精选四川省雅安市2016届中考化学珍惜和保护金属资源复习题
四川省雅安市中考化学 常见的金属材料复习题1-人教版初中九年级全册化学试题
常见的金属材料一、选择题1．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石2．下列有关铁的说法错误的是（）A．参考如图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO23．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同4．某某西客站在建设中，使用了大量建筑材料．下列有关材料的叙述不正确的是（）A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料5．下列关于金属及合金的叙述错误的是（）A．生铁的含碳量小于钢B．湿热地区铁制品更易生锈C．多数合金硬度大于组成它的成分金属D．钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨6．下列说法正确的是（）A．不锈钢比纯铁软B．农药有毒，农业生产上应禁止使用农药C．绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用7．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同8．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁 D．碳10．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（）A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应11．不锈钢是铁的合金，与纯铁相比，不锈钢最重要的特性是（）A．密度小B．光泽好C．导电性强 D．抗腐蚀性强12．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛．下列叙述中正确的是（）A．钢是性能优良的纯铁B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡70℃、锡232℃、铅327℃D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等二、填空题13．人类的生产和生活都离不开金属（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性．（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的．（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是（填字母序号）．A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．（1）铁锅含有合金单质（写化学式），含有的有机合成材料是．（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．（3）铝锅轻便、耐用，其原因是、．（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是．15．钢铁是使用最多的金属材料．（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是．（2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度．（填“大”或“小”）16．某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：．兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁．假设二：只含有．假设三：以上两种物质都含有．【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：．（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：．【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来．三、解答题17．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是．（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是．（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式．（4）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有．18．根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是（填“纯净物”或“混合物”）．（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素（任填一种元素）．（3）一个C60分子中含个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能．19．用赤铁矿冶炼生铁的化学原理是（用化学方程式表示），铁制品在潮湿的空气中生锈是由于铁与空气中的水蒸气和反应生成铁锈，配制农药“波尔多液”时不用铁桶盛装硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示），常见金属铁、锌、铝的金属活动性顺序是．20．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．（1）钢铁是最常用的金属材料．①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）；②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明．③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：；（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是．（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有．21．铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为．（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它由种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的有关．（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：①操作a的名称是；②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的；③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为；④证明B过量的方法是．参考答案一、选择题1．B；2．A；3．C；4．A；5．A；6．C；7．C；8．C；9．D；10．A；11．D；12．D；二、填空题13．铁元素；导热；氧化铝保护膜；A；14．Fe、C；塑料；隔绝氧气；铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；减少环境污染，节约资源．；15．生铁；大；16．C+O2CO2、CO2+C2CO；一氧化碳；碳；二氧化碳和一氧化碳；干燥气体；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；没有进行尾气处理；三、解答题17．含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu；18．混合物；C（H或O）；60；化学能；19．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铝＞锌＞铁；20．混合物；钢比铁的硬度大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；硝酸锌和硝酸镁；铜；21．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4；二氧化碳；过滤；分解反应；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量；。
四川省雅安市2016年中考化学试卷(word版含解析)
