┃试卷合集4套┃重庆市江津区2023届新高考化学联考试题
重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
重庆市高二化学考试本试卷满分 100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
下列说法正确的是A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法2.已知: H₂O(l)=H₂O(g)变化如图所示。
下列判断正确的是选项△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.A.NaHSO4=Na++HSO4−B.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻C.NH3⋅H2O=NH4++OH−D.H2SO3=2H++SO32−4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅B.往 H₂O₂ 溶液中加入 MnO₂,会产生大量气泡C.压缩 Cl₂(g),气体颜色加深D.加入少量 CuSO₂，铁与稀硫酸反应的速率会加快5.下列说法正确的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是A. Zn电极发生还原反应B.电池工作时，盐桥中的 K₂会持续往左池移动C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转D. 电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu7.25 ₂时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe³₂|的溶液中：H+,Na+,Cl−,NO3−B.能使酚酞变红的溶液中：Na+,Mg2+、HCO3−,Cl−=10−5的溶液中：Na+,K+,OH−,NO3−C.c(H+)c(OH−)D. pH<7的溶液中: Al3+、Ca2+,NO3−,Cl−8.常温下，FeS和ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子(M²₂)与S²₂的物质的量浓度的负对数关系如图所示。
2025届重庆市江津中学高三化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2025届重庆市江津中学高三化学第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)2、只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁3、下列说法不正确的是A．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物4、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋Li x C n充电放电LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是（）A．充电时，Li＋向左移动B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=Li x C nD．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO45、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D 6、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小7、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析①N 2蒸馏水aⅰ. b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-② 3%氨水 b ③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确．．．的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成8、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中X 、M 同主族； Z +与Y 2-具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属，X 与W 的原子序数之和等于Y 与Z 的原子序数之和；下列序数不正确的是 A ．离子半径大小：r(Y 2-)＞r(W 3+)B ．W 的氧化物对应的水化物可与Z 的最高价氧化物水化物反应C ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体D ．X 、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子9、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
2023届重庆市普通高等学校招生统一考试样卷化学试题
2023届重庆市普通高等学校招生统一考试样卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。
下列说法错误．．的是 A ．吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B ．速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物 C ．大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金 D ．火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源 2．下列叙述正确的是A ．Na 和Mg 均可与冷水剧烈反应B ．2SO 和2Cl 均可使品红溶液永久褪色C ．盐酸和NaOH 溶液均可与Al 反应生成2HD ．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu 反应生成2NO3．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是A ．加入23Na CO ：2Ca +、3Al +、Cl -、3NO -B ．加入()442NH SO ：K +、2Zn +、Cl -、3NO -C ．加入2FeCl ：H +、2Cu +、24SO -、3NO -D ．加入()2Mg OH ：2Ba +、3Fe +、3NO -、Cl -4．“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误．．的是 A ．X 中含有四种官能团 B ．Y 中碳氧之间有5个σ键C ．X 与Y 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．等质量的X 与Y 分别完全燃烧所需氧气的质量不同5．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu 、Sn 、Pb ，还含少量Fe 、As 、O 等元素。
对上述有关元素，下列说法正确的是A ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为B ．基态Fe 原子最高能级的轨道形状为哑铃形C ．第一电离能最大的是AsD ．电负性最大的是O6．已知：242CO CH 2CO 2H +=+。
重庆市2023年新高考化学试卷(附答案解析)
重庆市2023年新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列离子方程式中，错误的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42−+2Fe3+═2Fe2++PbSO43．下列叙述正确的是（）A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同4．已知反应：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，N A为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（）A．转移的电子数为4N AB．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2N AD．生成的H2O含有孤电子对数为2N A5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．制取NH3B．转移溶液C．保护铁件D．收集NO6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe 大13）组成，下列说法正确的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。
关于橙皮苷的说法正确的是（）A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键B．与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图。
(试卷合集3份)2023届重庆市江津区高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A．加入适量硫酸铜B．加入硫酸钠C．改用浓硫酸D．降低温度2．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成3．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是4．下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A．CH3CH=CH2B．CH2=CH2C．D．5．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁6．某研究小组设计的下列实验合理的是（）A．石油的分馏B．验证碳酸的酸性强于硅酸C．组装原电池D．乙酸乙酯的制备7．下列叙述中不正确的是A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色8．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸9．已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液10．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色11．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–12．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物13．原电池是将化学能转变为电能的装置。
2023重庆化学高考试题
2023重庆化学高考试题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：2023年重庆化学高考试题难度适中，题型包括选择题、填空题、解答题和实验题等多种形式。
以下是一份综合性的高考试题，供考生参考。
一、选择题1. 下列化合物中，属于卤代烷烃的是（）A. 乙烯B. 溴乙烷C. 苯D. 乙醇3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + S → FeSC. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O二、填空题6. 常温下，硫磺为（）物质。
7. 化合物分子中含有三种元素的，称为（）化合物。
8. 简述氢气与氧气的反应结果，并说明反应类型。
9. 乙醇的化学式为（）。
10. pH值越小，溶液呈（）性。
三、解答题11. 简述纯净水的电离特性及其电导率大小。
12. 请解释溶解度与温度之间的关系，并举例说明。
13. 形成化学键的主要原因是什么？请举例说明。
14. 简述化合物燃烧时放出的热量与反应类型的关系。
15. 根据原子核的结构，阐述同位素的概念，并说明同位素的应用价值。
