2016黄浦区化学二模
2016年上海黄浦区初三中考二模物理、化学试卷及答案
11.首先发现电流磁效应的物理学家是（7）。在图 5 所示 A、B、C 三点中磁场最弱的是（8）点；根 据通电螺线管周围磁感线方向，可判断电源左端是（9）极。
12.用炉火加热一壶水，水的温度升高了 10℃，这是通过（10）方式改变其内能；若水的质量为 2 千克，水吸收的热量为（11）焦。水沸腾后会顶起壶盖，此过程能量转化情况与四冲程的汽油机的
D.65°
5.2016 年 1 月，申城遭遇“最寒冷一周”，最低气温为
A.-20°C
B. -8°C
C. 4°C
D.12°C
6.地铁启动离站的加速过程中，其惯性
A. 先变大后不变
B. 先不变后变大
C. 一直变大
D.一直不变
7.在图 2 所示的电路中，电源电压保持不变，当电建 S 由断开到闭合时 A.电流表的示数变小 B.电流表的示数不变 C.电压表的示数变小 D.电压表的示数不变
15. 在图 6 所示的电路中，电源电压保持不变，闭合电键 S 电路正常工作。一段时间后，发现灯 L 熄灭，电路中至少有一个电表示数变小，故障发生在电阻 R、灯 L 上，其他元件仍保持完好。现在 故障电路中将电流表 A 与灯 L 位置互换。 ①电流表 A 的示数 （19） ，灯 L 的亮暗情况 （20） 。（均选填“一定不变”“一定变化” 或“可能变化”） ②若电压表 V 示数发生变化，则故障可能是 （21） 。
物理答案： 1.A 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.（1）电能 （2）220 （3）1.2 10.（4）运动 （5）不变 （6）7 11.（7）奥斯特 （8）C （9）正 12.（10）热传递 （11）8.4104 （12）做功 13.（13）10 （14）1 （15） 0 14.（16）0.3 （17）18 （18）20 15. （19）一定不变 （20）一定不变
上海黄浦学校中考化学二模试题和答案
上海黄浦学校中考化学二模试题和答案一、选择题1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO 3、Na 2CO 3、CaO ，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( ) A 、稀盐酸 B 、水 C 、加强热 D 、CaCl 2 溶液2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4%3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．如图所示A ～F 是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（ ）A ．E 一定是二氧化碳B ．B 可能为氢气或一氧化碳C ．该过程中没有涉及到复分解反应D ．D 转化为A 的反应可以为置换反应5．有Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g ，与足量盐酸反应，生成H 2的质量可能是( ) A ．0.2 gB ．0.6gC ．0.8gD ．0.9g6．有一包白色固体，可能含有FeCl 3、 CaCO 3、NaOH 、Ba(OH)2、 BaCl 2、 Na 2SO 4中的几种。
为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:. ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A 和白色沉淀B; ②取上述无色澄清溶液A ，通入适量的CO 2，生成白色沉淀C; ③取上述白色沉淀B ，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
上海黄浦学校中考化学二模试题和答案
上海黄浦学校中考化学二模试题和答案一、选择题1．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C 饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D8．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
上海市黄浦区2016届中考化学二模试卷（解析版）
2016年上海市黄浦区中考化学二模试卷一、选择题1.氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（）A.纯碱B.熟石灰C.石灰浆D.石灰水2.属于纯净物的是（)A.金刚石B.天然气 c.大理石 D.新鲜牛奶3.不能作氮肥的是（)A.CO(NH2)2B.Ca(HPO4)2 c.NH4C1 D.NH4HCO34.由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是（）A.A12O3B.Fe2O3C.SiO2D.NO25.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝6.一定会有新物质产生的变化是（）A,食物变质B.烧碱潮解C.矿石粉碎D.分离液态空气7.只能表示2个氢原子的化学符号是（）A.H2OB.HC.H2D.2H8.二氧化碳的用途错误的是（）A.供给呼吸B.用于人工降雨C.生产碳酸饮料D.用于灭火9.葡萄糖（（6珀2。
6）属于（）A.盐B.氧化物C.碱D.有机物10.海波（化学式Na2S2O3）是照相中的定影剂.Na2S2O3中S元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+611.镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2竺2MgO+C（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应12.能与氧化铜反应的固体单质是（）A.H2B.CC.FeD.CO13.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（)A.升温B.降温C.加溶剂D.加溶质14. 能直接在酒精灯火焰加热的仪器是（ ）A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶15, 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）A.用排水法集气t Cg 向上排空气法集气C. ~人初=用高车孟酸钾制氧气检验二氧化碳16.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明C02密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）缓慢通入co ：铜丝A.①变红，③不变红 B,④变红，③不变红C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红17.下列说法正确的是（ ）A.混合物中元素的存在形态都是化合态B,同种元素组成的不同单质互为同素异形体C,金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D,某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸18.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析，结论正确的是（）O氢原子00带8彘绥碳原子甲乙丙丁•氧原子A.反应过程中只有丁属于氧化物B.发生反应的甲和乙的质量比为22：3C.反应前后分子总数不变D.生成丙和丁的分子个数比为2：119.除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（）A.Ca （0H）2B.CaOC.CaCO3D.Zn20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、解答题（共3小题，满分19分）21.化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用.①研究物质成分.I高原缺氧中的"氧”指的是（填"单质"、"元素"或“原子”）.II某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有.②研究新的物质产生.I炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式,反应中发生还原反应的物质是.II请配平制烧碱的化学方程式：ciNaCl+口电0里忠;ciNaOH+EiHz个+E1CI2个22.燃料的合理使用是解决环境污染重要途径.①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因.②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的（填字母序号）.A、二氧化碳B、氮氧化物C、二氧化硫D、可吸入颗粒物③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%,乙醇的摩尔质量是,每摩尔乙醇分子中含个氢原子.④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等.23.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是.②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题.温度（°C）（320406080100溶解度NaOH3190111:X313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08I.表示溶解度的符号是;表中“111”数字表示的含义是n.为测定X的值，取4份60°C的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：试验编号实验1实验2实验3实验4NaOH质量/g5*******H2O质量/g5*******溶液质量/g100110114.5114.5【实验结果分析】实验I所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为. m.除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体.IV.现有20°C时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液）,向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液）,甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填"＞、＜、=”）.V.在20。
上海市黄埔区2016年高考化学二模试卷 Word版含解析
