生活中常见的盐习题合集图文稿
几种常见的盐习题PPT教学课件
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
4.75
锌（Zn） 0.008
钙（Ca）
3.45
铜（Cu） 0.007
钠（Na）
2.74
银（Ag） 0.00001
钾（K ）
2.47
金（Au） 0.0000005
铁生锈条件的探究
现象
分析
结论
试管Ⅰ 生锈 试管Ⅱ 不生锈
铁既与水接触， 又与氧气接触
铁只与水接触
在水、氧气 同时存在的 环境中铁能 生锈。（缓
慢氧化，放热）
试管Ⅲ 不生锈
铁只与氧气接触
与空气（氧气）接触 与水接触
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较
结构特点 若不除去的结果
铁锈
(Ｆe2Ｏ3)
疏松多孔
160
2X56
800t
X
160 2×56
800t = x
x=560t
答：1000t可炼出生铁为583t。
变式： 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出 含铁 96%的生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X.
Fe2O3+3CO
160
设：可炼出四氧化三铁的质量为X
高温
Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2
232
168
X
1940t
232
x
=
168 1940t
x=2679t
折合为磁铁矿石的质量为 2679t÷90%=2977t
生活中常见的盐习题(带答案和解释)
生活中常见的盐习题（带答案和解释）11.1生活中常见的盐5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3Na+碳酸氢钠NaHCO3Na+碳酸钙CaCO3Ca2+硫酸铜CuSO4Cu2+3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：B3.2012年内蒙古呼和浩特）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④答案：B4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。
生活中常见的盐(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题11.1 生活中常见的盐（练习）【基础篇】1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多B．碳酸氢钠可用于焙制糕点C．用氯化钠配制生理盐水D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。
2．分类是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、小苏打、冰水混合物B．液氮、碳酸钡、粗盐C．钙片、氯化镁、海水D．臭氧、硫化氢、沼气【答案】B【解答】解：A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
B、液氮是液态的氮气，属于单质；碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；粗盐的主要成分是氯化钠，含有杂质，属于混合物；是按照单质、盐、混合物的顺序排列的，故选项正确。
C、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
D、臭氧属于单质，硫化氢不属于盐，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
故选：B。
3．下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．碳酸钠D．盐酸【答案】C【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
C、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
4．把鸡蛋放在下列某物质中．可以将蛋壳溶解而制作“无壳鸡蛋”．该物质是（）A．食盐B．食醋C．白酒D．酱油【答案】B【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”。
2020-2021学年人教版九年级下册化学 11.1 生活中常见的盐 练习题
2021-2021学年人教版下册化学11.1 生活中常见的盐练习题一、单项选择题〔共8题；共16分〕1.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是〔〕A. 火碱B. 小苏打C. 白醋D. 硫酸2.以下各组物质中，互相不能发生反响的是〔〕A. 常温下，铝与氧气B. 铜与硝酸银溶液C. 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液3.常用下面的流程获取精盐，把粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)除去，试剂a常用过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。
以下说法正确的选项是( )A. 按顺序参加试剂a，最后参加的试剂最好是BaCl2溶液B. 操作b和操作c的名称为过滤C. 溶液Ⅱ中溶质有7种D. 参加盐酸时，假设滤液中不再产生气泡，证明参加的盐酸适量4.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是〔〕A. 火碱B. 熟石灰C. 苏打D. 小苏打5.碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反响后，假如将反响后的溶液蒸干得到92.7g固体，那么原混合物中金属元素的质量分数约为〔〕A. 40%B. 44%C. 58%D. 51%6.沈阳正在加大力度打击“毒豆芽〞的消费和销售，“食品平安是大事．〞用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可参加适量〔〕A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 纯碱7.根据化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，不能获得的信息是〔〕A. 反响在常温下进展B. 反响进展得非常快C. 反响物是硝酸银和氯化钠D. 生成的氯化银难溶于水8.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进展实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的选项是A. 该粉末一定是碳酸钠B. 该粉末一定是碳酸氢钠C. 该粉末一定是氯化钠D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠二、填空题〔共4题；共23分〕9. 用以下物质的序号填空：〔1〕①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品枯燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；可用于改进酸性土壤的是________；可用于金属外表除锈的是________；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。
初中习题《生活中常见的盐》