四川省雅安市2016年中考化学试卷（word版含解析）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列变化为属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质属于纯净物的是（）A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．【解答】解：A、铁合金中含有铁和碳等物质，属于混合物，故A错；B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、CO作清洁燃料是利用了CO的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、金刚石切割玻璃是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉与氧气即水分发生反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作保护气是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来4．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．【解答】解：A、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故A正确；B、石灰石不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，故B错误；C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故C错误；D、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故D错误．故选A．【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．5．下列化学符号书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．镁的化合价+2价：Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示为：；故选项错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；故选项正确；D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：BaCl2；故选项错误；故选C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．6．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥【分析】据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：硝酸铵是氮肥、硝酸钾是复合肥、尿素是氮肥，还缺少的是磷肥．故选B．【点评】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键．7．某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（）A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：10【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性．B、白醋的pH为3，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．8．下列事故处理方法错误的是（）A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液【分析】A．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答；B．根据灭火器的种类及其应用分析判断；C．根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施；D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，目的为中和皮肤上残留的酸液．【解答】解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确．故选B．【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．9．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．10．下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）A．2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应C．2H2022H20+O2↑是分解反应D．CH4+2O2CO2+2H20是化合反应【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误．B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误．C、2H2022H20+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．D、CH4+2O2CO2+2H20，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．11．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式．【解答】解：A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A 用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大B 用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑硫酸有强酸性C 向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D 向某溶液中滴入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断．C、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐溶液反应生成气体，进行分析判断．【解答】解：A、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确．B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．C、向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，该无色溶液不一定是酸，也可能是氯化钠等中性溶液，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．D、向某溶液中滴入稀硫酸，有气泡产生，该物质不一定含CO32﹣，也可能含碳酸氢根离子，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、解答题（共6小题，满分54分）13．化学与我们的生活息息相关．（1）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是B（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是AC．A．食醋B．食用小苏打C．菜子油D．食盐（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是面粉、白砂糖（4）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良，人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．（5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是涤纶．【分析】（1）根据碳酸氢钠，遇酸放出气体二氧化碳解答；根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，据此解答；（2）根据已有的金属锈蚀的条件、防锈的方法进行分析解答即可；（3）根据食品中富含的营养素来分析；（4）根据元素对人体健康的作用分析解答；（5）根据涤纶属于有机合成材料解答．【解答】解：（1）制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入使用小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软．食醋、菜子油是含有碳元素的化合物属于有机物．答案：B；AC；（2）菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，能防止生锈，故填：水．（3）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白砂糖中富含糖类，故填：面粉、白砂糖．（4）钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良．人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．故填：钙；碘．（5）涤纶属于有机合成材料，是合成纤维，故填：涤纶．【点评】本题考查了常见物质类别的判断、铁生锈的原理、人体营养素等，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．（1）硬水和软水常用肥皂水来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用煮沸法（2）在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价．（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是A（填写字母代号）A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到NaOH固体．