CCH03
肥料中有效磷含量的测定张利忠

肥料中有效磷含量的测定张利忠发布时间:2022-02-23T02:03:16.975Z 来源:《基层建设》2021年31期作者:张利忠[导读] 本文讨论化学磷肥及复混肥料中有效磷含量的提取和测定方法四川宇恒泰环境监测有限公司四川省泸州市 646000摘要:本文讨论化学磷肥及复混肥料中有效磷含量的提取和测定方法。
在磷肥的分析检验中,通常用重量法或容量法测定。
都是制成样品溶液后,用适当的沉淀剂将磷沉淀为磷钼酸喹啉或磷钼酸铵与干扰成分分离。
其中,磷钼酸喹啉重量法,因为磷钼酸喹啉的组成稳定、溶解度小、颗粒粗大、很少夹带杂质、容易过滤洗涤,而且分子量大、误差较小、准确度较高,分析过程也较为简便、快速。
所以磷钼酸喹啉重量法为国家标准规定的仲裁分析法。
关键词:肥料;有效磷;磷钼酸喹啉重量法;准确度一、概述含磷的肥料称为磷肥。
磷肥包括自然磷肥和化学磷肥。
磷矿石及农家肥中的骨粉、骨灰等都是自然磷肥。
草木灰、人畜尿粪中也含有一定量的磷,但是,因其同时含有氮、钾等化合物,故称为复合农家肥。
复混肥料是指含一种及一种以上磷肥与氮肥、钾肥组成的复混肥料,包括掺合肥料及各种专用肥料。
化学磷肥主要是以自然矿石为原料,经过化学加工处理的含磷肥料。
二、磷含量的测定磷含量的测定,目前大都选用准确度较高的磷钼酸喹啉法。
方法的理论依据如下。
磷酸在酸性溶液中和钼酸根离子生成磷钼杂多酸。
H3PO4+12MoO42-+24 H+→H3(PO4•12MoO3)•H2O+11H2O磷钼杂多酸是一种分子较庞大的典型杂多酸,能够和分子较大的有机碱生成溶解度很小的难溶性盐。
因此,在定量分析中,常使磷酸盐在硝酸的酸性溶液中与钼酸盐、喹啉作用生成黄色的磷钼酸喹啉沉淀来进行磷含量的测定,反应按下式进行。
H3PO4+12MoO42-+3C9H7N+24 H+→(C9H7N)3H3(PO4•12MoO3)•H2O↓+11H2O磷钼杂多酸只有在酸性环境中才稳定,在碱性溶液中重新分解为原来简单的酸根离子。
生物碱-结构

6
1N
5
7 N
2 N 4N 8
3
9
嘌呤
N H2
N
N
N
N
H
H
OH
香菇嘌呤 O H
具降脂作用
COOH
八、来源于萜类的生物碱 (一)单萜类生物碱
O O
N
秦艽碱甲
秦艽
(二)倍半萜类生物碱 石斛碱
(三)二萜生物碱 关附甲素
乌头碱
(四)三萜生物碱 交让木
九、来源于甾体的生物碱 (一)孕甾烷(C21)生物碱
(五)双吲哚类生物碱
OH
R=
N H
CO2Me
R
MeO
NH
OH
N
OA c
R' COOMe
长春碱(Vinblastine, VLB), R'=Ch3 长春新碱(Vincristine, VCR), R'=CHO
九、咪唑类生物碱
来源于组氨酸
N
N H
咪唑
毛果芸香碱 治疗青光眼
七、嘌呤(purine)衍生物
三、生物碱的存在形式
按氮原子所处的状态可分为六类:
1.游离碱; 2.盐类;(绝大多数) 3.酰胺类,如秋水仙碱、喜树碱; 4.N-氧化物( R-O-N ),如苦参碱、氧化苦参碱; 5.氮杂缩醛类( N-C-O),即O,N混合缩醛; 6.其他类:亚胺(C=N)、烯胺(N-C=C、N-CN )等;
第三节 生物碱的分类、生源关 系
生物碱是
A.来源于生物界含N的化合物
B.N原子多在环外
C.N原子多在环内
D.全部呈碱性
E.多数呈碱性
答案:ACE
下列化合物不属于生物碱的为( ) A 可待因 B 吗啡 C 苯丙氨酸 D 莨菪碱 E 咖啡因
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考卷(一)化学试题+答案

大联考雅礼中学2025届高三月考试卷(一)化学命题人:于雯审题人:吴建新得分:______本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时量75分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关叙述错误的是( )A .放电影时,放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B .工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC .FeO 在空气中受热,能迅速被氧化成23Fe OD .硬铝是一种铝合金,密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A .40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB .100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C .标准状况下,11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D .1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3.下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中,错误的是( ) A .两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B .可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC .利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD .室温下,二者饱和溶液的pH 差约为4,主要是因为它们的溶解度差异 4.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )A .制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B .制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C .纯碱工业:2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D .硫酸工业:22O H O2224FeS SO H SO → →高温5.