选修3《物质结构与性质》综合测试题(一)

选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）小组姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项。

）1．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI2．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸3．下列化合物中含有手性碳原子的是4．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成1266．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子8．下列说法正确的是A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N AB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A9．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－10．下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位12．原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。

某非金属单质的结构如右上图所示，则构成该单质的元素位于A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA13．（8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。

A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②能否用水代替苯，理由是。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为。

14. (14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。

（填“>”、“<”或“=”）15．（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为。

（2）m与y所形成的化合物含键，属分子。

（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。

（5）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是_A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变16．（14分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。

有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。

A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。

某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-x A x MnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。

（用含x的代数式表示）⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。

⑷下列有关说法正确的是。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强17．（10分）用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：HCl ；PH3；SO2；SO3；GeH4。

18．（3分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。

用X-射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近____________。

19．（17分）下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期1 ①2 ②③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨⑩(1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）。

(2) 某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为，该单质分子中含有对孤对电子。

(3) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。

(4) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）20．（共12分，每空2分）现有九种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖；⑨金属铜请用编号填写下列空白：(1) 通过非极性键形成原子晶体的是；(2) 熔点最高的晶体是；(3) 属于分子晶体，且分子为直线型的是；(4) 由单原子分子构成的分子晶体的是；(5) 含有非极性键的离子化合物的是_______；(6) 能导电且为金属晶体的是。

21．（共8分，每空2分）白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。

若将金刚石晶胞中的所有C 原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有个Si原子，个O原子，离O原子最近的Si原子有个，离Si原子最近的O原子有个。

22．随着科学技术的不断发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。

现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。

请回答下列问题：(1) 步骤①中A仪器最好用_________________________(填仪器名称)（2分）(2) 能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管? ___________________________；其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

（3分）(3) 能否用水代替苯？_____________；理由是______________________________________________________________________________________。

（3分）(4) 已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X-射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A=_________________________。