（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲＞乙（填“＞、＜、=”）【分析】（1）根据硬水和软水的区别方法及硬水软化的方法分析；（2）根据活性炭的作用分析；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（3）根据配制溶液需要的仪器分析；（4）根据碱和盐之间的反应及物质的分离方法分析；（5）根据氧化钙吸收水份分析；【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分软水和硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；（2）活性炭具有吸附性，常用于净水过程中吸收异味和色素；K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设铁元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（﹣2）×4=0，则a=+6；（3）配制2%的氯化钠溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平称量氯化钠，在烧杯里配制，用玻璃棒搅拌，不需要使用的仪器是酒精灯；（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入适量的氢氧化钙，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，从而除去碳酸根，并生成物氢氧化钠不带入新的杂质；用蒸发结晶的方法可以从滤液中得到氢氧化钠固体；（5）因为20℃时Ca（OH）2的饱和溶液不会再溶解溶质，向其中加入CaO后，会吸收到一部分水份，使溶液中的溶剂减少，溶质会部分析出．所以得到的同温度的溶液乙中溶质的质量会小于原溶液中溶质的质量；故答案为：（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氢氧化钙；蒸发结晶；（5）＞；【点评】本题考查溶液的配制、区分软硬水及硬水软化的方法，碱和盐间的反应等，基础性较强，要熟练掌握．15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的．②试写出图1中实现b转化的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是原子的最外层电子数相同，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．【分析】（1）①根据物质是由元素组成的解答；根据水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的解答；②根据电解水生成氢气和氧气；（2）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．（3）在原子中，电子层数等于周期数，最外层电子数决定了元素性质，根据氯气能与水的反应，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．【解答】解：（1）①从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质都是由分子构成的．②电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子．化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，溴原子的核外有四个电子层，该元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化学性质是因为原子的最外层电子数相同，氯气常用于自来水消毒，是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），则溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．答案：（1）①氧元素，分子；②2H2O2H2↑+O2↑（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）原子的最外层电子数相同Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O【点评】本题的难度不大，能够从宏观和微粒两个方面正确认识物质是解答本题的基础知识．16．某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在b处检验是否有CO2逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口．（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH 约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀，则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【分析】（1）认识常见仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；（3）根据题意，将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，写出反应的化学方程式即可；（4）根据题干信息，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解来分析．【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持然扫，所以在b处检验是否有CO2逸出的操作为将燃着的木条放在导管口，观察木条是否熄灭；故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口；（2）湿的pH试纸上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH约为6，而干燥的pH试纸上没有，二氧化碳不能使之变色；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3．故答案为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇是不溶解的，所以看到出现白色沉淀，故填：出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【点评】本题考查了仪器的名称、二氧化碳的实验室制取方法、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写，难度不大．17．某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（3）【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有氢气气体生成实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验二中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl．【分析】（3）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变来进行解答；（4）根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（5）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．【解答】解：（3））实验一根据质量守恒定律知，反应物中的元素有：Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气（H2）．（4）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是：6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl故答案是：（3）H2；（4）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl【点评】解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．18．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。
中考2016年四川省雅安市中考化学试题(word,解析版)
雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。
考试时间：物理、化学共150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。
计算可能用到的相对原子质量：K－39 Cl－35.5 H－1 O－16 C－12选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。
）1.下列变化中属于化学变化的是A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化解读：本题考查学生对物理变化和化学变化的理解。
判断物理变化和化学变化的第一层次水平是有无新物质生成，第二层次是用是否有新分子生成来判断。
本题答案选C，属于容易题。
2.下列物质属于纯净物的是A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气解读：本题考查学生对纯净物和混合物的理解，判断的依据是：是否由同种分子组成。
备选项B学生容易“洁净”理解为纯净物，但此处的“洁净”是相对于“污染”而言。
本题答案是D，属于容易题。
3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气解读：物质的用途是由其性质决定的。
本题考查学生对CO、金刚石、铁、氮气四种的物质的性质和用途。
答案选B，属于容易题。
4.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油解读：本题考查学生对溶液概念的理解程度和物质的溶解性。
答案选择A、属于容易题。
5.下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl解读：本题考查化学式的意义、化合价的表示、化学式的书写。