下列过程中,对应的反应方程式错误的是( ) A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6.下列实验装置正确的是( )A .制备()2Fe OHB .制取少量2OC .3NaHCO 受热分解D .铝热反应7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中,向一支试管中滴加2mol/L 盐酸,另一支试管中滴加2mol/L 氨水,沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶,瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中,加入几滴酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中,加入澄清石灰水,仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8.已知电对的标准电极电势()0E越高,其电对中氧化剂的氧化性越强。
h与co3反应方程式

h与co3反应方程式H与CO3反应方程式是一个经典的化学反应方程式,是许多化学实验和工业生产中都必须面对的重要问题。
在研究过程中,我们需要对其进行具体的分步骤阐述,以了解其化学原理与反应机理。
第一步,我们需要知道这个方程式中H和CO3分别指什么。
H指的是硫脲(Hydrazine),是一种无色油状液体,是一种重要的还原性强的氮源。
CO3则指的是碳酸根离子(Carbonate),它是碳酸的离子形式,是一种非常常见的化学物质。
第二步,我们需要进行反应物的配比和反应条件的选择。
根据化学式H2NNH2 + CO32- -> N2(g) + 2H2O(l) + CO2(g)可以知道,1个碳酸根离子和1个硫脲可以反应成为1个二氧化碳分子、2个水分子和1个氮气分子。
因此,反应物的配比应该是1:1。
而反应条件一般需要选择较高的温度和较高的压力,以加速反应速率。
第三步,我们需要了解这个方程式的反应机理。
在反应开始时,硫脲(H)首先与碳酸根离子(CO3)发生了互相吸引的作用,使得它们的位点开始接近。
接着,在高温高压的条件下,碳酸根离子开始分解,并释放出一个碳酸根离子和一个氧分子(O)。
硫脲则开始给予这个碳酸根离子一些电子,使其变得更为稳定。
在这个过程之中,氧分子通过与一些其他的H和O反应,完成了氧化还原反应,并且释放出了一个二氧化碳分子和两个水分子。
最后,由于碳酸根离子的变化,碳酸根离子和水分子开始反应,生成了一个特别稳定的氮气分子。
总之,H与CO3反应方程式是一项十分有用的化学反应,对于许多领域的研究和生产都有着非常重要的作用。
只有我们不断加深对这个方程式的认识,并不断改进其反应机理,才能使它更加适用于实际的应用需求。
常用危险化学品分类明细表

13
1-丁烯
1—butene
C4H8
5。1,5.13,
5.109
14
2-丁烯
2-butene
C4H8
5。1,5。13,
5.109
15
三甲胺(无水)
trimethylamine
(CH3)3N
5.1,5.13,
5。94,5。103
16
正丁烷
butane
CH3CH2CH2CH3
5.1,5.13,
SF6
不燃气体
5.20
3
8
六氟丙烯
hexafluoropropylene
全氟丙烯
CF3CFCF2
5。20
9
压缩空气
compresed air
高压空气
助燃气体
5。20,5.55,
5。59,5.114
10
空气(液化的)
air
5.20,5。55,
5.59,5.114
11
氖(压缩的)
neon
Ne
不燃气体
5.20
2,4,7—trinitrofluorenone
C6H3(NO2)COC6H(NO2)2
5。9,5.57,
5。85,5.110
4
2,4,6-三硝基苯胺
2,4,6-trinitroaniline
苦基胺
NH2C6H2(NO2)3
爆炸性
5.13,5。57,
5。110
1
5
1,3,5-三硝基苯
(干的或含水<30%)
乙烯基溴
CH2CHBr
易燃气体
5。1,5.10
2
32
难度较大的无机化学方程式

难度较⼤的⽆机化学⽅程式⽆机化学⽅程式As 2O 3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH 3↑ + 6ZnCl 2 + 3H 2O3As 2S 3 + 28HNO 3(稀) + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO↑As 2S 3 + 28HNO 3(浓) = 2H 3AsO 4 + 3H 2SO 4 + 28NO 2↑ + 8H 2OBe+2HCl=BaCl 2+H 2↑Be+2NaOH= Na 2BeO 2+H 2↑BeCl 2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H 2OBe(OH)2+2HCl=BeCl 2+2H 2O Be(OH)2+2NaOH=Na 2BO 2+2H 2O2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O = 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑Br 2 + NaHCO 3 = NaBr + HBrO + CO 2↑ 3C+CaO 电炉CaC 2+CO ↑ CO 2+NH 3+NaCl+H 2O =NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯⽒制碱法)Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)=3CaSO 4+2H 3PO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)=2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4=3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+2H 2↑5Cl 2+I 2+6H 