金属材料知识点归纳及练习
金属和金属材料知识点归纳总结
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
物理性质大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
有良好的导热性、导电性、延展性。
能与氧气反应。
金化学性质能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H 前面）。
金属能与金属化合物溶液反应。
属金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
含碳量：二、金属的化学性质1．金属与氧气反应镁在空气（或氧气）中燃烧：铝在氧气中反应 (铝具有很好的抗腐蚀性能铁在氧气中燃烧：铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分2.金属与酸反应。
含碳量：。
)：Fe2O3· xH 2 O）金材金属活动性位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属料顺序表位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
和概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非合金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
金金与纯金属比合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐较蚀性能更好。
属原铁矿石、焦炭、石灰石、空气金属资源的利铁的冶料材用炼原 2 32Fe + 3CO23CO + Fe O金理料生锈的与氧气、水接触属条件资铁的腐蚀和保持铁制品表面的清洁、干燥源防护防锈的表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝方法制成不锈钢金属资源的防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，保护寻找金属的代用。
一、金属材料1．金属材料的种类：和。
2．金属的物理性质：（ 1）常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
（ 2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）。
（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3．金属之最：（ 1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝 >铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳与练习
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳与练习考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4. 合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
考点3 金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属考点4金属与氧气的反应考点5金属与酸的反应考点 7 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【化学】金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)1
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
B、X的活泼性大于Z，故B错误；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是 ，故C正确；
D、Z的活泼性大于Y，故D错误。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
【详解】
①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；
故选C。
4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
高一必修一金属材料知识点
高一必修一金属材料知识点一、金属的基本性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质。
金属的常见性质包括：金属具有良好的塑性和延展性，可以通过锻造、拉伸等方式加工成各种形状；金属具有良好的导电性和导热性，可以用于电线、电器和散热器等领域；金属具有良好的磁性，可以用于制造磁铁。
二、金属的结构金属的晶体结构通常是由一些金属离子或金属原子组成的。
金属晶体结构的特点是：金属晶体中的正离子或金属原子排列紧密而有序；金属晶体中的正离子或金属原子之间存在一定的间隙，形成自由电子。
三、金属的热加工金属的热加工是指通过加热和塑性变形的方式来改变金属的形状和性能的过程。
常见的金属热加工方式包括：锻造、轧制、拉伸等。
锻造是指将金属材料加热至一定温度后进行冲压、锤击或挤压等力学加工的过程；轧制是指通过辊轧机将金属材料压延成板材、线材或其他形状的过程；拉伸是指将金属材料加热至一定温度后，通过拉拔的方式将金属材料延长成丝材。
四、金属的合金合金是指由两种或两种以上的金属元素组成的固溶体或组合物。
合金的产生可以提高金属的硬度、强度、耐热性和耐腐蚀性等性能。
常见的金属合金包括：铜合金、钢铁合金等。
合金的制备可以通过熔炼、铸造和淬火等方式得到。
五、金属的腐蚀与防护金属在一定的环境条件下容易发生腐蚀。
腐蚀是指金属表面在化学或电化学作用下，逐渐被破坏和腐蚀的过程。
常见的金属腐蚀方式包括：氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
为了防止金属腐蚀，可以采取物理方法和化学方法。
物理方法包括镀层、喷涂和热浸镀等；化学方法包括阴极保护和缓蚀剂等。
六、金属断裂与损伤金属在受到外力作用下会出现断裂和损伤。
金属的断裂有韧性断裂、脆性断裂和疲劳断裂等。
韧性断裂指金属在一定载荷作用下发生塑性变形并最终断裂的过程；脆性断裂指金属仅发生极小或无可见塑性变形而迅速断裂的过程；疲劳断裂指金属在反复载荷作用下逐渐出现裂纹并最终断裂的过程。
为了减少金属断裂和损伤，可以采取增加材料的韧性、改变金属的显微组织和提高金属的强度等方式。
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度【答案】B【解析】【分析】【详解】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
选A。
考点：金属活动性顺序。
点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。
故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)1
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)1一、金属和金属材料选择题1．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶【答案】A【解析】【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A 项错误；B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。
故选A。
2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
选A。
考点：金属活动性顺序。
点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
金工复习题
第一单元金属材料基础知识综合训练一、名词解释1.金属材料金属材料是由金属元素或以金属元素为主要材料构成的，并具有金属特性的工程材料。
2.合金合金是指两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素组成的金属材料。
3.钢铁材料以铁或以它为主而形成的金属材料，称为钢铁材料。
4.非铁金属除钢铁材料以外的其它金属，都称为非铁金属。
5.钢铁。
钢铁是铁和碳的合金。
6．力学性能力学性能是指金属在力作用下所显示的与弹性和非弹性反应相关或涉及应力──应变关系的性能，如弹性、强度、硬度、塑性、韧性等。