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案.doc
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列关于金属保护措施的说法正确的是（）A.经常用废酸液冲洗铁制污水管B.铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅C.在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀D.铁制品表面的铁锈可用作防护层【答案】C难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A.铝B.硅 C.氧D.铁【答案】C难度：容易知识点：元素3.与铁生锈相关的主要因素是（）A.空气和水B.太阳光 C.盐酸 D.二氧化碳【答案】A难度：容易知识点：金属资源的利用和保护4.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中 C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.Si C.Al D.Fe 【答案】B难度：容易知识点：元素6.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化【答案】A难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO【答案】B难度：基础知识点：金属资源的利用和保护二、多项选择（共5题）1.地壳中含量最多的非金属元素是（）A.铝B.铁 C.氧D.硅【答案】C难度：容易知识点：元素2.下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（）A.设备为电炉 B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁 D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳【答案】AC难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（）A.都是还原剂B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成【答案】AD难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品【答案】AC难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试5..下列说法中不正确的是（）A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应【答案】CD难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、填空题（共8题）1.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．【答案】【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．（1）钢铁锈蚀条件________；（2）钢铁锈蚀的过程属于________；（3）铁锈的状态________；（4）使铁器保持干燥的原因是________；（5）铁器表面喷漆的目的是________．【答案】.【答案】C；A；B；E；D难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是__________________ ．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式__________________ ．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是__________________，④中的化学方程式是__________________ ．你认为小华所做的实验________（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是__________________（写出一种药品组合即可）．【答案】【答案】与氧气和水同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试4.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
四川省雅安市中考化学复习题：金属的化学性质1(含答案)
金属的化学性质一、选择题1．将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明展现象．经过这一现象能够判断（）A ．铁的导电性比铜强B ．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属活动性比铜弱2．以下事实不可以用金属活动性次序解说的是（）A．不可以用金属铜与稀硫酸反响制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反响的强烈程度不一样D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入同样浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明展现象；将甲、丙分别放入AgNO 3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明展现象．以下对甲、乙、丙三种金属活动性次序的摆列正确的选项是（）A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙4．现有甲、乙、丙三种金属，假如把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反响；假如把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．依据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱次序是（）A ．甲＞乙＞丙B ．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲5．有 X 、Y 、 Z 三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z 表面有气泡冒出，把 Y 投入到 X 的硝酸盐溶液中， Y 表面有 X 析出，则 X、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A ．X＞Y＞Z B．Y ＞X ＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y6．金属 R 投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R 的硫酸盐溶液中，有R 析出，则 R、Mg 、 Cu 的金属活动次序是（）A ． Mg ＞ R＞CuB ．Cu ＞R＞ Mg C． R＞ Mg ＞ Cu D． Mg ＞ Cu＞ R7．同样质量的 M 、 N 两种金属，分别与同样质量分数的足量稀盐酸反响（M、N 在生成物中均为 +2 价），生成 H 2质量和反响时间的关系以下图．以下有关表达正确的选项是（）A ．金属活动性：N＞ MB ．生成 H2的质量相等C．相对原子质量：N＞ M D．耗费盐酸的质量相等8．仅用以下各组试剂没法达成考证Zn， Cu， Ag 三种金属活动性次序的是（）A ． Zn、 Ag 、 CuSO4溶液B ．Cu 、ZnSO4溶液、 AgNO 3溶液C． Zn、 Ag 、稀硫酸、 ZnSO 4溶液 D ． Zn、 Cu、稀硫酸、 AgNO 3溶液9．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，以下试剂能快速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A ．蒸馏水B ．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液10．现有X 、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl 2 ═XCl 2+Y，②把Y 、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反响．这三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A ．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z11．若金属锰在金属活动性次序中位于铝和锌之间，则以下反响不可以发生的是（）【提示： MnSO 4溶于水】A ． Mn+2HCl=MnCl 2+H 2↑B．Fe+MnSO 4=FeSO4+MnC． 2Al+3MnSO 4=Al 2（ SO4）3+3Mn D ． Mg+MnSO 4=MgSO 4+Mn12．把 X 、Y 两种金属分别放入此外两种金属Z 、M 的盐溶液中，实验结果以下表，此中“ /”表示金属与盐不反响，“√”表示金属与盐能反响．Z 的盐溶液M 的盐溶液X∕√Y∕∕上述四种金属活动性由强到弱的次序是（）A ．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D． Z、Y 、 X、M 13．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性次序是（）A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲14．硬铝的构成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．