2O =2HIO 3+10HClCl 2+SO 2 +2H 2O =H 2SO 4 +2HClCl 2+H 2SO 3+ H 2O =H 2SO 4+2HCl3Cl 2+6NaOH =5NaCl+NaClO 3+3H 2O3Cl 2 +6KOH(热、浓)=5KCl+KClO 3+3H 2OCu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O2Cu +O 2+H 2O+CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 3CuO+2NH 3 △ 3Cu+N 2+3H 2O Cu 2(OH)2CO 3 + 4CH 3COOH =2(CH 3COO)2Cu + CO2↑+ 3H 2O(CH 3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH 3COO)2FeFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl 2=FeCl 2+Sn) 2Fe +6H 2SO 4(浓)=Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe +H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2↑Fe +6HNO 3=Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OFe +4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O8Fe +30HNO 3=8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O10Fe +36HNO 3=10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O8Fe +30HNO 3=8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2OFe(Al) +H 2SO 4(浓)室温下钝化Fe + (CH 3COO)2Cu = Cu + (CH 3COO)2Fe2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O =H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2FeCl 3+H 2S =2FeCl 2+2HCl+S ↓2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl3Cl 2 + 6FeBr 2 ==== 2FeCl 3 +4FeBr 3 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)≤1:23Cl 2 + 2FeBr 2 ==== 2FeCl 3 +2Br 2 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)≥3:28Cl 2 + 6 Fe 2+ + 10 Br - ==== 16 Cl - + 6 Fe 3+ + 5 Br 2 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)=4:33Hg + 8HNO 3(稀) = 3Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 4H 2OHg + 4HNO 3(浓) = Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO 2的含量)2HF+CaCl 2=CaF2↓+2HCl 4HCl(g)+O 2 △ 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 6HCl =2MnCl 2 + 2KCl + 5O 2↑+ 8H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)=3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O =Na 2SO 4+6NaOHH 2S+CuCl 2=CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3=Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+HgCl 2=HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2=PbS ↓+2HNO 3H 2S +4NO 2=4NO+SO 3+H 2OH 2S+FeCl 2=不反应4HClO 3+3H 2S =3H 2SO 4+4HClHClO 3+HI =HIO 3+HCl3HClO+HI =HIO 3+3HClHClO+H 2SO 3=H 2SO 4+HClHClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4、但浓、热的HClO 4氧化性很强)3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO ↑3Na 2S+8HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O5HNO 3(浓)+P =H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 4+20HNO 3(浓)=4H 3PO 4+20NO 2+4H 2OS+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)=3SO 2↑+4NO ↑+2H 2OS +6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2=3Ca(H 2PO 4)2(重钙)H 3PO 4(浓)+NaBr =NaH 2PO 4+HBrH 