7．强度强度是指金属抵抗永久变形和断裂的能力。
8．屈服点屈服点是指试样在拉伸试验过程中力不增加(保持恒定)仍然能继续伸长(变形)时的应力。
屈服点用符号σs表示,单位为N/mm2或MPa。
9．抗拉强度抗拉强度是指试样拉断前承受的最大标称拉应力。
抗拉强度用符号σb表示，单位为N/mm2或MPa。
10．断后伸长率试样拉断后的标距伸长与原始标距的百分比称为断后伸长率，用符号δ或δ5表示。
11．塑性塑性是指金属在断裂前发生不可逆永久变形的能力。
12．冲击韧度A KU或A KV与冲击试样断口处的横截面积S的比值称为冲击韧度，用аKU或аKV表示，单位是J/cm2。
13．硬度硬度是衡量金属材料软硬程度的一种性能指标，也是指金属材料抵抗局部变形，特别是塑性变形、压痕或划痕的能力。
14．疲劳零件在循环载荷作用下，经过一定时间的工作后会发生突然断裂的现象称为金属的疲劳。
15．物理性能物理性能是指金属在重力、电磁场、热力（温度）等物理因素作用下，其所表现出的性能或固有的属性。
15．化学性能化学性能是指金属在室温或高温时抵抗各种化学介质作用所表现出来的性能，它包括耐腐蚀性、抗氧化性和化学稳定性等。
17．工艺性能工艺性能是指金属材料在制造机械零件或工具的过程中，适应各种冷、热加工的性能，也就是金属材料采用某种加工方法制成成品的难易程度。
18．磁性金属材料在磁场中被磁化而呈现磁性强弱的性能称为磁性。
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第八单元知识点金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>
铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸→盐 + H2↑
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）
1、下列关于铁的叙述不正确的是：（）
A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性
C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁
2．下列关于金属的说法错误的是：（）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
3．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为
它：（）
Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性
4．以下四种金属中属于有色金属的
是：（）
A．铁B．铬C ．锰D．铜
5．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素
是（）
A．铝B．硅
C．铁D．钙
6.关于合金的说法正确的是（）
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金
7.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）
A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
8.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）
A.铜
B.铁
C.铝
D.铅
9.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑)，生铁退火处理的作用是（）
A.除硫、磷杂质
B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素
D.改造表面结构性质
10.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 ( )
A. 导电性
B. 抗腐蚀性
C. 导热
性 D. 延展性
11．（2013.大连市）下列关于金属利用的说法错误的是 ( )
A.用铝制高压电线
B.用钨制灯丝
C.用纯铁制机床底座
D.用铝粉制防锈漆
12. 铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B．铁在自然界中以单质形式存在
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
13.一种元素与另一种元素的本质区别为（）
A.电子数
B.电子层数
C.质子数
D.中子
数
14.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示物质的是（）
A.H2
B.O
C.C60
D.Cu
二、填空题
15.写出下列合金的主要成分
(1)生铁(2)钢(3) 黄
铜(4)焊锡
16. （20XX年广州市中考）（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。
（提示：
ZnCO3 ZnO + CO2↑）
（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式__________________________________。
（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为______吨。
17．我国使用的人民币硬币，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A. 金属的导电性
B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度
D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）(A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性）
关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字
母）。
A.节约金属资源
B.合理开采矿物
C.防止钢在冶金工业上
18、已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如右图所示：
请结合你所学的化学知识，填写下列空白：
（1）该原子在化学反应中容易电子；这种元素属
于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似________（填一种化学元素符号即可）。
(3)加碘盐中所指的碘是指碘酸钾中的碘元素(KIO3)，则此物质中碘元素的化合价为
________价，该物质的相对分子质量为___________。
1.下列物质在应用中，只应用其化学性质的是：（）
A.将活性炭放入冰箱中除去异味
B.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C.用二氧化碳灭火
D.用一氧化碳来冶炼生铁
2.6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。
下列气体中，三种气体都属于空气污染物的是（）。
A.SO2 N2 NO2
B.CO2 CO N2
C.CO CO2 H2
D.SO2 CO NO2
3.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）
A.HCl
B.HClO2
C.HClO3
D.Cl2
4.A.B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B===C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为( )。
A.等于(a+b)g
B.小于(a+b)g
C.大于(a+b)g
D.以上答案都不正确
5.Fe.Fe2+.Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同的________________________ ，因而他们都属于铁元素，由于它们的____________________不同，因而他们具有不同的化学性质。
6.写出下列物质的化学式或化学符号：
干冰__________；氧化铁__________；2个氖分子__________；3个铝离子__________；
7.汽车尾气中含一氧化氮.一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式__________________。