选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供2008．10本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有1-2个选项符合题意) 1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反应速率υA: υB: υC: υD = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应9．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空11．（12分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反12应的速率可通过__________________________来测定。

写出KMnO 4与H 2C 2O 4反应的离子方程式： 。

12．（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.。

13．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。

A 、N 2O 4的转化率越高B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大14、（17分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

vt图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题参考答案一、(本题包括10小题，每小题5分，共50分)3411．（12分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分） 2MnO 4-+ 5H 2C 2O 4 + 6H += 2Mn 2++ 8H 2O +10CO 2↑（3分） 12．（9分）升温（3分）；减小 SO 3 浓度（3分） （3分）13．（12分）（1）N 2O 42NO 2，> （1分，1分）（2）0．14， 0．003 mol/（L ·s ） （2分，2分）（3）， 0．５４ （2分，2分）（4）ABD （2分）14．（17分）(1) ①图中要标明2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min 后由于溶液中H +浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。

（2）①原因Ⅱ：Cl -对反应没有影响，而SO 42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但Cl -影响更小（或SO 42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。

备选题1．在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A)＝ 0.5 mo l ／(L·ｓ)B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L·ｓ)vt dC．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L3．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，Array温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 7．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一56倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a > b9．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d10．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是 A ．正反应吸热，L 是气体 B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是液体D ．正反应放热，L 是气体11．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。