3PO 4(浓)+NaI =NaH 2PO 4+HI2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O =H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2H 2SO 3+2H 2S =3S ↓+2H 2OP 2O 5+3H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+3SO 3BaO 2+H 2SO 4(稀)=BaSO 4+H 2O 2)Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)=Na 2SO 4+H 2O 26H 2SO 4(浓)+2Fe =Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △ SO2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓) +CaF 2=CaSO 4+2HF ↑H 2SO 4(浓)+NaCl △ NaHSO 4+HCl ↑ H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HClH 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ 4+HNO 3↑(微热) 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2=3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2=2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)22K 2O 2 + 2CO 2 = K 2CO 3 +O 22K 2O 2 + 2H 2O = 4KOH +O 24KO 2 + 2CO 2 = 2K 2CO 3 + 3O 2SO 3+2KI =K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O =NO+I 2+2KOH(不能⽤淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO 2)2KAl(SO 4)2 + 6NaOH = K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 = K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO 2 +2BaSO 4↓2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2↑ + 8H 2O2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5O 2↑ + 8H 2OKH + H 2O = KOH + H 2↑ 2Mg (少)+SiO 2 点燃 2MgO+Si 4Mg (多)+SiO 2 点燃 2MgO+Mg 2Si 2Mg+TiCl 4(熔融)=Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl 2+2Rb4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2OMg 3N 2⼗8H 2O = 3Mg(OH)2↓+2NH 3·H 2O(Mg 3N 2⼗6H 2O = 3Mg(OH)2↓+2NH 3↑)Mg(OH)2+2NH 4Cl =MgCl 2+2NH 3+H 2OAl(OH)3+NH 4Cl 不溶解 MgCO 3 +2H 2O △ Mg(OH)2↓+ CO 2↑ 2Mg(HCO 3)2 △ Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2O MgCl 2·6H 2O MgO+HCl ↑+5H 2O ↑MnO 2 +2FeSO 4 + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 2H 2ONO+NO 2+2NaOH =2NaNO 2+H 2O (⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO 和NO 2) NO 2+2KI+H 2O =NO+I 2+2KOH(不能⽤淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO 2) 4NO 2+H 2S =4NO+SO 3+H 2ONO 2 + SO 2=SO 3+NO4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4 HNO 34NO + 3O 2 + 2H 2O = 4 HNO 32NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6HO(⽤氨清除NO) 2NH 3+2Na =2NaNH 2+H 2(NaNH 2+H 2O =NaOH+NH 3)NH 2Cl + H 2O = NH 3 + HClONCl 3 + 3H 2O = NH 3 + 3HClONH 5 + H 2O = NH 3.H 2O +H 2 ↑5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2ONa 2O 2+SO 2=Na 2SO 4NaH + H 2O = NaOH + H 2↑4NaH+TiCl 4=Ti+4NaCl+2H 22NaOH + P 2O 5 = 2NaPO 3 + H 2O6NaOH + P 2O 5= 2Na 3PO 3 + 3H 2O3Na 2CO 3 + 2Br 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑ NaHCO 3 + Br 2 = NaBr + HBrO + CO 2↑NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O2Na 2S + 3SO 2 =2 Na 2SO 3+ 3S3Na 2S + As 2S 5 = 2Na 3AsS 4Na 2S + SnS 2 = Na 2SnS 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2OO 3 + 2HI == I 2 + O 2 + H 2OO 3+2KI +H 2O =2KOH +I 2+O 2P 4+20HNO 3(浓)=4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O11P+15CuSO 4+24H 2O =5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 44P+3KOH(浓)+3H 2O =PH 3+3KH 2PO 2PH 3 + 2O 2 == H 3PO 42P+5SO 3==5SO 2+P 2O 5P 2O 5+3H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+3SO 3PbO 2+ 4HCl(浓) △ 2+Cl 2↑+2H 2O Pb(NO 3)2+H 2S =PbS ↓+2HNO 3(CH 3COO)2Pb + H 2S = PbS ↓ + CH 3COOHS+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)=3SO 2↑+4NO ↑+2H 2OS + 2H 2SO 4(浓)=3SO 2↑+2H 2OS+3Cl 2+4H 2O====H 2SO 4+6HClSO 2+NO 2=SO 3+NO3SO 2+2HNO 3 +2H 2O =3H 2SO 4+2NO2SO 2+O 2+2H 2O =2H 2SO 4(这是SO 2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应)SOCl 2 + H 2O = 2HCl + SO 2↑(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H 2OSO 3+2KI =K 2SO 3+I 2 SiO 2+Na 2CO 3 ⾼温Na 2SiO 3+CO 2SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO2SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑Zn + 2FeCl3=2FeCl2 + ZnCl2Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2OZn(OH)2 + 4NH3·H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + 4H2O离⼦⽅程式Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―= 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O(硫酸铝钾和氢氧化钡⽣成沉淀质量最⼤时)2Al3+ + 3SO42― + 3Ba2+ + 6OH―= 3BaSO4 ↓ + 2Al(OH)3↓(硫酸铝钾和氢氧化钡⽣成沉淀物质的量最⼤时)9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O(当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 :10时)Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO42H+ + [Ag(NH3)2]+= Ag+ + 2NH4+As2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2OAsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- + H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2OAsO43― + 2I― + 2H+= AsO33― + I2 + H2O4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(⾜量Cl2)2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫2003⼴东⾼考3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O(当n(CO2)/n(NaOH)= 3 :5时)Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-(少量SO2)Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-(⾜量SO2)SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO (典型错误,应是氧化还原反应)ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + SO2 +2O H -== H2O + Cl- + SO42- 06年江苏⾼考2Cr2O72-橙红+ 3C2H5OH + 16H+ ==3CH3COOH + 4Cr3+紫红+ 11H2OCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OCu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OCu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫⾊溶液) + 6H+5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O=2F e(O H)3↓+2I25Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O3Fe3O4 + NO3- + 28H+ == 9Fe3++ NO↑ + 14H2O4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+2Fe3++SO2+2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+Fe2O3 + 6H+ +2I―= 2Fe2+ + I2 + 3H2OFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OH2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-HSO3—+ Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 3H+(NaHSO3除Cl2或者Br2的离⼦⽅程式)H2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42-+ 4H+2HSO 3Cl + 2H 2O == 2Cl - + 2SO 42- + 6H +2I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O5I - + IO 3- + 6H + == 3I 2 + 3H 2OKIO 3+5KI +3H 2SO 4=3K 2SO 4+3I 2+3H 2OIO 3-+5I -+3H 2O =3I 2+6OH -2I ― + 2ClO ― + 4H + = I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2+5ClO -+2OH -=2IO 3-+5Cl -+H 2OI 2 + SO 32― + H 2O = SO 42― + 2H + + 2I ―I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O == 12H + + 10Cl - + 2IO 3-MnO 2 +2FeSO 4 + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 2H 2OMnO 2 + 2Cl - + 4H + == Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2OMnO 2+H 2O 2+2H +=== Mn 2++O 2↑+2H 2OMnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + == 5Fe 3+ + Mn 2+ 4H 2O2MnO 4- + 5SO 2 + 2H 2O == 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H +2MnO 4- + 5SO 32- + 6H + == 2Mn 2+ +5SO 42- + 3H 2O Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪⾊: 2Mn 2++5S 2O 82-+8H 2O ?→?+Ag 2MnO 4-+10SO 42-+16H +2Na + Cu 2+ + 2H 2O == 2Na + + Cu(OH)2↓+ H 2↑ N N N a a a 222O O O 222+++S S S 222---+++222H H H 222O O O======444O O O H H H ---+++S S S ↓↓↓+++N N N a a a +++ NaH + H 2O = Na + + OH - + H 2↑4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O =4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +2NH 3.H 2O + Zn 2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH 4+ (向ZnCl 2溶液中加⼊少量氨⽔) 4NH 3.H 2O + Zn 2+ == [Zn(NH 3)4]2+ + 4H 2O ( ⾜量氨⽔): 2NO 2- + 2I - + 4H + == 2NO ↑ + I 2 + 2H 2O5NO 2- + 2MnO 4- + 6H + == 2Mn 2+ + 5NO 3- + 3H 2ONO 3- + 3Fe 2+ + 4H + == 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O2NO 3- + 3SO 2 + 2H 2O == 3SO 42- + 2NO↑ + 4H +O 2 + 2HS - + 2H + = S ↓+ 2H 2OO 2 + 4Fe 2+ + 4H + = Fe 3+ + 2H 2O3O 2 + 12Fe 2+ + 6H 2O = 8Fe 3+ + 4Fe(OH)3↓O 3 + 2I - + 2H + == I 2 + O 2 + H 2O +6OH ―2PO 43―+3H 2O PCl 5+4H 2O==H 3PO 4+5H ++5Cl —PbO 2 + 2Cl - + 4H + == Pb 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O3S + 6OH - = 2S 2- + SO 32- + 3H 2O3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ―= 15SO 42― + 16Br ― + 12H 2OSO 2 + H 2O 2 == 2H + + SO 42-3SO 2 + 2NO 3- + 2H 2O == 3SO 42- + 2NO↑ + 4H +⼆氧化硫与硝酸3SO 2 + 2NO 3- + 2H 2O+3Ba2+ == 3BaSO 4↓+ 2NO↑ + 4H +( SO 2通⼊氯化钡和硝酸溶液中)2S 2― + SO 32― +6H + = 3S↓ + 3H 2O SO 2 + ClO - + H 2O == 2H + + Cl - + SO 42-S 2O 32- + 2H + == S↓ + SO 2↑ + H 2OS 2O 82-+2I -=2SO 42-+I 2 ;I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-S 2O 82-+2Fe 2+=2SO 42-+2Fe 3。
