河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题10氧化还原反应的基本概念.doc
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
2021人教版高中化学高一上氧化还原反应单元复习
化学高一（上）氧化还原反应单元复习一、氧化还原反应基本概念1. 氧化还原反应的本质和特征(1) 特征：元素化合价升降。
(2) 本质：电子转移(得失或偏移)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
3.氧化还原反应概念间的联系【注意】氧化还原反应中的“四个不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如Cl2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
考点盘点(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
二、氧化剂和还原剂相关概念1.氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
2.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
3.氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
4.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
高中化学一轮复习课件：氧化还原反应基本概念
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组一 氧化还原反应概念的理解
1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
D
A.利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量
C.将红热铁制品投入水中淬火
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
[解析] 利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性,涉及氧化还原 反应,A不符合题意; 葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成CO2和水,B不符 合题意; 将红热铁制品投入水中淬火时,铁与水反应生成Fe3O4和H2,属于氧化还原反 应,C不符合题意; 若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],发生沉 淀转化,最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F,不属于氧化还原反应,D符合 题意。
2. 甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之
一是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的H2O2溶液中。下列
说法错误的是( )
D
A.反应温度不宜过高
B.该反应中被还原的元素只有O
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.每生成26 g (HCOO)2Ca,反应转移电子的物质的量为0.4 mol
题组二 氧化还原反应的电子转移
专题05 氧化还原反应的基本概念-高一化学同步教学专题讲义(人教版2019必修第一册)
1、氧化还原反应的基本概念2、氧化还原反应本质、特征和判断3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法知识点一氧化反应与还原反应1. 反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2. 反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
【典例1】★☆☆☆☆在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④【答案】D【解析】据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。
【典例2】★★☆☆☆下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A ．2P ＋3Cl 2===2PCl 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 【答案】B【解析】A 选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C 选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D 选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。
2021届高考化学大一轮微专题复习：氧化还原反应的基本概念(含解析)
氧化还原反应的基本概念1、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ；②Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO ↑，下列关于反应①、②的说法中正确的是( )A ．反应①、②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3 mol FeS ，转移6 mol 电子C ．反应①中FeS 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析：反应①中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，②中Sb 元素化合价降低，Sb 4O 6作氧化剂，A 错误；反应①中铁元素化合价由0价升高至＋2价，每生成3 mol FeS ，铁失去6 mol 电子，共转移6 mol 电子，B 正确；反应①中FeS 是氧化产物，不是还原产物，C 错误；反应①中还原剂为Fe ，反应②中还原剂为C ，每生成4 mol Sb 时，反应①消耗6 mol Fe，反应②消耗6 mol C，二者的物质的量之比为1∶1，D错误。
答案：B2、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是( )A．在工业废气处理过程中MFe2O x表现了还原性B．在MFe2O x的复原过程中，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5C．在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4N A 个D．SO2的还原性大于MFe2O x解析：A.在工业废气处理过程中，由题目信息可知，MFe2O x能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，表现了还原性，故A正确；B.MFe2O4与H2反应生成MFe 2O x ，若MFe 2O 4与H 2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧原子守恒可知2 mol MFe 2O x 中的氧和1 mol H 2O 中氧之和为8 mol ，即2x ＋1＝8，x ＝3.5，故B 正确；C.NO 2转化为单质，化合价降低4价，转移4个电子，则在该反应中每有含1 mol NO 2的废气被处理将转移电子数4N A 个，故C 正确；D.MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为单质，则SO 2为氧化剂，MFe 2O x 为还原剂，所以SO 2的还原性小于MFe 2O x ，故D 错误。
氧化还原反应(高一)
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
5
1×2
2. 通过转移电子数目守恒，按最小公倍数配平。
2KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+5Cl2↑+H2O
5×2
1×2×5
3. 观察其他原子数目并配平。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4. 例题：
4.转化规律：有升有降不交叉 例如：下面双线桥错在哪？
当同一元素化合价变化时，
可以画两个棒棒，标出化合
+5
得到 6e-
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
价，秉承有升有降不交叉原 则，判断化合价产物走向。
0
-1
-1
失去 6e-
5.优先规律：当一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原剂是按照先强后弱的顺序参与反应的。
氧化还原反应
氧化还原反应
一． 相关概念
1. 氧化还原反应：
一种物质得到氧发生氧化反应的同时，另一种物质失去氧发生还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。
注：①在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价均发生变化。
②并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
③有单质参加得反应不一定是氧化还原反应：3O2=放电=2O3 2. 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低
□ □ □ □ □ ① C+ HNO3(浓) → CO2↑+ NO2↑+ H2O
□ □ □ □ □ ② Cu+ HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
氧化还原反应的基本概念(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修第一册
2.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂被 氧化 还原产物:氧化剂被 还原
生成的物质。 生成的物质。
3.氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
常见元素化合价口诀
钾钠氢银正一价 ， 钙镁锌钡正二价。 铜正一二铝正三 ，铁有正二、正三。 通常氧为负二价 ，莫忘单质为0价。
常见原子团的化合价
NO3-OH- 负一价 SO42-CO32-SO32- 负二价 铵根（NH4+） 正一价
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？
初高中知识衔接
CO CO２ H2C2O4 H2O2 NO NO２ NH３ HNO３ NH4NO3 HCl KClO3 ClO２ HClO Fe２O３ FeO Fe3O4 K２FeO4 CuO Cu２O MnSO４ MnO2 KMnO4 H2S Na2SO3 K2Cr2O7 Na2O2 KIO3 Na3PO4
(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原 剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
五、常见的氧化剂和还原剂
物质类型
实例
还原产物
1. 常 见 的 氧 化
活泼的 非金属单质
元素处于高 价时的物质
卤素单质（X2） Cl2F2Br2
X-
O2
√D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。 对于该反应，下列判断正确的是( A ) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为－3价
专升本化学氧化还原反应考点解析
专升本化学氧化还原反应考点解析氧化还原反应是化学学科中的一个重要概念，在专升本考试中也是重点考点之一。
理解和掌握氧化还原反应对于学好化学具有关键意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。
在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，化合价降低；还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 升高到＋1，氢气被氧化，是还原剂；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 降低到－2，氧气被还原，是氧化剂。
二、氧化还原反应的电子转移表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，并在桥上注明电子得失的数目和化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到 6e⁻，化合价降低”；从氯酸钾中的氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去6e⁻，化合价升高”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，桥上只标明电子转移的总数目。
比如在 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上写“2e⁻”。
三、氧化还原反应的强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这意味着在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如，在反应2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺；还原性：Cu＞Fe²⁺。
四、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）、氯气（Cl₂）、氧气（O₂）等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》
期中真题回顾
例题1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂
【答案】 B
【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
例题2：在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
【答案】 D
【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
例题3：吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不对
【答案】 A
【解析】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
例题4：从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是() ①酸性②氧化性③还原性
A．只有③B．只有①
C．①②D．①③
【答案】 D
【解析】在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2 mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。
特别提醒
１.氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质的电子的得失或偏移；
２.氧化还原反应基本概念及联系
举一反三各个击破（5题）
1.下列叙述中正确的是()
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．物质失电子的反应为还原反应
2.下列叙述正确的是()
A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质
3.下列反应属于氧化还原反应的是()
A．CaO + H2O ＝Ca(OH) 2B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑ D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2D．HCO－3→CO2
5.在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，__________元素被氧化，________元素被还原。
参考答案
1．A 2．B3．D 4．Ａ 5 ．Fe3O4CO碳铁。