生活中常见的盐1.日常生活中所说的盐通常指食盐，主要成分是而化学中的盐不仅指食盐而是一类，指金属离子与酸根离子结合成的化合物2氯化钠俗名化学式3碳酸钠俗名化学式4碳酸氢钠俗名化学式5碳酸钙俗名化学式6氢氧化钙俗名化学式7氧化钙俗名化学式8氯化钠的用途1 2 3 49碳酸钠的用途1 2 3 410碳酸氢钠的用途1 211碳酸钙的用途1 212碳酸钙的两条化学性质(1)与稀盐酸反应(2)高温分解碳酸钙与盐酸反应方程式碳酸钙分解方程式13碳酸氢钠的化学性质(1)碳酸氢钠与盐酸反应(2)碳酸氢钠加热分解碳酸氢钠与盐酸反应方程式碳酸氢钠加热分解方程式14碳酸钠的三条化学性质(1)碳酸钠与盐酸反应(2)碳酸钠与氢氧化钙反应(3)碳酸钠与氯化钙反应碳酸钠与盐酸反应方程式碳酸钠与氢氧化钙反应方程式碳酸钠与氯化钙反应方程式15检验碳酸根离子的方法16只要是含有碳酸根离子的物质，都能与反应生成二氧化碳17工业上制烧碱的方法是使用和反应,方程式为18复分解反应特点生成物中有19碱的溶液一定显性，显碱性的溶液不一定是碱溶液.20碳酸钠的水溶液呈性，但它是盐，碳酸钠的水溶液能使酚酞溶液变色21硫酸铜与氢氧化钠反应的现象方程式是22硫酸铜与氯化钡反应的现象是方程式是23我国制碱工业的先驱是他所制得的物质，化学式是24纯净物的五大类别25七大沉淀五白一蓝一红褐（填名称和化学式）五个白色一个蓝色一个红褐色在这七个沉淀中，既不溶于水，也不与酸反应的是能发生化学反应的沉淀也只与反应.化学肥料1、农作物所必须的三种营养元素是2、最主要的化学肥料是3、常见的氮肥有尿素化学式为氯化铵化学式为硝酸铵化学式为，缺少氮肥会引起植物4、常见的磷肥有磷矿粉，过磷酸钙，植物缺少磷肥会5、常见的钾肥有硫酸钾，氯化钾植物缺少钾肥会6、氮磷钾叶果茎7、最常见的复合肥是8、复合肥是指三种元素中含有两种或两种以上，同时补充两种营养元素。
9、含氮量最高的氮肥是在氮肥中是最特殊的有机物.10、铵态氮肥是指含有的氮肥，如氯化铵、硝酸铵，他们能与熟石灰反应生成有刺激性气味的。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐———典型例题
生活中常见的盐————典型例题例1 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去的是（）A．Zn粉 B．溶液 C．盐酸 D．硫酸【分析】：除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质，A中锌粉与碳酸钠不反应，故不选用。
B中，虽除去了，但同时又产生新杂质，故不选用。
C中，可以除去。
D中产生新杂质，不选用。
解 C【注意】：除杂质时应注意不能引入新的杂质，并考虑可操作性强，操作简单。
例2 A、B、C、D分别是盐酸、、、四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如下表1所示（“↓”表示沉淀；“↑”表示气体；“－”表示不反应）。
请据此回答：（1）A、B、C、D溶液中溶质的名称或化学式：A．________ B．________ C．________ D．________（2）C和D反应的化学方程式为________________。
表1的四种物质间的相互关系，可得出表2。
由表1可知，A所给信息最多，对照表2，可知A为，与之无明显现象的是，则D为；B与D有气体产生，B为，故C为。
解（1）（2）【注意】：根据题中给予的信息认真分析各物质性质及可能性去推断，且书写化学方程式要配平。
例3 某溶液中仅含有和两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的Fe粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________（填化学式）。
（2）往B得到的滤液中滴稀，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________，滤液中含有的溶质是________。
【分析】：A所得滤渣加入稀盐酸有气泡产生，证明Fe过量，则和必然完全反应。
因Fe过量，滤渣中有：Fe、Cu、Ag，有关反应有；B所得滤液中加入稀，有白色↓生成，证明滤液中有，说明Fe粉量不足，仅与部分反应。
由于Cu比Ag活泼，故Fe先与反应，待没有了，Fe才能会与反应。
生活中常见的盐习题精选合集
生活中常见的盐习题精选一、选择题1 .下列各组物质，属于同一种物质的是( )A.冰、干冰 B .烧碱、纯碱 C .蓝矶、胆矶 D .生石灰、熟石灰 2•下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是( )A. FeCb 和 NaOH 溶液B . CuSO 和 KOH 溶液C. N Q CO 和 Ca (OH 2 溶液 D . NaCI 和 AgNO 溶液3•下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是( )A. K a SQ 溶液和Ba (OH 2溶液混合 C. CuSO 溶液和NaOH 溶液混合 D4•下列各组物质中，都易溶于水的一组是A. NaOH Mg (OH 2、Fe (OH 3 C. CuSO 、Fe 2 (SQ ) 3、BaSQ5. 下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝 B . KCI 溶液和Cu (NO ) 2溶液混合 CaCO 和HCI 溶液)B .冷CO 、NaaCO 、CaCO D . AgNQ ( NH ) 2SQ 、K 2CO'组是(A. CuO Fe2O B . AgCI 、BaSO C . Cu (OH 2、Fe (OH 3 D. CaCO BaCO 6.根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断 x 、y 、z 三种金属单质的活动性顺序为(9.用一种试剂便可将 AgN@ BaCb 、Na>CO 溶液区分开，该试剂是()A. CaCI 2溶液 B .盐酸 C .硝酸 D . KNO 溶液 10.下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Ne f 和CI -的一组是( )A. BaCI 2和 Na 2CO 溶液 B . AgNO 和 NaCI 溶液 C. CuCI 2和Na 2SQ 溶液D . N Q CO 和稀硫酸、填空题1. 用相关的化学方程式回答下列问题:(1) 有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是______________________________ ,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 __________________ (填 “能”或“不能”)，原因是 __________________________ 、 ______________________________ 。
