初三同步班级课 (化学方程式的计算)2016.11.6
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
人教版九年级化学课题3 利用化学方程式的简单计算课件牛老师
14
• 5气．时实立验刻室变常成用蓝白色色固固体体五硫水酸硫铜酸(C铜uS(COu4)S来O4检·5验H2水O)蒸。气，当其遇到水蒸 • (1)写出白色固体硫酸铜遇水变蓝的化学方程式：
______________________________。 •C(22u8)S6已O，4知＋则N5CHau22OSCOO=4=3··=5C1H0uH2SOO2O的4·的5相H相2对O对分分子子质质量量为＝__2_3_×__2_＋__1_2。＋16×3＋18×10＝ • (吸3)收用的1.6水g蒸Cu气SO的4来质检量验为水__蒸__气__时__2，_50_若__固__体。恰好全部变成蓝色，理论上
的是( )
C
• A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
• B．消耗O2的质量一定为48 g • C．混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% • D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
18
8．(广东深圳中考节选)已知：①NaHCO3
固体受热分解
△
2NaHCO3=====Na2CO3
0.9 g
15
• 6反．应某过学程习中小固组体在质实量验变室化中如用图加所热示KC，lO请3和计M算n：O2混合物的方法制取O2，
• (1)制取O2的质量是___1_9_.2_______g。 • (2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到
0.1%)
16
解：设原混合物中 KClO3 的质量为 x。 2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋3O2↑
4
• 2.根据化学方程式计算的步骤 • (1)设未知量； • (2)写化学方程式； • (3)找相关量； • (4)列比例式； • (5)求解； • (6)简明地写出答案。
初三化学教案：有关化学方程式的计算
初三化学教案：有关化学方程式的计算一、知识点的引入在初三化学学习过程中，化学方程式的计算是不可或缺的，想要学好化学方程式的计算，就必须要了解一些基本概念。
首先我们需要明确的是，化学反应是物质之间发生变化的过程。
而这个过程中，发生反应的物质，就叫做反应物；反应后生成的物质，叫做生成物。
在式子中，我们用字母来表示物质，用符号“+”表示两个物质相加，用符号“→”表示两个物质发生了化学反应，生成了新的物质。
例如：氢气和氧气发生化学反应生成水。
$$\\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$其中，2H2(g)代表2分子氢气，O2(g)代表1分子氧气，2H2O(l)代表2分子水。
式子左边的2H2(g)和O2(g)是反应物，式子右边的2H2O(l)是生成物，符号→就表示反应过程。
二、化学方程式的计算1. 化学方程式的平衡在实际的化学反应过程中，反应物和生成物的比例是有限制的，这个比例就是化学反应的平衡常数K。
反应物和生成物中某一种物质的浓度发生改变，会导致平衡常数K的变化。
在计算化学方程式时，为了保证方程式的平衡，我们需要按照一定的规则来计算。
具体的计算规则如下：1.在方程式中，各种物质的状态应该写出来，如g代表气体，l代表液体，s代表固体，aq代表溶液。
2.在每个物质前面记载物质分子数目，即化学计量数。
3.要保证方程式左右两边的原子种类及数目相等。
4.化学方程式中，单向箭头“→”就表示产物生成的方向，而双向箭头表示平衡分布状态。
5.保留合理位数，避免截断误差对计算造成影响。
2. 化学方程式的计算方法1.通过反应物和生成物的化学计量数计算。
下面以制备氢气为例，来介绍化学方程式的计算方法。
$$\\ce{Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2}$$将方程式标准化，得到：$$\\ce{Mg(s) + 2HCl(aq)-> MgCl2(aq) + H2(g)}$$其中，Mg(s)表示镁，2HCl(aq)表示两分子盐酸溶液，MgCl2(aq)表示镁盐，H2(g)表示氢气。
九年级化学利用化学方程式的简单计算6
一直感觉，陪伴儿子长大的过程中，总是在和儿子吵，一天一小吵，几天一大吵，不过都是些鸡毛蒜皮的小事。儿子的性格不是很好，我总怕他抗挫折能力差，不会忍让来自于生活给予的为难，大 多数情况下的确是我故意找茬，无事也要找点事。有时，看着他正在认真地干着某事，我会上去狠狠地把他头发拨几下，不动则好，一动好像撞老虎屁股了，他立即认真地大喊起来：“你怎么回事啊， 我的发型没了，你真是闲的无事吗？”我也有理地回答：“弄一下你的头发怎么了，连你整个人都是我生出来的，现在动一下你又怎么了。”他会气哼哼地瞪我几下，我马上回击：“你还想动我啊，你 试试。”我故意欺负他，他只能恶狠狠地转身离开。我总觉着，故意捉弄他是在磨炼他的性情，也是在帮助他成长。微信大群
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九年级化学 化学方程式计算课件
• 4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”, 因此题中如给的条件是体积先要换算成单位 . (dānwèi)
• 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量 关系,计算时一定要把杂质去掉才行.