2016年上海市黄埔区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．HF的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小5．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O28．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（）A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）13．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14．下列实验不能达到目的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法错误的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224 a LB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．制取及观察Fe（OH）2B．比较两种物质的热稳定性C．实验室制取NH3D．分离沸点不同且互溶的液体混合物．19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v A＞v CC．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线20．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）21．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+22．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（）A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3﹣→8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L四、解答题（共7小题，满分84分）23．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ；Cl 原子与Si 原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为 ．（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 ．（3）Na 和O 2反应形成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，阴阳离子的个数比为 ；NaAlSi 3O 8改写成氧化物形式是 ．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）氯化钠熔浸钾长石是 反应950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是 ．（5）Na （l ）+KCl （l ）⇌NaCl （l ）+K （g ）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是 ．（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC ，该反应的化学方程式为 ．24．X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VII A 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃．完成下列填空：（1）R 原子的电子排布式是 ；X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；Z 的氢化物的水溶液可用于 ；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 ．（2）CuSO 4能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ．在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO ），充分搅拌使之溶解． （3）除去该溶液中杂质离子的方法是 ．是 ．（5）表中三种氟化物熔点差异的原因是．25．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K1关闭K2，可制取某些气体．（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2．你认为他的改进方法是．打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质．（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是．在B装置中发生反应的离子方程式为．丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是．（3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3．①下列装置中最适合制取HNO3的是．②实验室里贮存浓硝酸的方法是．26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．完成下列填空：（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．（2）装置a的作用是．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．（5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．27．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4﹣环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：（1）化合物X的有种化学环境不同的氢原子．（2）下列说法正确的是．A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能与5mol H2加成C．Z能发生加成、取代及消去反应D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为．（4）X可以由（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个﹣OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）．（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种．28．下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；②RCH2COOR′RCH（CH3）COOR′RCOR′RCH（OH）R′RCOOR′RCH2OH+R′OH（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为．（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是．（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物．29．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸t．（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过%（保留小数点后一位小数，下同）．mol/L）变化如下：总的转化率为；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？2016年上海市黄埔区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．HF的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；B．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D．氯原子的半径比碳原子的大．【解答】解：A．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A正确；B．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D．氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，故D错误；故选A．2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【考点】单质和化合物；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．不同元素主持词的纯净物为化合物；B．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；C．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；B．石墨、C60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B正确；C．乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故D正确；故选C．【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断．【解答】解：A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故A正确；B．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故B错误；C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确．故选：B．5．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．【分析】为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少．【解答】解：A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D 错误，故选：AB．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子【考点】过滤．【分析】A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体；B．蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂；C．加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2﹣3次即可；D．取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子．【解答】解：A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，故A正确；B．洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，故B正确；C．洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2﹣3次即可，故C错误；D．洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故D正确．故选C．7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气；B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应；C．不能在容量瓶中稀释；D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，故A错误；B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸具有吸水性，则该装置可干燥氯气，故B正确；C．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止，则该装置不能制备少量氧气，故D错误；故选B．8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH【考点】工业制取硫酸；工业合成氨；高炉炼铁；氯碱工业．【分析】A．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸；B、工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量；D．电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阳离子得到电子发生还原反应；【解答】解：A．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故A错误；2Fe+3CO2，故B正确；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，故C正确；D．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故D正确；故选A．9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A正确；B．分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，故B正确；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；D．使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变，故D正确．故选C．10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（）A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．。
2016年中考化学模拟试题二(含答案)概要.