丙烯酸酯类胶粘剂

贵金属、 精密仪器的胶接。
●2耐007侯-4- 性耐寒性耐药品性能良好、抗拉强度高(与环氧相近)。
●8/毒122002性211//11小01//229,220022在21//81/医11 学上可用于皮肤、血管、骨组织粘合。
8
7
§6.3 氰基丙烯酸酯胶粘剂(2)
➢单剂型、低粘度、固化快、高强度; ➢透明好、毒性小、易使用、用途广;
R OH
CN H2C C COOR
此法28反200027应1-4/-1时0/29间202短1/1,1 成本低。
日本松本制药公司研制
/12021/11/22022/8/1
8
10
§6.3 氰基丙烯酸酯胶粘剂(5)
三.氰基丙烯酸酯胶粘剂组成和固化原理:
1.胶粘剂的组成
(1)主要成分: H2C
C
COOR
CN
15
§6.3 氰基丙烯酸酯胶粘剂(10)
●配方技术 1)H2C C COOR中烃基对胶的性能影响很大。
CN
R- 抗拉(钢-钢) 抗剪(钢-钢)
/MPa
/MPa
用途
甲基
34
乙基
26
丙基
19
异丙基
31
丁基
17
异200丁7-4基-
18
82021/10/292021/11
/12021/11/22022/8/1
/12021/11/22022/8/1
8
27
§6.4 快速固化丙烯酸酯结构胶粘剂(6)
2.第二代聚丙烯酸酯胶粘剂(SGA)
该种胶粘剂又称为室温快固化丙烯酸酯胶粘剂
H3C O
O
+ H2CC C ONa 2007-482021/10/292021/11 /12021/11/22022/8/1 8
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A.b>a>c
B.a=b=c
C.c>a>b
D.b>c>a
3.电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)金属能导电,所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离, 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式: (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_+__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__-_+__N_H__+ 4_+__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__-3 _+__H_+_=_=_=__H_2_O_+__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_+__2_H__+_=_=_=_H__2_O_+__M__g_2_+___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_+__2_H__+_=_=_=_Z__n_2+__+__H_2_O__+__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_+__C_O__23-_=_=_=__C_a_C_O__3_+__2_O_H__-_____________。
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10
3.2 输入与输出
► C语言输入输出操作是通过函数实现的。
► 不同的函数能够处理形式多样的输入输出操作,支
持不同的输入输出设备。
► 若在程序中调用标准输入输出函数,应该用文件包
含命令将头文件stdio.h包含到程序中,命令形式为:
#include <stdio.h>
11
3.2.1 字符输入与输出
s
*
无任何字符输出
间接设置精度,此时由输出项列表提供精度 值,且它必须在输出项的前面。如果宽度说 明和精度说明同时使用*,则先出现宽度值, 接着是精度值,然后才是输出项。
30
3.2.2 格式化输出 表3-6 printf类型大小修饰含义
大小修饰 type类型字符 h d,o,x,X u l d,o,x,X u 输出参数被解释为
13
3.2.1 字符输入与输出 例3.1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
程序运行屏幕
#include <stdio.h> C6H int main() { char a='C', b=6; putchar(a); //字符型变量,输出 C putchar(b+'0'); //整型表达式,输出 6 putchar('\110');//转义字符(八进制)输出 H putchar('\n');//转义字符(换行),输出 换行 return 0; }
6 7 8
17
3.2.1 字符输入与输出 例3.2
1 2 3 4 5
程序运行屏幕
#include <stdio.h> a int main() b { char c1, c2, c3; c1=getchar(); c2=getchar(); c3=getchar(); putchar(c1);putchar(c2);putchar(c3); return 0; a↙ }
23
e或E
g或 G
3.2.2 格式化输出 表3-2 printf类型字符含义
字符 c s 类型 char 字符串 指针 输出格式
%
单个字符 直到第一个非空字符('\0')或满足精度的字符 串 输出百分号'%'
24
3.2.2 格式化输出 表3-3 printf标志字符含义
标志 - + 空格 意义 默认 在给定域宽内左对齐输出 右对齐(左边用空格 结果(右边用空格填充) 或0填充) 如果输出值是有符号数, 只在负数前加(-) 则总是加上符号(+或-) 如果输出值是有符号数或 无 为正数,则以空格作为前 缀加到输出值前;如果空 格和+标志同时出现,则 忽略空格
Байду номын сангаас
22
