物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。
它的单位是克（g）或千克（kg）。
摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。
摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。
物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。
物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。
例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。
一、物质的量定义
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子中子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(N A)以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似数为6.02×1023.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为N A=6.02×1023mol-1。
三、物质的量与粒子数的关系N=n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
物质的量名词解释化学
物质的量是一个物理量，用于表示物质中所含基本单元的数量。
它是国际单位制（SI）中的一个基本量，单位为摩尔（mol）。
在化学中，物质的量通常用于表示化学反应中各物质的摩尔数。
摩尔数是指物质中所含基本单元的数量，而基本单元可以是原子、分子、离子等。
例如，1 摩尔的氧气（O2）中含有 6.02214076×10^23 个氧分子。
物质的量可以通过实验测量或计算得出。
在化学反应中，各物质的摩尔数通常需要根据化学方程式进行计算，以确定反应物和生成物的量之间的比例关系。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，它在化学计算和实验中都有广泛的应用。
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式物质的量是物理学中的一个基本概念，用于描述物质中包含的粒子数量。
物质的量通常用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位，它表示一个物质中包含的粒子数量，其定义为元素中含有的碳12原子的数量，约为6.0221×10^23个。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来描述。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数所对应的质量。
摩尔质量与质量之间的关系可以用公式m=nM来表示，其中m表示质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。
这个公式说明了质量与摩尔数的关系，即质量等于摩尔数乘以摩尔质量。
在化学反应中，物质的量守恒定律用于描述在封闭系统中，化学反应前后物质的量不变。
根据物质的量守恒定律，可以得到化学反应中物质的量之间的关系。
例如，对于一个简单的反应A+B->C+D，物质的量守恒定律可以用公式nA+nB=nC+nD来表示，其中nA、nB、nC、nD分别表示物质A、B、C、D的摩尔数。
这个公式说明了在化学反应中不同物质的量之间的关系。
物质的量还与体积之间有一定的关系。
在理想气体状态方程中，物质的摩尔数与气体的体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程pV=nRT，可以得到物质的物质的量与体积之间的关系公式为n=PV/RT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，R表示理想气体常数，T表示气体的温度。
这个公式说明了在一定的温度和压强下，气体的摩尔数与气体的体积之间是成正比的。
物质的量还与浓度之间有一定的关系。
在溶液中，物质的量与溶液的摩尔浓度之间满足一定的关系。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数所占的比例，可以用公式c=n/V来表示，其中c表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
这个公式说明了溶液的摩尔浓度与溶质的摩尔数和溶液的体积之间的关系。
综上所述，物质的量与质量、体积和浓度之间存在着一定的关系。
通过这四个基本公式，可以描述和计算物质的量与其他物理量之间的关系。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
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=
22.4 L· -1 mol
25℃,101kPa，气体摩尔体积约为24.5L· -1。 mol
判断正误:
2. 标准状况下H2的体积是22.4L。
说法错误。因未指明气体所处的状况。 1. 1molH2的体积是22.4L。
说法错误。因未指明气体物质的量。 说法错误。 22. 4升是一个近似值。
9.03×1023 个水分子 6.1.5molH2O中约含有——————— 7.0.5molSO4
2-中约含有
3.01×1023 个SO 2-离子 ———————— 4
8. 1mol的Na2CO3中 1.204×1024 含有———————— 个Na+
6.02×1023 个CO32-离子， 含有————————
［练习］
1、1.5 molH2SO4的质量是 147g 其中含有 ， mol H， 。
6
mol O，
其质量分别为
96g
和
3 3g
2、0.01 mol某物质的质量为1.08 g，
此物质的摩尔质量为
108g/mol
。
3、试计算1个水分子的质量。 解:由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子 数为6.02×1023，所以1个水分子的质量为 18g/ 6.02×1023 ≈ 2.99×10-23g
条件
98
2.016 32 44.01
体积 7.2cm3 20℃ 10cm3 20℃ 18.3cm3 20℃ 18cm3 4℃ 20℃ 53.6cm3 标况 22.4L
标况 22.4L 22.3L
NA
1.977g· -1 L
标况
小结： (1)1mol固体或液体的体积是不同的。
(2)1mol气体物质的体积大致相同。 影响物质体积的因素 (1)粒子的大小； (2)粒子的数目； (3)粒子之间的平均距离 (与温度;压强有关）。
1mol e- 含阿伏加德罗常数个 e-。
4. 物质的量（n）、物质所含的粒子数（N）、 阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：
物质的量
× NA
物质含微粒数
n
÷ NA
n = N/ NA
N
注意：公式的变形使用及比例公式
1mol 练习：1.6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 2. 1.204×1024 2mol +的“物质的量”是_____ 个H
结论：1mol 任何原子的质量，若以克为单 位，在数值上等于它的相对原子质量。
（3）1 mol CO2的质量是多少克？44g （4）1 mol OH-的质量是多少克？ 17g 结论：1mol任何物质的质量若以克为单位， 在数值上等于它的化学式式量。
2. 摩尔质量(M) （1）定义：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量(M)。
（2）原混合物中氯酸钾的物质的量。
四、 气体摩尔体积
1 mol 的物质
物质
Fe Al
Pb
H2O H2SO4 H2 O2 CO2
质量/g 粒子数 密度 NA 56 7.8g· -3 cm NA 27 2.7g· -3 cm NA 207 11.3g· -3 cm
18 NA NA NA NA 1 g· -3 cm 1.83g· -3 cm 0.0899g· -1 L 1.429g· -1 L
2N/a mol-1
是多少？
17.硫酸中H、S、O的物质的量之比是多少？ 2 ：1 : 4
18. 2molNH4+中电子的数目为--------1.204×1025
2H2 + O2 == 2H2O
微粒个数比： 2 : 1 : 2
2/6.02×1023 1/6.02×1023 2/6.02×1023
A 1mol Fe
12.
