王印松高一化学第一章Microsoft Word 97 - 2003 文档
高一化学必修一 第一章 从实验学化学(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器烧瓶蒸馏烧瓶⑴反应容器⑵喷泉实验⑶蒸馏加热时垫石棉网，外壁无水滴，盛放液体的体积为烧瓶容积的1/3～2/3锥形瓶⑴反应容器、接受器⑵用于滴定操作⑴加热时垫石棉网⑵滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化仪器主要用途使用方法温度计测量温度一般可估读到0.1℃(或0.2℃)注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置（如蒸馏时，水银球放在支管口处）容量瓶精确配制一定物质的量浓度的溶液⑴标有温度（20℃）、容积、刻线⑵使用前首先检漏，⑶不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑸加水至刻线1cm～2cm时，用胶头滴管定容滴定管滴定反应,准确量取液体精度0.01mL⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2～3次。
调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知,可估读,⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液量筒粗略量取液体精度0.1mL⑴刻度由下而上,无0刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。
3、分离提纯化学仪器仪器主要用途使用方法蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶可直接加热，液体不超过2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，接近干燥停止⑴普通漏斗⑵长颈漏斗⑴过滤,引流,防倒吸⑵装配反应器,注入反应液⑴不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠⑵末端插入液体（形成液封）,不加热,检漏加水分液漏斗萃取,分液,反应加液体⑴使用前应检漏，玻璃活塞应涂少量凡士林（防止漏夜），使用时左手虎口顶住漏斗球部用右手的拇指、食指转动活塞。
高一化学必修一第一章课件ppt
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学上册第一章知识点总结第1篇：高一化学上册第一章知识点总结高一化学第一章知识点1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学*质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。
复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。
组分：其组分相对*，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。
功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的*能。
2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。
3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。
5、常用热固*基体复合材料：环氧树脂，热固*聚酰亚*树脂。
常用热塑*基体复合材料：聚醚醚*，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑*聚酰亚*。
常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料;6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。
高一化学第一章知识点总结
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高一化学第一章第一节1
答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格； （2）C。选用烧杯容积比所配溶液体积大一倍为最佳 选择。
6 A B C D
.下列有关药品的取用操作中，正确的是 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中 倾倒液体时，应注意标签要对着手心 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手 将它们装入试管中
• 2. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是 （ ） • A.10 mL量筒 • B.25 mL量筒和胶头滴管 • C.50 mL量筒和胶头滴管 • D.托盘天平称量
• 3.下列实验操作中正确的是（ ） • A.手持试管给试管里的物质加热 B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 • C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D.一般用药匙或镊子取用固体药品
三、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先 用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
• 4.量取一定量的液体药品时，应将量筒 __________放置，视线要跟量筒内液体的 __________保持水平，再读出液体体积数。 若观察时视线是仰视，则此时读出的液体 体积数__________（填“大于”“等于” 或“小于”）实际量取的液体体积数。
• 5.下列基本实验操作正确的是（ ） • A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫 酸中 • B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的 边缘 • C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液 体，以免外溅 • D.实验室取用液体药品做实验时，如没有 说明用量，一般取2—3 mL
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 章末共享专题
(3)FeCO3 在空气中加热，反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ℃， 101 kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)
ΔH＝－1 648 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1
2．根据热化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的 量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式 与 ΔH 的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先 得出热化学方程式，再计算反应热。 注意 热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的 数值应作相同倍数的改变。
[微训练二]
1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要
成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如 下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例 如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而 由固态到气态是需要吸收能量的，所以 Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同 一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时
3．检查 ΔH 的数值与化学计量数是否对应 ΔH 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计 量数不同时，ΔH 不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 1； 产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如 C 燃烧应生成 CO2 而不是 CO，H2 燃烧生成的是 H2O(l)，而不是 H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数为 1， 并以此配平其余物质的化学计量数。
人教版高中化学必修一第一章-上学期高一化学.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章2011-2012学年上学期高一化学必修1 第一单元从实验学化学的归纳总结一. 教学内容：第一章从实验学化学的归纳总结二. 重点、难点1. 蒸馏、萃取、分液的混合物分离方法的原理；2. 物质的量等相关概念的理解和应用。
三. 具体内容在第一章中着重讲述了两个知识点：1. 混合物的分离和提纯2. 物质的量—化学计算的桥梁在第一部分内容中，主要知识点有：1. 粗盐提纯的实验2. 离子的检验和除杂、分离3. 蒸馏操作4. 萃取分液在第二部分内容中，主要知识点有：1. 物质的量2. 摩尔质量3. 阿伏加德罗常数4. 摩尔体积5. 物质的量浓度6. 一定物质的量浓度溶液的配制7. 各物理量之间的换算关系在这一章中的主要类型题：1. 求气体相对分子质量的几种方法2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题4. 混合溶液质量分数变化规律5. 平均值法规律6. 利用守恒法解题7. 化学、科技与社会：阿伏加德罗定律【典型例题】[例1] 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A. A aN bc mol B. A bN ac mol C. A cN ab mol D. A acN bmol答案：A解析：利用几个公式的综合运算。
[例2] 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl －，则SO 42－离子物质的量为（） A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol答案：D解析：利用溶液呈现电中性的特点解题。
[例3] 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB. 2g 氢气所含原子数目为N AC. 17gNH 3所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1答案：CD解析：考察基本的粒子的计算。
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第一章单元测验
一、选择题（共45分，每小题3分）
1．下列互为同位素的是（ ）
A ．1
1H 、2 1H 、3 1H B ．白磷、红磷
C ．重水、水
D ．金刚石、石墨
2．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A.CO 2
B.CaCl 2
C.NaOH
D.HCl
3．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是
A ．NaCl
B ．MgF 2
C ．CaF 2
D ．K 2O
4．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )
A ． 136Al
B ．136Al
C ．136C
D ． 136C
5．下列物质之间的相互关系不正确的是
A ．CH 3—CH 2—NO 2和H 2N —CH 2—COOH 互为同分异构体
B ．O 2和O 3互为同素异形体
C ．H 、
D 、T 互为同位素
D ．干冰和冰为同一种物质
6．下列粒子中，与NH 4+具有相同质子数和电子数的是( )
A ．OH —
B ．F －
C ．Na +
D ．NH 3
7．下列元素中，原子半径最小的是
A ．Si
B ．P
C ．S
D ．Cl
8．下列说法错误的是( )。
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
9．X 、Y 、Z 、W 、R 是五种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的
元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同
一主族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的
是（ ）
A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D ．元素W 、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
10．下列物质与水反应最剧烈的是
A.Li B .Na C.K D.Rb
11．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C ．稳定性：PH3＞H2S ＞HCl
D ．非金属性：F ＞O ＞S
下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4
12．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
13．下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
14．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是( )
A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
15．下列判断正确的是()
①稳定性：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有① B．只有③C．②③④D．①②③④都正确
二、非选择题
16、书写电子式（10分）
Cl2Na2O2NaOH HCl H2O2
MgF2NH4Cl CO2 NH3 NaH
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（16分）
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________
（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期
原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）分子的空间构型为：
18．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（14分）
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）虚线框内的实验装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（共15分）
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。