取铜，发生如下反应：① 2CuFeS 2＋4O 2 Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ② 2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2 ③ 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑下列说法正确的是A ．反应②、③中，Cu 2S 都只做还原剂B ．1 mol CuFeS 2生成1 mol Cu ，理论上消耗2.5 mol O 2C ．1 mol Cu 2S 和O 2反应生成2 mol Cu 转移的电子数为4 molD ．反应①中，共转移的电子数为16 mol ，CuFeS 2中铜元素的化合价为+2800℃ 1200℃1200℃ 放电充电25．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。

（1）香兰素含有C 、H 、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，碳、氢元素质量比为12︰1。

香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~ 83℃，沸点为284℃。

① 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。

操作1的名称是 。

② 香兰素的分子式是 。

（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（ ）。

① G →利喘贝 。

E →F 。

② D 分子内含有碳碳双键，C →D 的反应类型为 。

③ B 的结构简式是 。

④ 下列说法正确的是（填选项序号） 。

a ．A 分子中含有羟基和醛基 b ．有机物C 存在顺式和反式结构c ．有机物F 生成G 时，可以用KMnO 4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液d ． 既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应⑤ 香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A 相同。

1 mol 香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr ，且最多能与1 mol Na 反应。

则香兰素的结构简式是 。

26．（12分）化合物A 是制玻璃的主要原料之一。

常温下，化合物B 、H 、I 为气体，B 不溶于水，H 、I 易溶于水，H 的水溶液呈碱性，I 的水溶液呈酸性。

D 元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。

化合物J 是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相—CH ＝CH —CONH OCH 3 COOH H 3CO NH2 COOH对分子质量为140，其中D 元素的质量分数为60 %。

上述物质间的转化关系如下图所示。

（1外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式） 、 。

盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）。

（2）D 元素在元素周期表中的位置是 。

（3）H 的电子式是 。

（4）F 和H 反应生成J 和I 反应的化学方程式是 。

（5）下列说法正确的是（填选项序号） 。

a ．上述由A 生成D 的单质的反应属于置换反应b ．D 元素在自然界中主要以单质形式存在c ．G 是含有极性共价键的离子化合物d ．I 是强电解质，G 是弱电解质，二者的水溶液都显酸性27．（16分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na 2S 2O 3•5H 2O 的装置和部分操作步骤如下。

I ．打开K 1，关闭K 2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II ．C 中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C 中溶液的pH 接近7时即停止C 中的反应，停止加热。

III ．过滤C 中的混合液。

IV ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

① I 中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

② II 中，“当C 中溶液的pH 接近7时即停止C 中的反应”的原因是。

Cu 片 A B C D 浓硫酸 K 1 K 2 Na 2CO 3溶液 和硫粉 NaOH 溶液“停止C中的反应”的操作是。

③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。

取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。

取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2①判断达到滴定终点的现象是。

② Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。

（Na2S2O3•5H2O的式量为248）28．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N 2和H2为原料合成氨气。

反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1516，则N2的转化率α1＝；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH＞0。

该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是。