以下有关金属的活动性强弱判断错误的选项是（）A ． Mn ＞ CuB ．Al ＞ Mn C． Mg ＞Al D． Mn ＞ Mg15．某化学小组用必定量AgNO 3和 Al （ NO 3）3的混淆溶液加入铜粉和锌粉，充足反响后过滤，获得溶液甲和固体乙，以下图，则：①溶液甲中必定含有Al （NO 3）3和 Zn（NO 3）2②固体乙中必定含有Ag ，可能含有Cu 和 Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必定含有Al （ NO 3）3、 Zn（ NO3）2和 Cu（ NO 3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中必定没有AgNO 3和 Cu（ NO3）2．上述四种说法正确的个数为（）A．1个B．2 个C．3 个D．4 个16．依据金属活动性次序Fe＞ Cu ＞Ag 判断，以下说法错误的选项是（）A ．反响 Cu+FeSO4═ Fe+CuSO4能够发生B ．反响 Fe+2AgNO 3═ 2Ag+Fe（ NO3）2能够发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变为蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出17．某溶液中含有Cu（NO 3）2和 AgNO 3，现向此中渐渐加入必定质量的铁粉进行办理，并绘制参加反响的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．以下说法正确的选项是（）A ． a 点溶液中溶质为 3 种时，金属单质的种类也为 3 种B ．当溶质种类为 2 种时，金属单质种类可能为 2 种C． a、b 两点，溶液的质量相等D ．当溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 1 种18．某溶液含有Cu（ NO3）2和 AgNO 3，现向此中加入必定量的锌粉，参加反响的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（以下图）．以下说法不正确的选项是（）A ． a～b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、 Ag +、Cu2+B ． c～d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、 Cu2+C．当参加反响的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D ．当参加反响的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu （NO3）2的质量分数相等19．向必定质量的FeSO4和 CuSO4的混淆溶液中加入﹣定质量锌粉，充足反响后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生依据实验现象剖析判断以下说法中，不正确的选项是（）A ．滤液 M 中必定存在Zn2+B ．滤液 M 的颜色呈蓝色C．滤渣 N 中必定含有Fe 和 CuD ．滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量20．某化学兴趣小组，为考证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性次序，设计了如图的实验操作，此中能够达到实验目的组合是（）A ．①②或②③或②④⑤B ．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤21．将适当的铜粉和镁粉的混淆物放入必定量的硝酸银溶液中，充足反响后过滤，获得固体物质和无色滤液，则对于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是（）A．滤出的固体中必定含有银和铜，必定不含镁B．滤出的固体中必定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中必定含有硝酸银和硝酸镁，必定没有硝酸铜D．滤液中必定含有硝酸镁，必定没有硝酸银和硝酸铜22．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充足反响后，冷却到室温，金属均有节余，（U 型管内为水，初始液面相平，反响过程中装置气密性优秀）以下说法正确的选项是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C． U 型管中液面左升右降D ． U 型管中液面仍相平23．以下图象不可以正确反应对应变化关系的是（）A．向必定量的AgNO 3和 Zn（ NO3）2混淆溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入同样质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向必定量的稀盐酸中加入过度的NaOH溶液24．把金属X 放入MgSO 4溶液中不反响，放入CuSO4溶液中有红色物质析出．则X、Mg 、Cu的金属活动性次序是（）A ． X ＞ Mg ＞ CuB ．Cu ＞X ＞ Mg C． Mg ＞X ＞ Cu D． Mg ＞ Cu＞ X 25．以下对于金属的表达与金属活动性次序没关的是（）A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）B．真金不怕火炼C．用稀硫酸辨别黄铜（铜锌合金）冒充的黄金指环D．铝制品比铁制品更耐腐化二、填空题26．（ 1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消逝，溶液呈黄色，反响的化学方程式为，待铁锈消逝后又看到现象．（ 2）将必定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中必定含有的固体是；滤液中必定不含的物质是．27．向 Al （NO 3）3、 AgNO 3的混淆溶液中加入必定量的锌粉，充足反响后过滤，向滤出的，有关反响的化学方程固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有式为．（写一个即可）三、解答题2++2+2+﹣28．某沿海工业区排放的污水中含有少许的 Fe ， Na ， Ca ， Cu ， Cl ，为了达到零污染的目标，将污水进行以下工业流程办理：（ 1）步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．（ 2）滤渣Ⅰ所含的物质是（填化学式）．（ 3）加入过度NaOH 溶液的目的是．（ 4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使获得的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，保证盐酸可是量．29．某兴趣小组对物质的性质和成分进行有关研究．（ 1）常有金属活动性次序以下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变为铜刀”，其反响的化学方程式为，该反响的基本反响种类为．（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行研究．【提出问题】生成的气体中能否含有一氧化碳？【实验与议论】①翻开 K ，慢慢通入干燥的氮气一段时间．②封闭 K ，加热至必定温度使之反响，用气囊采集气体样品．③除掉气体样品中的二氧化碳，并将节余气体采集在集气瓶中，以下装置中最为合理的是．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍旧用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B 中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色， B 中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反省】炭粉复原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反响时耗费碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”） 3： 8．30．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少许该残液样品，分别盛在 A 、B 两支试管中，再分别加入不一样质量的黄铜片（铜锌合金），充足反响后过滤，分别取滤渣和滤液进行下表所示实验．请你参加实验研究：（ 1）用化学式填写以下实验报告中的空格：实验操作实验现象剖析与结论①将A 试管滤出的滤渣清洗后，有无色气泡产生从 A试管获得的滤渣的成分是取样，再加入稀盐酸②取少许 B 试管获得的滤液，滴加少许稀盐酸无明展现象从 B 试管获得的滤液中的溶质一定有，可能有（ 2）若要考证 B 试管获得的滤液中可能含有的溶质，能够采纳的物理方法是用的化学方法是向滤液中加入（填写一种物质的化学式），并察看现象．；能够采参照答案一、选择题1． B ；2． B； 3． C； 4． A ； 5． C； 6．A ； 7． C；8． C；9． B； 10． D； 11． B； 12． C；13．A ；14．D；15．D；16．A ；17．B；18．D； 19．B；20． A ；21．D；22．AD ；23．A ；24． C； 25． D；二、填空题26． Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O；有气泡冒出； Fe 和 Cu； HCl 和 CuCl 2； 27．Al 3+和 Zn2+；Zn+2AgNO 3=Zn （ NO 3）2+2Ag （或 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H2↑）；三、解答题28．过滤；Fe+CuCl2 =Cu+FeCl 2；Fe 和 Cu ；完整除掉Fe2+；pH 试纸；29．Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4；置换反响； c；氧化铜；变污浊；大于；30．银、铜和锌；硝酸锌；硝酸铜；察看溶液的颜色； NaOH ；。
