中考化学金属和金属材料知识点梳理
初中化学金属和金属材料知识点
初中化学金属和金属材料知识点金属和金属材料是初中化学的重点学习内容，知识点你掌握了吗?接下来店铺为你整理了初中化学金属和金属材料知识点，一起来看看吧。
初中化学金属和金属材料结构图初中化学金属材料知识点一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸初中化学金属资源的利用知识点。
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
2021年中考化学金属与金属材料知识点总结
金属与金属材料·知识部分考点1 金属材料1.金属材料：纯金属和合金。
2.金属的物理性质状态在常温下一般为固态（汞为液态）颜色有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）其他导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大特别注意：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
3.合金概念由两种或两种以上金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
特性硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。
注意：见原书P65（3）常见的合金：合金铁的合金铜合金钛和钛合金生铁钢黄铜青铜注意不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同紫铜是纯铜钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛合金的优点：①熔点高、密度小②可塑性好③抗腐蚀性能好特别注意：合金是混合物。
金属化合物不是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（规律：金属+氧气→金属氧化物）金属反应条件化学方程式镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铁、铜在高温时能与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应特别注意：①铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
②常见金属氧化物颜色：金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈红棕色，HgO呈红色。
金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑铝2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑锌Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铁Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑共性①均为放热反应。
初中化学专题金属和金属材料知识点
初中化学专题金属和金属材料知识点TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
九年级化学《金属和金属材料》金属材料 知识点整理-
金属材料有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网整理一、本节学习指导本节我们学习金属的种类和物理性质，知识点都较为容易。
勤奋些，多读多记忆就能掌握！注意合金的相关性质，是常考点。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、金属材料分类：纯金属（90多种）和合金（几千种）两大类。
常见的金属有：铝、铜、铁、金等；合金有铝合金、铜合金（青铜、黄铜）、钛合金。
注：合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
2、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属按颜色分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；注：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注意：（1）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
中考化学考点知识精讲人教版第8单元金属和金属材料
第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。
（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。
（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。
②人体中含量最高的金属元素是Ca 。
③目前世界年产量最高的金属是Fe 。
3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
人教版初三金属和金属材料化学知识点
人教版初三金属和金属材料化学知识点金属和金属资料化学知识点一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
浸入溶液的铜丝表面覆盖 一 层 银 白 色 的 物 质 ，溶 液 由 无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgN O3=Cu(NO 3)2+2Ag
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
结 论 ： 1.以 上 四 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ： Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来 。
考点 5 金属与酸的反应
金
现象
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
Mg+2HCl =
剧 烈 反应 ，产生 大量 气泡 ，溶液 仍为 无色 ，试管 壁发 热 ，
Mg + H2 SO 4 =
镁 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
MgCl2＋ H2
MgSO4＋ H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁
Zn＋ 2HC l
Zn+ H2 SO 4 =
发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
=ZnCl2＋ H2
ZnSO4＋ H2
Fe＋ H2SO
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，
Fe ＋ 2HC l
4 =FeSO4＋
铁
生 成 气体 能够 燃烧 并 且产 生淡 蓝色 火焰 。
=FeCl2＋ H2
属 与 金 属 组 成 ，也 可 能 是 金 属 与 非 金 属 组 成 。金 属 材 料 中 使 用 比 较 广 泛 的 是 合 金 。合 金 的 优 点 ：
（ 1） 熔 点 高 、 密 度 小 ；（ 2） 可 塑 性 好 、 易 于 加 工 、 机 械 性 能 好 ；（ 3） 抗 腐 蚀 性 能 好 ；
色 （ 铜 为 紫 红 色 ， 金 为 黄 色 ）（ 3） 有 良 好 的 导 热 性 、 导 电 性 、 延 展 性 （ 4） 密 度 和 硬 度 较 大 ，