四、实验题16. 实验目的：观察不同金属在盐酸中的反应性实验步骤：（1）取一小段铝箔、锌条和铜条，分别放入三个试管中；（2）将盐酸倒入三个试管中，观察现象；（3）实验结束后，观察三个试管中金属的变化；实验结论：（请写出实验结论）以上为2023年重庆化学高考试题的部分内容，希朜考生可以认真复习知识，做好准备，取得优异的成绩。
祝愿每位考生都能够在高考中取得令人满意的成绩！第二篇示例：2023年重庆化学高考试题一、选择题1. 下列化合物中，最容易水解的是A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3COCH3D. CH43. 蛋白质和多糖的共同特点是A. 都是生命活动的基本单位B. 都是由相同的元素组成C. 都能在酶的作用下水解D. 都能吸收光能转化为化学能4. 度量浓度的单位有A. %(质量分数)B. mol/L(摩尔浓度)C. g/cm³(质量浓度)D. C/L(浓度)5. 若硫酸铜溶液中氯离子的检测方法是加入过量硫酸铺在试管口，并用倒置排水管测试气体是否生成色素的方法，它所依据的原理是A. 氯在热硫酸铜中生成HCl气体B. 氯在热硫酸钾中生成Cl2气体C. K+与Cl-生成颜色的蓝色溶液D. Na+与Cl-生成无色的溶液6. 下列元素中，属于惰性气体的是A. HeB. NeC. KrD. Xe7. 下列化学反应题，属于酸性溶液中单质与化合物反应的是A. 2Cu + O2 → 2CuOB. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. Si(s) + 2F2(g) → SiF4(g)D. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)8. 下列物质不属于电解质的是A. 食盐B. 果糖C. 硝酸银D. 纯水10. 甲醇是一种A. 碳酸盐B. 烷烃C. 醇D. 酸二、填空题11. 化合物氧化剂的常见表述是________；12. 溶液中溶质的表示方法有________、________、________；13. 高于酸性介质的pH值的溶液为________；14. 化学元素的符号酚是________。
(试卷合集3份)2023届重庆市江津区高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解2．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键3．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。
下列实验现象不结论不正确的是选项气体X 实验现象解释不结论A Cl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4B CO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3C NH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32-，白色沉淀为BaSO3D H2S 出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A．A B．B C．C D．D4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 75 74主要化合价＋2 ＋3 ＋5、－3 －2下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径5．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-6．下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/℃108 82.3熔点/℃-108 25.5下列说法不正确．．．的是A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6C．用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃7．下列保存物质的方法正确的是A．液氯贮存在干燥的钢瓶里B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置8．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
重庆市江津区2023届新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2．实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验D．收集NO23．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤4．反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③5．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该有机物苯环上的一溴代物有6种6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl 2某些性质的一体化装置。
下列有关描述不正确的是A ．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl −＋3ClO -＋6H +===3Cl 2↑＋3H 2O B ．无水氯化钙的作用是干燥Cl 2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C ．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl 2具有氧化性D ．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl 2以防止污染 2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 3．以CO 2和Na 2O 2为原料，制取纯净干燥的O 2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等5．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 3 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)6．图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。
下列结论错误的是A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量B．中间体①的能量大于中间体②的能量C．室温下，CH3COOH的电离常数K a＝10－4.76D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动7．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅8．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10．利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp2sp2sp2K MnF=5.310K CaF=1.510K MgF=7.410；；⨯⨯⨯②相关金属离子()n+-1c M=0.1mol L⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。
（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。
离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。
11．25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7 B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中+432c(NH)c(NH H O)⋅增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L12．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。
下列说法正确的是 A ．上述两种制备反应类型相同 B ．碳酸亚乙酯的分子式为C 3H 6O 3 C ．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D ．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MgCO 3MgCl 2(aq)MgB ．NaCl(aq) NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)C ．SiO 2Si SiCl 4D ．AgNO 3 [Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag14．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性15．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R 为烃基)和苯通过傳克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A ．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B ．b 的二氯代物超过三种C ．R 为C 5H 11时，a 的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．苯胺()是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：熔点物质相对分子质量沸点/℃溶解性密度/g·cm-3/℃苯胺93 6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02硝基苯123 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23乙醚74 116.2 34.6 微溶于水0.7134Ⅰ.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气。
用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人双目失明d．甲醇与乙醇属于同系物（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．（3）C生成D的反应类型是______；写出G的结构简式______．（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。
则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__。
A．加入催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。
写出步骤c的化学方程式___；由图像可知合成氨反应的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图。
随着反应器温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_。
某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×107Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___（气体分压P分=P总×体积分数）。
用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K P），此温度下，该反应的化学平衡常数K P=__（分压列计算式、不化简）。
(5)合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。
我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-n2)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋n2)H2。