2016雅安市中考化学试卷及答案
雅安市二0一二年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
全卷满分：90分。
考试时间：物理、化学共150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
3．考试结束后，由监考人员将试卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。
）1、化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化2、环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。
下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料3、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．用Ca(OH)2改良酸性土壤B．用生石灰作干燥剂C．用盐酸除铁锈D．用铅笔芯替代石墨试验导电性4、“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg△2MgCl2＋Ti，该反应属于A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应5、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐6、右图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列说法正确的是A ．氮的相对原子质量为14.01gB ．氮原子核外共有7个电子C ．单质氮由原子直接构成D ．氮元素属于金属元素7、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是A ．硫酸钾(K 2SO 4 )B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4 )C ．磷矿粉[有效成分Ca 3(PO 4)2 ]D ．尿素[CO(NH 2)2]8、下列对实验现象的描述，正确的是A ．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B ．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C ．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体9、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
2016年四川省雅安市中考化学试卷(含答案)
2016年四川省雅安市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）（2016•雅安）下列变化为属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．蜡烛熔化2．（3分）（2016•雅安）下列物质属于纯净物的是（）A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气3．（3分）（2016•雅安）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气4．（3分）（2016•雅安）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．食盐 B．石灰石C．面粉 D．植物油5．（3分）（2016•雅安）下列化学符号书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．镁的化合价+2价：Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl6．（3分）（2016•雅安）某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥7．（3分）（2016•雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（）A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：108．（3分）（2016•雅安）下列事故处理方法错误的是（）A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液9．（3分）（2016•雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液10．（3分）（2016•雅安）下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）A．2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应C．2H2022H20+O2↑是分解反应D．CH4+2O2CO2+2H20是化合反应11．（3分）（2016•雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强二、解答题（共6小题，满分54分）13．（9分）（2016•雅安）化学与我们的生活息息相关．（1）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是．A．食醋B．食用小苏打C．菜子油D．食盐（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响．（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是（4）青少年缺元素会患佝偻病和发育不良，人体缺元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．（5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是．14．（10分）（2016•雅安）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．（1）硬水和软水常用来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用法（2）在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味，高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为价．（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是（填写字母代号）A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，将滤液得到NaOH固体．（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填“＞、＜、=”）15．（9分）（2016•雅安）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有，从微观角度看，图1中三种物质都是由构成的．②试写出图1中实现b转化的化学方程式（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．16．（10分）（2016•雅安）某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式是，在b处检验是否有CO2逸出的操作是．（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH 约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是．（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是，则发生反应的化学方程式是．17．（7分）（2016•雅安）某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（3）【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有气体生成实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是．18．（9分）（2016•雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）（3）氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．2016年四川省雅安市中考化学试卷参考答案一、选择题1．C2．D3．B4．A5．C6．B7．A8．B9．D10．C11．D12．A二、解答题13．（1）B；AC；（2）水．（3）面粉、白砂糖．（4）故填：钙；碘．（5）涤纶．14．（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氢氧化钙；蒸发结晶；（5）＞；15．（1）①氧元素，分子；②2H2O2H2↑+O2↑（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）原子的最外层电子数相同Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O16．（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．17．（3）H2；（4）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl18．（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g；（3）氯化钾溶液的质量是74.5g．。
