2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
（2019鲁科版新教材）高中化学必修第一册：23氧化还原反应同步课时练习（含答案）
2.3氧化还原反应1、认识氧化还原反应氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 元素既被氧化又被还原，A 项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B 项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C 项正确；非金属单质也可做还原剂，如H 2，D 项错误。
2．下列反应属于氧化还原反应的是()A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2OD ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 解析：选A A 项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。
3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是()A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体解析：选D A 项，铁单质→Fe 2O 3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，Fe 3＋2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，Na 2O 2与水或CO 2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D 项，石灰水吸收CO 2，转化成CaCO 3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原巩固(练习)(无答案)
氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
高一化学氧化还原练习题
氧化还原反应练习1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)H2O2在化学反应中只作氧化剂()(7)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
()(8)NH3和NO之间可以发生反应生成N2。
()2.(2019·深圳三校联考)已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I23.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶34．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．2F2+2H2O===4HF+O2D．2H2O===2H2↑+O2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．下列说法正确的是A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化7．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO32－D．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
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2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题
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2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习
一、单选题
1.Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2的反应类型是（ ）
A.化合反应
B.置换反应
C.氧化还原反应
D.复分解反应
2.已知I ﹣、Fe 2+、SO 2和H 2O 2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H 2O 2＜Fe 2+
＜I ﹣
＜SO 2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe 3+
+SO 2+2H 2O═2Fe
2+
+SO 42﹣+4H +
B.H 2O 2+H 2SO 4═SO 2↑+O 2↑+2H 2O
C.I 2+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HI
D.2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2 3.
、
的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判
断错误的是（ ）
A.加入KSCN 溶液一定不变红色
B.溶液中一定含有
C.溶液中一定含有
D.剩余固体中一定含有
4.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C 2O 3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ）
A.可燃性
B.阻燃性
C.有氧化性
D.有还原性 5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A.
B.
C.
D.
6.在一定条件下，RO ﹣
与R ﹣
可发生反应：RO 3﹣
+5R ﹣
+6H +
═3R 2+3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（ ）
A.元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B.RO 3﹣中的R 只能被还原
C.R 2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO 3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
7.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 A.I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B.Cl －>Fe 2＋>SO 2>I － C.Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D.SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －
8.0.03molCu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入O 2的体积为（）
A.504mL
B.336mL
C.224mL
D.168mL
9.将6.4g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体的体积为 3.36 L （标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（ ） A.0.56 LB.1.344 L C.2.016 L D.2.8 L 10.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe 2O 3+3Na 2O 2═2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法正确的是（ ） A.Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe 2O 3在反应中得到电子 C.3 mol Na 2O 2发生反应，有12mol 电子转移 D.Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11.今有三个氧化还原反应： ①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2
②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
若某溶液中有Fe 2+
和Cl ﹣、I ﹣共存，要氧化除去I ﹣而又不影响Fe 2+
和Cl ﹣ ． 可加入的试剂是（ ）
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A.NaClO→NaCl
B.Na2O2→O2
C.C→CO2
D.CaO→Ca（OH）2
13.如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）
A.高锰酸钾
B.亚硫酸钠
C.硝酸铝
D.碳酸钾
14.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A.+2
B.+4
C.+5
D.+3
15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
16.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
二、填空题
17.常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目________ （2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）
A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为________ L．
18.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是________ g．
19.已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________，参加反应的HCl的物质的量为________，其中被氧化的HCl的质量________．
20.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有________，该元素的化合价
________（填升高或降低），表现出________性，是________剂，具有还原性的微粒是________，它们在反应中________（填得或失）电子，发生________反应（填氧化或还原），其化合价________（填升高或降低）。
21.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因________．
22.根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．
2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．
③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是________mol．
23.以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继
续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO
溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．①写出
CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为
________．
24.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
________CrI3+________Cl2+________→________K2CrO4+________KIO4+________
KCl+________．
25.在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有
还原性的是：________．
3 / 4
答案
一、单选题
1. C
2. B
3. B
4. B
5.A
6.D
7. D
8. B
9. A 10.D 11.C
12. C 13.D 14.D 15.A 16. C
二、填空题
17. （1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）B
（4）2；22.4
18.NO；6.4
19.；0.2mol；3.65g
20.H+、F2；降低；氧化；氧化；Fe、Cl－；失；氧化；升高
21.溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3﹣的组合）氧化为Fe3+
22.Cu；NO2；2：1；1
23.2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；80%
24.2；27；64；2；6；54；32H2O
25.H+；Fe2+、SO2。