2mol 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
13. 14. 15. 16.
3.01×1023个CO2的物质的量是多少？
0.5mol 2mol
1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2.408 ×1022
N个 CO2中氧原子的物质的量为amol,则NA
注意：摩尔质量与微粒质量之间的关系： M = a×NA [a表示微粒质量（g）]
4。已知反应A＋B＝＝C＋D，16 g A与20 g B恰好完全 反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下 ，8 g A与B完 全反应生成0.125 mol C。求C的摩尔质量。 思路：由质量守恒定律 C的质量 C的摩尔质量
⑵
阿伏加德罗常数的近似值为： NA =6.02×1023 mol-1
⑶ 1mol任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个 （约6.02×1023个）；含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的 物质的量是1mol。
10000颗谷子为1斤，能打成0.7斤米，每人每天吃1.5斤米，有6.02×1023颗谷子， 10亿人口的国家来吃，能吃多少年？
物质的量比： 质量比： 思考： 2 4 : : 1 32 : : 2 36
注意：物质的量之比等于化学方程式中的计量系数之比
我们已经知道了物质的量与微粒数之间的关系， 那么物质的量与质量之间又有怎样的关系呢？
三、摩尔质量 1. 1mol物质的质量
12g 思考：（1）1 mol 12C的质量是多少克？ （2）1 mol O的质量是多少克？16g
3 ．注意 ⑴ 只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
⑵ 使用摩尔时要指明微粒的种类，如分子、 原子、离子、原子团、中子、质子等。 ⑶ 一般说多少摩尔的物质，指的是构成 该物质的微粒。 例： 1mol O2 含阿伏加德罗常数个 O2 分子。 1mol H2O 含阿伏加德罗常数个 H2O 分子。 1mol H＋ 含阿伏加德罗常数个 H＋ 离子。
Vm=V/n
n=V/Vm V=nVm
下列说法正确的是
( B)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
已知物质的量求粒子数
9. 1mol O2中分子数约为多少个？含多少摩尔 氧原子？含多少摩尔质子？ 16mol
6.02×1023个
2mol
10.
11.
1mol Na2SO4含多少摩尔 钠离子? 2mol
下列表示方法是否正确？
B 0.2mol He C 1mol 水 D 2mol氯
例 53g Na2CO3中含有Na＋和CO32-的物质的量 是多少?
解：
因为Na2CO3的相对分子质量为106，
所以其摩尔质量为106g·mol-1 m(Na2CO3) 53g
n(Na2CO3)＝
M(Na2CO3)
=
=0.5 mol 106g/mol
Na2CO3=2Na++CO32则Na＋的物质的量为1 mol，CO32-的物质的量为0.5 mol
(2)公式： M = m / n
（3）单位：常用 g/mol (g.mol-1)
(或kg/mol，kg/kmol等） 注意： 以g/mol为单位时，M 在数值上 等于其式量（相对分子质量或相对原子 质量）
［口答练习］
58.5 g/mol （1）NaCl的摩尔质量是__________; 23 g/mol （2）Na+的摩尔质量是___________; 18 g/mol （3）H2O的摩尔质量是____________； 56 g/mol （4）Fe的摩尔质量是____________; 98 g/mol （5）H2SO4的摩尔质量是__________。
解： A ＋
16g
B
20g
＝＝
C
Wg
＋
D
4g
根据质量守恒定律得：16g+20g=Wg+4g, W=32. 因为消耗8 g A时，生成16 g C，所以： M(C)＝16 g/0.125 mol=128 g/mol.
5。氯酸钾固体和二氧化锰的混合物共13.12g，经加 热充分反应后残留固体的质量为8.32g。求： （1）反应中产生氧气的物质的量。
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积是 44.8
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2 （4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.5
L。
mol。 mol。
物质的量（摩） =
标准状况下气体体积（升）
气体摩尔体积（升/摩）
符号表示： n = V/Vm
7. 物质的量、气体体积、气体摩尔体积关系
3mol 3. 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 4. 2.107×1024 个H2O中 3.5mol 水的“物质的量”是_________， 7mol 氢原子的“物质的量”是________，
3.5mol 氧原子的“物质的量”是_________。
已知粒子数求物质的量
6.02×1023 个碳原子 5.1molC中约含有————————
决定物质体积大小的因素
因 素
1mol 固、液态物质 相同 (6.02×1023)
1mol 气态物质 相同 (6.02×1023)
微 粒 数
各种微粒大小不同 直径约 (4×10-10) m 微粒本身大小 影响体积决定因素 对体积影响忽略不计 很小 约 (4×10-9) m 影响体积的决定因素 高温低压使距离增大 同温同压下距离相同 标准状况下约占 22. 4 升