2016年中考化学模拟试题二(含答案）可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。
1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A．庆典活动使用大量氢气球B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D．用熟石灰来抹墙面3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。
则其中M 的化学式是A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。
下列材料属于合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。
下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
A．①②B．②④C．①②④D．①②③④8.有道是：水火无情。
一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A．38 B．50 C．88 D．12610.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。
上海市黄浦区中考化学二模试卷
上海市黄浦区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列生活中的现象包含化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 牛奶变酸C . 玻璃破碎D . 蔗糖溶解2. （2分）(2017·北京模拟) 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分）(2018·信阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 在铁制品表面刷漆可以防止生锈B . 用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线C . 回收废弃塑料能减少“白色污染”D . 煤气泄漏时打开抽油烟机排气4. （2分）(2018·嫩江模拟) 以下叙述正确的是（）A . 由同种元素组成的纯净物叫单质B . 由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物C . 石油是一种纯净物D . 合金都是化合物5. （2分）关于燃烧现象的描述，正确的是（）A . 硫在氧气中燃烧产生二氧化硫B . 氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射6. （2分） (2016九上·鞍山期中) 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A . 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B . 同种原子可能构成不同种分子C . 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D . 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变7. （2分） (2020九下·河西月考) 下列说法正确的是（）A . 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B . 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C . 长期露置于空气中的生石灰，其成分不会发生变化D . 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾8. （2分）已知，碘(I)元素有–1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和带负电荷的碘酸根离子(IO3–)构成的，你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I3O3B . I2O7C . I4O3D . I4O99. （2分）(2020·金平模拟) 锗是一种稀有金属，也是重要的半导体材料，不溶于水。
上海市黄浦区中考化学二模试卷
上海市黄浦区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018九上·绵阳期末) 下列变化过程中包含化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 空气液化C . 干冰升华D . 光合作用2. （2分）(2020·旌阳模拟) 2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。
然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。
下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（）A . 过氧乙酸属于有机化合物B . 过氧乙酸是由分子构成的C . 过氧乙酸中氧元素的质量分数最高D . 过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:33. （2分） (2016九上·杭州月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C . 凡是有盐参加的反应都是复分解反应D . 当溶液pH=7时，溶液呈中性4. （2分）(2016·兴化模拟) 下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（）A . Na2CO3 烧碱盐B . Ca（OH）2 熟石灰碱C . C2H5OH 酒精氧化物D . NaHCO3 小苏打酸5. （2分） (2018九上·哈尔滨期中) 下列实验现象记录正确的是（）A . 把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B . 一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C . 向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D . 浓盐酸打开瓶盖冒白雾6. （2分）(2011·营口) 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A . 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加入水稀释B . 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液逐渐加入KNO3晶体C . 水的电解D . 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应7. （2分） (2015九上·长春期末) 有关生活中或实验中的化学问题，下列分析中错误的是（）A . CO有毒但可燃，CO2无毒但不可燃，说明分子种类不同，化学性质不同B . 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明温度更高，分子运动更快C . 木块劈碎成小木条更易燃烧，说明接触面积越大，反应越快D . 用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，说明金属活动性：Fe＜Cu8. （2分）现将5.6g的铁粉加入到100g的硫酸铜溶液中，恰好完全反应．则所得溶液的溶质质量分数约为（）A . 15.3%B . 32.4%C . 49.3%D . 52.6%二、填空及简答题 (共5题；共33分)9. （7分） (2015九上·官渡期中) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．（1）如图甲，甲是________．（2）氢气、铁、硫酸铜三种物质中，由离子直接构成的物质是________．（3）如图乙所示，可观察到的现象是________，此现象说明分子具有的性质是________．（4）如图丙所示，该反应的符号表达式为________，分析该反应的微观过程，可知化学反应的微观实质是________．（5）如图丁所示为气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是________（填序号）．10. （3分）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：（1）湿法炼铜：________（写出化学方程式），这是利用铁的金属活动性比铜________．（2）干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2 ，这是利用CO的________．11. （7分）(2018·重庆模拟) 为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。
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2015学年黄浦区二模试卷
九年级理化卷（2016.4）
化学部分
相对原子质量H-1 C-12S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64Zn-65
