河南省罗山高中2015-2016学年化学高二下期考点自检测试：物质的组成和分类
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子晶体与原子晶体（解析版）1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A．金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢C．氧化镁＞氧气＞氮气＞水D．铯＞铷＞钾＞钠【答案】B【解析】2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】B【解析】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。
HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。
所以B选项正确。
3、对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】B【解析】由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。
4、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D【解析】5、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA【答案】B【解析】7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．AB C．AB2D．A2B5【答案】C【解析】8、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石 D．碘、汞【答案】C【解析】氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，A、白磷是分子晶体，硅是原子晶体，故A不选；B、碳化硅是原子晶体，硫酸钠是离子晶体，故B不选；C、水晶、金刚石均为原子晶体，故C选；D、碘是分子晶体，汞是金属晶体，故D不选．故选C．9、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试综合实验设计(含解析)
综合实验设计选项 ABCD药品H 2O 2与MnO 2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO 4与浓盐酸装置【答案】C【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C 项的装置不能用来制备NO 。
2、如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应的反应类型为分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．反应中分子的种类、数目发生变化 【答案】A【解析】由图示可知，由丙所含有的2个原子相同，故它属于单质；且1个乙分子中含有2个A 原子。
A 项结论的得出依据是质量守恒定律而不是阿伏加德罗定律，故A 不正确。
3、将0.5 mol NaCl 固体溶解于水，制得NaCl 的物质的量浓度为2 mol/L 溶液，则溶液的体积为A ．100 mLB ．250 mLC ．400 mLD ．1000 mL【答案】B 【解析】4、同温同压下，已知O 2的密度为ρg ？L －1，则NH 3的密度为（ ） A.3217ρ g ？L －1 B.1732ρ g ？L －1 C.ρ1732 g ？L －1 D.ρ3217 g ？L －1【答案】Ａ【解析】在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比。
5、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2【答案】B【解析】6、由3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子中( )A．质子数为17B．该分子的相对分子质量近似为72 C．中子数为34D．电子总数为38【答案】B【解析】3517Cl3717Cl分子中质子数和电子数均为17＋17＝34，质量数为35＋37＝72，中子数为72－34＝38。
7、向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a数值等于6【答案】D【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；D、上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br ﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故D正确；故选：D．8、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】解：本题考查物质制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用的知识。
河南省罗山高中2015-2016学年化学高二下期考点自检测试：物质的分离 提纯和检验
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的分离提纯和检验（解析版）1．有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是A.加入BaCl2溶液B.加入石蕊试液C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液D.无需任何试剂【答案】D【解析】2．下列实验操作中错误的是：A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】略3．下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是A、酒精和水B、碘和汽油C、水和四氯化碳D、食盐和水【答案】C【解析】试题分析：两种互不相溶的液体用分液漏斗进行分离，水和四氯化碳互不相溶，故答案选C。
考点：物质的分离提纯4．下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量【答案】B【解析】坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分，对实验结果无影响。
5．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液【答案】B【解析】试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：分子结构和性质
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子结构和性质（解析版）1．下列物质中属于共价化合物的是A．NaCl B．KOH C．Cl2D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C．氯气是单质不是化合物，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D正确；故选D。
【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
2．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键C．沸点：X2Y>X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素。
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的制备(解析版)
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的制备（解析版）1、2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（）A．植物油B．电石C．棉被、衣物D．过氧化钠【答案】C【解析】A．植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；B．电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；C．棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误．2、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作 D．都有热交换装置【答案】A【解析】3、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】4、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】5、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A【解析】6、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
河南省罗山高中2015-2016学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试有机化合物的分类(含解析)
有机化合物的分类1、解决有机分子结构问题的最佳手段是1H核磁共振。
有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．3【答案】B【解析】可根据等效氢法得，（CH3)2CHCH2CH2OH中有5种氢原子。
2、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）A、C2H4、C2H6OB、CH4、C2H4O2C、CH2O、C3H6O2D、C2H2、C6H6【答案】B【解析】生成水的物质的量不变，说明分子中含有的氢原子数一定相同。
要满足消耗的氧气也不变，那就必须保证每多一个碳原子就要多2个氧原子，所以选项B正确，答案是B。
3、某有机物的结构简式为HOCH CH2COOHOH，它可以发生反应的类型（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A、①②③④B、③④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②④⑤【答案】D【解析】4、只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】5、2005年，全球发生了禽流感。
我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A．分子式为C17H23NO3 B．可以发生加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种 D．金丝桃素常温常压下为气态【答案】D【解析】6、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸【答案】C【解析】7、下列关于官能团的判断中错误的是（）A．醇的官能团是羟基(—OH)B．羧酸的官能团是羟基(—OH)C．酚的官能团是羟基(—OH)D．烯烃的官能团是碳碳双键【答案】B【解析】B项：羧酸的官能团是羧基（-COOH），故B项是错误的。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：元素及其化合物
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素及其化合物（解析版）1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。
考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。
河南省罗山高中2015-2016学年化学高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的获取 含解析