3.2.2 格式化输出 表3-2 printf类型字符含义
字符 f 类型 输出格式 double 具有[-]dddd.dddd格式的带符号数值,dddd 为一位或多位十进制数字。小数点前数字个数 取决于数的量级;小数点后面数字个数取决于 所要求的精度 double 具有[-]d.dddde[+/-]ddd格式的带符号数值, 其中d为单个十进制数字,dddd为一位或多位 十进制数字,ddd为三位十进制数。用e或E表 示指数 double 以f或e格式输出的带符号数值,对给出的值及 其精度,f和e哪个简洁就用哪个。只有当值的 指数小于-4或大于、等于精度说明时才使用e 格式。尾部的0被截断,只有小数点后跟1位 或多位数字时才出现小数点。用e或E表示指数
短整型(short) 无符号短整型(unsigned short)
长整型(long) 无符号长整型(unsigned long)
e,E,f,g,G 双精度浮点型(double)
L
e,E,f,g,G 长双精度浮点型(long double)
31
3.2.2 格式化输出 int x=123; float y=123.456123; char c1=65; printf("%d\n",x); printf("x=%d\n",x); printf("%f %e\n",y,y); printf("%.2f\n",y); printf("%15.5f\n",y); printf("%-15.5f\n",y); printf("%c\n",c1);
域 type 域选 描述 含义
必需 类型 字符 flags 可选 标志 字符 width 可选 宽度 说明 .prec 可选 精度 说明 h/l/L/F 可选 大小 /N 修饰
决定输出项转换为字符、字符串还是数值
控制输出的对齐、符号、空格及八进制和 十六进制前缀。可以出现多个标志 指定输出项的最小显示宽度
33
3.2.3 格式化输入 表3-7 scanf类型字符含义
类型字 符 d o 期望读入(应输入)的类型 十进制整数 八进制整数
x或X u
十六进制整数 无符号十进制整数
34
3.2.3 格式化输入 表3-7 scanf类型字符含义
字符,例如%d、%f等。它的作用是将输出项转换 为指定格式输出。
% [flags] [width] [.prec] [h | l | L | F | N] type
► ②一般字符。除格式说明之外的其他字符,包含转
义字符。根据从左向右的出现顺序直接输出到显示 终端上。
20
3.2.2 格式化输出 表3-1 printf格式说明域含义
0n *
27
3.2.2 格式化输出 表3-5 printf精度说明
精度 说明 .n 精度影响 类型 e,E,f 含义 精度值指定小数点后数字的个数。四舍五入
g, G
s
精度值指定可输出的有效数字的最大数目
精度值指定可输出字符的最大数目,超出精 度值范围的字符不予输出
28
3.2.2 格式化输出 表3-5 printf精度说明
16
3.2.1 字符输入与输出 例3.2
1 2 3 4 5
程序运行屏幕
#include <stdio.h> abc int main() { char c1, c2, c3; c1=getchar(); c2=getchar(); c3=getchar(); putchar(c1);putchar(c2);putchar(c3); return 0; abc↙ }
3.1.1 简单语句
► 1.表达式语句
表达式; //用分号结束
x=a+b; //赋值语句 t=a,a=b,b=t; //a和b交换 a+b+c; //运算但无实际意义
4
3.1.1 简单语句
► 2.函数调用语句
函数调用(实参); //用分号结束
printf("a+b=%d",a+b); //输出函数调用语句
► (2)注意使用空格或TAB来作合理的间隔、缩进、
对齐,使程序形成逻辑相关的块状结构,养成优美 的程序编写风格。
► (3)C语言允许在一行里写多个语句
。
。
9
► (4)C语言允许将一个语句拆成多行来写
3.2 输入与输出
► 所谓输入是指从外部输入设备(如键盘、鼠标等)
向计算机输入数据,输出是指从计算机向外部输出 设备(如显示器、打印机等)输出数据。
5
3.1.1 简单语句
► 3.空语句
; //单个分号
printf(“a+b=%d”,a+b); ; //第2个即为空语句
► 4.声明部分
声明部分......; 执行语句......;
6
3.1.2 复合语句
►
复合语句又称语句块,简称块。 {
[局部声明部分......;] 语句序列......;
}
{ //复合语句 double s, a=5, b=10, h=8; //局部声明 s=(a+b)*h/2.0; printf("area=%lf\n", s); } //复合语句不需要分号结尾
26
3.2.2 格式化输出 表3-4 printf宽度说明
宽度 说明 n 对输出域宽度的影响 至少有n个字符宽度输出,如果输出值中的宽度小于n个, 则输出用空格填充直到最小宽度规定(如果flags 为-, 则填充在输出值的右边,否则在左边) 至少有n个字符宽度输出,如果输出值中的字符宽度小于 n个,则输出用0填充在输出值的左边(对于左对齐无效) 间接设置宽度,此时由输出项列表提供宽度值,且它必 须在输出项的前面
精度 精度影响 说明 (无) 精度按默认 值:
类型
e,E,f g, G s .0或 类型 仅有.
默认值
6 打印6个有效数字,尾部的0串被截断 输出直到空字符('\0')为止 含义
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3.2.2 格式化输出 续表3-5 printf精度说明
精度 说明 精度影响 e,E,f,g, 输出不打印小数点(及其后的小数) G
►
复合语句可以嵌套。
7
3.1.3 注释
► 可以在程序中编写注释(comments),有两种形
式:
► ①/*......*/块注释语法形式:
/* ......注释内容 */ ②//行注释语法形式: //......注释内容
8
3.1.4 语句的写法
► (1)多数情况下,在一个程序行里只写一个语句,
这样的程序写法清晰,便于阅读、理解和调试。
printf("%s\n%8s\n%3s","abcd","abcd","abcdefg");