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生活中常见的盐习题合集集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-生活中常见的盐 习题精选（一）一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）A ．冰、干冰B ．烧碱、纯碱C ．蓝矾、胆矾D ．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ） A ．FeCl 3和NaOH 溶液 B ．CuSO 4和KOH 溶液 C ．Na 2CO 3和Ca （OH ）2溶液 D ．NaCl 和 AgNO 3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A ．K 2SO 4溶液和Ba （OH ）2溶液混合B ．KCl 溶液和Cu （NO 3）2溶液混合C ．CuSO 4溶液和NaOH 溶液混合D ．CaCO 3和HCl 溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）A ．NaOH 、Mg （OH ）2、Fe （OH ）3B ．K 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3C ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3、BaSO 4D ．AgNO 3、（NH 4）2SO 4、K 2CO 3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ） A ．CuO 、Fe 2O 3 B ．AgCl 、BaSO 4 C ．Cu （OH ）2、Fe （OH ）3D ．CaCO 3、BaCO 36．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x 、y 、z 三种金属单质的活动性顺序为（ ）z + ySO 4 → zSO 4 + y ；x + ySO 4 → xSO 4 + y ；x + z （NO 3）2 → x （NO 3）2 + zA．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液 C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。
3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：①②③④三、计算题1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。
过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO 3溶液，又生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。
2．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4和MgCl 2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）。
参考答案： 一、1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A二、1．（1） BaCl 2+Na 2CO 3=BaSO 4↓+2NaCl 不能BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl由于BaSO 4不溶于酸，但BaCO 3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl ，此时BaCO 3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+有剧毒。
（2）白色沉淀AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 2．（1） CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 （2） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑ （3） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ （4） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （5） CaO+H 2O=Ca （OH ）2 （6）3． Mg(NO 3)2MgCl 2 + 2AgNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2AgCl↓ Mg （OH ）2 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2H 2O MgCO 3 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑ MgSO 4 + Ba （NO 3）2 = Mg （NO 3）2 + BaSO 4↓ 三、1．16% 2．3.65%提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克 为生成沉淀BaSO 4的质量。
解：设生成HCl 的质量为x 滤液中HCl 的质量分数为：四、1． BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3 CuSO 4 2． Ba （OH ）2生活中常见的盐习题精选（二）1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。
A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数难溶于水8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和 BaCl2D．KCl和CuSO49．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
计算：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg 碘盐中含碘多少毫克11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。
求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
参考答案：1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D9．（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳10．（1）59.3% （2）42.9mg 11．（1）9.8% （2）4.4g生活中常见的盐 习题精选（三）1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．CaOD ．NaCl2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）。
A ．与锌反应制取氢气 B ．除去金属制品表面的锈斑 C ．与大理石块反应制取二氧化碳 D ．与碱反应3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K 2CO 3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）。
A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO 3）在高温下分解而制得的。
怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应，（2）化合反应，（3）复分解反应。
6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。
7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。
参考答案：1．B 2．C 3．B4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。