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的获取（解析版)1、下列实验操作中错误的是( ）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山D．萃取操作时,应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度【答案】D【解析】A、蒸发时，当有大量晶体析出时就可以停止加热，用余热将液体蒸干，故A正确;B、蒸馏操作中，利用温度计测出物质的沸点温度，水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确;D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于溶质在水中的溶解度，故D正确．2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解【答案】C【解析】3、下列事故处理不正确的是（)A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】浓硫酸溅到皮肤上，一般是先用不拭去,在用水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液4、下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（) A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿D．苯和溴苯【答案】B【解析】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．溴乙烷和水不互溶,能分层,能用分液方法分离，故B正确；C．溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，故C错误; D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【答案】C【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通,压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的组成和分类（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A．食醋B．碱石灰C．苛性钠D．石灰石【答案】C【解析】略2．下列物质分类的正确组合是【解析】3．下列实验操作中，正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；B、胶体可透过滤纸但不能透过半透膜不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，出现聚沉现象，不会出现丁达尔现象。
考点：胶体的性质4．下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、电解质为化合物，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为盐类，错误；C、区分胶体和溶液的本质是分散质离子直径的大小，正确；D、氯水具有强氧化性而活性炭是因为具有吸附性，错误。
考点：考查物质分类、漂白原理。
5．下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放【答案】B【解析】试题分析：石墨与金刚石不是同种物质，中科院实验室用石墨制得金刚石，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；冰变为水，水变为水蒸气是物质的三态变化，为物理变化，B项正确；用“84”消毒液杀菌消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性，从而导致细菌和病毒死亡，是化学变化，C项错误；烟花燃放是化学变化，D项错误。
考点：化学基本概念点评：有新物质生成的变化属于化学变化。
6．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．7．下列有关说法错误的是（）A.通过化学反应无法生成新的同位素B.若化学平衡向正反应方向移动,则正反应速率一定增大C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】B【解析】化学反应能产生新分子,不能产生新的同位素,A正确;平衡向正反应方向移动,但正反应速率不一定增大,B错误;盐酸、Fe（OH）3胶体、汽油、橡胶都不是由同一种物质组成的,属于混合物,C正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸的反应,D 正确。
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。
下列有关判断不正确．．．的是（）A．CaOCl2属于混合物B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性D．CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl2【答案】A【解析】试题分析：A．CaOCl2只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C 正确；D．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，转移N A个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；故选A。
考点：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质。
9．下列物质中，含有共价键的化合物是A．H2 B． Al C．KI D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A、H2为含有共价键的单质，错误；B、Al为含有金属键的单质，错误；C、KI为含有离子键的化合物，错误；D、CO2为含有共价键的化合物，正确。
考点：考查物质的分类、化学键的识别。
12．在水泥厂、冶金厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法的原因是A．胶体凝聚B．过滤气体C．胶体电泳D．丁达尔现象【答案】C【解析】气体中常带有大量的悬浮固体小颗粒，其直径一般在10-9m～10-7m内，所以形成了较稳定的气溶胶，难以沉降。
根据胶体粒子带电的性质，通电时胶粒在电场力的作用下向某一电极附近运动，使尘粒的浓度不断增大，逐渐结合成较大颗粒沉降于电极附近，这样气体得以净化。
此种方法常叫做“静电除尘”。
10．下列叙述中，不正确的是( )A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【解析】试题分析： B项，硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物。
考点：物质的分类14．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A．2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子B．室温下，1molCH4含有的电子数为10N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2N A个OH-【答案】B【解析】试题分析：A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10N A，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1N A，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH‾物质的量浓度为0.1mol•L‾1，所以25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1N A个OH-，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
12．（10分）将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是；反应的化学方为。
向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是，原因是。
【答案】（10分）红褐 Fe（OH）3胶体 FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl先出现红褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，后溶解【解析】试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，当液体变成红褐色时立即停止加热，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，胶体遇电解质会发生聚沉，聚沉后，氢氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以答案为：红褐 Fe（OH）3胶体 FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl 先出现红褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，后溶解。
考点：考查氢氧化铁胶体的制备，性质等知识。
13．电解质是指在___________________________能够导电的_______________。
现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2 ④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦盐酸⑧乙醇⑨硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是；属于混合物的是。
（填代号）【答案】溶于水（或熔融）状态、化合物④⑤、②③、①、⑦【解析】试题分析：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。
单质的是铁和氧气，氧化物是氧化钠和二氧化硫，盐是碳酸氢钠，混合物是盐酸。
考点：考查电解质的概念，区别电解质和非电解质。
点评：直接运用概念解题，属于简单题。
14．（13分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式____________。
此液体具有的性质是____________(填字母)。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。
若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。
可生成一种强酸和一种氧化物。
若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_____________________________________________。
（4）室温时，pH ＝5的HY 溶液和pH ＝5的ZY 3溶液中，水电离出的氢离子分别是mol·L -1和mol·L -1【答案】（1）HClO 4 （1分） 其余每空各2分（2） Fe 3++3H 2O△Fe(OH)3(胶体)+3H +A 、B 、D （3） ① 90% （4）10-910-5【解析】试题分析：① X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X 与Y 分别位于第ⅥA 族和 ⅦA 族；② Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇KSCN 溶液呈红色，这说明Y 是氯元素，Z 是铁元素，则X 是S 元素。