第八页，共二十页。
化学(huàxué)方程式计算中几个常用公式
第三页，共二十页。
解：设加热分解5.8g氯酸钾可以(kěyǐ)得到 氧气的质量为x。
1-设
2KClO3M=△n=O2 2KCl+3O2
245
96
2-写 3-关
5.8g
245 5.8g
〓
96
x
x 〓 96×5.8g
x
〓 2.3g
4-己,未 5-列比例(bǐlì) 6-求解
245 ：加热5.8g氯酸钾可得到(dé
dào)氧气22.73g-答
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例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物 16克加热至不再(bù zài)有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。求 反应所生成的气体的质量？混合的 中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学 反应前后所占的质量分数？生成的 氯化钾质量是多少？
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已分解(fēnjiě)的物质质量
分解 百分率 (fēnjiě)
× 100%
=
未分解时该物质质量
纯物质质量
物质纯度 ＝
× 100%
不纯物质质量
不纯物质质量 纯物质质量 ＋ 杂质质量
＝ ＝
质量 体积 × 密度
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化学计算(jìsuàn)题型小结：
题型一，已知某反应物或生成物的质量(zhìliàng)，求另 一反应物或生成物的质量(zhìliàng)。
初三化学方程式计算
初三化学方程式计算化学方程式是化学反应过程的符号表示方法，它描述了反应物相互转化为产物的化学变化过程。
通过化学方程式的计算，我们可以了解反应物和产物的摩尔之间的比例关系，以及反应物的摩尔数与物质的质量和体积之间的关系。
在初三化学学习中，学习化学方程式的计算是非常重要的一步。
化学方程式的表示通常，化学方程式由反应物和产物以及它们之间的反应条件组成。
反应物用化学式表示，产物用化学式表示，并且它们之间用箭头表示反应的方向。
例如，我们可以用下面的化学方程式描述二氧化碳与水反应产生葡萄糖和氧气的过程：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2在这个例子中，6个二氧化碳和6个水反应生成1个葡萄糖和6个氧气。
化学方程式的计算在化学方程式计算中，我们主要关注的是反应物和产物之间的比例关系。
根据化学方程式中的化学式和配比关系，我们可以通过简单的计算得到反应物和产物的摩尔之间的比例关系。
摩尔与质量之间的计算在计算化学方程式时，我们常常需要通过已知物质的质量来计算其他物质的质量或摩尔数。
我们可以通过化学式的摩尔质量和摩尔之间的配比关系来进行计算。
首先，我们需要知道物质的摩尔质量，即每个摩尔所包含的质量。
例如，将葡萄糖的化学式C6H12O6中每个元素的原子质量相加，得到葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol。
知道了葡萄糖的摩尔质量，我们就可以通过已知葡萄糖的质量计算出葡萄糖的摩尔数。
然后，根据化学方程式中反应物和产物的配比关系，我们可以确定反应物和产物之间的摩尔比例关系。
以计算氧气的质量为例，我们可以根据化学方程式中氧气的摩尔系数（6）和葡萄糖的摩尔质量（180 g/mol），计算出产生的氧气的质量。
摩尔与体积之间的计算化学方程式的计算还可以通过已知物质的体积来计算其他物质的体积。
这在涉及到气体的化学方程式计算中应用较多。
首先，我们需要通过已知气体的体积和条件（如温度和压力），以及摩尔体积的理想气体状态方程，计算出已知气体的摩尔数。
人教版化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式(第2课时)
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入 到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化 钙的质量。
增氧剂 水和小烧杯
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合 物的质量
15g
111.8g
100.0g
讨论交流
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质 量
表 中 哪 一 数 据可以 代入到 方程式 中进行 计算？
自主探究
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
例1 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的 热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可 在水中加入增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为CaO2）， 过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。
2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
ｘ
3.2 g
144:32= ｘ:3.2g
ｘ =14.4g
答：参加反应的过氧化钙的质量为14.4g。
变式训练
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰 石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量， 残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石 灰石样品中碳酸钙的质量分数。
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化 学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。 突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值， 即是生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学 方程式求出过氧化钙的质量。
人教版九年级化学上册课件：利用方程式的简单计算
x = 15.8g
1.6g 样品中高锰酸钾的质量分数：
15.8g×100% =98.75% 16g
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
7.甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳， 求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下
ρ氧气=1.429g/L）？
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
149
x
96 = 9.6g
x = 14.9g
x 9.6g
二氧化锰的质量为： 16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧 化锰的质量是2.0g。
5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)， 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧 过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m) 与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58
质量m∕g
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_2_2_g
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过 程。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100
44
x
22g
100
x
44 = 22g
x = 50g
石灰石中碳酸钙的质量为： 50g ×100% = 62.5% 80g
6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 写
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初三化学班级课根据化学方程式的计算
课堂练习题：
1.（2015四川南充中考）实验室有不纯的氯酸钾样品1
2.5g,把该样品与少量二氧化锰混合
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算：
（1）生成氧气的质量为；
（2）剩余固体中各物质质量。
3.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
（1）若某化学反应需要10g氢气，则需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需要通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。
小红认为，若用CaH2代替NaH，有利于登山运动员减轻负担。
为什么？
4.热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2其他成分忽略不计】。
某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
【提示：发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O】(1)生成二氧化碳的质量为克。
（2）该水垢中Mg(OH)2的质量分数。
（写出解题步骤）。