六、选择题（共20分）
27、氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是
A．纯碱B．熟石灰C．石灰浆D．石灰水
28、属于纯净物的是
A．金刚石B．天然气C．大理石D．新鲜牛奶
29、不能做氮肥的是
A．CO(NH2)2B．Ca(HPO4)2C．NH4ClD．NH4HCO3
30、地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成物质的化学式是
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．NO2
31、物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
32、一定会有新物质产生的变化是
A．食物变质B．烧碱潮解C．矿石粉碎D．分离液态空气
33、只能表示两个氢原子的化学符号是
A．H2OB．HC．H2D．2H
34、二氧化碳的用途错误的是
A．供给呼吸B．用于人工降雨C．生产碳酸饮料D．用于灭火
35、葡萄糖（C6H12O6）属于
A．盐B．氧化物C．碱D．有机物
36、海波（Na2S2O3）是照相中的定影剂，Na2S2O3中S元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
37、镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：2Mg+CO2 2MgO+C,该反应属于
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
38、能与氧化铜反应的固体单质是
A．H2B．CC．FeD．CO
39、一定能使饱和溶液变成不饱和溶液的方法
A．升温B．降温C．加溶剂D．加溶质
40、能在酒精灯火焰直接加热的仪器是
A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶
41、关于玻璃导管的使用正确的图示（省略夹持和加热装置）是
A．用排水法集气B．向上排空气法集气
C．用氯酸钾制氧气D．检验二氧化碳
42、右图所示实验中，①、④为紫色石蕊溶液湿润的棉球，②、③为紫色石蕊溶液染成紫色
干燥的棉球。
下面能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
A ．①变红，③不变红
B ．④变红，③不变红
C ．①、④同时变红，②、③不变红
D ．④比①先变红，②、③不变红
43、下列说法正确的是
A ．混合物中元素的形态都是化合态
B ．同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C ．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D ．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
44、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是
A ．反应过程中，只有丁属于氧化物
B ．发生反应的甲和乙质量比为22:3
C ．反应前后分子总数不变
D ．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
45、除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是
A ．Ca(OH)2
B ．CaO
C ．CaCO 3
D ． Zn
46、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤溶液仍为蓝色。
有
关判断正确的是
A ．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B ．滤渣中一定有银河铁，可能有铜
C ．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D ．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、可能有硝酸银
七、填空题（共20分）
47、化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用。
①研究物质成分
I ．高原缺氧中的“氧”是指（填“单质”“元素”或“原子”）。
II ．某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有。
②研究新的物质产生
I ．炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式： 反应中发生还原反应的物质是。
II ．请配平制烧碱的化学方程式：
□NaCl+□H 2O −−−
→通电
□NaOH +□H 2↑+□C l 2↑。
48、燃料的合理使用是解决环境污染的重要途径
①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因。
②近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增加了大量的 （填字母序号）
A ．二氧化碳
B ．氮氧化物
C ．二氧化硫
D ．可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C 2H 5OH ）10%，乙醇的摩尔质量是
，每摩尔乙醇分子中含个氢原子。
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol 乙醇释放出的二氧化碳
与g甲烷燃烧释放的二氧化碳的质量相等。
49、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。
净化过的水通入
氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。
②下表是
I．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。
II．为测定X
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为。
III．除去NaOH中混有少量的Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、、然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH 固体。
IV．现有20℃Ca(OH)2的饱和溶液（溶液甲），向其中加入一定CaO后，恢复到原来的温度得到的溶液（溶液乙），甲、乙溶液中的溶质质量甲乙（填“<、>、=”）。
V．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111g氢氧化钠，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法正确的是。
A．溶液的质量可能不变B．溶质质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大F．20℃时加入水的质量>23.4g
八、简答题（共20分）
50、将100g硫酸溶液均分成5次滴加到20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下图所
示。
请计算：
①最终生成氢气的物质的量是mol。
②该金属片中含铜的质量是。
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是。
51、根据下列装置，回答有关问题：
ABC
①写出仪器名称a。
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是。
取用块状石灰石的
仪器是（填编号）。
上述可制CO2的实验装置是（填编号）。
使用C的优点是。
52、某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序，（R为未知金属），进行了
如下实验：
一段时间后
−−−−→
图1图2
①图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生。
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示。
若甲中出现气泡，
乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测烧杯中X溶液可能是。
53、欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中
的一种或二种，现设计以下实验进行探究。
（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中，滴入两滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，测得
滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的PH的关系（图2）。
I．根据图1，推断该溶液的溶质是。
用化学方程式解释一定不存在物质
的原因。
II．滴入Na2CO3溶液的过程中，依次观察到的现象是。
III．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是。
简述bc段溶液PH一直为7的理由是。