中考复习：第十一单元：盐和化肥

┃ 归类示例
[方法归纳] 盐的化学性质主要有四点： 盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼， 金属不是钾、钙、钠) 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解 反应的条件) 盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反 应的条件)
┃ 归类示例
►
类型二
粗盐的提纯
┃ 归类示例 ► 类型三 复分解反应发生的条件
命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复 分解反应。 例 3 根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的 信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应， 写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
OH－ NO－ 3 K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Ag＋ 溶 溶 溶 微 － 溶 溶 溶 溶 溶
中考总复习
第十一单元：盐和化肥
┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1
名称、 化学式
生活中常见的盐及用途
俗称及 主要成分 物理性质 主要用途
氯化钠 ______ NaCl 碳酸钠 ______ Na CO
2
食盐
白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 不溶于水
作调味品；配制生理盐水；工业上制 纯碱等化工产品；农业上用来选种； 交通上用来消除公路积雪
命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。
例 2 [2012· 自贡]氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原 料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： ③ ①称量 ――→ 悬浊液 泥沙 粗盐 ②加水搅拌 ④ 精盐 ⑤称量 滤液 ――→
图 9－2
(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出 D 现的情形是______( 填序号)。
金属
非金属 O2 盐+氢气 非金属氧化物 盐 + 水 盐 + 水 新盐＋新金属 溶 于 盐+水 水 酸
O2 金属氧化物 溶 于 水 可溶性碱
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐 盐
常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、 KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、 MgO 、P2O5 等. ②红色固体：Cu 、Fe2O3 ③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、 Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4· 5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发到出现大量固体时
，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
┃ 归类示例
[解析] (l)将滤纸对折成半圆形A，再对折成扇形B，打 开应成锥形C，不应出现的情形是D；(2)操作④为蒸发，还 需要用到蒸发皿，为减少固体飞溅，除连续搅拌外，还可 以采用间歇加热，如将酒精灯来回移动等；(3)如果产率过 低，说明某些操作导致了食盐损失，从中可找出原因。
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 促进作物生长健壮，茎 (KCl) 秆粗硬 (茎)
硝酸钾(KNO3)、磷酸二 氢铵(NH4H2PO4) 同时供给几种养分，有 效成分高
┃ 考点聚焦
[注意] 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会
造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化
肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染 江河湖海。
┃ 考点聚焦 考点6 常见化肥的区分
利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常见化肥的 方法。
铵态氮肥 看外观 加水 钾肥 磷肥 ______ 灰白 色粉状 大多不溶于水 或部分溶于水
________ 色晶体 白 全部溶于水
有具有刺 无具有刺 加熟石灰 激性气味的 激性气味的 研磨 氨气放出 氨气放出
[注意] BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
┃ 考点聚焦 考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物 沉淀 气体 水 互相交换成分，生成物中有________ 、________ 或______ 时，复分解反应才能发生。 [注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、 气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
┃ 归类示例
[解析] (1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，
很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强 到弱排列的；(2)因表中的盐均含SO，故属于硫酸盐，硫酸 盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径 有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱 、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐 ，故a、b可以是酸、碱；(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属 铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率， A、B、D 填序号)。 发现制得率较低，其可能原因是___________( A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
[方法点拨] 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H _________________________ 。 2O
┃ 归类示例
(2)图 9－5 能体现某些物质间变化关系的是__________ A、B、C 。 (填标号)
A
B
图 9－5
┃ 归类示例
A
B
Cห้องสมุดไป่ตู้
D
图 9－3 (2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚 蒸发皿 等仪器。该操作中容易造成食盐 钳外，还需要用到 __________ 固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取 来回移动酒精灯 等措施。 ____________________
┃ 归类示例
┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 盐的化学性质 命题角度：硫酸盐的化学性质。
例1 [2011· 龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸钾 硫酸钙 K2SO4 CaSO4
金属活动性 (1)上述盐的排列是依据______________ 顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能
（4）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl 、BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡， 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是： CaCO3 、BaCO3 等
③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是： Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3
与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl ____________________________________ (任选其中一种盐即可)
┃ 归类示例
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。 他将这些知识间的相互关系整理成如图 9－1 所示的网络图， 请将 此图补充完整。a_______ ，b________ 。 酸 碱
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 [解析] 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。
┃ 归类示例
[方法点拨] 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、
碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自
图 9－1
(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出 2 个有 关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 答： ________________________________________________ ； FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O ______________________________________________________ 。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗 上治疗胃酸过多的药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实验 室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补 钙剂
纯碱、苏打
3
碳酸氢钠 ______ NaHCO 碳酸钙 ______ CaCO
小苏打
3
3
石灰石、大理 石的主要成分
┃ 考点聚焦
[注意] 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵 根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱 (Na2CO3)不是 碱，而是一种碳酸盐。
┃ 考点聚焦
考点3 酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶。 氢氧化钠 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________ 、 __________ ________微溶于水，其余均为沉淀。 氢氧化钡 可溶于水，氢氧化钙 钠 铵 盐、______ 硝酸 盐都可 3．盐：钾盐、______ 盐、______ 溶； AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 氯化物除________ Ag2SO4 、________ CaSO4 微溶外， BaSO4 难溶，________ 硫酸盐除________ 其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反 应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解
反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：①在反应
中有沉淀生成；②在反应中有气体放出；③在反应中有水 生成。
┃ 归类示例 ► 类型四 物质之间的转化关系
命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。