初三化学中考复习 金属资源保护 专题练习题 含答案
初三化学中考复习金属资源保护专项练习题1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中2．下列与金属相关的说法正确的是( )A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈3．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈( )4．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O45．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是()①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③② B．②①③C．③①② D．③②①6．如图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是()A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升7．下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是()A．表面镀铬B．食盐水浸泡C．制成合金D．表面涂油8．下列有关说法正确的是()A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收9．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案探究目的不能实现的是()A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关10．(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程；(2)铁锈主要成分是，很，不能阻止里层的铁被腐蚀；11．防止铁生锈的方法：(1)隔绝和；如在铁制品表面、、电镀等。
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珍惜和保护金属资源
一、选择题
1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
2．下列说法中不正确的是（）
A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料
C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源
3．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）
A．回收利用废旧金属，保护金属资源
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料
D．洗菜的水用来浇花
4．下列做法或说法中错误的是（）
A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛
C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
6．下列有关资源的叙述正确的是（）
A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
B．海洋资源中含量最多的元素是氢
C．天然气是较为清洁的可再生能源
D．空气中氧气的体积分数约为78%
7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）
A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
B．过量使用农药和化肥会造成环境污染
C．煤、石油、天然气等都是化石燃料
D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧
8．下列做法不利于环境保护的是（）
A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源
C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放
9．下列有关资源、能源的说法错误的是（）
A．我国金属资源储量丰富，可以任意开采
B．太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源
C．空气是一种宝贵资源，其中含量最多的是N2
D．石油经加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品
10．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（）
A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀
B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物
D．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成
11．下列说法正确的是（）
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆
等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
13．下列关于铁的说法正确的是（）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
14．垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（）
A．果皮 B．烂铁锅C．破碎的啤酒瓶 D．霉变大米
15．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．两支试管中铁片均被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）
A．B．C． D．
二、填空题
17．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．
18．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．
19．人们在生产和生活中常用到铁制品．
（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀，其防锈原理是使铁与隔绝．
（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．
21．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．
22．人类的生产和生活都离不开金属材料．
（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．
（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：
①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．
②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．
三、解答题
23．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．
（1）；
（2）；
（3）．
24．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）
（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）
25．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C
中铁钉已生锈．
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．
（2）由B中的现象获得的结论是．
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：．
（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：．
26．钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式．
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO 气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；
二、填空题
17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HC l+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净、干燥；强；铁和锌；大于；
三、解答题
23．产品积压，企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放，增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。