熔 沸点较 高。注：金属的 物理性 质是只 所有金 属都有 的共同 性质，而不是 指某一 金属 的特有 性
质。
考 点 3 金属 之最 （1）铝 ：地壳 中含量 最多的 金属元 素 （ 2）钙 ：人体 中含量 最多 的金属 元
Fe+CuSO4 = Cu+FeS O4
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
不能用铁制品放硫 酸铜溶液（或农药 波尔多液）
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
浸入溶液的铝丝表面覆盖 一 层 紫 红 色 的 物 质 ，溶 液 由 蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuS O4=Al2(SO 4)3+3Cu
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
注 意 ：1.此 类反 应一 定 在溶 液中 进行 ，不 溶于 水 的化 合物 一般 不与 金 属反 应 。 2. K、 Ca、 Na 活动 性非 常 强， 但不 能 用它 们置 换 化合 物 中的 金属 ， 因为 它们 能 同溶 液中 的水 剧 烈反 应。
考点 7 置换反应ห้องสมุดไป่ตู้
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
即 使 在高 温下 也不 与 氧气 反应 “真 金不 怕火 炼 ”。
铜表面生成一层绿色物质
结 论 ：大 多数 金 属都 能与 氧 气反 应， 但反 应 的难 易和 剧 烈程 度不 同。 Mg、 Al 等 在常 温 下就能 与 氧气 反 应 ；Fe、Cu 等 在 常 温 下 几 乎 不 能 单 独 与 氧 气 反 应 ，但 在 点 燃 或 加 热 的 情 况 下 可 以 发 生 反 应 ； Au、A g 等在高温时也不与氧气反应。
考点 4 金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
常温下（在空气中
2Mg＋ O2 =2MgO
Mg 点燃时（在空气中
点燃
或在氧气中）
2Mg+O2 ==2MgO
常 温 下（ 在 空 气 中 ）
4Al+3O2 =2Al2O3
Al
点 燃 时（ 在 氧 气 中 ）
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
常温下，干燥的空 气
铅等
轻 金 属 ： 如 钠 、 镁 、 铝 等 （ 二 ）、 合 金 （ 几 千 种 ）： 由 一 种 金 属 跟 其 他 一 种 或
几 种金属（或 金属与 非金属 ）一 起熔合 而成的 具有金 属特性 的物质 。1.金 属材料 包括 纯金属 和
合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金 。2.合金可能是金
名称
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
磁铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Fe3O4
Al2O3
C u F e S2
Cu2S
考 点 10 一氧化 碳还原 氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还 原 出 来 。 3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO22、 炼 铁 的 原 料 ： 铁 矿 石 ［ 常 见 的 铁 矿 石 有 磁 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 Fe3O4） 和 赤 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 Fe2O3）］、 焦 炭 、 石 灰 石 和 空 气 ， 主 要 设 备 是 高 炉 。 (1)仪 器 ： 铁 架 台 （ 2 个 ）、 硬 质 玻 璃 管 、 单 孔 橡 皮 赛 （ 2 个 ）、 酒 精 灯 、 试 管 、 酒 精 喷 灯 、 双 孔 橡 皮赛、 导气管 。(2)药品： 氧化铁 粉末、 澄清石 灰水、 一氧化 碳气 体 （3） 装置图：
考点 8 金属活动性顺序
常 见金属 活动性 顺序 ： 1、常 见金属 的活动 性顺序 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt
→ Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 2、 意 义 ： ①H 代 表 酸 中 的 氢 元 素 ； ②金 属 的 位 置 越 靠 前 ， 它
紫红色 有光泽
深灰色 金属光泽
银白色 有光泽
硬度
比铜大
坚韧
硬度大
质软
熔点
比铜低
较高
比锡低
较低
铝 铝合金 银白色 有光泽 坚硬 比铝低
铝 银白色 有光泽 质软 较高
钛 和钛合 金：被 认为是 21 世 纪的重 要金属 材料， 钛合金 与人体 有很好 的 “相容 性 ”， 因此可 用 来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能 好； ③ 抗腐蚀性能 好钛镍合金具有 “记忆 ”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这 个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为 “记忆金属 ”。此外，钛还可制取超导材料， 美 国生产 的超导 材料中 的 90%是 用钛铌 合金制 造的。 3.注 意 ：（ 1） 合 金 是 金 属 与 金 属 或 金 属 与 非 金 属 的 混 合 物 。（ 2）合 金 的 很 多 性 能 与 组 成 它 们 的 纯 金 属 不 同 ， 使 合 金 更 容 易 适 于 不 同 的 用 途 。（ 3） 日 常 使 用 的 金 属 材 料 ， 大 多 数 为 合 金 。（ 4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变， 从 而引起 性质的 变化 。4.合 金的形 成条件 ：其 中任一 金属的 熔点不能 高于另 一金属的 沸点（当 两 种 金 属 形 成 合 金 时 ）。 5.青 铜 是 人 类 历 史 上 使 用 最 早 的 合 金 ； 生 铁 和 钢 是 人 类 利 用 最 广 泛 的 合 金 ． 6.合 金 都 属 于 混 合 物 。 考 点 2 金 属 的 物 理 性 质（ 1）常 温 下 一 般 为 固 态（ 汞 为 液 态 ），有 金 属 光 泽 。（ 2）大 多 数 呈 银 白
高温
3C O + Fe2 O3 = == = 2F e+ 3C O2
点燃
2C O + O2= = = = = 2C O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意 事项：与 CO 还原氧化 铜的实 验操作 顺序一 样， 即先通 入 CO 再 加热， 实验完 毕，停 止加热 ，继续通 入 CO 至试 管冷却 。②、实验 主要现 象： 红色粉 末 变 为 黑 色 时 ，澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ，尾 气 点 燃 产 生 淡 蓝 色 火 焰 。③实 验 注 意 事 项 ：先 能 后 点 ， 先 撤 后 停 。（ 8） 尾 气 处 理 ： 因 CO 有 毒 ， 不 能 随 意 排 放 在 空 气 中 ， 处 理 的 原 则 是 将 CO 燃 烧 掉 转 化为无 毒的 CO2 或 收集备 用 。